人教版学年第二学期九年级化学下册期中测试题及答案.docx
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人教版学年第二学期九年级化学下册期中测试题及答案
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部编本人教版
2018-2019学年
第二学期九年级（下）化学期中模拟试卷及答案
题号
一
二
三
总分
得分
（时间：
80分钟总分：
100分）
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题4分，共64分）每小题只有一个选项正确，将正确选项的序号填涂在答题卡上．
1．常温下，下列物质易导电的是（ ）
A．酒精B．食盐水C．大理石D．氯化钾固体
2．生活中很多物质都具有酸性或碱性，下列物质显酸性的是（ ）
A．厨房清洁机B．蒸馏水C．柠檬汁D．肥皂水
3．下列过程只涉及物理变化的是（ ）
A．干冰升华B．蜡烛燃烧C．牛奶变酸D．粮食酿酒
4．复合肥能同时为植物提供两种或两种以上的营养元素，下列属于复合肥的是（ ）
A．NH4HCO3B．KNO3C．CO（NH2）2D．Ca（H2PO4）2
5．酸、碱、盐是重要的化合物，下列有关说法正确的是（ ）
A．酸中一定含有氧元素
B．金属与酸一定能发生置换反应
C．酸碱中和反应属于复分解反应
D．与酸反应生成盐和水的物质一定是碱
6．用pH试纸可以测定溶液的酸碱度，下列说法正确的是（ ）
A．测定时将pH试纸直接伸入待测液中
B．与标准比色卡比照后，得出某溶液pH为5.6
C．用湿润pH试纸测得的溶液pH一定偏小
D．石蕊试纸不能准确测定溶液酸碱度
7．下列物质对应的用途错误的是（ ）
A．氯化钠配制生理盐水B．熟石灰用作建筑材料
C．小苏打烘焙糕点D．苛性钠中和酸性土壤
8．下列各组气体都可用碱石灰（主要成分为火碱和生石灰）干燥的是（ ）
A．NH3H2B．SO2H2C．HClN2D．CO2O2
9．用括号中的方式除去下列物质中所含杂质，正确的是（ ）
A．CO2中混入CO（通入过量O2并点燃）
B．CO中混有O2（通过足量灼热CuO）
C．CaCl2溶液中混有HCl（加入过量CaCO3并过滤）
D．KCl溶液中混有FeCl3（加入适量NaOH溶液并过滤）
10．向Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Al和Zn的混合固体，充分反应后过滤，滤液显蓝色，下列说法正确的是（ ）
A．滤液中一定无Mg2+B．滤渣中一定有Zn
C．滤液中一定无Cu2+D．滤渣中一定无Al
11．）通常条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（ ）
A．Ca（OH）2→NaOHB．NaNO3→Na2CO3
C．H2SO4→HClD．Al2O3→AlCl3
12．下列实验操作正确的是（ ）
A．量取液体体积时仰视读数
B．溶解固体时在量筒中进行
C．稀释浓硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中
D．溶解固体时用温度计搅拌加速溶解
13．稀盐酸、Fe和Q溶液两两混合均能发生化学反应，下列推断中一定正确的是（ ）
A．Q溶液与稀盐酸的反应是置换反应
B．Q溶液与稀盐酸也能反应
C．Q溶液中可能含有Cu元素
D．Q溶液与Zn也能反应
14．向一杯CaCl2溶液中依次、连续加入纯碱溶液，每次加入的纯碱溶液质量与每次产生沉淀质量的关系如下表所示，下列说法中正确的是（ ）
每次加入纯碱溶液质量/g
20
10
10
5
每次产生沉淀质量/g
8a
4a
M
N
A．若m=2a，则n=aB．若n=a，则m=2a
C．若n=0，则m=0D．若m=0，则n=0
15．以下推理正确的是（ ）
A．浓硫酸具有脱水性，则浓硫酸可以做干燥剂
B．Ba（OH）2溶液可以使酚酞变红，则可以使酚酞变红的一定是碱溶液
C．某物质饱和溶液降温析出晶体，则析出晶体后的溶液一定是该物质的饱和溶液
D．向某物质加入氯化钡和过量硝酸，出现白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42﹣
16．分别将下列各组物质一起放入过量水中，一定能得到无色透明溶液的一组是（ ）
A．FeCl3、CaCl2、KNO3B．K2SO4、HCl、NaOH
C．BaCl2、Ba（OH）2、KClD．BaSO4、HNO3、MgCl2
