中考化学语言描述专题学生版.docx
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中考化学语言描述专题学生版
一、使用仪器时得注意事项
固液不加热特点：
加热固体装置特点：
排空气法收集气体特点：
氢气还原氧化铜装置特点：
木炭还原氧化铜装置特点：
多功能瓶得使用：
二、操作步骤描述一定要注意细节、先后顺序问题
1．检验药品：
①取样，②加试剂，③如果。
。
。
现象，④则原溶液就是。
。
。
。
情况。
Eg：
CO3、SO4、Cl得检验
2．证明药品：
取样，加试剂，出现。
。
。
现象，则原溶液就是。
。
。
。
情况。
3．实验得先后顺序：
（1）氯酸钾制氧气：
实验前，先检验装置得气密性，再加药品；
搭装置时先下后上，先左后右，拆装置则相反，如先安置酒精灯再固定加热得试管；
排水法收集完氧气之后得操作就是——先将导管移除水面，再熄灭酒精灯。
（2）氢气还原氧化铜：
（氢气早出晚归，酒精灯迟到早退）
先验纯再点燃氢气；
先通氢气再点燃酒精；
实验结束后先熄灭酒精灯，再停止通氢气。
三、实验现象得描述一定要全
实验现象包括燃烧、沉淀、气体、颜色变化、发光、放热等。
一般要说明反应前、反应时、反应后得情况。
如：
Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O
现象：
_________________________________________________________________________。
再如：
3Fe+2O2
Fe3O4
现象：
_________________________________________________________________________。
注意点：
当有几个装置同时存在时，一定要分别指明各装置中得实验现象。
四、原理分析要结合实验
1．反应原理
指得就是每个具体得化学实验，反映了或说明了或推断了什么样得物质发生何种变化得理论。
在进行每一个化学实验之前，必须明确：
就是什么物质进行反应？
为什么要选用这些物质？
反应时得条件就是什么？
【注】一般实验设计得反应原理就是反应得化学方程式。
2．装置原理：
①根据反应物与生成物得性质、反应条件选择仪器。
初中化学教材里，讨论化学反应得条件有：
常温、加热、高温、通电、催化剂等。
根据不同得反应条件、反应物得性质来制取新物质时，所需要得仪器也就不完全相同。
另外收集气体得方法与操作，应根据气体得溶解度、对空气得相对密度、常温能否与水或空气中得成分反应等因素而定。
②根据控制化学反应速度得要求来选择仪器。
在实验室里，为了达到安全而又迅速地制取某种物质，有些反应需使反应速度加快，有些要控制生成物得量，有些则反之。
为此，在实验中，要采用适应这些要求得装置。
如在讲实验室里制取氢气与二氧化碳时，就着重讲了选用长颈漏斗得好处。
3．操作原理：
在实验技能方面掌握：
（1）所用各种玻璃器皿得性能与使用方法；
（2）有关物质得溶解、过滤、结晶得操作方法。
明白两方面得问题：
配套组合
连接顺序
五、评价实验得优缺点
1、从装置得选择考虑；2、从药品成本方面考虑；
3、从利用率得角度考虑a）循环利用得物质b）原子利用率达到百分百
六、考点汇总
1．过滤中得注意事项：
一贴二低三靠
过滤后滤液浑浊得原因：
（1）____________________________________________
（2）____________________________________________
（3）____________________________________________
过滤速度缓慢得原因：
（1）____________________________________________
（2）____________________________________________
（3）____________________________________________
2．实验室制取气体发生装置得选取依据_____________________________________________。
3．实验室制取气体收集装置得选取依据_____________________________________________。
4．实验室制取氧气
（1）用排水法收集氧气应等气泡连续均匀时再收集，理由就是________________________________
_____________________，但出现______________________________现象时，说明氧气已经收集满。
（2）用排空气法收集氧气时，怎样验满________________________________________________。
（3）当O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验得正确方法就是______________________________。
（4）用双氧水（二氧化锰做催化剂）制氧气得发生装置，能否用启普发生器并说明原因。
___________________________________________________________________________
（5）实验中用排水法收集到得氧气不纯净，可能得原因就是___________________________________
