浙江理综化学考试说明.docx

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浙江理综化学考试说明

2013年浙江省普通高考考试说明（理科综合化学部分）

Ⅰ．考试性质

普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。

高等学校根据考生的成绩，按已确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取。

因此，高考应具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。

Ⅱ．考试形式与试卷结构

一、答卷方式：

闭卷、笔试。

二、考试时间：

150分钟。

试卷满分为300分。

三、科目分值：

物理120分、化学100分、生物80分。

各学科试题不跨学科综合。

四、题型：

试卷包括选择题和非选择题，非选择题一般包括填空、实验、作图、计算、简答等题型。

五、理科综合试卷结构：

（一）试卷分为第I卷和第II卷。

第I卷为物理、化学、生物三个科目的选择题，共20题，每题6分，共计120分。

其中物理4道单项选择题和3道不定项选择题，化学7道单项选择题，生物6道单项选择题。

第II卷为物理、化学、生物三个科目的非选择题。

（二）组卷：

试卷按题型、内容和难度进行排列，选择题在前，非选择题在后，同一题型中同一学科的试题相对集中，同一学科中不同试题尽量按由易到难的顺序排列。

III．各学科考试能力要求、内容（物理、生物略）

化学

根据普通高等学校对新生科学素养的要求，依据教育部考试中心《2008年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科·课程标准实验版）》、《浙江省新课程高考方案》和《浙江省普通高中新课程实验第一阶段学科教学指导意见》（化学·2009版），以及浙江省普通高中课程改革实验的实际情况，制定《2013年普通高考说明（理科）》的化学科部分。

各知识点的考查不超出《浙江省普通高中新课程实验第一阶段学科教学指导意见》（化学·2009版）中所规定的教学要求。

　　一、考试目标与要求

　　化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，在测试学生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。

　　化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。

（一）对化学学习能力的要求

　　1．接受、吸收、整合化学信息的能力

（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。

（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。

　　（3）从试题提供的新信息中，准确提取实质性内容，并能与已有知识块整合，重组为新知识块。

　　2．分析和解决（解答）化学问题的能力

（1）将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。

（2）将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、表格、图形、模型等表达，并做出解释。

　　3．化学实验与探究能力

（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。

（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。

（二）对知识内容的要求层次

　　为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。

其含义分别为：

　　了解：

对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。

　　理解（掌握）：

领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。

　　综合应用：

在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。

二、考试范围和内容

考试范围涵盖浙江省普通高中新课程实验化学学科“必修+选修IA”，即必修模块“化学1”、“化学2”和选修模块“有机化学基础”、“化学反应原理”、“实验化学”。

考试内容包括：

化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、有机化学基础和化学实验五个方面。

（一）化学科学特点和化学研究基本方法

　1．了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。

了解化学可以识别、改变和创造分子。

　2．了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。

认识化学是以实验为基础的一门科学。

　3．了解物质的组成、结构和性质的关系。

了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。

　4．了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。

理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，能利用物质的量进行简单的化学计算。

　5．了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。

了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。

（二）化学基本概念和基本理论

　1．物质的组成、性质和分类

（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。

了解原子团的定义。

（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。

（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

（4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

　2．化学用语及常用计量

（1）能正确书写常见元素、离子的名称和符号。

（2）了解常见元素的化合价。

能根据化合价正确书写化学式，或根据化学式判断化合价。

（3）掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式、结构简式、键线式的表示方法。

（4）了解相对原子质量、相对分子质量的概念，并能进行有关计算。

（5）理解质量守恒定律的含义。

（6）能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

（7）了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

（8）根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、物质质量、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

