C.Z的氧化物是常用的半导体材料D.常温下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH<7
19．（2018届贵州省遵义市高三上学期第二次联考）原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别为1、4、6、1。
X的一种核素中无中子，Y和Z的次外层有8个电子，Z2-和W+具有相同的电子层结构。
下列叙述正确的是
A.离子半径:
W+>Z2-B.Y的单质在信息技术中应用广泛
C.X和W不可能形成离子化合物D.W的氢氧化物的碱性比氢氧化镁弱
20．（2018届福建省泉州市普通高中高三单科质量检查）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W、X、Y、Z组成的单质可发生如下图所示的化学反应。
B是生活中最常见的液体，Y、Z组成的化合物的水溶液呈中性。
下列说法错误的是
A.离子半径：
Z>Y
B.A 与B的反应一定是化合反应
C.Y、Z二者的最高价氧化物的水化物能发生反应
D.将等物质的量的A、C同时溶于水中，所得溶液的pH>7
21．（2018届福建省泉州市普通高中高三单科质量检查）下列事实不能说明氯的非金属性强于硫的是
A.酸性：
HClO3 >H2SO3B.稳定性：
HCl>H2S
C.3Cl2+2Fe
2FeCl3和S+Fe
FeSD.Cl2+H2S=S↓+2HC1
23．（2018届广东清远市度第一学期期末）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。
m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在XZ2中，n是一种二元弱酸。
上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。
下列说法正确的是
A.原子半径：
W＜X＜YB.非金属性：
Y＞Z＞X
C.Y与Z组成的化合物一定有漂白性D.W与X组成的化合物中只有极性键
24．（2018届天津市河西区上学期期末）短周期主族元素W、X、Y、Z、的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法正确的是
A.W的最高价氧化物的水化物为弱酸
B.Y,Z的简单离子具有相同的电子层结构
C.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
D.Y与Z形成化合物的水溶液可使甲基橙变红
25．（2018届天津市河西区上学期期末）下列说法正确的是
A.SiF4的电子式为
B.14C与14N两种核素中的中子数相同
C.116号元素“鉝”位于周期表第七周期第VIA族
D.具有非极性键的乙烯分子中各原子都满足8电子稳定结构
26．（2018届天津市河西区上学期期末）下列实验能达到实验目的的是
选项
实验
实验目的
A
将少量氯水加入到盛有NaBr溶液的试管中，振荡后加入
少量CCl4振荡、静置
比较氯、溴的非金属性强弱
B
向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气
比较镁、铝的金属性强弱
C
测定同质量的Na2CO3、Na2SiO3溶液的pH
比较两种盐的电离能强弱
D
将擦干表面煤油的Na、K小块分别放入热坩埚中，观察燃烧时的焰色
比较钠、钾的金属性强弱
27．（2018届北京市昌平区度高三（上）期末）下表为元素周期表的一部分。
碳
氮
Y
X
硫
Z
以下说法不正确的是
A.非金属性：
Y＞硫B.离子半径：
Y2-＞S2-＞Z-
C.单质氧化性：
Z单质＞硫单质D.Z元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族
28．（2018届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考）下列各项叙述正确的是
①氯水、氨水、水玻璃、明矾、福尔马林、淀粉均为混合物
②含有氧元素的化合物叫氧化物
③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物
④C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体⑤强电解质溶液的导电能力不一定强
⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
A.①②③B.①③⑤C.②④⑥D.④⑤⑥
29．（2018届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考）2016年IUPAC命名117号元素为TS，TS原子最外层电子数是7，下列说法不正确的是
A.TS是第七周期第ⅦA族元素B.TS在同主族元素中非金属性最弱
C.TS同位素原子具有完全相同的性质D.中子数为176的TS核素符号是
30．（2018届广东省深圳中学高三上学期第一次阶段性检测）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数总和为17。
W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X、Y的简单离子的电子层结构相同，Z的单质为淡黄色固体，且Z能与X形成多种化合物。
下列说法正确的是
A.原子半径：
Y>Z>X>WB.简单氢化物的稳定性：
XC.非金属性：
Z＜WD.Y的某种氧化物能与W的氧化物相互反应得到单质X
31．（2018届河北省邯郸市高三1月教学质量检测）a、b、c、d为短周期元素,原子序数依次增大。
a原子最外层电子数等于电子层数的3倍,a和b能组成两种离子化合物,其中一种含两种化学键;d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。