二、填空题（本大题包括5个小题，共20分）
17．（5分）正常雨水因溶解了少量二氧化碳，pH为5.6，化石燃料燃烧可能产生SO4，最终导致降雨的酸性增强，下图是形成酸雨的其中一条途径：
（1）我们把pH 5.6（填“＞”“＜”或“=”）的降雨称为酸雨。
（2）以上途径的各物质中，硫元素的化合价有 种。
（3）为减少酸雨危害，下列措施合理的有 （填序号）
①减少汽车尾气排放②禁止使用化石燃料
③将燃煤锅炉烟囱加高④开发风能、太阳能等新能源
（4）可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，其化学方程式为 。
（5）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸和氢碘酸（HI），我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量，该原理的化学方程式为 。
18．（4分）根据下表回答问题：
温度/℃
20
40
60
溶解度
NaCl
36.0
36.6
37.3
KNO3
31.6
63.9
110
（1）60℃，100g水中最多能溶解KNO3的质量为 。
（2）下列说法正确的是 （填序号）
A.20℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为31.6%
B.40℃时，136.6gNaCl溶液中一定含有36.6gNaCl
C．将40℃时KNO3的饱和溶液降温到20℃，析出32.3gKNO3固体
D．将40℃时NaCl和KNO3的饱和溶液分别降温至20℃，降温后两溶液质量分数的大小关系为NaCl＞KNO3
（3）20℃时，按下列图示操作：
①在溶液A、B、C中，KNO3溶解达到饱和状态的有 （填字母）
②比较溶液A、B中KNO3的质量分数：
A B（填“＞“或”＜”或“=”）
19．（3分）用化学用语填空。
（1）酸溶液中一定含有的阳离子是 。
（2）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是
（3）生成FeCl3的中和反应的化学方程式是
20．（4分）某恒温容器中盛有NaOH饱和水溶液且仍有部分NaOH固体剩余，向容器中缓慢滴加稀硫酸，经测定，溶液pH随加入稀硫酸质量的变化如图1所示，（已知溶液中OH+浓度越大，溶液碱性越强；H+浓度越大，溶液酸性越强）
（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式
（2）从A点到B点过程中，溶液所含溶液NaOH的质量 （填“不变”或“变大”或“变小”）
（3）写出D点对应溶液的溶质 （填化学式）
（4）图2中纵坐标可表示 （填序号）
①溶剂质量②溶液质量③NaOH溶质质量分数
21．（4分）人间四月，一方晴好，小邓同学周末同父母去湖边野炊。
（1）邓爸带了小邓最爱的苏打水，这种“水”是 （填序号）。
①碱性的②化合物③均一的④稳定的
（2）邓妈带了外伤消毒药品﹣﹣碘酒，它的溶剂是 （填化学式）
（3）小邓带了自热米饭，其中发热剂主要成分为生石灰，生石灰“发热”反应的化学方程式为 ，往久置的发热剂中加入一定量水，充分搅拌后过滤，滤液显中性，则所得滤渣为 。
（填化学式）
三、实验题（本大题包括3个小题，共16分）
22．（5分）某化工厂排出的废水溶质可能由硫酸钠、碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或多种组成，为确认其组成，某化学实验小组进行了如下两组实验。
实验一
实验二
步骤
试剂
现象
步骤
试剂
现象
①
取少量废水于烧杯
/
①
取少量废水于烧杯
/
②
滴入少量酚酞
②
滴入过量BaCl2溶液
产生沉淀
③
继续滴加过量稀盐酸
产生气体
③
过滤得滤液和滤渣
/
④
继续滴加少量AgNO3溶液
产生沉淀
④
向滤液中滴入少量酚酞
无明显现象
⑤
过滤取滤液
/
⑤
继续滴少量AgNO3溶液
产生沉淀
⑥
向滤液中滴少量BaCl2溶液
无沉淀
⑥
向滤渣中滴过量稀盐酸
沉淀不消失
根据上述两组实验及其现象，回答下列问题：
（1）实验一步骤②所对应的现象为 。
（2）实验一步骤③产生气体的反应的化学方程式为 。
（3）废水中一定无 （填化学式，下同），可能有 。
（4）媛媛为进一步确认废水组成，另取废水进行定量实验，测得其中阳离子与阴离子的个数比约为4：
3，由此可知原废水溶质为 。
