河北保定市届高三化学二模试题附答案.docx
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河北保定市届高三化学二模试题附答案
河北保定市2018届高三化学二模试题（附答案）
7.随着科技的进步，化学品的使用日益增多，下列说法正确的是
A.大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”，会对环境造成新的污染
B.制造普通玻璃的原料为石英砂（SiO2）、石灰石（CaCO3）和黏土
C.不法商贩用连二硫酸钠（Na2S2O4）对食品漂白，Na2S2O4只有氧化性无还原性
D.某些筒装术使用的劣质塑料桶常含有乙二醇（HOCH2-CH2OH），乙二醇不溶于水
8.空气中二氧化碳含量的持续增加，会产生温室效应，一种处理二氧化碳的重要方法是将二氧化碳还原，CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）,下列说法（NA代表阿伏加德罗常数）正确的是
A.2.24LCO2含有双键的数目为0.2NA
B.1molCO2和2molH2充分反应生成CH4分子数为0.5NA
C.通常状况下，0.1molCH4中含有的电子数为NA
D.生成18gH2O转移电子数为8NA
9.星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。
对于下表中所列出的星际分子的说法正确的是
名称氰基乙炔氰基丁二炔?
氰基辛四氰基癸五炔
化学式HC2NHC5NHC7NHC9NHC12N
A.表中HC7N的名称为氰基己三炔B.HC5N所有原子不在同一条直线上
C.以上五种星际分子互为同系物D.HCnN属于高分子化合物
10.实验室中某此气体的制取、收集及尾气处理装骨如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质
A浓氨水CaONH3H2O
B浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
C稀硝酸CuNO2H2O
D浓硫酸木炭CO2NaOH溶液
11.现在污水治理越来越引起人们的重视，通过膜电池可以除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如右图所示，下列说法正确的是
A.甲极为电池的正极，发生氧化反应
B.电流从乙极经导线、小灯泡流向甲极
C.甲极的电极反应式为:
D.当外电路中有0.2mole-转移时，甲板区增加H+0.2mol
12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，Y的焰色反应为黄色，Y、Z、W三种元素原子序数之和为44。
Y和W形成化合物的水溶液星中性。
下列说法正确的是
A.简单离子半径:
WZYX
BX、Z、W的简单气态氢化物的稳定性:
WZX
C.W的正价与最低负价的绝对值之和为8
D.Y2Z溶于水，其水密液呈碱性
13.已知298K时，Ksp（NiS）=1.0×10-21，Ksp（NiCO3）=1.0×10-7；p（Ni）=-lgc（Ni2+），p（B）=lgc（S2-）或-lgc（CO32-）。
在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni（NO3）2溶液产生两种沉淀（温度升高，NiS、NiCO3Ksp均增大），298K时，溶液中阳离子、阳离子浓度的负对数关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动
C.对于曲线I，在b点加热（忽略蒸发），b点向c点移动
D.M为3.5且对应的阴离子是CO32-
26.（14分）工业上可用焦炭、二氧化硅的混合物在高温下与氧气反应生成SiCl4，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。
以下是某化学小组制备干景的氧气并在实验室制备SiCl4的部分装置示意图（注:
SiCl4遇水易水解）。
（1）选择上图部分装置，制备纯净干燥的氯气，正确的仪器连接顺序为：
发生装置甲→___→____→_____→_____→装置A（用小写字母填空）。
（2）上图C装置的作用是_______________。
（3）装置A的硬质玻璃管中二氧化硅和焦炭与氯气恰好完全反应生成SCl4，则二氧化硅和碳的物质的量之比为_________________。
（4）经过讨论，该小组认为D中吸收尾气一段时间后，除了过量的OH-，吸收液中阴离子肯定存在Cl-和SO42-，原因是__________（用离子方程式解释）。
（5）有同学认为可能还存在其它酸根离子（忽略空气中CO2的影响），提出下列假设（不考虑各因素的叠加），假设1：
只有SO32-，假设2:
只有ClO-，假设3:
……
设计实验验证上述假设1和假设2：
取少量吸收液于试管中，滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b两试管中，请填写空白的实验步骤、预期现象。
实验步骤（简述操作过程）预期現象结论
向a试管中滴加几滴品红溶液，观察现象，加热试管a，观察到____________。
____________。
假设1成立
向b试管中滴加______________溶液变为蓝色。
假设2成立
27.（15分）
利用化学原理可以对工厂排放的废水，废渣等进行有效检测与合理处理。
某工厂对制革工业污泥中部的处理工艺流程如下:
已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_________、___________。
（答出两点）。
（2）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，则此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______。
（3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子Fe3+Al3+Cr3+
开始沉淀时的pH2.7——
沉淀完全时的pH3.75.4（8溶解）9（9溶解）
①用NaOH调节溶液的pH不能超过8，其理由是________________。
②当pH=8时，Mg2+是否开始沉淀（溶液中镁高子浓度不超过1molL-1）。
____（填“是”或“否”（已知Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11）。
（4）上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-，写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式_____________。
28.（14分）
甲醇是重要的化工原料。
利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下:
I.CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H1=-41.0kJ/mol
II.CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H2=-90.0kJ/mol
3OH（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题:
（1）则△H3=______，在以上制备甲醇的两个反应中，反应II优于反应III，其原因为______。
（2）一定化例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图1所示。
当温度为470K时，图中P点_____（填“是”或“不是”）处于平衡状态。
490K之后，甲醇产率下降的原因是____________。
（3）图2为一定比例的CO2、H2，CO、H2，CO、CO2、.H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。
①490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是______（填“A"或“B"）.
