学习探究诊断化学必修2.docx
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学习探究诊断化学必修2
学习探究诊断·化学（必修2）
第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
学习目标
知识与技能
过程与方法
情感态度与价值观
1．知道周期和族的概念，能描述元素周期表的结构。
2．通过分析碱金属和卤族元素原子结构（电子层数，最外层电子数）的异同，并结合实验事实和有关数据，掌握同族元素性质的相似性和递变性，认识元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3．了解核素、同位素和质量数的涵义，知道原子中质量数、质子数和中子数之间的关系，了解同位素的用途。
1．通过对实验事实和获取的数据等信息进行加工、分析，培养归纳、概括能力。
2．通过学习周期表，体验化学学科对人类生活与社会发展的贡献。
1．通过了解化学史培养学习化学的兴趣，严谨求实、积极实践的科学态度。
2．通过对碱金属和卤族元素性质相似性和递变性的学习，树立透过现象看本质的辩证唯物主义观点。
学习重点
1．认识元素性质的递变规律与原子结构的关系。
2．通过对碱金属和卤族元素性质相似性和递变性的学习，感受元素周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用。
课时Ⅰ
Ⅰ探究训练
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1．下列说法中，正确的是（）
A．元素周期表有9个横行，分为9个周期
B．元素周期表有7个横行，分为7个周期
C．元素周期表有18个纵行，分为16个族
D．元素周期表有18个纵行，分为18个族
2．同周期元素，其原子具有相同的（）
A．核外电子数B．核电荷数C．电子层数D．质子数
3．2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。
该元素名称及所在周期（）
A．
第七周期B．镭第七周期
C．铼第六周期D．氡第六周期
4．下列各表中的数字代表元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的一组是（）
5．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）
A．2、4、6B．19、20、21C．1、3、5D．8、16、18
6．在元素周期表的前4周期中，有如图排列的5种元素。
若B元素的核电荷数为Z，则这5种元素的核电荷数之和可能为（）
A．5Z＋12B．5Z＋8
C．5Z＋10D．5Z＋18
二、填空题
7．在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁3种元素上下或左右相邻。
甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。
这4种原子的最外层电子数之和为20。
据此判断：
元素甲为_________，元素丙为_________，元素乙和丁所形成的化合物的化学式为_________或_________。
Ⅱ诊断提高
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是（）
A．只有x＋1B．可能是x＋8或x＋18
C．可能是x＋2D．可能是x＋1或x＋11或x＋25
2．取2.4g某元素的单质X，在一定条件下与氧气充分作用，得到8.8g化合物XO2，该元素原子数－质子数＝中子数，则该元素在周期表中的位置为（）
A．第三周期第ⅣA族B．第二周期第ⅣA族
C．第二周期第ⅤA族D．第三周期第ⅥA族
二、填空题
3．根据周期表推算：
（1）第五周期第一种元素和最后一种元素的原子序数分别为______和______。
（2）原子序数32和52的元素在周期表的位置是_________________________和______
__________________________。
4．假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。
（1）根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数，预测周期表中的原子序数最大的金属元素将在________周期________族（注意：
把零族看作ⅧA），周期表在填满________周期后将结束。
（2）根据周期表中每个周期非金属元素的种数（把稀有气体看作非金属），预测周期表中应该有________种非金属元素，还有________种未发现，未发现的非金属处在________周期________族。
课时Ⅱ
Ⅰ探究训练
一、选择题（每小题只有1～2个选项符合题意）
1．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）
A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强
C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．单质氧化性逐渐增强
2．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）
A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
3．下列有关碱金属的说法中，正确的是（）
A．金属锂应保存在煤油中
B．金属钾着火应用泡沫灭火剂更好
C．它们都能在空气里燃烧生成M2O（M表示碱金属）
D．碱金属单质随着核电荷数的递增与水反应的剧烈程度逐渐加剧直至燃烧爆炸
4．随着核电荷数的增加，碱金属单质的（）
A．熔点依次升高B．密度依次减少C．颜色逐渐变浅D．金属性依次增强
5．下列关于铷（Rb）的叙述中，正确的是（）
A．铷的密度比钠小，熔点比钠高
B．铷与冷水不反应，但与热水反应，并放出氢气
C．铷盐大多数都易溶于水
D．铷的原子半径和离子半径都比钠的小
6．A、B、C三支试管中分别含有Cl－，Br－，I－的溶液，向A试管中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变成黄色，再将此溶液倒入C试管中，无变化，则A、B、C试管中所盛有的离子依次为（）