向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液,开始没有沉淀;随着bca2溶液的不断滴加,逐渐产生白色沉淀。
下列推断正确的是（）
A.简单离子半径：
b>c>d>aB.最高价氧化物对应水化物的碱性：
bC.工业上电解bd的饱和溶液可得到d的单质D.向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀
32．（2018届贵州省贵阳市第一中学高三第五次适应性月考）中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。
Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。
这五种元素组成一种离子化合物Q，取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生的沉定与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.气态氢化物的沸点：
Y>X
B.R与除Z以外的其他3种元素均能形成共价化合物
C.简单离子的半径：
M>Y>Z
D.Y与其他4种元素均可形成至少两种二元化合物
33．（2018届广东惠州市高三第三次调研考）已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中X、T同主族，X与Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，W是一种重要的半导体材料。
下列说法正确的是
A.原子半径：
X＜Y＜Z＜T
B.Y元素的含氧酸都属于强酸
C.Z、T和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
D.元素Z、T组成的化合物中阴阳离子个数之比为2∶1
34．（2018届四川省乐山市高三第一次调查研究）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族。
X2-与Y+离子的电子层结构相同，W的最高价氧化物的水化物为强酸。
下列说法错误的是
A.原子半径:
XB.简单氢化物的稳定性:
X>W>Z
C.Z的最高价氧化物对应的水化物为弱碱
D.X与Y形成的两种二元化合物中，阴、阳离子数之比均为1:
2
35．（2018届四川省乐山市高三第一次调查研究）下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3
向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3
B
比较氯和碳的非金属性强弱
将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中
C
配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液
将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中
D
验证氧化性:
Fe3+>I2
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCL4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色
36．（2018届宁夏石嘴山市第三中学高三上学期第四次月考）W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素．W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．关于W、X、Y、Z的说法正确的是（ ）
A.气态氢化物稳定性：
X＞ZB.最高价氧化物对应的水化物酸性：
X＜Y
C.化合物WX2和XY2均为共价化合物D.W、Y、Z的简单离子半径：
W＞Y＞Z
37．（2018届河北省衡水中学高三上学期八模考试）下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
下列说法正确的是
A.X所在主族中，X的简单氢化物分子间存在氢键，所以其氢化物稳定性最强
B.R简单氢化物的酸性弱于W简单氢化物，故元素非金属性R小于W
C.在同周期中，W的含氧酸酸性最强
D.已知Z的一种金属储氢材料LiZH4（
）遇水剧烈反应放出H2，则反应方程式为:
LiZH4+2H2O=LiZO2+4H2↑
38．（2018届广东省五校（珠海二中，深圳二高，阳春一中，肇庆一中，真光中学）高三1月联考）如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）
A.M的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应
B.Y的单质能从含R简单离子的水溶液人中置换出R单质
C.X、N两种元素组成的化合物熔点很低
D.简单离子的半径：
Z39．（2018届贵州省贵阳市清华中学高三1月月考）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是活泼金属元素，Y 的最常见单质与Z 的单质在适当条件下可按物质的量之比1∶4 或1∶2 恰好反应生成Q 或M，X、W最高价含氧酸均为强酸，下列有关叙述错误的是
A.Z 和W形成的化合物的水溶液显酸性
B.Q和M 的化学键类型有差异且阴阳离子个数比为1∶2
C.简单离子半径：
X>Y>Z
D.氢化物沸点：
Y>W
40．（2018届湖南省株洲市高三教学质量统一检测一）四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是
A.W的氢化物分子之间都能形成氢键B.气态氢化物的稳定性Y>Z
C.W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液一定呈中性D.W与X形成的化合物中只存在离子键
41．（2018届湖南省株洲市高三教学质量统一检测一）对下列化学用语的理解和描述均正确的是