A.B.
②490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，结合反应I、III分析原因______________________。
（4）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式为_____。
35.【化学-选修3:
物质结构与性质】（15分）
钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用，请回答下列问题:
（1）写出砷（As）的基态原子的电子排布式_________。
（2）N、P、As为同一主族元素，其电负性从大到小的顺序为_______，它们的简单氢化物沸点最高的是______，将NaNO2和Na2O在一定的条件下反应得到一种白色晶体，已知其中的阴离子与SO42-互为等电子体，则该阴离子的化学式为________。
（3）Fe3+、Co3+、N3+-、CN-等可形成络合离子。
①K3Fe（CN）6]可用于检验Fe2+，配体CN-中碳原子杂化轨道类型为________。
②[Co（N3）（NH3）5]SO4中Co的配位数为_______，其配离子中含有的化学健类型为_____（填离子键、共价键、配位键），C、N、O的第一电离能最大的是_____，其原因是_______。
（4）砷化镓晶胞结构如图。
晶跑中Ga与周围等距且最近的砷形成的空间构型为_____，已知砷化镓晶胞边长为apm，其密度为ρgcm-3，则阿伏加德罗常数的数值为______（列出计算式即可）。
36.【化学-选修5:
有机化学基础】（15分）
X是某种药物合成的中间体，合成X的部分流程如下：
已知:
乙酸酐的结构筒式为；同一碳原子上不能连有两个双键。
（1）C物质中含氧官能团的名称是______、_______。
（2）上述①、④变化过程的反应类型分别是______、_______。
（3）反应⑤的化学方程式为___________。
（4）满足下列条件的C的同分异构体有_________。
I.苯环上有两个取代基，其中一个取代基为氢原子
II.分子中含有酯基
写出其中只有3种不同化学环境的氢的同分异构体结构简式_______、______。
（5）根据已有知设并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
___________________。
7.A8.C9.A10.B11.C12.D13.C
26．（14分，每空2分）
（1）g→h→d→c（错一个不得分）
（2）防止D装置中的水蒸气进入到B的集气瓶使SiCl4水解
（3）1:
2
（4）Cl2+SO32-+2OH-=2Cl-+SO42-+H2O
（5）红色褪去；恢复红色；淀粉碘化钾（碘化钾淀粉）溶液
27．（15分，每空3分）
（1）升高温度（加热）、搅拌（答案合理即可）
（2）3:
2
（3）①pH超过8会使部分Al（OH）3溶解生成AlO2-，最终影响Cr回收与再利用
②否。
（4）3SO2+2CrO42-+12H2O2CrOH（H2O）5SO4↓+SO42-+2OH-
28.（14分，每空2分）
（1）-49.0kJmol-1；
反应Ⅱ符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100%（绿色化学）
（2）不是；
反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，且催化剂活性降低
（3）B；
CO促进反应Ⅰ正向移动，二氧化碳和氢气的量增加，水蒸气的量减少，有利于反应III正向进行。
（4）CO2+6H++6e−==CH3OH+H2O
35．[化学—选修3：
物质结构与性质]（15分）
（1）[Ar]3d104s24p3或1s22s22p63s23p63d104s24p3（2分）
（2）NPAs（1分）；NH3（1分）；NO43-（1分）
（3）①sp（1分）
②6（1分）；共价键、配位键（2分）；N（1分）
氮原子2p轨道上的电子为半充满，相对稳定，更不易失去电子（2分）
（4）正四面体（1分）（2分）
36.[化学—选修5：
有机化学]（15分）
（1）（酚）羟基（1分）；羰基（1分）
（2）取代反应（2分）、加成（或还原）反应（2分）
（3）（2分）
（4）9（2分）；（1分）、（1分）
（5）（3分）
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