___________________________________________________。
5．实验室制备二氧化碳药品选取原则
（1）不能用稀硫酸代替稀盐酸：
_____________________________________________________
（2）不能用碳酸钠代替大理石：
_____________________________________________________
（3）稀盐酸浓度不宜过高：
_________________________________________________________
（4）用块状大理石而不用粉末状得原因：
_____________________________________________
6．右图所示装置可用来测量生成得CO2得体积，其中在水面上放一层植物油得目得？
7．用下列装置来制取CO2，回答问题
ABCDEF
（1）B相对于A，在操作上得优点就是______________________，长颈漏斗一定要伸入液面以下得理由就是___________________________________________________________。
（2）C相对与B得优点就是_______________________________________________。
（3）D中使用分液漏斗得优点就是________________________________________________。
（4）E装置得优点就是_________________________________________________，装置E目前所显示得化学状态就是__________（填“进行中”或“已停止”）。
启普发生器得适用范围____________________
_____________________________。
（5）在实验室用装置F制取CO2，若隔离网改用铁丝做成，则产生得后果就是____________________
__________________________________。
（6）将收集到得CO2通入澄清石灰水中，但却没瞧到浑浊现象，可能得原因就是__________________
__________________________________。
8．同学们打开盛浓盐酸与浓硫酸试剂瓶得瓶盖，立即就能把她们区分开来，这就是为什么？
9．往含有AgNO3、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2得废水中加入过量得Zn,以便回收Ag，请问如何检验Zn就是否过量？
10．氧气与臭氧得性质不同得原因___________________________，金刚石与石墨得物理性质不同得原因就是_______________________________________________。
11．氢氧化钠固体露置在空气中变质得原因_______________________________________________。
12．二氧化碳就是大气中得主要温室气体，我国二氧化碳得排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体得排放，我们可以采取得措施有：
________________、__________________、________
_______________。
13．有关溶解度得考查
（1）二氧化碳在深海中得溶解度比在通常状况下水中得溶解度_______（填“大”、“小”或相等），原因就是________________________________________。
（2）除去水中得氧气，一般采用得方法就是______，原因就是__________________________________。
14．
a.能用于制备CO2得发生装置，且符合启普发生器工作原理得就是（省略了夹持仪器）_________（填序号）。
b.若有装置达不到启普发生器得效果，则应如何改进？
（若没有则可以不填；若有多套装置则选一套）我选择装置_________（填序号），改进方法为___________________________________。
15．实验室制备二氧化碳得气体时，将制得得气体通入澄清石灰水时，始终未出现浑浊现象，可能得原因就是___________________________________________________________________________。
1.实验室制取二氧化碳气体时，为了控制反应得发生与停止，可选用下图中得____________装置（填编号），选用该发生装置制取气体需满足得一般条件就是____________________________。
2.在人类历史上，铁得使用比铜晚，而文物中铜器文物要比铁器文物常见，引起这种情况得主要原因就是____________________________________________。
3.收集CO2用到得方法就是向上排气法，其中“向上”得原因就是____________________，使用“排气法”得原因就是______________________________________________。
4.
