D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
4．（2015·江苏化学，5）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是（ ）
A．原子最外层电子数由多到少的顺序：
Y、X、W、Z
B．原子半径由大到小的顺序：
W、Z、Y、X
C．元素非金属性由强到弱的顺序：
Z、W、X
D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：
X、Y、W
5.（2014·课标全国Ⅰ，10）X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（ ）
A．原子最外层电子数：
X＞Y＞Z
B．单质沸点：
X＞Y＞Z
C．离子半径：
X2－＞Y＋＞Z－
D．原子序数：
X＞Y＞Z
5．（2015·天津理综，7）随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在周期表中的位置是________。
（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：
________>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱________>________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：
________________________________________________________________________。
（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）上述元素可组成盐R：
zx4f（gd4）2。
向盛有10mL1mol·L－1R溶液的烧杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：
①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。
②写出m点反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
③若在R溶液中改加20mL1.2mol·L－1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________mol。
1．（2014·课标全国Ⅰ，10）X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（ ）
A．原子最外层电子数：
X＞Y＞Z
B．单质沸点：
X＞Y＞Z
C．离子半径：
X2－＞Y＋＞Z－
D．原子序数：
X＞Y＞Z
2．（2014·广东理综，23）
甲～辛等元素在周期表中的相对位置如右表。
甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（双选）（ ）
A．金属性：
甲>乙>丁
B．原子半径：
辛>己>戊
C．丙与庚的原子核外电子数相差13
D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
3．（2014·上海化学，6）今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有（ ）
A．碱性：
KOH＞NaOHB．相对原子质量：
Ar＞K
C．酸性HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：
Mg＞Al
4．（2014·海南化学，2）下列有关物质性质的说法错误的是（ ）
A．热稳定性：
HCl＞HIB．原子半径：
Na＞Mg
C．酸性：
H2SO3＞H2SO4D．结合质子能力：
S2－＞Cl－
5．（2013·天津理综，3）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）
A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
6．（2013·江苏化学，10）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径的大小顺序：
r（Y）>r（Z）>r（W）
B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
7．（2013·重庆理综，3）下列排序正确的是（ ）
A．酸性：
H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH
B．碱性：
Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH
C．熔点：
MgBr2＜SiCl4＜BN
D．沸点：
PH3＜NH3＜H2O
8．[2014·福建理综，23
（1）
（2）]元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是________（填序号）。
a．Cl2、Br2、I2的熔点
b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性
d．HCl、HBr、HI的酸性
9.（2014·海南化学，13）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。
回答下列问题：
（1）元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。
（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________。
（填化学式）
（3）气体分子（mn）2的电子式为________。
（mn）2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
10．[2014·天津理综，7
（1）
（2）（3）]元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是________。
a．原子半径和离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。
（3）已知：
化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
类型
离子化
合物
离子化
合物
离子化
合物
共价化
合物
熔点/℃
2800
2050
714
191
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是：
______________________________；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是________________________________________
________________________________________________________________________。
11．[2013·天津理综，7]X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。
X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）____________________。
（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）________________。