（5）实验二为相同实验目的，酚酞可用下列试剂 （填序号）中任意一种替换。
A．铁粉B．硝酸铜溶液C．紫色石蕊D．稀硝酸
23．（6分）某同学完成了镁条与稀盐酸反应的实验后，为验证剩余溶液的组成，取剩余溶液60g，向其中缓慢滴加10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量变化如图所示。
（1）该同学完成镁条与稀盐酸反应的实验时，稀盐酸 过量（填“是”或“不是”）
（2）求A点对应溶液中MgCl2的溶质质量分数（写出必要的计算过程）
（3）当加入NaOH溶液240g充分反应后，溶液中钠元素的质量为 g。
24．（5分）重庆一中化学兴趣小组的同学们在实验室进行粗盐提出实验，并用所得精盐配置50g、5%的NaCl溶液。
（1）粗盐提纯实验的操作顺序为 （填图中字母），称量精盐并计算产率；A操作中玻璃棒作用为 。
（2）关于粗盐提纯实验下列说法正确的是 （填序号）
①将粗盐直接放在天平左盘上进行称量②将蒸发皿放在石棉网上加热
③蒸发时待水分全部蒸干后停止加热④过滤后滤液仍浑浊应重新过滤
（3）配制NaCl溶液时，称量精盐发现天平指针偏左，应 （填序号）
A．增加适量砝码B．减少适量砝码C．增加适量精盐D．减少适量精盐
（4）配制NaCl溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）
①粗盐溶解时不充分②过滤时滤纸破损
③蒸发时溶液飞溅④配溶液时称量的精盐仍潮湿
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项正确，将正确选项的序号填涂在答题卡上．
1．B2．C3．A4．B。
5．C。
6．D。
7．D。
8．A。
9．C。
10．D。
11．B。
12．C。
13．B。
14．D。
15．C。
16．B。
二、填空题（本大题包括5个小题，共20分）
17．（5分）正常雨水因溶解了少量二氧化碳，pH为5.6，化石燃料燃烧可能产生SO4，最终导致降雨的酸性增强，下图是形成酸雨的其中一条途径：
（1）我们把pH ＜ 5.6（填“＞”“＜”或“=”）的降雨称为酸雨。
（2）以上途径的各物质中，硫元素的化合价有 3 种。
（3）为减少酸雨危害，下列措施合理的有 ①④ （填序号）
①减少汽车尾气排放②禁止使用化石燃料
③将燃煤锅炉烟囱加高④开发风能、太阳能等新能源
（4）可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，其化学方程式为 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 。
（5）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸和氢碘酸（HI），我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量，该原理的化学方程式为 SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI 。
18．（4分）根据下表回答问题：
温度/℃
20
40
60
溶解度
NaCl
36.0
36.6
37.3
KNO3
31.6
63.9
110
（1）60℃，100g水中最多能溶解KNO3的质量为 110g 。
（2）下列说法正确的是 D （填序号）
A.20℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为31.6%
B.40℃时，136.6gNaCl溶液中一定含有36.6gNaCl
C．将40℃时KNO3的饱和溶液降温到20℃，析出32.3gKNO3固体
D．将40℃时NaCl和KNO3的饱和溶液分别降温至20℃，降温后两溶液质量分数的大小关系为NaCl＞KNO3
（3）20℃时，按下列图示操作：
①在溶液A、B、C中，KNO3溶解达到饱和状态的有 AB （填字母）
②比较溶液A、B中KNO3的质量分数：
A ═ B（填“＞“或”＜”或“=”）
（2）A、饱和溶液溶质质量分数的计算与溶解度有关，20℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为：
，故A错；
B、40℃时，136.6gNaCl饱和溶液中一定含有36.6gNaCl，没说是否饱和不能判断，故B错；
C、需要知道饱和溶液的质量才能算，故C错；
