D.830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g）达到平衡时，CO的转化率是60%
14.反应CH3OH（g）+NH3（g）
CH3NH2（g）+H2O（g）在高温下才能自发向右进行，则该反应的ΔH、ΔS应为
A．ΔH＞0、ΔS＜0 B．ΔH＜0、ΔS＞0 C．ΔH＞0、ΔS＞0D．ΔH＜0、ΔS＜0
15.利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。
下列说法正确的是
A．H2O2中只含有极性共价键，不含离子键
B．2NO2/N2O4的平衡常数K随温度升高而减小
C．向H2O2中加入Fe2（SO4）3后，B中颜色变浅
D．H2O2分解反应中Fe2（SO4）3作催化剂，可以使反应的△H减小
16.将浓度为0.1mol/L=HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A．c（H+）B．Ka（HF）C．
D．
二、填空题（本题共4道小题，共52分）
17.（14分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放显减少10%，二氧化碳（CO2）的排放量也要大幅减少。
（1）在恒温，容积为1L恒容中，硫可以发生如下较化，其反应过程和能量关系如图1所示（已知：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH＝－196.6 kJ·mol－1），请回答下列问题：
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：
。
②ΔH2＝kJ·mol－1。
③在相同条件下，充入1molSO3和0.5mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为；此时该反应（填“放出“或“吸收”）kJ的能量。
（2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下40%~50%。
①CO2可转化成有机物实现碳循环。
在休积为1L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下反应:
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） ΔH=-49.0Kj/mol,测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图2所示。
从3min到9min，v（H2）=mol/（L·min）
②为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施
有（填编号）。
A.升高温度B.缩小容器体积C.再充入CO2气体D.使用合适的催化剂
（3）工业上，CH3OH也可由CO2和H2合成。
参考合成反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）的平衡常数。
下列说法正确的是
温度/℃
0
100
200
300
400
平衡常数
667
13
1.9×10-2
2.4×10-4
1×10-5
A.该反应正反应是放热反应
B.该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应QS<0
C.在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2,达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D.工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃,是因为此条件下，原料气转化率最高
18.（12分）二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。
由合成气制备二甲醚的主要原理如下:
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H 1=－90.7kJ·mol-1
②2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g） △H 2=－23.5kJ·mol-1
③CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） △H 3=－41.2kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）则反应3H2（g）＋3CO（g）
CH3OCH3（g）＋CO2（g）的△H＝ kJ·mol-1。
（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有 。
A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强
（3）以下说法能说明反应3H2（g）+3CO（g）
CH3OCH3（g）+CO2（g） 达到平衡状态的有
A.H2和CO2的浓度之比为3:
1
B.单位时间内断裂3个H-H同时断裂1个C=O
C.恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
D.恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
E.绝热体系中，体系的温度保持不变
（4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:
C（g）+CO2（g）
2CO（g）.平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:
已知：
气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。
①该反应H0（填“>”、“<”或“=”）,550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡（填“正移”、“逆移“或“不移动" ）。
②）650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为（保留2位有效数字）。
③T℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=p总.
19.（12分）在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应:
N2O4
2NO2ΔH>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
n/mol时间/s
0
20
40
60
80
100
n（N2O4）
0.40
a
0.20
c
d
e
n（NO2）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
（1）计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为mol/L．
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=；
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）；
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有 （填序号）
A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂 D．升高温度
（5）下列物质中:
①属于非电解质的是②属于强电解质的是
A.NaOH溶液B.CuC.液态HClD.液态CH3COOHE.蔗糖溶液F.液氨G.氨水
H.CuSO4晶体I.石墨J.无水乙醇
20.（14分）如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A（g）+B（g）
xC（g）的生成物C的百分含量w（C）和反应时间（t）的关系。
（1）若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则曲线代表无催化剂时的情况。
（2）若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入苛惰性气体后的情况.则 曲线表示恒温恒容的情况，此时混合气体中w（C）（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是（填“放热”或“吸热”）反应.x的值为。
（4）丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度（T）的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是（填序号）。
①w（C） ②A的转化率 ③B的转化率 ④压强 ⑤c（A） ⑥c（B）升高温度，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
1-5CDBDB6-10BBABD11-15CDDCB16D
17.（14分）
（1）①S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-297KJ/mo1（2分）;②-78.64（2分）;③20%（1分）;吸收（1分）;19.66（2分）;
（2）①0.125（2分）②B（2分）;
（3）AC（2分）;
18.（12分）
（1）-246.1（2分）
（2）D（2分）（3）DE（2分）（4）①>（1分）正移（1分）②25%（2分）③0.5（2分）
19.（12分，每空2分）
（1）0.0020;
（2）1.8mol/L;（3）变浅;（4）D;（5）①FJ;②CH:
20.（14分，每空2分）
（1）b;
（2）a变小;（3）吸热:
（4）①②③正反应
（答案仅供参考）
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