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
A
B（在水溶液中进行）
其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
写出C的结构式：
________；D的电子式：
________。
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为________________________；由A转化为B的离子方程式为________________________________________________________________________。
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。
用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
A、B浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是______________________________________________；
常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有________________________。
114．81.（2014·上海长宁区期末，3）铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。
元素周期表中铟的数据见右图，下列说法完全正确的是（ ）
A．铟元素的质量数是114.8
B．铟元素的相对原子质量是114
C．铟元素是一种主族元素
D．铟原子最外层有3个能量相同的电子
2．（2014·山东潍坊期末，4）下列说法错误的是（ ）
A．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
B．Na和Cs属于ⅠA族元素，Cs失电子的能力比Na强
C．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
D．同周期元素（0族元素除外）从左到右，原子半径逐渐减小
3．（2014·北京东城区期末，2）下列排列顺序不正确的是（ ）
A．热稳定性：
H2O>NH3>PH3
B．原子半径：
Si>Na>O
C．碱性：
CsOH>KOH>NaOH
D．失电子能力：
K>Na>Mg
4．（2014·河南岳阳质检）应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ）
①铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ②气态氢化物的稳定性HF大于HCl ③硒（Se）位于元素周期表第ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
A．①③B．②④C．①④D．②③
5．（2014·南京三次模拟，9）下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。
下列说法正确的是（ ）
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.186
0.143
0.104
0.075
0.066
主要化合价
＋1
＋3
＋6、－2
＋5、－3
－2
A.气态氢化物的稳定性：
R>T
B．工业上电解MCl3溶液制备物质M
C．化合物L2T与QT2所含化学键类型相同
D．L与Q的最高价氧化物的水化物均能与M（OH）3反应
6．（2014·广东深圳一次调研，10）W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表
W
单质是淡黄色固体
X
在地壳中的含量居第二位
Y
原子最外层电子数是电子总数的2/3
Z
第三周期原子半径最小的金属
下列说法正确的是（ ）
A．气态氢化物的热稳定性：
X＞W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Y>X
C．离子半径：
Z>W
D．Z的氧化物中含有非极性共价键
7．（2014·河南焦作一模）下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）
A．N、Z两种元素的离子半径相比，前者较大
B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强
C．X与M两种元素形成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应
D．工业上常用电解熔融态的Y和N形成的化合物的方法制取Y的单质
8．（2015·山东青岛质检，5）下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是（ ）
①HCl的溶解度比H2S的大
②HCl的酸性比H2S的强
③HCl的稳定性比H2S的强
④还原性：
Cl－⑤HClO4的酸性比H2SO4的强
⑥Cl2能与H2S反应生成S
⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS
A．②④⑤⑥B．②⑤⑥⑦
C．③④⑤⑥⑦D．全部
9．（2015·山东日照三校联考，9）五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中Z元素原子的最外层电子数等于电子层数。
下列判断正确的是（ ）
X
Y
Z
M
R
A.Z的氧化物可以做光导纤维
B．气态氢化物稳定性：
M>R
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Y>X
D．Z、M、R的原子半径依次增大，最高化合价依次升高
10．（2015·河南洛阳质检，11）如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系。
下列说法正确的是（ ）
A．X和R在同一周期
B．原子半径：
W>R>X
C．气态氢化物的稳定性：
YD．Y－和R2－都能影响水的电离平衡
11．（2015·江西景德镇一次质检，3）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料。
Z的非金属性在同周期元素中最强。
下列说法正确的是（ ）
A．对应简单离子半径：
X>W
B．对应气态氢化物的稳定性：
Y>Z
C．化合物XZW既含离子键，又含共价键
D．Y的氧化物与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物均能反应
12．（2014·河北石家庄一次质检，14）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲与丙同主族，丁原子的最外层电子数与电子层数相等，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
丁>丙>乙
B．单质的还原性：
丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
13．（2014·湖南长沙调研，19）某同学做探究同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：
_____________________________________。
（2）实验用品：
主要玻璃仪器：
试管、胶头滴管。
药品：
氯水、溴水、溴化钾溶液、碘化钾溶液、苯。
（3）实验内容（请根据实验方案，在下表中填写相关实验现象）：
