学年吉林省长春市第十一高中高二上学期期末考试化学试题.docx
《学年吉林省长春市第十一高中高二上学期期末考试化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年吉林省长春市第十一高中高二上学期期末考试化学试题.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
学年吉林省长春市第十一高中高二上学期期末考试化学试题
体验探究合作展示
长春市十一高中2015-2016学年度高二上学期期末考试
化学试题
组题人：
刘国明审题人：
孙德武2016．1．11
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，时间90分钟。
可能用到的原子量：
H-1He-4Li-7C-12N-14O-16Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Br-80Ag-108Pb-207
第Ⅰ卷选择题（共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意。
）
1.某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是（）
A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）
C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
2．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是（）
A.环己烷B.甲苯C.丙烷D.氯乙烯
3.分子式为C2H4O2的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，则该仪器是（）
A.质谱仪B.红外光谱仪C.元素分析仪D.核磁共振仪
4.下列说法不正确的是（）
A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．石油裂化、煤的干馏、铝热反应都属于化学变化
C．蛋白质、纤维素、油脂、淀粉都是高分子化合物
D．乙烯常用作水果催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒
5．分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）（）
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
6．下面哪个图是以乙酸、浓硫酸和乙醇为原料合成乙酸乙酯的最佳装置（）
7.下列有关说法中，正确的是（）
A．乙醇和乙醚互为同分异构体
B．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
C．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应
D．在酸性条件下，蔗糖水解的化学方程式为
（葡萄糖）
8．将蔗糖水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是（）
①加热②滴入稀硫酸③加入新制的氢氧化铜悬浊液
④加入适量的氢氧化钠溶液调节至碱性
A.①→②→③→④→①B.②→①→④→③→①
C.②→④→①→③→①D.③→④→①→②→①
9．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（）
A．2，2，3，3一四甲基丁烷B．2，3，4一三甲基戊烷
C．2，5一二甲基己烷D．3，4一二甲基己烷
10.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%，在用CH3C≡CH合成CH2=C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其它的反应物有（）
A.CO和CH3OHB.CO2和H2OC.H2和CO2D.CH3OH和H2
11．下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L－1），下列说法中正确的是（）
A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋
B．若Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去
C．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右
D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni（OH）2优先沉淀
12．有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。
X、Y可能是（）
A．C2H4、C2H6OB．C2H2、C6H6C．CH2O、C3H6O2D．CH4、C2H4O2
13．实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里c（H＋）/c（OH－）=10－12。
将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（）
A．c（B＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）B．c（A－）＞c（B＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．c（B＋）＝c（A－）＞c（H＋）＝c（OH－）D．c（B＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞c（OH－）
14．常温下，在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．0.1mol/LNa2CO3溶液中
c（Na+）+c（H+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（OH－）
B．在A点：
c（Na+）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）
C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6
D．当加入20mL盐酸时，混合溶液的pH约为8
15.某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如下图所示，下列说法中错误的是（）
A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
B．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3
C．仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数
D．由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子
16．1,2,3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体
据此，可判断1,2,3,4,5-五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的同分异构体数目是（）
A.4B.5C.6D.7
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
二、填空题：
（本题包括5个小题，共52分）
17．（10分）下图为实验室制备乙酸乙酯的装置。
已知下列数据：
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm－3
乙醇
－114
78
0.789
乙酸
16.6
117.9
1.05
乙酸乙酯
－83.6
77.5
0.900
浓H2SO4
338
1.84
（1）写出试管a中主要发生反应的化学方程式。
（2）导管要插在试管b中饱和Na2CO3溶液的液面以上，原因是：
。
（3）试管b中饱和Na2CO3的作用：
。
（4）开始用小火加热试管a中的混合液，其原因是__。
（5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。
下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有 （填序号）。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
（6）若120g乙酸和184g乙醇反应生成106g乙酸乙酯，则该反应的产率为________。
18.（8分）E的产量是衡量一个国家石油化工水平发展的标志，F为高分子化合物，能进行如图所示的反应。
（1）请写出E的电子式。