某化学兴趣小组得同学在探究金属得化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热得条件下均不反应。
那么，铜与浓硫酸能否发生反应？
她们设计了如图所示装置进行探究。
[猜想与假设]：
在常温下能反应；②常温下不能反应，但在加热条件
下能反应；③在加热条件下不能反应。
[实验与事实]：
操作①将一小块铜片放入试管中，加入足量浓硫酸，无明显现象；
操作②加热该试管，铜片上有气泡产生，经检验产生
有毒得刺激性气体；
操作③立即停止加热，将试管中得残液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色。
[结论与解释]：
（
）由以上探究可知：
猜想________（填编号）就是正确得；
（
）经检验产生得气体就是SO2，铜跟浓硫酸在加热得条件下反应得产物只就是SO2与CuSO4。
[反思与评价]：
（
）操作③中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”）_______将水倒入剩余液体中。
（
）在“结论与解释”（Ⅱ）中对产物只就是SO2与CuSO4得判断就是否正确并说明理由___________
______________________________________________________。
写出操作②中反应得化学方程式：
______________________________________
生产0、1mol硫酸铜，消耗浓硫酸得物质得量就是__________mol
[拓展与应用]：
根据以上探究与已掌握得知识，该兴趣小组得同学设计了两个制取硫酸铜得实验方案：
①Cu
CuSO4②CuCuOCuSO4
（5）请您从安全、节约、环保方面进行评价，较好得方案就是_____（填编号），其理由_________
_____________________________________________________。
5.草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）就是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，就是生产锂电池得原材料，某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解得气体产物，并用热重法（TG）确定其分解后所得固体产物得组成，探究过程如下：
【查阅资料】
1、草酸亚铁晶体热分解得气体产物就是H2O，CO，CO2
2、白色得无水CuSO4遇水蒸气会变成蓝色
【实验设计】
（1）从环保角度考虑，该套实验装置得明显缺陷就是___________________________。
（2）可选择以下实验装置中得________（选填“甲”或“乙”）作为虚线中得“热分解装置”．
【问题讨论】
（3）D中浓硫酸得作用就是_______________，实验过程中观察到B中白色无水CuSO4变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊，E中__________________________（填实验现象），则可证明草酸亚铁晶体热分解得气体产物就是H2O，CO，CO2．
（4）该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中得酒精灯，一段时间后再点燃E处得酒精灯，原因就是____________________________________________________________________。
（5）若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解得气体产物中有CO，则需在C与D装置之间增加盛有_________________（填物质得名称或化学式）溶液得洗气瓶．
【数据分析】
（6）称取3、60g草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O，相对分子质量就是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体得质量随温度变化得曲线如图所示，请分析该图回答下列问题：
①过程Ⅰ发生反应得化学方程式为_______________________________________．
②300℃时剩余固体只有一种且就是铁得氧化物，试通过计算确定该氧化物得化学式或名称______．（请写出计算过程）
6.合金在生活中应用十分广泛．已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中得一种或两种．小明利用如图装置对合金粉末中铁、铜得存在进行探究时，误把氢氧化钠溶液当成稀硫酸加入到锥形瓶中，她惊奇得发现有无色气体放出，注射器活塞向右移动．
【提出问题】难道NaOH溶液也能与某些金属发生化学反应吗？
【查阅资料】
（1）铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应。
（2）铝与氢氧化钠溶液反应得化学方程式为：
2AI+2NaOH+2H2O→2NaAIO2+3H2↑（NaAlO2溶于水，溶液现无色）
【进行猜想】猜想1：
该合金粉末中除铝外，还含有铁。
猜想2：
该合金粉末中除铝外，还含有_____________。
猜想3：
该合金粉末中除铝外，还
含有铁、铜。
【实验探究】下列实验（见表1）仅供选用得试剂：
20%得硫酸溶液、30%得NaOH溶液。
表1实验记录
实验步骤
实验现象
结论
①取一定量得合金粉末，加过量得______________，充分反应后过滤，滤渣备用
粉末部分溶解，并有无色气体放出
合金中一定含有_______
②取步骤①所得滤渣，加过量，充分反应
滤渣部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色
合金中一定含有_________
【得出结论】猜想3成立。
【反思】
1．一般来说，活泼金属能与稀硫酸等算反应，而铝与酸、碱都
能反应，说明铝具有特殊得性质．铝与稀硫酸发生化学反应得基本类型就是___________反应。
2．上述实验中用到得稀硫酸由浓硫酸稀释得到，稀释浓硫酸得方法就是：
把________________，并不断搅拌．
