D.当混合溶液呈中性时，c（Na+）>c（X2-）>c（HX-）>c（H+）=c（OH-）
第II卷（必考题43分+选考题15分，共58分）
二、（本题包括5小题，共43分）
15、（9分）磷化铝（AlP）通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒的PH3气体（熔点为-132℃，还原性强）。
卫生安全标准规定：
当粮食中磷化物（以PH3计）的含量不超过0.05Mg·kg-1时，粮食质量合格；反之，粮食质量不合格。
某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了研究。
【操作流程】
安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。
【实验装置】
已知C中盛有100g原粮，E中盛有20.00mL1.13×10-3mol•L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化）。
请回答下列问题：
（1）仪器D的名称是____________________________。
（2）B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止氧化装置C中生成的PH3，则A中盛装KMnO4溶液的作用是______________________________________________。
（3）通入空气的作用是________________________________________________。
（4）已知PH3被氧化成磷酸，则E中发生反应的离子方程式为____________________________。
（5）收集E中吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-4mol•L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为_______mg•kg-1，该原粮质量是否合格？
_______（填“合格”或“不合格”）
16、（8分）一种以软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铜矿（主要成分是FeS2）为原料制取硫酸锰的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）浸取前需将软锰矿和黄铁矿进行粉碎，其目的是_____________________________。
（2）浸取过程中生成硫酸铁和硫酸锰的化学方程式为_______________________________________。
（3）加入CaCO3发生的反应之一为CaCO3+SO42-
CaSO4+CO32-，该反应的平衡常数K=_________[已知Ksp（CaCO3）=2.7×10-9，Ksp（CaSO4）=9.0×10-6，该工艺中有大量硫酸钙沉淀生成，是因为_________________________________。
（4）为提高步骤Ⅵ中锰的回收率，可采取的措施是______________________________________。
17、（9分）二氧化碳的再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。
（1）二氧化碳的电子式为___________________。
（2）下列二氧化碳所参与的反应中原子利用率达到100%的是_________（填字母）。
a.CO2+2NH3
CO（NH2）2+H2O
b.CO2+CH4
CH3COOH
aCO2+3H2
CH3OH+H2O
d.
（3）在稀H2SO4中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如图所示。
①该装置能量转化的方式为________________________________。
②一段时间后，Cu极区溶液质量__________________（填“增加”“减少”或“不变”）。
③铜极上产生乙烯的电极反应式为________________________________。
④若阴极只生成0.17molCO和0.33molHCOOH，则电路中转移电子的物质的量为____________mol。
18、（8分）亚氯酸（HClO2）是一种中强酸，易分解，亚氯酸及其盐类在工业生产和环境治理等方面用途非常广泛。
回答下列问题：
（1）HClO2中氯元素的化合价为_______；亚氯酸不稳定，易分解为Cl2、ClO2和H2O，分解后的氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________________。
（2）已知常温下Ka（HClO2）=1.1×10-2，则反应HClO2+OH-
ClO2-+H2O在常温下的平衡常数K=_________________。
（3）亚氯酸盐可用于脱除氮氧化物和硫氧化物，当其他条件不变时，测得脱除率与吸收液pH的关系如图所示。
已知：
C12和ClO2溶于水后更易与SO2和NO反应。
①亚氯酸盐脱除SO2的离子方程式为________________________。
②pH越小，脱除率越大，其原因是____________________________________________。
19、（9分）乙炔广泛用于焊接、焊割及有机合成等方面。
（1）已知下列热化学方程式：
4CH4（g）+3O2（g）==2C2H2（g）+6H2O（g）△H1=akJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H2=bkJ•mol-1；
2CH4（g）==C2H2（g）+3H2（g）△H3
①△H3=____________________（用含a、b的代数式表示）kJ•mol-1。