（2）下列反应的化学方程式：
（要求有机物必须写结构简式）
反应②：
反应类型 。
反应④：
反应类型 。
反应
：
反应类型 。
（3）比较反应①剧烈程度（填＞、=或＜）钠和水反应的剧烈程度。
19．（10分）天然海水中含有非常丰富的化学元素，具有很大的利用价值。
工业上对海水资源综合利用的部分工艺流程如下图所示。
（1）请列举海水淡化的两种方法：
、 。
（2）常温下，碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11；次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10－8。
写出向“84消毒液”（主要成分为氯化钠和次氯酸钠）中通入少量二氧化碳发生反应的离子方程式。
（3）海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如上图。
步骤①反应的离子方程式是 ；步骤③通入二氧化硫的目的是，其反应的化学方程式是 。
（4）步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80－90℃。
温度过高或过低都不利于生产，请解释其原因：
。
20．（10分）
Ⅰ．（4分）某烃A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。
（1）写出A的结构简式。
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？
（填“是”或者“不是”）。
Ⅱ．（6分）
2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭。
“亮菌甲素”的结构简式为:
它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床。
假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性。
请回答下列问题：
（3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是（填字母）。
A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应
B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．“亮菌甲素”的分子式是C12H10O5
D．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种
（4）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。
写出其所有属于醇类的同分异构体的结构简式。
（5）依据核磁共振氢谱分析，二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2∶2∶1。
又知二甘醇中含碳、氧元素的质量分数相同，且氢元素的质量分数为9.4%，1mol二甘醇与足量金属钠反应生成1molH2。
写出二甘醇的结构简式。
21．（14分）
Ⅰ．（8分）已知：
I2＋2S2O
===S4O
＋2I－。
相关物质的溶度积常数见下表：
物质
Cu（OH）2
Fe（OH）3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10－20
2.6×10－39
1.7×10－7
1.3×10－12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入，（填化学式）调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3＋）＝。
过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
（2）由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样（不含能与I－发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：
取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。
用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，用淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为。
②该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为。
Ⅱ．（6分）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法生产。
已知：
乙烯气相直接水合反应C2H4（g）＋H2O（g）＝C2H5OH（g）△H＝—45.5KJ·mol－1
下图为气相直接水合法乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中
=1:
1）
（4）图中压强（
、
、
、
）由大到小顺序为。
（5）计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点（P2=7.85Mpa，乙烯平衡转化率为20%）的平衡常数Kp=（要求写出解题过程）。
本小题提示：
用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。
体验探究合作展示
长春市十一高中2015-2016学年度高二上学期期末考试
化学试题参考答案及评分标准（总分：
100分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意。
）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
D
C
C
B
A
B
B
C
A
C
D
C
14
15
16
B
B
A
二、填空题：
（本题包括5个小题，共52分）
17．（10分）
（1）CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O（2分，不写条件只得1分）
（2）防止由于受热不均引起的倒吸。
（1分）
（3）除去挥发出来的乙酸和乙醇（1分）；降低乙酸乙酯的溶解度有利于分层（1分）。
（4）乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸点接近且较低，大火加热，反应物大量蒸发损失。
（1分）
（5）②④⑤（2分，少选且选对只给1分）
（6）60.2%（2分）
18.（8分，每空各1分）
（1）
（2）
加成反应
氧化反应
加聚反应
（3）<
19．（10分）
（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种（2分，写对一个给1分）
（2）ClO－+CO2+H2O===HClO+HCO3－（2分）
（3）2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－（1分）；富集溴元素（1分）；
SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4（2分）
（4）温度过高，大量水蒸气会随溴排出，溴中水蒸气增加（1分）；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低（1分）。
20．（10分）
Ⅰ．（4分）
（1）
（2分）
（2）是（2分）
Ⅱ．（6分）（3）AC（2分）（4）
（2分，写对一个给1分）
（5）HOCH2CH2OCH2CH2OH（2分）
21．（14分）
Ⅰ．（8分）
（1）CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3 （1分）2.6×10－9mol·L－1（2分）
（2）在干燥的HCl气流中加热脱水（1分）
（3）①2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2 （2分）②95%（2分）
Ⅱ．（6分）
（4）P4＞P3＞P2＞P1（2分）
（5）0.07Mpa-1（4分，其中计算过程为3分，计算结果为1分）
根据反应：
CH2＝CH2＋H2O
C2H5OH
起始：
1mol1mol0
转化：
0.2mol0.2mol0.2mol
平衡：
0.8mol0.8mol0.2mol
则平衡时乙烯的分压：
P（C2H4）＝7.85Mpa×0.8mol/1.8mol＝3.4889Mpa
水蒸气的分压：
P（H2O）＝7.85Mpa×0.8mol/1.8mol＝3.4889Mpa
乙醇的分压：
P（C2H5OH）＝7.85Mpa×0.2mol/1.8mol＝0.8722Mpa
则平衡常数Kp＝P（C2H5OH）/P（C2H4）×P（H2O）＝0.8722Mpa/3.4889Mpa×3.4889Mpa＝0.07Mpa-1
升级会员 