高三上学期第三次调研考试化学试题.docx

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高三上学期第三次调研考试化学试题

2019-2020年高三上学期第三次调研考试化学试题

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题

1．下列有关化学用语，表达正确的是

A．Na2S的电子式：

B．铯—137：

137Cs

C．O2―的结构示意图：

D．乙烯分子的球棍模型：

2．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．饱和氯水中：

Cl－、NO3－、Na+、SO32－

B．c（H+）=

的溶液中：

K+、Fe3+、Cl－、SO42－

C．澄清透明的溶液中：

Cu2+、NH4+、NO3—、ClO4—

D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：

CH3COO－、HCO3－、Na+、K+

3．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液Ag++2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O

B．用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：

Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

C．硫化钾晶体溶于水：

S2-+2H2O

2OH-+H2S

D．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：

Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

4．下列图示实验合理的是

A．图1为证明非金属性强弱：

B．图2为制备少量氧气

C．图3为配制一定浓度硫酸溶液D．图4制备并收集少量NO2气体

5．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。

当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。

当X是强碱时，过量B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法不正确的是

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是H2SO4

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是HNO3

C．当X是强碱时，C在常温下是固态单质

D．B也可在O2作用下直接转化为D

6．关于下列各图的叙述，正确的是

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B．乙表示恒温恒容条件下，2NO2（g）

N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

7．用S-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。

S-诱抗素的结构如图，下列关于该物质的说法正确的是

A．其分子中含有一个手性碳原子

B．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

C．1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH

D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

8．下列实验方法和解释或结论都正确的是

实验目的

实验方法

解释或结论

A

检验CH2=CH-CHO中含碳碳双键

将丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色

丙烯醛中碳碳双键与溴单质发生了加成反应

B

确认某无机酸浓溶液的溶质

用蘸有浓氨水的玻璃棒放于试剂瓶口，有大量白烟

该无机酸一定为盐酸

C

鉴别一份红棕色气体成分

湿润的淀粉碘化钾试纸插入气体中，试纸变蓝

该气体一定为Br2

D

探究高级脂肪酸甘油酯水解的条件

高级脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加热后不再分层

高级脂肪酸甘油酯发生皂化反应

9．常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。

有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。

根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：

c（Na+）>c（HA¯）>c（H+）>c（A2－）>c（OH¯）

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大

C．NaHA溶液中：

c（OH—）＋c（A2–）＝c（H+）＋c（H2A）

D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

10．在1L密闭容器中发生反应：

4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g）

△H=－QkJ·mol-1（Q>O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间/浓度

c（NH3）（mol/L）

c（O2）（mol/L）

c（NO）（mol/L）

起始

0.8

1.6

0

第2min

0.6

a

0.2

第4min

0.3

0.975

0.5

第6min

0.3

0.975

0.5

第8min

0.7

1.475

0.1

第10min

0.7

1.475

0.1

下列说法错误的是

A．反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为0.1875mol/（L·min）

B．反应在第2min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度

C．第4min时、第8min时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同

D．在开始反应的前2min内，该反应的△H=－0.05QkJ·mol-1

11．对于平衡体系mA（g）＋nB（g）

pC（g）＋qD（g）ΔH＜0。

下列结论中错误的是

A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则

m＋n＜p＋q

B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

C.若m＋n=p＋q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

D.若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

12．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1mol/LCH3COOH溶液中：

c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=0.1mol/L

B．NaHCO3溶液中：

c（OH－）=c（H＋）+c（H2CO3）－c（CO32—）

C．CH3COONa溶液中：

c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）

D．Na2S溶液中：

2c（Na+）=c（S2—）+c（HS—）+c（H2S）

13．如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g某金属，下列说法正确的是

A．甲池b极上析出金属银，乙池c极上析出某金属

B．甲池a极上析出金属银，乙池d极上析出某金属

C．某盐溶液可能是CuSO4溶液

D．某盐溶液可能是Mg（NO3）2溶液

14．已知Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgI）＝1.0×10－16.下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

15．下列图示与对应的叙述相符的是（）

图1图2图3图4

A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图2表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的饱和溶液