A．Br－、Cl－、I－B．I－、Cl－、Br－
C．I－、Br－、Cl－D．Br－、I－、Cl－
7．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．Y的最高价含氧酸的酸性比X的最高价含氧酸的酸性强
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
二、填空题
8．在已学过的碱金属（Li、Na、K、Rb、Cs）中，选出符合下列条件的碱金属。
（1）密度最小的是_______________；
（2）熔点最低的是_______________；
（3）沸点最高的是_______________；（4）单质还原性最强的是_______________；
（5）焰色反应为黄色的是_______________；
（6）离子的电子层结构与氩原子相同的是____________。
9．某学生往一支试管里按一定的次序分别加入下列几种物质：
A．KI溶液；B．淀粉溶液；C．NaOH溶液；D．氯水。
发现溶液颜色按下面次序变化：
①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。
依据溶液颜色的变化回答下列问题：
（1）加入以上药品的顺序序号是____________。
（2）写出①→②反应的离子方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和数目______________________________________________________________________。
Ⅱ诊断提高
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
2．某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比为2∶3∶4，要使溶液中Cl－、Br－、I－物质的量之比为4∶3∶2，则通入Cl2的物质的量是原溶液中I－物质的量的（）
A．1/2B．1/3C．1/4D．1/8
3．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的3种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（）
A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为X
C．XCl4的沸点比SiCl4的高D．XH4的稳定性比SiH4的高
二、填空题
4．1981年第一次制得卤族元素的第五个成员砹（At），根据卤素性质的变化规律，我们可以预测到砹可能有下列性质：
（1）砹在室温下的状态是______体，颜色比碘______，它得电子能力比碘______，______（填“有”或“没有”）挥发性，并______（填“溶”或“不溶”）于四氯化碳。
（2）AgAt的颜色比AgI______，______溶于水，HAt的稳定性比HI______。
（3）单质砹是卤素中______的氧化剂，而砹离子是卤族中______（填“最强”或“最弱”）的还原剂。
5．按要求填空。
（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的______族。
（3）现有甲、乙两种元素，甲元素的单质常温时是一种黄绿色的气体，乙元素的焰色反应显黄色。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。
②甲元素与碘元素相比较，非金属性较强的是______（填名称），
写出可以验证该结论的一个反应的化学方程式__________________。
课时Ⅲ
Ⅰ探究训练
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的
He，每百吨
He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以
He的形式存在。
下列说法正确的是（）
A．
He原子核内含有4个质子B．
He和
He互为同位素
C．
He原子核内含有3个中子D．
He具有较强的金属性
2．不同元素的原子（）
A．质子数一定不等B．中子数一定不等
C．质量数一定不等D．核外电子数一定不等
3．几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明（）
A．可能属于同一种元素B．一定是同一种元素
C．彼此之间一定是同位素D．核外电子个数一定相等
4．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。
试判断下列均可产生NMR现象的一组原子是（）
A．18O、31P、119SnB．27Al、19F、12C
C．元素周期表中ⅤA族所有元素的原子D．元素周期表中第1周期所有元素的原子
5．某微粒用
Rn＋表示，下列关于该微粒的叙述中，正确的是（）
A．所含的质子数＝A－nB．所含中子数＝A－Z
C．所含的电子数＝Z＋nD．质量数＝Z＋A
6．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．53g碳酸钠中含NA个
B．0.1molOH－含NA个电子
C．1.8g重水（D2O）中含NA个中子
D．标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
7．法国里昂的科学家最近发现一种只由4个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
它与天体中的中子星构成类似。
有关“四中子”微粒的说法正确的是（）
A．该微粒不显电性B．该微粒的质量数为2
C．在元素周期表中与氢元素占同一位置D．它与普通中子互称为同位素
8．
（1）～（3）是关于下面8种微粒的问题，请分别选答：
①
O②
F③
C④
Mg⑤
Mg⑥
Na⑦
Na＋⑧
Cl
（1）中子数相同的微粒是（）
A．只有④⑦B．只有①②③C．只有①②D．只有④⑥⑦
（2）关于这些微粒的结构示意图的判断，正确的是（）
A．⑥⑦的相同B．④⑥的相同C．④⑤的相同D．以上三项都不对
（3）在无机化合物中，化合价一定呈负价的是（）
A．⑧B．②C．①D．③
二、填空题
9．填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号为__________________。