3．若小明向合金粉末中加入得就是足量得稀硫酸，则最终剩余得固体成分就是________。
【拓展与分析】请您设计一个实验方案，比较铝、铁、铜得金属活动性强弱________________
_____________________________________________________。
7.某兴趣小组同学通过查找资料得知：
草酸（H2C2O4）受热会分解。
于就是同学们对草酸受热分解得产物作如下探究：
（1）猜想与假设：
第一种：
草酸分解产物就是CO2与H2；
第二种：
草酸分解产物就是CO2、CO与H2O；
第三种：
草酸分解产物就是CO2与H2O。
（2）设计如下实验装置：
（图中铁架台略去，假设每步都反应完全）
①装置图方框内得仪器未画完整，请画完整（直接画在答题卡得图上）。
②按装置进行实验，瞧到无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中澄清石灰水变浑浊。
在尖嘴管口点燃剩余气体，火焰上方罩一个_________________烧杯，有白色固体生成，证明燃烧气体中含有CO；换一个干、冷烧杯罩在火焰上方，内壁无现象，证明燃烧气体中无_________气体。
（3）结论与思考：
①第_______种猜想就是正确得，请写出草酸受热分解得化学反应方程式：
_______________________。
②碱石灰得作用就是_________________________________________。
③若撤去方框内得仪器，整套装置也能证明产物中有CO2，方法就是：
_________________________。
8、某科技小组得同学将16克氧化铜与过量得炭粉均匀混合，设计如下实验装置进行探究。
请回答下列问题：
①仪器a与b得名称就是：
a________________，b________________。
②装置a中得实验现象就是_________________________________________；
装置c中发生反应得化学方程式为___________________________________________。
③实验中最多能得到铜得物质得量为多少？
（根据化学方程式列式计算）
④同学们想通过测定消耗碳、氧元素得质量与生成二氧化碳得质量，以进一步分析氧化铜与炭粉反应产生得气体除CO2外就是否还有其它产物。
反应一段时间后停止加热，冷却到室温。
反应前、后测得得数据如下：
装置
反应前
反应后
a
试管得质量36、2克
氧化铜与炭粉混合物得质量20、0克
试管与固体物质得质量54、8克
c
反应后瓶内液体比反应前增重1、1克
分析数据发现，反应中消耗碳与氧元素得质量____________（填“大于”或“小于”或“等于”）生成二氧化碳得质量。
⑤在保证装置不漏气、称量准确、操作规范，并且装置d中澄清石灰水不变浑浊得前提下，您认为导致上述④中结果可能得原因就是：
________________________________________________。
⑥有同学认为用下图装置代替上面得加热氧化铜与炭粉混合物得装置，加热前先通一会气体x，停止加热后再通一会该气体，这样可使实验测得得数据更能准确得说明问题。
您认为在O2、N2与H2三种气体中，x应选择得气体就是_______________。
9、氢氧化钠就是一种重要得化工原料。
①少量氢氧化钠可用石灰石、水、纯碱（Na2CO3）为原料制取，流程如下：
石灰石
白色固体
加过量纯碱溶液
过滤
高温
滤液
氢氧化钠固体
混合物分离
Ⅰ．用化学方程式表示白色固体加入纯碱溶液后所有发生得化学反应_____________________。
Ⅱ．滤液中存在少量得Na2CO3，用适量__________________试剂可以去除该物质。
②为测定某部分变质得氢氧化钠固体中氢氧化钠得质量分数，设计以下装置进行实验（假设每步实验都完全进行，浓硫酸具有吸水性）。
Ⅰ、要确定该样品中氢氧化钠得质量分数，所需要得数据就是____________________
A．固体样品得质量B．浓硫酸实验前后质量C．浓氢氧化钠溶液实验前后质量
D．所用稀硫酸质量E．仪器D中氢氧化钠固体实验前后质量F．稀硫酸质量分数
Ⅱ、D装置得作用就是__________________________________。
没有D装置对氢氧化钠质量分数得测定结果影响就是_______________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
10、天然气得主要成分就是甲烷（CH4），化学兴趣小组得同学对甲烷燃烧得产物产生了兴趣，请您参与探究与分析：
【提出问题】甲烷在氧气中燃烧后生成哪些物质？
【知识储备】含碳元素得物质在氧气中完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；
无水CuSO4遇水变蓝色。
【猜想与假设】
产物
猜想
甲
乙
丙
丁
CO2、H2O
CO、H2O
NH3、CO2、H2O
CO2、CO、H2O
您认为__________同学得猜想就是错误得，理由就是______________________________________。
【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量得氧气中燃烧得产物依次通过
下列装置：
①A、B装置得顺序____________（填“能”或“不能”）颠倒。
②实验中用纯净氧气而不用空气得原因就是______________________________________________。
③实验中观察到A中无水CuSO4粉末由白色变为蓝色，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成光亮得红色，由此推断___________同学猜想成立。
④请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中黑色粉末变成红色得化学方程式：
__________________________________、_____________________________________。
【反思与交流】为避免有毒得CO污染环境，所以含碳元素得物质燃烧必须满足得条件就是_______
___________________________________。
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