D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时v正>v逆

16．一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池构造如下图。

下列关于该电池的说法不正确的是

A．放电过程中，电源内部的H+从正极区向负极区迁移

B．通入乙醇的电极是负极

C．该电池的正极反应为：

4H++O2+4

=2H2O

D．用该电池做为电源，用惰性电极电解饱和NaCl的水溶液时，每消耗0.2molC2H5OH，阳极产生标准状况下气体的体积为26.88L

17．现有含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为

A．1∶1∶3B．1∶2∶4C．1∶1∶4D．1∶3∶1

18．有四组同族元素的物质，在101.3KPa时测定它们的沸点（0C）如下表所示：

第一组  

He   -268.8 

（a） -249.5  

 Ar -185.8 

Kr   -151.7   

第二组  

F2   -187.0 

Cl2    -33.6 

 （b）   58.7      

I2   184.0

第三组

（c）   19.4  

 HCl   -84.0

 HBr   -67.0  

HI   -35.3

第四组

H2O   100.0 

 H2S   -60.2

（d）   -42.0 

H2Te   -1.8

下列各项中正确的是

A.a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF

B.第二组物质只表示氧化性，不表现还原性

C.第三组物质中C的沸点最高，是因为c分子量最大

D.第四组中各化合物的稳定性顺序为：

H2O>H2S>H2Se>H2Te

19．2011年4月18日沈阳和平区查获“毒豆芽”，其中填加一种动物用药恩诺沙星，其分子结构如图所示，下列有关恩诺沙星说法不正确的是

A．本品不溶于水，微溶于甲醇，可溶于酸和碱

B．分子式为C19H22FN3O3

C．该物质能发生酯化、加成、氧化、硝化、缩聚反应

D．该物质的一氯代物共有9种

20．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol·L－1的FeCl3溶液（其它用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：

组别

①

②

③

④

V[FeCl3（aq）]/mL

100

100

100

100

混合粉末质量/g

6

13.2

24

36

反应后剩余固体质量/g

0

1.28

12.8

24.8

下列结论正确的是

A．第①组反应后溶液中c（Fe3＋）=3.0mol·L－1

B．第②组剩余固体是铜铁混合物

C．第④组反应后的滤液中c（Fe2＋）=6mol·L－1

D．原混合粉末中n（Fe）∶n（Cu）=3∶2

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、填空题

21．（15分）斑螯素能抑制肝癌的发展，去掉斑螯素中的两个甲基制得的化合物——去甲基斑螯素仍具有相应的疗效，其合成路线如下：

已知：

①2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOONa

②

（Diels-Alder反应）

③当每个1,3-丁二烯分子与一分子氯气发生加成反应时，有两种产物：

CH2ClCH=CHCH2Cl；CH2ClCHClCH=CH2。

请回答下列问题：

（1）物质A中含有的含氧官能团名称分别为；第①步反应中还生成另一产物，此产物的结构简式为。

（2）写出H的结构简式；第⑤步反应的反应类型是。

（3）去甲基斑螯素与X互为同分异构体。

X能与FeCl3溶液发生显色反应,能与Na2CO3溶液反应生成气体，且其核磁共振氢谱有4个吸收峰。

写出满足上述条件的X的一种结构简式。

（4）结合题中有关信息，写出由

制备丁烯二酸酐

的合成路线流程图（无机试剂任选）。

合成路线流程图示例如下：

。

22．（12分）钛白粉（主要成分是TiO2），广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。

下图是以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料生产钛白粉并获得副产品FeSO4·7H2O的工艺流程图。

（1）钛铁矿与硫酸发生反应①的化学方程式为；在TiOSO4和FeSO4溶液中加入Fe的目的是。

（2）溶液Ⅱ中TiOSO4在加热条件下发生水解反应②的离子方程式为；可回收利用的物质是。

（3）为测定溶液Ⅱ中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：

3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。

过滤后，取出滤液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol·L-1FeCl3溶液，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mLFeC13溶液。

待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是。

23．（14分）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。

已知：

①CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）△H1＝+206.2kJ·mol－1

②CH4（g）＋

O2（g）＝CO（g）＋2H2（g）△H2=－35.4kJ·mol-1

③CH4（g）＋2H2O（g）＝CO2（g）＋4H2（g）△H3＝+165.0kJ·mol－1

（1）CH4（g）与CO2（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为。

（2）从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，为合成甲醇，用甲烷制合成气的适宜方法为（填序号），其原因是。

