高三上学期第三次调研考试化学试题.docx
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高三上学期第三次调研考试化学试题
2019-2020年高三上学期第三次调研考试化学试题
第I卷(选择题)
评卷人
得分
一、选择题
1.下列有关化学用语,表达正确的是
A.Na2S的电子式:
B.铯—137:
137Cs
C.O2―的结构示意图:
D.乙烯分子的球棍模型:
2.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.饱和氯水中:
Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B.c(H+)=
的溶液中:
K+、Fe3+、Cl-、SO42-
C.澄清透明的溶液中:
Cu2+、NH4+、NO3—、ClO4—
D.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:
CH3COO-、HCO3-、Na+、K+
3.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
B.用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板:
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
C.硫化钾晶体溶于水:
S2-+2H2O
2OH-+H2S
D.澄清石灰水与过量苏打溶液混合:
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
4.下列图示实验合理的是
A.图1为证明非金属性强弱:
B.图2为制备少量氧气
C.图3为配制一定浓度硫酸溶液D.图4制备并收集少量NO2气体
5.下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。
当X是强碱时,过量B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。
下列说法不正确的是
A.当X是强酸时,A、B、C、D、E、F均含同一种元素,F是H2SO4
B.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F均含同一种元素,F是HNO3
C.当X是强碱时,C在常温下是固态单质
D.B也可在O2作用下直接转化为D
6.关于下列各图的叙述,正确的是
A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B.乙表示恒温恒容条件下,2NO2(g)
N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A
D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
7.用S-诱抗素制剂,可以保证鲜花盛开。
S-诱抗素的结构如图,下列关于该物质的说法正确的是
A.其分子中含有一个手性碳原子
B.既能发生加聚反应,又能发生缩聚反应
C.1mol该物质与NaOH溶液反应,最多消耗2molNaOH
D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
8.下列实验方法和解释或结论都正确的是
实验目的
实验方法
解释或结论
A
检验CH2=CH-CHO中含碳碳双键
将丙烯醛溶液滴入溴水中,溴水褪色
丙烯醛中碳碳双键与溴单质发生了加成反应
B
确认某无机酸浓溶液的溶质
用蘸有浓氨水的玻璃棒放于试剂瓶口,有大量白烟
该无机酸一定为盐酸
C
鉴别一份红棕色气体成分
湿润的淀粉碘化钾试纸插入气体中,试纸变蓝
该气体一定为Br2
D
探究高级脂肪酸甘油酯水解的条件
高级脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加热后不再分层
高级脂肪酸甘油酯发生皂化反应
9.常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-)。
根据图示判断,下列说法正确的是
A.当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:
c(Na+)>c(HA¯)>c(H+)>c(A2-)>c(OH¯)
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水的大
C.NaHA溶液中:
c(OH—)+c(A2–)=c(H+)+c(H2A)
D.向Na2A溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小
10.在1L密闭容器中发生反应:
4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)
△H=-QkJ·mol-1(Q>O),容器内部分物质的物质的量浓度如下表:
时间/浓度
c(NH3)(mol/L)
c(O2)(mol/L)
c(NO)(mol/L)
起始
0.8
1.6
0
第2min
0.6
a
0.2
第4min
0.3
0.975
0.5
第6min
0.3
0.975
0.5
第8min
0.7
1.475
0.1
第10min
0.7
1.475
0.1
下列说法错误的是
A.反应在第2min到第4min时,O2的平均反应速率为0.1875mol/(L·min)
B.反应在第2min时改变了某一条件,该条件可能是使用催化剂或升高温度
C.第4min时、第8min时分别达到化学平衡,且平衡常数不相同
D.在开始反应的前2min内,该反应的△H=-0.05QkJ·mol-1
11.对于平衡体系mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)ΔH<0。
下列结论中错误的是
A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则
m+n<p+q
B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶n
C.若m+n=p+q,则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a
D.若温度不变压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的1/2要小
12.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A.0.1mol/LCH3COOH溶液中:
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
B.NaHCO3溶液中:
c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32—)
C.CH3COONa溶液中:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.Na2S溶液中:
2c(Na+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)