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第____________族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第____________纵行。
（4）所含元素超过18种的周期是第____________、____________周期。
10．X2－的原子核内有N个中子，X元素的质量数为A，则ngX2－里共含有电子的物质的量是多少?
Ⅱ诊断提高
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1．下列叙述正确的是（）
A．当两种微粒的核外电子排布完全相同，其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．当两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种原子
D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
2．核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（）
A．
（A－N＋8）molB．
（A－N＋10）mol
C．（A－N＋2）molD．
（A－N＋6）mol
3．科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。
关于该新元素的下列叙述，正确的是（）
A．其原子核内中子数和质子数都是112
B．其原子核内中子数为112，核外电子数为112
C．其原子质量是12C原子质量的277倍
D．其原子质量与12C原子质量之比为277∶12
4．下列说法中，不正确的是（）
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥
5．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种微粒由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成。
下列关于这种微粒的说法，正确的是（）
A．是氢的一种新的同素异形体B．是氢的一种新的同位素
C．它的组成可用H3表示D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核
6．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）
A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等
C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等
7．1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑元素的相对原子质量（121.760）为标准原子量。
已知锑有两种以上的同位素，则121.760是（）
A．锑元素的质量与12C原子质量1/12的比值
B．一个锑原子的质量与12C原子质量1/12的比值
C．按各种锑的天然同位素相对原子质量与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值
D．按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值
8．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）
A．D3O＋B．Li＋C．OD－D．OH－
9．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是（）
A．它是副族元素B．它是第六周期元素
C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子
二、填空题
10．有A、B、C3种二价金属元素，它们的原子量之比为3∶5∶7，如果把7molA、5molB、3molC混合，取出均匀混合物5.36g，加入150mL2mol/L盐酸恰好完全反应。
则A、B、C3种金属元素的相对原子质量是______、______、______，若A、B原子的中的质子数和中子数相等，C中的质子数比中子数少4个，则A、B、C分别是______、______、______元素。
第二节元素周期律
学习目标
知识与技能
过程与方法
情感态度与价值观
1．以1～20号元素为例，了解元素原子核外电子排布的规律。
2．结合有关数据，了解原子核外电子排布、主要化合价、原子半径的周期性变化的规律。
3．通过实验、小组讨论以及阅读信息，以第三周期为例，了解随着原子序数的递增元素金属性和非金属性的周期性变化。
4．进一步认识元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者之间的关系。
1．通过探究随原子序数的递增元素金属性和非金属性的周期性变化的实验，培养质疑和归纳总结的能力。
2．在学习元素周期律的过程中，学会处理数据、分析问题。
1．认识到客观事物是普遍联系的，初步建立起量变引起质变等辩证唯物主义思想。
2．体验科学探究的喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
学习重点
1．了解原子核外电子排布、主要化合价、原子半径的周期性变化的规律。
2．进一步认识元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者之间的关系。
课时Ⅰ
Ⅰ探究训练
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1．与
具有相同电子总数和质子总数的是（）
A．NeB．F－C．Na＋D．K＋
2．下列叙述中，不正确的是（）
A．原子最外层电子数不超过8个
B．原子中易失去的电子能量一定最低
C．M层与L层最多可容纳的电子数相比较，前者大于后者
D．M层电子的能量比L层电子的能量高
3．核外电子层结构相同的一组微粒是（）
A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、NeB．Na＋、F－、S2－、Ar