（3）合成气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用Cu（NH3）2Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：

Cu（NH3）2Ac+CO+NH3

[Cu（NH3）3]Ac·CO△H＜0

Cu（NH3）2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是。

（4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。

持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

①O

②44.8L

③V=67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为。

评卷人

得分

三、实验题

24．（13分）无水硫酸铜在强热下会发生分解反应：

CuSO4

CuO+SO3↑2SO3

2SO2↑+O2↑

用下图所示装置（夹持仪器已略去），根据D管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量。

实验步骤：

①称量反应前D管的质量。

②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一段时间后，停止加热。

③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的已除去二氧化碳等酸性气体的空气。

④再称量D管，得其反应前后的质量差为m。

回答下列问题：

（1）2SO3（g）

2SO2（g）+O2（g）该反应的平衡常数表达式为K＝。

（2）B管中除温度明显升高外，还可看到的现象是，而温度明显升高的主要原因是；B管中发生反应的有关离子方程式是。

（3）仪器E的作用是。

（4）按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO2的影响，能否根据m计算出分解了的无水CuSO4的质量？

（任选其一回答）

①如果能，则分解的无水CuSO4的质量为（用m表示）。

②如果不能，则原因是。

为了能测得分解了的无水硫酸铜的质量，你的简单实验方案是。

25．柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。

液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。

某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：

请根据以上流程，回答相关问题：

（1）操作②的所需的主要仪器是

（2）参照下图溶解度曲线，得到的固体A的主要成分是（填化学式）。

（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：

【有关资料】

化学式

BaCO3

BaSO4

Ca（OH）2

MgCO3

Mg（OH）2

Ksp

8.1×10一9

1.08×10一10

1.0×10一4

3.5×10一5

1.6×10一11

【设计除杂过程】

a、已知试剂B是K2CO3溶液，则溶液A的主要成分是（填化学式）。

【获取纯净氯化钾】

b、对溶液B加热并不断滴加lmol·L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。

该操作的目的是。

将溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多晶体时，停止加热。

【问题讨论】

c、进行操作⑤中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg2+物质的量浓度为。

参考答案

1．D2．C3．B4．A5．C6．D7．AB8．D9．AC10．BD11．D

12．D13．C14．A15．D16．A17．C18．D19．C20．C

21．（共15分）

（1）醛基、醚键（2分）

（2分）

（2）

（2分）加成反应或还原反应（2分）

（3）

（2分）

（4）（5分）

22．（12分）

（1）FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O（2分）

防止Fe2＋被氧化，以获得纯净的副产品FeSO4·7H2O（2分）

（2）TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+（2分）H2SO4（2分）

（3）酸式滴定管（2分）1.50mol•L-1（2分）

23．

（1）CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）△H＝+247.4kJ·mol－1（2分）

（2）②（2分）选择CH4不完全燃烧制合成气时，放出热量，同时得到的CO、H2物质的量之比为1：

2，能恰好完全反应合成甲醇。

（2分）

（3）低温、高压（2分）

（4）①CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O（2分）

②CH4—8e—+9CO32—+3H2O＝10HCO3—（2分）

③c（K＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH—）＞c（H+）（2分）

24．

（1）K＝c（O2）·c2（SO2）/c2（SO3）（1分）

（2）有气泡冒出，产生白色沉淀（2分）SO3溶于水放热（2分）

SO3+H2O+Ba2＋=BaSO4↓+2H＋

或SO3+H2O=2H＋+SO42－和Ba2＋+SO42－=BaSO4↓（2分）

（3）吸收空气中的水蒸汽及CO2（2分）

（4）②SO3不能完全分解为SO2和O2；SO2会部分溶解在溶液中（2分）

称量装有无水硫酸铜的A管质量，强热一段时间后，冷却后再称量A管质量，根据A管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量（2分）

25．

（1）分液漏斗

（2）MgSO4

（3）a、Ba（OH）2b、除去未反应的OH-和CO32-c、1.6×10-7mol/L