13.如图所示的装置,通电一段时间后,测得甲池中某电极质量增加2.16g,乙池中某电极上析出0.24g某金属,下列说法正确的是
A.甲池b极上析出金属银,乙池c极上析出某金属
B.甲池a极上析出金属银,乙池d极上析出某金属
C.某盐溶液可能是CuSO4溶液
D.某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液
14.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16.下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是
A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI
B.两种不溶物的Ksp相差越大,不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgI
D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于
15.下列图示与对应的叙述相符的是()
图1图2图3图4
A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图2表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C.图3表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的饱和溶液
D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时v正>v逆
16.一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂,比甲醇电池效率高出32倍,电池反应式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,电池构造如下图。
下列关于该电池的说法不正确的是
A.放电过程中,电源内部的H+从正极区向负极区迁移
B.通入乙醇的电极是负极
C.该电池的正极反应为:
4H++O2+4
=2H2O
D.用该电池做为电源,用惰性电极电解饱和NaCl的水溶液时,每消耗0.2molC2H5OH,阳极产生标准状况下气体的体积为26.88L
17.现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液,若向其中逐步加入铁粉,溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示,则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为
A.1∶1∶3B.1∶2∶4C.1∶1∶4D.1∶3∶1
18.有四组同族元素的物质,在101.3KPa时测定它们的沸点(0C)如下表所示:
第一组
He -268.8
(a) -249.5
Ar -185.8
Kr -151.7
第二组
F2 -187.0
Cl2 -33.6
(b) 58.7
I2 184.0
第三组
(c) 19.4
HCl -84.0
HBr -67.0
HI -35.3
第四组
H2O 100.0
H2S -60.2
(d) -42.0
H2Te -1.8
下列各项中正确的是
A.a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B.第二组物质只表示氧化性,不表现还原性
C.第三组物质中C的沸点最高,是因为c分子量最大
D.第四组中各化合物的稳定性顺序为:
H2O>H2S>H2Se>H2Te
19.2011年4月18日沈阳和平区查获“毒豆芽”,其中填加一种动物用药恩诺沙星,其分子结构如图所示,下列有关恩诺沙星说法不正确的是
A.本品不溶于水,微溶于甲醇,可溶于酸和碱
B.分子式为C19H22FN3O3
C.该物质能发生酯化、加成、氧化、硝化、缩聚反应
D.该物质的一氯代物共有9种
20.今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成,现提供4mol·L-1的FeCl3溶液(其它用品略),某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变):
组别
①
②
③
④
V[FeCl3(aq)]/mL
100
100
100
100
混合粉末质量/g
6
13.2
24
36
反应后剩余固体质量/g
0
1.28
12.8
24.8
下列结论正确的是
A.第①组反应后溶液中c(Fe3+)=3.0mol·L-1
B.第②组剩余固体是铜铁混合物
C.第④组反应后的滤液中c(Fe2+)=6mol·L-1
D.原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=3∶2
第II卷(非选择题)
评卷人
得分
二、填空题
21.(15分)斑螯素能抑制肝癌的发展,去掉斑螯素中的两个甲基制得的化合物——去甲基斑螯素仍具有相应的疗效,其合成路线如下:
已知:
①2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOONa
②
(Diels-Alder反应)
③当每个1,3-丁二烯分子与一分子氯气发生加成反应时,有两种产物:
CH2ClCH=CHCH2Cl;CH2ClCHClCH=CH2。
请回答下列问题:
(1)物质A中含有的含氧官能团名称分别为;第①步反应中还生成另一产物,此产物的结构简式为。
(2)写出H的结构简式;第⑤步反应的反应类型是。
(3)去甲基斑螯素与X互为同分异构体。
X能与FeCl3溶液发生显色反应,能与Na2CO3溶液反应生成气体,且其核磁共振氢谱有4个吸收峰。
写出满足上述条件的X的一种结构简式。
(4)结合题中有关信息,写出由
制备丁烯二酸酐
的合成路线流程图(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下:
。
22.(12分)钛白粉(主要成分是TiO2),广泛用于油漆、塑料、造纸等行业,还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。
下图是以钛铁矿(主要成分FeTiO3,钛酸亚铁)为主要原料生产钛白粉并获得副产品FeSO4·7H2O的工艺流程图。
(1)钛铁矿与硫酸发生反应①的化学方程式为;在TiOSO4和FeSO4溶液中加入Fe的目的是。
(2)溶液Ⅱ中TiOSO4在加热条件下发生水解反应②的离子方程式为;可回收利用的物质是。
(3)为测定溶液Ⅱ中TiOSO4的含量,首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL,加过量铝粉,充分振荡,使其完全反应:
3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。
过滤后,取出滤液20.00mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液作指示剂,用(填一种玻璃仪器的名称)滴加0.1000mol·L-1FeCl3溶液,当溶液出现红色达到滴定终点,用去了30.00mLFeC13溶液。
