高一化学福建省仙游一中学年第二学期高一期中考.docx
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高一化学福建省仙游一中学年第二学期高一期中考
仙游一中2018-2018学年第二学期高一期中考试
化学试题
考生须知：
1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名。
3．所有答案必须写在答题卷上各题指定区域内的相应位置上，写在试卷上无效。
选择题做在答题卡上。
4．考试结束，上交答题卷和答题卡。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1．1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是
Hg，它的中子数是
A.80B.128C.218D.288
2．主族元素的原子其化学性质主要决定于原子的
A．质子数 B．中子数
C．核外电子数 D．最外层电子
3．元素性质呈周期性变化的本质原因是
A．相对原子质量逐渐增大
B．核电荷数逐渐增大
C．核外电子排布呈现出周期性的变化
D．元素化合价呈周期性的变化
4．下列说法中肯定错误的是
A．某原子K层上只有一个电子
B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍
C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8
5．与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是
A．相对原子质量
B．电子层数和最外层电子数
C．核外电子数
D．次外层电子
6．下列各组物质中互为同素异形体的是
A．
和
B．D和T
C．H2O和H2O2D．O3和O2
7．下列分子的结构中，原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是
A．Cl2B．PCl3
C．BeCl2D．CO2
8．在元素周期表中，主族元素自ⅢA的硼至ⅦA的砹连成一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从分界线附近可以找到
A．耐高温材料
B．半导体材料
C．新型农药材料
D．新型催化剂材料
9．某元素原子的核外有三个电子层，最外层有6个电子，该原子核内的质子数为
A．14B．15
C．16D．17
10．比较下列各组微粒半径，正确的是
①Cl＜Cl－＜Br－②F－＜Mg2＋＜Al3＋
③Na＋＜Na＜K④S2－＜Cl－＜Br－
A．①和③B．只有②
C．只有③D．①和④
11．下列属于共价化合物的是
A．NaOHB．CO2
C．Na2OD．CaO
12．下列各组元素，不能形成AB2型化合物的是（数字表示原子序数）
A．6和8B．1和17
C．12和9D．16和8
13．下列化合物中既含有离子键又含有极性键的物质是
A．NaOHB．NH3
C．Na2O2D．CaCl2
14．现在含有元素硒的保健品已开始进入市场．已知硒与氧同族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是
A．非金属性比溴强
B．最高价氧化物的化学式SeO3
C．最高价氧化物对应的水化物的化学式H2SeO4
D．气态氢化物的化学式为H2Se
15．某阳离子X2＋有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为
A．m＋2B．m＋5
C．a－m＋2D．a－m－2
16．下列叙述中正确的是
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．离子化合物中可能含有共价键
C．共价化合物中可能含有离子键
D．原子最外层2个电子的元素一定在ⅡA族
17．某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断
A、R的气态氢化物化学式为H2R
B、R一定是IIA族元素
C、R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D、R一定是第四周期元素
18．下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是
A．HFB．H2O
C．HID．NH3
19.某元素X天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子共93个，其中35个粒子不带电，则X元素的该原子的相对原子质量约为
A.35 B.30
C.64 D.58
20．NaH（氢化钠）是一种离子化合物，其中钠是＋1价，NaH和水反应:
2NaH+H2O=2NaOH+H2↑。
下列叙述正确的是
A.在上述反应中NaH是氧化剂
B.在上述反应中NaOH是氧化产物
C.NaH中氢离子（H－）半径比锂离子半径小
D.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同
21．在强酸性的无色透明溶液中能大量共存的离子组是
A．Na+、Fe2+、Cl－、NO3－
B．Na+、K+、AlO2－、HCO3－
C．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－
D．Al3+、Fe3+、SO42－、I－
22.主族X和Y元素的原子，在化学反应中都易失2个电子形成稳定结构，若X原子半径小于Y原子的半径，则下列说法正确的是
A．金属性：
X＞Y
B．它们都是非金属元素
C．两种原子都有相同的电子层数
D．碱性：
Y（OH）2＞X（OH）2
23．实验室实验时也可用推拉注射器活塞的方法检查右图中装置的气密性。
当向外拉活塞时，如果装置气密性良好，可能观察到
A．长颈漏斗下端口产生气泡
B．瓶中液面明显上升
C．长颈漏斗内的液面上升
D．注射器内有液体
24．下列离子方程式正确的是
A．氯化亚铁溶液中通入氯气：
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
B．铜与稀硝酸反应：
Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．硫与浓硫酸的反应：
S+H2SO4=2SO2↑+H2O
D．氨通入到硝酸溶液中的反应：
H++NH3=NH4+
25．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图，已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的
2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别是
A.Be、Na、AlB.B、Mg、Si
C.O、P、ClD.C、Al、P
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、填空题（36分）
26．（12分）请按要求回答下列问题
（1）画出S2－的结构示意图；
（2）写出氯化氢分子的电子式；
（3）14号元素位于元素周期表中的第______周期第______族；
（4）请写出NO2与水反应的化学方程式：
_____________________
（5）配平下列化学方程式并回答下列问题：
□Na2S+□HNO3—□NaNO3+□NO↑+□S+□H2O
在该反应中HNO3的作用：
_________和__________。
27．（6分）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。
下面是某些短周期元素的x值：
元素符号
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