C．K＋、Ca2＋、S2－、ArD．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－
4．今有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰为X原子L层电子数的2倍，则X、Y各为（）
A．碳原子和铝原子B．氮原子和铍原子
C．硅原子和钠原子D．氯原子和钠原子
5．与氖原子的核外电子排布相同的离子跟与氩原子的核外电子排布相同的离子形成的化合物为（）
A．MgBr2B．Na2SC．CCl4D．KCl
6．元素X的原子获得3个电子或Y的原子失去了2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下反应产物的化学式为（）
A．Y3X2B．X2Y3C．X3Y3D．Y2X3
7．X、Y、Z和R分别代表4种元素，如果aXm＋，bYn＋，cZn－，dRm－4种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）
A．a－c＝m－nB．a－b＝n－mC．c－d＝m＋nD．b－d＝n＋m
8．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，容纳电子数最多与n－1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n＋1层最多能多10个，则此电子层是（）
A．K层B．L层C．M层D．N层
9．
C－NMR（核磁共振）可用于碳化合物的结构分析，
C表示的碳原子结构为（）
A．核外13个电子，其中6个能参与成键
B．核内6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
10．原子序数为83的元素处于：
①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是（）
A．①④B．②③C．②④D．①⑤
二、填空题
11．A、B、C是周期表中相邻的3种元素，其中A、B同周期，B、C同主族。
此3种元素原子最外层电子数之和为17，质子数总和为31，则A、B、C分别是______、______、______元素。
12．A、B、C、D、E5种元素，已知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同。
E原子M层上的电子比K层多5个。
②常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。
③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。
F与AB2反应可生成B2。
④D的单质在B2中燃烧，发出淡紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2。
DB2中D的质量分数为50％。
根据以上情况回答：
（1）A是______、B是______、C是______、D是______、E是______（写元素符号）。
（2）E的原子结构示意图__________，C的离子结构示意图__________。
（3）F和AB2反应的化学方程式________________________________________________。
Ⅱ诊断提高
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1．根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）
A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子为奇数的所有元素所在的族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
2．X、Y、Z3种元素，已知X和Y核外电子层数相同，Y和Z最外层电子数相同。
又知3种元素的原子最外层电子数之和为14，而质子数之和为28，则这3种元素分别为（）
A．NPOB．NCS
C．BMgAlD．CNP
3．X、Y属于短周期元素，元素X的原子最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层有6个电子，则X与Y形成化合物的化学式可表示为（）
A．X2YB．XY2C．XY3D．X2Y3
4．正电子、负质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。
科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。
欧洲核子研究中心于1995年9月至10月间研制成世界上第一批反原子——共9个反氢原子，揭开了人类制取、利用反物质的新篇章。
请回答：
（1）反氢原子的结构示意图正确的是（）
（2）如果制取了反氧原子，则下列说法中正确的是（）
A．核内有8个带正电的质子，核外有8个带负电的电子
B．核内有8个带负电的电子，核外有8个带正电的质子
C．核内有8个带负电的中子，核外有8个带电子的质子
D．核内有8个带负电的质子，核外有8个带正电的电子
二、填空题
5．A、B、C3种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4。
1molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。
试回答：
（1）A是______元素，B是______元素，C是______元素。
（2）分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式为__________________，________________________。
（3）A离子的氧化性比B离子的氧化性______，这是由于__________________。
6．一定条件下，
和I－发生离子反应：
＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O，则
中R元素的化合价是______，R元素的最外层电子数是______。
课时Ⅱ
Ⅰ探究训练
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1．元素性
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