D、饱和溶液溶质质量分数大小，取决于溶解度的大小，20℃，NaCl的溶解度大于KNO3，所以降温后两溶液质量分数的大小关系为NaCl＞KNO3
，故D正确；
（3）①在20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，所以加入40g硝酸钾后，属于饱和溶液，A、B都是硝酸钾的饱和溶液；60℃时，KNO3的溶解度是110g，所以C是不饱和溶液；
②饱和溶液溶质质量分数大小与溶解度有关，A、B都是硝酸钾的饱和溶液，所以溶质质量分数相等。
故答案为：
（1）110g；
（2）D；（3）①AB；②═。
19．（3分）用化学用语填空。
（1）酸溶液中一定含有的阳离子是 H+ 。
（2）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 NH3
（3）生成FeCl3的中和反应的化学方程式是 Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O
20．（4分）某恒温容器中盛有NaOH饱和水溶液且仍有部分NaOH固体剩余，向容器中缓慢滴加稀硫酸，经测定，溶液pH随加入稀硫酸质量的变化如图1所示，（已知溶液中OH+浓度越大，溶液碱性越强；H+浓度越大，溶液酸性越强）
（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）从A点到B点过程中，溶液所含溶液NaOH的质量 不变 （填“不变”或“变大”或“变小”）
（3）写出D点对应溶液的溶质 Na2SO4、H2SO4 （填化学式）
（4）图2中纵坐标可表示 ① （填序号）
①溶剂质量②溶液质量③NaOH溶质质量分数
21．（4分）人间四月，一方晴好，小邓同学周末同父母去湖边野炊。
（1）邓爸带了小邓最爱的苏打水，这种“水”是 ①③④ （填序号）。
①碱性的②化合物③均一的④稳定的
（2）邓妈带了外伤消毒药品﹣﹣碘酒，它的溶剂是 C2H5OH （填化学式）
（3）小邓带了自热米饭，其中发热剂主要成分为生石灰，生石灰“发热”反应的化学方程式为 CaO+H2O=Ca（OH）2 ，往久置的发热剂中加入一定量水，充分搅拌后过滤，滤液显中性，则所得滤渣为 CaCO3 。
（填化学式）
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22．（6分）某化工厂排出的废水溶质可能由硫酸钠、碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或多种组成，为确认其组成，某化学实验小组进行了如下两组实验。
实验一
实验二
步骤
试剂
现象
步骤
试剂
现象
①
取少量废水于烧杯
/
①
取少量废水于烧杯
/
②
滴入少量酚酞
溶液变红色
②
滴入过量BaCl2溶液
产生沉淀
③
继续滴加过量稀盐酸
产生气体
③
过滤得滤液和滤渣
/
④
继续滴加少量AgNO3溶液
产生沉淀
④
向滤液中滴入少量酚酞
无明显现象
⑤
过滤取滤液
/
⑤
继续滴少量AgNO3溶液
产生沉淀
⑥
向滤液中滴少量BaCl2溶液
无沉淀
⑥
向滤渣中滴过量稀盐酸
沉淀不消失
根据上述两组实验及其现象，回答下列问题：
（1）实验一步骤②所对应的现象为 溶液变红色 。
（2）实验一步骤③产生气体的反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（3）废水中一定无 Na2SO4、NaOH （填化学式，下同），可能有 NaCl 。
（4）媛媛为进一步确认废水组成，另取废水进行定量实验，测得其中阳离子与阴离子的个数比约为4：
3，由此可知原废水溶质为 Na2CO3、NaCl 。
（5）实验二为相同实验目的，酚酞可用下列试剂 BC （填序号）中任意一种替换。
A．铁粉B．硝酸铜溶液C．紫色石蕊D．稀硝酸
【解答】解：
滴加过量稀盐酸时产生气体，说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，显碱性溶液能使酚酞试液变红色，实验过程如下所示：
实验一
实验二
步骤
试剂
现象
步骤
试剂
现象
①
取少量废水于烧杯
/
①
取少量废水于烧杯
/
②
滴入少量酚酞
溶液变红色
②
滴入过量BaCl2溶液
产生沉淀
③
继续滴加过量稀盐酸
产生气体
③
过滤得滤液和滤渣
/
④
继续滴加少量AgNO3溶液
产生沉淀
④
向滤液中滴入少量酚酞
无明显现象
⑤
过滤取滤液
/
⑤
继续滴少量AgNO3溶液