3．分散系

（1）了解溶液的含义。

（2）了解溶解度、饱和溶液的概念。

（3）理解溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

（4）了解胶体的特征与鉴别方法。

4．物质结构和元素周期律

（1）了解元素、核素和同位素的含义。

（2）了解原子构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数、核外电子数及其相互关系。

（3）了解原子核外电子排布。

（4）理解元素周期律的实质。

了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。

（5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

（6）以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

（8）了解化学键的含义。

了解离子键的概念、形成以及离子化合物的特点。

了解共价键的概念、形成以及共价分子的特点。

（9）了解分子间作用力对物质某些物理性质的影响。

以水为例初步了解氢键。

（10）了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体）及其性质。

了解同素异形体的含义。

5．化学反应与能量

（1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

了解常见的氧化还原反应。

初步掌握用化合价升降法进行氧化还原反应方程式的配平。

（2）了解化学反应中能量转化的原因，了解常见的能量转化形式。

（3）了解化学能与热能的相互转化。

了解吸热反应和放热反应、焓变和反应热等概念。

（4）了解热化学方程式的含义。

了解盖斯定律。

（5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。

了解化学在解决能源危机中的重要作用。

（6）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

了解常见化学电源的种类及其工作原理。

（7）理解金属发生电化学腐蚀的原因。

了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。

。

6．化学反应速率和化学平衡

（1）了解化学反应速率的概念及其定量表示方法。

（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

（3）了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。

（4）了解化学反应的可逆性。

（5）了解化学平衡建立的过程。

理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

（6）理解浓度、温度、压强、催化剂等因素对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。

（7）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

7．电解质溶液

（1）了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

能正确书写电解质的电离方程式。

（3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

了解电离度和电离平衡常数的概念及其简单计算

（4）了解水的电离及离子积常数。

（5）了解溶液pH的定义。

能进行溶液pH的简单计算。

（6）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

（7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

了解常见离子的检验方法。

（8）了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。

了解溶度积的含义。

8．以上各部分知识的综合应用。

（三）常见无机物及其应用

1．常见金属元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）

（1）了解常见金属的活动顺序。

（2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。

（3）了解合金的概念及其重要应用。

2．常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）

（1）了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

（2）了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。

3．以上各部分知识的综合应用。

（四）有机化学基础

1．有机化合物的组成与结构

（1）能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。

（2）了解有机化合物分子中碳的成键特征，了解有机化合物中常见的官能团。

能正确表示常见有机化合物分子的结构。

（3）了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。

（4）从碳的成键特点认识有机化合物的多样性。

了解有机化合物的异构现象，能写出简单有机化合物的同分异构体（立体异构不作要求）。

（5）掌握烷烃的系统命名法。

（6）能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。

2．烃及其衍生物的性质与应用

（1）以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。

（2）了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。

（3）举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。

（4）了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。

了解它们的主要性质及应用。

（5）了解有机反应的主要类型。

（6）结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，了解有机化合物的安全使用。

3．糖类、油脂、氨基酸和蛋白质

（1）了解糖类的组成和性质特点。

（2）了解油脂的组成、主要性质及其重要应用。

（3）了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质。

（4）了解蛋白质的组成、结构和性质。

4．合成高分子化合物

（1）了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。

（2）了解加聚反应和缩聚反应的特点。

了解常见高分子材料的合成反应。

（3）了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。

（4）以上各部分知识的综合应用。

（五）化学实验

1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

了解实验探究的一般过程。

2．了解化学实验的绿色化和安全性要求，能识别化学品安全使用标识。

了解实验室一般事故的预防和处理方法。

3．掌握一定质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法。

初步掌握测定溶液pH的方法。

4．了解中学化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

5．能根据物质的性质，运用过滤、蒸发、结晶、萃取、蒸馏等方法分离和提纯常见的物质。

了解层析是一种分离和提纯物质的方法。

6．能对常见的物质进行检验和分析。

并初步掌握其操作技能。

初步了解常见物质的组成和结构的检测方法。

7．了解对物质进行定性研究和定量分析的基本方法。

初步了解中和滴定的原理和方法。

8．认识反应条件控制在化学实验研究中的意义，初步掌握控制反应条件的方法。

9．了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。

10．能发现生产、生活和化学实验研究中有意义的化学问题。

11．能绘制和识别简单的实验仪器装置图。

能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并能对设计的实验方案进行分析、比较、优化和改进。

12．能通过化学实验收集有关数据和事实，并进行分析和处理。

IV．参考试卷及答案

理科综合参考试卷（物理、生物题略）

（此卷仅作参考）

第I卷

一、选择题（本题共17小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）

7．下列说法正确的是

A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物

B．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用

C．红外光谱仪可用于测定物质中的金属元素

D．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用

8．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。

则下列溶液沸点最高的是

A．0.02mol·L-1的NaCl溶液B．0.01mol·L-1的CaCl2溶液

C．0.01mol·L-1的蔗糖溶液D．0.02mol·L-1的CH3COOH溶液

9．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：

Z2->W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列说法中，正确的是

A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

10．下列说法正确的是

A.按系统命名法，化合物

的名称为2,6－二甲基－5－乙基庚烷

B.丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽

C.化合物

是苯的同系物

D.三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9

11．下列关于实验原理或操作的叙述中不正确的是

A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4