②已知下列共价健的键能数据：
共价键
C—H
H—H
C
C
键能/kJ•mol-1
413.4
436
812
则△H3=____________________（填数值）kJ•mol-1。
（2）氯仿（CHCl3）与金属银共热可以制取乙炔，该反应的化学方程式为__________________________。
（3）向压强为1.0×104kPa的恒压密闭容器中充入1mol乙炔和1molHC1气体，在催化剂作用下乙炔与HC1发生反应：
HC
CH（g）+HCl（g）
CH2==CHCl（g），乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示。
①该反应的△H__________（填“>”或“<”）0，N点时乙炔的反应速率v（正）________（填“>”或“<”或“=”）v（逆）。
②M点对应温度下，该反应的平衡常数Kp=_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）（kPa）-1，
【选考题】
三、（本题包括2小题，毎小题15分，只能选择一题作答）
20、（15分）（物质结构与性质）2017年5月5日中国大飞机C919成功首飞，象征着我国第一架真正意义上的民航干线大飞机飞上蓝天！
飞机机体的主要材料为铝、镁等，还含有极少量的铜。
飞机发动机的关键部位的材料是碳化钨等。
回答下列问题：
（1）铜元素的焰色反应呈绿色，其中绿色光对应的辐射波长为____________（填字母）nm。
A.404B.543C.663D.765
（2）基态Cu原子中，核外电子占据最髙能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。
钾元素和铜元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钾的熔点、沸点都比金属铜低，原因是_________________________________。
（3）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料——玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如图a所示。
其中碳原子的杂化方式为______。
（4）图b为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙固溶体，也称为填隙化合物。
在此结构中，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有__________个，该晶体的化学式为_________________。
（5）该部分晶体的体积为Vcm3，则碳化钨的密度为______________（用NA来表示阿伏伽德罗常数的值）g·cm-3
21、（15分）（有机化学基础）克霉唑是一种广谱抗菌药物，实验室由芳香族化合物A制备克霉唑的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_____________。
（2）D→E和H→克霉唑的反应类型分别为________________、________________。
（3）G的结构简式为________________。
（4）由B生成C的化学方程式为_______________________________。
（5）芳香族化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氧谱显示有3种不同化学环境的氢，且峰面积比为6∶2∶1。
写出2种符合要求的X的结构简式________________、________________。
（6）写出以1，4——二溴丁烷和乙酸乙酯为原料（其他无机试剂任选）制备化合物
的
合成路线。
1.B2.A3.B4.C5.A6.D7.B8.C9.D10.B11.C12.D13.A14.D
15、
（1）直形冷凝管（或冷凝管）（1分）
（2）除去空气中的还原性气体，避免影响实验结果（1分）
（3）保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收（2分）
（4）5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O（2分）
（5）0.13（或0.1275）（2分）；不合格（1分）
16、
（1）增大接触面积，加快浸取速率（1分）
（2）2FeS2+15MnO2+14H2SO4==Fe2（SO4）3+15MnSO4+14H2O（2分）
（3）3.0×10-4（2分）；溶液中SO42-浓度大，有利于向生成CaSO4的方向移动（1分）
（4）将母液回收，加入步骤Ⅲ中循环利用（2分）
17、
（1）
（1分）
（2）bd（2分）
（3）①电能转化为化学能（1分）
②增加（1分）
③2CO2+12H++12e-==C2H4+4H2O（2分）
④1（2分）
18、
（1）+3（1分）；6∶1（1分）
（2）1.1×1012（2分）
（3）①2SO2+C1O2-+2H2O==2SO42-+C1-+4H+（2分）
②亚氯酸盐的氧化性在酸性条件下较强，pH较小时有利于释放出C1O2及Cl2，C1O2和Cl2溶于水可提高脱除率（2分）
19
（1）①
（1分）
②+360.4（2分）
（2）2CHCl3+6Ag
HC
CH↑+6AgCl（2分）
（3）①<（1分）；>（1分）
②2.4×l0-3（2分）
20、
（1）B（2分）
（2）N（1分）；球形（1分）；K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱（2分）
（3）sp2、sp3（2分）
（4）6（2分）；WC（2分）
（5）
（3分）
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