A.离子方程式H++OH-===H2O可表示所有强酸与强碱溶液的反应
B.原子结构示意图
可以表示12C，也可以表示l4C
C.比例模型
可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
D.电子式
可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
42．（2018届吉林省普通中学高三第二次调研）短周期主族元素X、Y、R、M的原子序数依次增大，其中只有R属于金属元素，由X、Y、R可组成一种化合物Q，在298K时，0.1mol·L—1Q溶液的AG（酸度）＝lg
＝－12，由X和M组成的化合物XM是强电解质。
下列说法正确的是
A.Y、R、M三种元素形成的简单离子半径：
r（M）>r（R）>r（Y）
B.M的氧化物对应的水化物一定是强酸
C.R分别与X、Y、M组成的二元化合物中都含有离子键
D.化合物RYX和RMY均能抑制水的电离
43．（2018届吉林省普通中学高三第二次调研）下列化学用语正确的是
A.核内含8个中子的碳原子：
8C
B.甲烷的球棍模型：
C.CS2的电子式：
D.NaHCO3在水中的电离方程式：
NaHCO3
Na++HCO3—
44．（2018届云南省师范大学附属中学高三高考适应性月考卷六）下图是从元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，下列说法正确的是
A.四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子
B.Z元素可能为金属
C.Z的原子半径不一定比Y的原子半径大
D.W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍
45．（2018届黑龙江齐齐哈尔市五校联谊高三上学期期末联考）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中一种为金属元素。
m、n、p、q、r、s是由这些元素组成的二元或三元化合物，t是元素Y的常见单质，m是一种具有特殊颜色的气体，p可作漂白剂、供氧剂。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法中不正确的（）
A.四种元素简单离子半径：
X〉Y〉Z〉WB.p、s中的化学键类型完全相同
C.X、Y的简单氢化物的沸点：
Y〉XD.常温下，0.01mol/Lq溶液的pH为2
46．（2018届黑龙江齐齐哈尔市五校联谊高三上学期期末联考）下列有关化学用语的表示正确的是
A.医用“钡餐”的化学式：
BaCO3
B.Cl－的结构示意图：
C.NaHCO3在水中的电离方程式：
NaHCO3=Na++H++CO32-
D.NH4Cl的电子式为
47．（2018届江苏省泰州中学高三12月月考）X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的5种短周期元素，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，己知Y、R同主族，Z、R、W同周期。
下列说法正确的是
A.简单离子半径：
R>Y>ZB.Y、Z、R 三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性
C.气态氢化物沸点：
HnR>HmYD.氧化物对应的水化物酸性：
W>R
48．（2018届江苏省泰州中学高三12月月考）下列叙述不正确的是
A.用电子式表示HCl的形成过程：
B.溴化铵的电子式：
C.在空气中加热金属锂：
4Li+O2
2Li2OD.
Ho中的原子核内的中子数是99
49．（2018届河南省郑州市高三高中毕业班第一次质量检测）a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同；C所在周期数与族序数相同；d与a同族。
下列叙述正确的是
A.含氧酸的酸性：
e>d
B.原子半径：
b>c>d>a
C.由a和b两种元素形成的化合物不可能含共价键
D.b、c元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应
50．（2018届湖南省长沙市长郡中学高三月考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于9，X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。
下列说法正确的是
A.简单离子半径:
Y>W>Z
B.W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强
C.Y的简单气态氢化物的热稳定性一定比W的强
D.Y分别与X、Z形成的化合物，其所含化学键的类型相同
51．（2018届湖南省长沙市长郡中学高三月考）下列有关化学用语表示正确的是
A.34S原子结构示意图:
B.HCl的电子式:
C.乙炔的实验式:
CHD.CCl4分子的比例模型:
52．（2018届河南省开封市高三上学期第一次模拟考试）有四种短周期主族元素z、e、g、h，其最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01molL﹣1）的pH与原子序数的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.离子半径大小e>g>hB.g位于第三周期VA族
C.e2g2中即含有离子键有含有非极性共价键D.同浓度简单氢化物水溶液的pH值h>g>z
53．（2018届江苏省海安高级中学高三1月月考）a、b、C、d、e为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中a、b、c为同
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