B．可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油

C．纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中

D．一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒

在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞

12．将NaCl溶液在一块光亮的清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心

区（a）已被腐蚀而变暗，是液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。

导致该现象的主

要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。

下列说法正确的是

A．液滴中的CI-由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：

O2+2H2O+4e-==4OH-

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的

Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe

（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCI溶液，则负极发生的电

极反应为：

Cu-2e-==Cu2+

13．某钠盐溶液中可能含有NO

、SO

、SO

、CO

、Cl-、I-等阴离子。

某同学取5份此溶液样品，分别进行如下实验：

1用pH计测得溶液的pH大于7

2加入盐酸，产生有色刺激性气体；

3加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体；

4加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色；

5加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。

该同学最终确定在上述六种离子中仅含有NO

、CO

、Cl-三种阴离子。

请分析：

要得出此结论，该同学只需要完成上述实验中的

A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤

第II卷

26．汽车安全气囊是行车安全的重要保障。

当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。

为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。

经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素。

水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。

经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。

取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。

单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。

化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。

请回答下列问题：

⑴甲的化学式为，氮气的电子式为。

⑵加热化合物甲使其完全分解的化学方程式为。

⑶红棕色固体溶于盐酸反应的离子方程式为，安全气囊中红棕色粉末的作用是。

⑷以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是。

A.KClB.KNO3C.Na2SD.CuO

⑸设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）。

27．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。

科学家正在研究利用催

化技术将尾气中的NO和CO转变为CO2和N2，化学方程式如下：

催化剂

2NO+2CO

2CO2+N2

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/s

0

1

2

3

4

5

c（NO）/mol·L-1

1.00×10-3

4.50×10-4

2.50×10-4

1.50×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c（CO）/mol·L-1

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H0（填写“>”、“<”、“=”）

（2）前2s内的平均反应速率v（N2）=。

（3）在该温度下，反应平衡常数K=。

（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是。

A．选用更有效的催化剂B.升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度D.缩小容器的体积

（5）研究表明：

在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。

为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号

T/℃

NO初始浓度/mol·L-1

CO初始浓度/mol·L-1

催化剂的比表面积/m2·g–1

I

280

1.2×10-3

5.80×10-3

82

II

124

III

350

124

1请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

2请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。

28.实验室制备苯乙酮的化学方程式为：

制备过程中还有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应。

主要实验装置和步骤如下：

（Ⅰ）合成：

在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30mL无水苯。

为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。

滴加完毕后加热回流1小时。

（Ⅱ）分离与提纯：

①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层

②水层用苯萃取，分液

③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品

④蒸馏粗产品得到苯乙酮。

回答下列问题：

⑴仪器a的名称：

____________；装置b的作用：

______________________________

⑵合成过程中要求无水操作，理由是__________________________________________

⑶若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致____________

A．反应太剧烈B．液体太多搅不动C．反应变缓慢D．副产物增多

⑷分离和提纯操作②的目的是___________________________________________。

该操作中是否可改用乙醇萃取？

_____（填“是”或“否”），原因是_________________

⑸分液漏斗使用前须______________并洗净备用。

萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并___________后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。

分离上下层液体时，应先__________________________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。

⑹粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是_________。

29．白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物。

具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。

某课题组提出了如下合成路线：

已知：

根据以上信息回答下列问题：

（1）白藜芦醇的分子式是_________。

（2）C→D的反应类型是_________。

E→F的反应类型是_________。

（3）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振氢谱（1HNMR）中显示有___________种不同化学环境的氢原子，其个数比为_________。

（4）写出

反应的化学方程式：

_________________。

（5）写出化合物D、E的结构简式：

D_______________，E_______________。

（6）化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：

________。

①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

参考答案

7．B8.A9.D10.D11.C12.B13.B

26.

（1）NaN3

（2）2NaN3

2Na+3N2↑

（3）6H++Fe2O3==2Fe3++3H2O

（4）BD

（5）可溶性盐的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3的混合物。

准确称取一定量的生成物，加热至恒重后，如试样无失重，则为Na2CO3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3的混合物。

27．

（1）<

（2）1.88×10-4mol·L-1（3）5000（4）C、D

（5）①II：

280、1.20×10-3、5.80×10-3

III：

1.20×10-3、5.80×10-3

②如下图：

28．⑴干燥管吸收HCl气体

⑵防止三氯化铝与乙酸酐水解（只答三氯化铝水解或乙酸酐水解也可）

⑶AD

⑷把溶解在水中的苯