待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是。
23.(14分)甲烷可制成合成气(CO、H2),再制成甲醇,代替日益供应紧张的燃油。
已知:
①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1=+206.2kJ·mol-1
②CH4(g)+
O2(g)=CO(g)+2H2(g)△H2=-35.4kJ·mol-1
③CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H3=+165.0kJ·mol-1
(1)CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为。
(2)从原料选择和能源利用角度,比较方法①和②,为合成甲醇,用甲烷制合成气的适宜方法为(填序号),其原因是。
(3)合成气中的H2可用于生产NH3,在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收其中的CO,防止合成塔中的催化剂中毒,其反应是:
Cu(NH3)2Ac+CO+NH3
[Cu(NH3)3]Ac·CO△H<0
Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是。
(4)将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置示意如右图(A、B为多孔性碳棒)。
持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL。
①O②44.8L③V=67.2L时,溶液中离子浓度大小关系为。
评卷人
得分
三、实验题
24.(13分)无水硫酸铜在强热下会发生分解反应:
CuSO4
CuO+SO3↑2SO3
2SO2↑+O2↑
用下图所示装置(夹持仪器已略去),根据D管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量。
实验步骤:
①称量反应前D管的质量。
②连接好装置,关闭K,加热硬质玻璃管A一段时间后,停止加热。
③待硬质玻璃管A冷却后,打开K,通入一段时间的已除去二氧化碳等酸性气体的空气。
④再称量D管,得其反应前后的质量差为m。
回答下列问题:
(1)2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)该反应的平衡常数表达式为K=。
(2)B管中除温度明显升高外,还可看到的现象是,而温度明显升高的主要原因是;B管中发生反应的有关离子方程式是。
(3)仪器E的作用是。
(4)按上述方法实验,假设B、C、D对气体的吸收均完全,并忽略空气中CO2的影响,能否根据m计算出分解了的无水CuSO4的质量?
(任选其一回答)
①如果能,则分解的无水CuSO4的质量为(用m表示)。
②如果不能,则原因是。
为了能测得分解了的无水硫酸铜的质量,你的简单实验方案是。
25.柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外,它有富足得令人惊讶的盐矿资源。
液体矿床以钾矿为主,伴生着镁、溴等多种矿产。
某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等),来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),他们设计了如下流程:
请根据以上流程,回答相关问题:
(1)操作②的所需的主要仪器是
(2)参照下图溶解度曲线,得到的固体A的主要成分是(填化学式)。
(3)同学甲提出一些新的方案,对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯,其方案如下:
【有关资料】
化学式
BaCO3
BaSO4
Ca(OH)2
MgCO3
Mg(OH)2
Ksp
8.1×10一9
1.08×10一10
1.0×10一4
3.5×10一5
1.6×10一11
【设计除杂过程】
a、已知试剂B是K2CO3溶液,则溶液A的主要成分是(填化学式)。
【获取纯净氯化钾】
b、对溶液B加热并不断滴加lmol·L一1的盐酸溶液,同时用pH试纸检测溶液,直至pH=5时停止加盐酸,得到溶液C。
该操作的目的是。
将溶液C倒入蒸发皿中,加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌,直到出现较多晶体时,停止加热。
【问题讨论】
c、进行操作⑤中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽,根据提供的数据计算,此时溶液B中Mg2+物质的量浓度为。
参考答案
1.D2.C3.B4.A5.C6.D7.AB8.D9.AC10.BD11.D
12.D13.C14.A15.D16.A17.C18.D19.C20.C
21.(共15分)
(1)醛基、醚键(2分)
(2分)
(2)
(2分)加成反应或还原反应(2分)
(3)
(2分)
(4)(5分)
22.(12分)
(1)FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O(2分)
防止Fe2+被氧化,以获得纯净的副产品FeSO4·7H2O(2分)
(2)TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+(2分)H2SO4(2分)
(3)酸式滴定管(2分)1.50mol•L-1(2分)
23.
(1)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ·mol-1(2分)
(2)②(2分)选择CH4不完全燃烧制合成气时,放出热量,同时得到的CO、H2物质的量之比为1:
2,能恰好完全反应合成甲醇。
(2分)
(3)低温、高压(2分)
(4)①CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O(2分)
②CH4—8e—+9CO32—+3H2O=10HCO3—(2分)
③c(K+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH—)>c(H+)(2分)
24.
(1)K=c(O2)·c2(SO2)/c2(SO3)(1分)
(2)有气泡冒出,产生白色沉淀(2分)SO3溶于水放热(2分)
SO3+H2O+Ba2+=BaSO4↓+2H+
或SO3+H2O=2H++SO42-和Ba2++SO42-=BaSO4↓(2分)
(3)吸收空气中的水蒸汽及CO2(2分)
(4)②SO3不能完全分解为SO2和O2;SO2会部分溶解在溶液中(2分)
称量装有无水硫酸铜的A管质量,强热一段时间后,冷却后再称量A管质量,根据A管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量(2分)
25.
(1)分液漏斗
(2)MgSO4
(3)a、Ba(OH)2b、除去未反应的OH-和CO32-c、1.6×10-7mol/L