序号
实验方案
实验现象
①
将少量氯水滴入盛有少量KBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量苯，振荡
________
②
将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再滴入少量苯，振荡
________
（4）实验结论：
______________________________________。
（5）问题和讨论
①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：
________________________________________________________________________。
②由于F2很活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。
试列举一个事实说明F的非金属性比Cl强：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
14．（2015·陕西安康二次调研，15）有关短周期元素X、Y、Z、M、N的信息如下：
元素
有关信息
X
X元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍
Y
Y元素所在主族序数与所在周期序数之差为4，Y是同周期中原子半径最小的元素
Z
Z元素的单质在X元素的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一
M
M元素的最高价氧化物对应的水化物能与M元素的最简单气态氢化物反应生成盐R
N
N的化合物在灼烧时焰色呈黄色
请回答下列问题：
（1）Z元素在第________周期第________族。
（2）Y元素的简单阴离子结构示意图为________，Y与Z元素的气态氢化物稳定性顺序为________>________（写化学式）。
（3）化合物N2X2与CO2反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________________。
（4）盐R中含有的化学键类型有________。
盐R的水溶液显酸性，用离子方程式表示其盐溶液显酸性的原因为________________________________________________________________________。
（5）电解盐NY水溶液的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________________。
考点专练15 元素周期律和元素周期表
【三年高考真题演练】
[2015年高考真题]
1．C [对于具有相同电子层结构的离子，原子序数越小，离子半径越大，故离子半径最大的是氧离子，即选C。
]
2．D [A项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物酸性增强，酸性：
H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释；B项，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性Cl＞Br，能用元素周期律解释；C项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物碱性减弱，碱性：
NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释；D项，碳酸盐的热稳定性大于其碳酸氢盐的热稳定性，如热稳定性：
Na2CO3＞NaHCO3，与元素周期律无关。
]
3．B [W的L层无电子，则W为氢元素。
X的L层为5个电子，则X为氮元素。
Y、Z的L层均为8个电子，均在第三周期，最外层电子数之和为12。
Y、Z的最外层电子数可能分别为5、7或6、6（若为4、8，则Z为Ar，不是主族元素），若为6、6，则Y为氧元素（不在第三周期），不可能，所以Y为磷元素，Z为氯元素。
A项，N2的相对分子质量大于H2，分子间的作用力强，所以N2的沸点高于H2，错误；B项，因为氢的非金属性弱于氯（可根据HCl中氢显＋1价判断），所以H－还原性强于Cl－，正确；C项，由于没有说明是最高价氧化物的水化物，所以氯元素的氧化物的水化物的酸性不一定大于磷元素的氧化物的水化物，如H3PO4的酸性强于HClO，错误；D项，如离子化合物（NH4）3PO4中同时存在氮和磷两种元素，错误。
]
4．A [由于Y是非金属性最强的元素，则Y为氟元素；X原子最外层有6个电子，属于第ⅥA族元素，且原子序数小于9，则X为氧元素；由于Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且其原子序数大于9，则Z为铝元素；由于W的单质广泛用作半导体材料，则W为硅元素。
A项，Y、X、W、Z的原子最外层电子数分别为7、6、4、3，正确；B项，原子半径由大到小的顺序为Al、Si、O、F，错误；C项，非金属性由强到弱的顺序为：
F、O、Si、Al，错误；D项，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：
F、O、Si，错误。
]
5．解析 由题中图示及同周期、同主族元素的原子半径、主要化合价的变化规律可推出八种短周期元素如下
x
y
z
d
e
f
g
h
H
C
N
O
Na
Al
S
Cl
（1）f为铝元素，在周期表中的位置为：
第三周期ⅢA族。
（2）d、e常见离子分别为O2－、Na＋，两种离子的电子层结构相同，核电荷数越大的离子半径越小，故r（O2－）＞r（Na＋）；由于非金属性：
Cl＞S，所以g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：
HClO4＞H2SO4。
（3）可组成四原子的共价化合物，有NH3、H2O2、C2H2等，其电子式分别为：
。
（4）1molNa的单质在足量O2中燃烧，放出255.5kJ热量，据此可写出该反应的热化学方程式为：
2Na（s）＋O2（g）===Na2O2（s） ΔH＝－511kJ·mol－1。
（5）R为NH4Al（SO4）2，在溶液中存在：
NH4Al（SO4）2===NH
＋Al3＋＋2SO
，NH
＋H2O
NH3·H2O＋H＋，Al3＋＋3H2O
Al（OH）3＋3H＋，H2O
H＋＋OH―。
①Al3＋的水解程度比NH
大，故NH4Al（SO4）2溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（SO
）＞c（NH
）＞c（Al3＋）＞c（H＋）＞c（OH－）。
②m点加入NaOH溶液，沉淀的物质的量不变，则此时是NH
与NaOH溶液反应，离子方程式为NH
＋OH－===NH3·H2O。
③10mL1mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液中，Al3＋物质的量为0.01mol，NH
的物质的量为0.01mol，SO
的物质的量为0.02mol，20mL1.2mol·L－1Ba（OH）2溶液中，Ba2＋物质的量为0.024mol，OH－物质的量为0.048mol，其中SO
与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀0.02mol，NH
与Al3＋共消耗OH－0.04mol，同时生成Al（OH）30.01mol，过量的0.008molOH－会溶解0.008mol的Al（OH）3，故最终反应生成沉淀为0.0
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