学年安徽省江淮名校高二上学期期中考试化学试题.docx

1、学年安徽省江淮名校高二上学期期中考试化学试题一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1.下列有关能量叙述不正确的是A.活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响B.化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因C.盐酸和NaOH(aq)反应的中和热OH=-57.3kJ/mol,则H2SO4(aq)和Ca(OH)2(aq)反应的中和热H=2(-57.3)kJ/molD.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热H=+2283.0kJ/mol2.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(

2、g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= +49.0 kJmol1CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H= -192.9 kJmol1下列说法正确的是ACH3OH的燃烧热为1929 kJmol1B反应中的能量变化如图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H1929kJmol13.已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(1)H=-132kJ/mol,蒸发l1molNH3(1)需要吸收的能量为20kJ,相关数据如下H2(g)N2(g)NH3(g)lmol分子中的化学

3、键形成时要释放出的能量/kJ436946a一定条件下，在体积lL的密闭容器中加入1mol N2(g)和3molH2(g)充分反应，生成NH3(g)放出热量QkJ,下列说法正确的是A.可表示合成氨过程中的能量变化B.a的数值为1173C.Q的数值为92D.其它条件相同，反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量4.2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应，2A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),2s后A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol/(Ls)。下列推断不正确的是A.z=2B.2s后，容器内的压强是初始的7/8倍C.2s时,C的体积分数为2/7

4、D.2s后，B的浓度为0.5mol/L5.在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A.v(A)=0.5mol/(Ls) B.v(B)=0.3mol/(Ls)C.v(C)=l8mol/(Lmin)D.v(D)=1mol/(Ls)6.用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施;将铁块换为等质量的铁粉;加入少量NaNO3固体;加入少量CuSO4固体;加入少量CH3COONa固体;加热;将稀硫酸换成98%硫酸其中可增大单位时间内氢气收集量的措施有A. B. C. D.7.向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所

5、示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是A. Y的起始物质的量为0.5mol B. 该反应的化学方程式为:2X(g)+Y(g) 3Z(g)H0B.NH3的体积分数不变时,该反应一定达到平衡状态C.A点对应状态的平衡常数K=10-3.638D.30时,B点对应状态的v(正)v(逆)12.一定温度下，在三个恒容休积均为2.0L的容器中发生反应:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),下列说法正确的是编号温度（）起始/（mol）平衡/（mol）达到平衡所需时间（s）PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）3200

6、.400.100.10t13200.80t24100.400.150.15t3下列说法正确的是A平衡常数K：容器容器B反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器容器C反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=0.1/t1mol/（Ls）D起始时向容器中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，则反应将向逆反应方向进行13. 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：下列叙述正确的是温度/4005008301000平衡常数K10910.6A.该反应的正反应是吸热

7、反应B.该反应达到平衡后，保持容器休积不变升高温度，正反应速率不变，容器内混合气体的压强不变C.830时，在恒容反应器中按物质的量比n(CO):n(H2O)：n(H2):n(CO2)=2:4:6:1投入反应混合物发生上述反应，初始时刻v正v逆D.830时，在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)达到平衡时，CO的转化率是60%14.反应CH3OH(g)+ NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g)在高温下才能自发向右进行，则该反应的H、S应为AH0、S0 BH0、S0 CH0、S0 DH0、S015.利用图1 和图2中的信息，按图3装置(连接的A、B瓶中已充有NO2气

8、体)进行实验。下列说法正确的是AH2O2中只含有极性共价键，不含离子键B2NO2/N2O4的平衡常数K随温度升高而减小C向H2O2中加入Fe2(SO4)3后，B中颜色变浅DH2O2分解反应中Fe2(SO4)3作催化剂，可以使反应的H减小16.将浓度为0.1mol/L=HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是Ac(H+) BKa(HF) C D二、填空题(本题共4道小题，共52分) 17.(14分)随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放显减少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。(1)在恒温，容积为1L恒容中，硫

9、可以发生如下较化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol1)，请回答下列问题：写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： 。,H2 kJmol1。在相同条件下，充入1molSO3和0.5mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为 ；此时该反应 (填“放出“或“吸收”) kJ的能量。（2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下40%50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在休积为1L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H=-49

10、.0Kj/mol,测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3min到9min，v(H2)= mol/(Lmin)为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有 (填编号)。A.升高温度 B.缩小容器体积 C.再充入CO2气体 D.使用合适的催化剂(3)工业上，CH3OH也可由CO2和H2合成。参考合成反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是温度/0100200300400平衡常数667131.910-22.410-4110-5A.该反应正反应是放热反应B.该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应

11、QS”、“0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：n/mol时间/s020406080100n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.60（1）计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为 mol/L（2）计算在80时该反应的平衡常数K= ；（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 (填“变浅”、“变深”或“不变”) ；（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有 (填序号)A增大N2O4的起始浓度 B向混合气体中通入NO2C使用高效催化剂 D升高温度（5）下列物质中:属于非电解质的是 属于强电解质的是 A.

12、NaOH溶液 B.Cu C.液态HCl D.液态CH3COOH E.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水H.CuSO4晶体 I.石墨 J.无水乙醇20.(14分)如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g) xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。 （1）若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则 曲线代表无催化剂时的情况。（2）若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入苛惰性气体后的情况.则 曲线表示恒温恒容的情况，此时混合气体中w(C)（填“变大”、“变小”或“不变”）。（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正

13、反应是 （填“放热”或“吸热”）反应.x的值为 。（4）丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是 （填序号）。w(C)A的转化率B的转化率压强c（A）c（B）升高温度，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。1-5CDBDB 6-10BBABD 11-15CDDCB 16D17.(14分)(1) S(s) +O2(g)=SO2(g) H=-297 KJ/mo1(2分) ;-78.64 (2分);20% (1分); 吸收(1分); 19.66 (2分);(2) 0.125（2分） B(2分) ;(3) AC (2分);18.(12 分)（1）-246.1(2分) (2)D（2分） (3)DE（2分） (4) (1分) 正移(1分) 25%(2分) 0.5 (2分)19.(12分，每空2分) (1)0.0020;(2)1.8mol/L; (3)变浅; (4)D; (5) FJ;CH:20.(14分，每空2分)(1)b ;(2)a 变小;(3)吸热:(4)正反应(答案仅供参考)