x值
0.98
1.57
2.04
2.25
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
（1）通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围：
＜x（Mg）＜，＜x（N）＜；
（2）请根据同周期x值的变化情况,试推测x值与原子半径的关系是：
同周期中，_______________________________________________。
据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_________________变化规律。
28．（18分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
⑩
②
③
三
⑥
④
⑤
⑦
⑧
⑨
⑴在这10种元素中，非金属性最强的元素是_____（填“元素符号”）；金属性最强的元素是_____（填“元素符号”）；化学性质最不活泼的元素是_______
（填“元素符号”），其原子结构示意图为___________________。
⑵元素①与②中，原子半径较大的是________（填元素符号）。
⑶元素②与⑦的气态氢化物分别为__________和____________（填化学式）；两者的热稳定性大小为：
前者_____后者。
（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑷元素④与⑤的最高价氧化物的水化物分别为______和______（填“化学式”），两者的碱性大小为：
前者_____后者。
（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑸元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为：
_______________________。
⑹元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
__________________。
⑺元素①的最高价氧化物结构式为：
__________________________________，
元素⑩的单质电子式为：
_________________________________________。
⑻元素④和⑧形成的化合物的电子式：
______________________________。
三、计算题（14分）
29．（6分）完成下列基本计算：
（1）9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物质的量为0.2mol，则NOx的摩尔质量为________，此质量的NOx在标准状况下的体积约为________；
（2）2molNa与足量水反应时，转移电子总数是_____NA（NA表示阿佛加德罗常数）；
30．（8分）5.4g某单质A能在一定量的盐酸中置换出0.6gH2，同时生成ACl3；另一种元素B，它的气态氢化物化学式为H2B，在B的最高价氧化物中，B的质量分数为40%。
（其中元素A的原子中子数比质子数多1个,元素B的原子中子数与质子数相等）
（1）计算A、B两种元素的相对原子质量，写出相应的元素符号；
（2）写出A、B反应的化学方程式（用相应元素符号表示）。
仙游一中2018-2018学年第二学期高一期中考试
化学答题卷
第II卷（共50分）
温馨提示：
请把选择题的答案涂在答题卡的相应位置上。
二、填空题（36分）
26．（12分）
（1）______________________________；
（2）__________；
（3）____________________；
（4）______________________________________________
（5）
□Na2S+□HNO3=□NaNO3+□NO↑+□S+□H2O
____________和____________。
27．（6分）
（1）
_______________________，______________________；
（2）同周期中，______________________________________________________。
______________________________________________。
28．（18分）
⑴_____________；____________；__________。
_______________________。
⑵________________。
⑶_______________和________________；_____________。
⑷_______________和________________，_____________。
⑸______________________________________________________。
⑹______________________________________________________。
⑺______________________________，________________________。
⑻__________________________。
三、计算题（14分）
29．（6分）
（1）_____________________，____________________；
（2）____________NA
30．（8分）
仙游一中2018-2018学年第二学期高一期中考试
化学试题参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
B
D
C
B
B
D
C
B
C
10
11
12
13
14
15
16
17
18
A
B
B
A
A
D
B
A
C
19
20
21
22
23
24
25
C
D
C
D
A
D
C
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、填空题
26．（12分各2分）
（1）略
（2）略
（3）三ⅣA
（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO（5）3Na2S+8HNO3=6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O酸性和强氧化性。
27．（6分）
（1）0.931.612.253.44
（2）同周期中，x值越大，其原子半径越小周期性
28．（18分）
（1）F，Na，Ar，略
（2）C
（3）H2O,H2S,>（4）Mg（OH）2,Al（OH）3;>
（5）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（6）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（7）O=C=O，略
（8）略
三、计算题
29．（6分，各2分）
（1）46g/mol、4.48L；
（2）2；
30．（8分）
（1）2A+6HCl==2ACl3+3H2↑（1分）
n（H2）==0.9g/2g·mol-1=0.45mol，n（A）==0.45mol×2/3=0.3mol
M（A）=8.1g/0.3mol=27g·mol-1。
Mr（A）=27；质子数为13，A元素为Al。
（2分）
从B的气态氢化物分子式H2B可推出B的最高价氧化物为BO3。
（1分）
由题意：
Mr（B）/Mr（BO3）=40%，Mr（B）/[Mr（B）+48]=0.4，Mr（B）=32；
质子数为16，B元素为S。
（2分）
（2）
（2分）
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