产生沉淀
⑥
向滤液中滴少量BaCl2溶液
无沉淀
⑥
向滤渣中滴过量稀盐酸
沉淀不消失
（1）实验一步骤②中，滴加过量稀盐酸时产生气体，说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，所对应的现象为溶液变红色。
故填：
溶液变红色。
（2）实验一步骤③产生气体，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
故填：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（3）向滤液中滴少量BaCl2溶液，无沉淀，说明溶液中不含有硫酸钠；
滴入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加酚酞试液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钠；
滴加盐酸或氯化钡溶液后再滴加硝酸银溶液，能够产生白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，氯离子可能是滴加盐酸或氯化钡溶液后带入的，也可能是滴加盐酸或氯化钡溶液后带入和原有的氯化钠中的，因此废水中一定无Na2SO4、NaOH，可能有NaCl。
故填：
Na2SO4、NaOH；NaCl。
（4）碳酸钠中阳离子与阴离子的个数比是2：
1，氯化钠中阳离子与阴离子的个数比是1：
1，由于测得其中阳离子与阴离子的个数比约为4：
3，由此可知原废水溶质为Na2CO3、NaCl。
故填：
Na2CO3、NaCl。
（5）实验二为相同实验目的，加入酚酞是为了检验溶液中是否含有氢氧化钠，如果加入硝酸铜时，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠，反之则不含有氢氧化钠，加入石蕊试液时，如果溶液变蓝色，说明溶液中含有氢氧化钠，反之则不含有氢氧化钠，因此可以用硝酸铜溶液或石蕊试液代替酚酞试液。
故填：
BC。
23．（7分）某同学完成了镁条与稀盐酸反应的实验后，为验证剩余溶液的组成，取剩余溶液60g，向其中缓慢滴加10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量变化如图所示。
（1）该同学完成镁条与稀盐酸反应的实验时，稀盐酸 是 过量（填“是”或“不是”）
（2）求A点对应溶液中MgCl2的溶质质量分数（写出必要的计算过程）
（3）当加入NaOH溶液240g充分反应后，溶液中钠元素的质量为 13.8 g。
【解答】解：
根据图可以看出加入氢氧化钠的前40g无沉淀产生，这是氢氧化钠和盐酸的反应过程，所以盐酸过量。
设A点对应溶液中MgCl2的溶质质量分数为x
2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaOH
9558
（60g+40g）x11.6g
=
x=19%
当加入NaOH溶液240g充分反应后，溶液中钠元素的质量为240g×10%×
×100%=13.8g
答：
（1）该同学完成镁条与稀盐酸反应的实验时，稀盐酸是过量；
（2）A点对应溶液中MgCl2的溶质质量分数为19%。
（3）当加入NaOH溶液240g充分反应后，溶液中钠元素的质量为13.8g。
24．（5分）重庆一中化学兴趣小组的同学们在实验室进行粗盐提出实验，并用所得精盐配置50g、5%的NaCl溶液。
（1）粗盐提纯实验的操作顺序为 CBA （填图中字母），称量精盐并计算产率；A操作中玻璃棒作用为 使液体受热均匀，防止局部受热过高造成液滴飞溅 。
（2）关于粗盐提纯实验下列说法正确的是 ④ （填序号）
①将粗盐直接放在天平左盘上进行称量②将蒸发皿放在石棉网上加热
③蒸发时待水分全部蒸干后停止加热④过滤后滤液仍浑浊应重新过滤
（3）配制NaCl溶液时，称量精盐发现天平指针偏左，应 D （填序号）
A．增加适量砝码B．减少适量砝码C．增加适量精盐D．减少适量精盐
（4）配制NaCl溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 ②④ （填序号）
①粗盐溶解时不充分②过滤时滤纸破损
③蒸发时溶液飞溅④配溶液时称量的精盐仍潮湿
【解答】解：
（1）粗盐提纯实验的操作顺序为：
取出药品，称量，把粗盐和水转移到烧杯中，加入水搅拌溶解，再过滤，蒸发即可得到精盐，所以粗盐提纯实验的操作顺序为CBA；在蒸发结晶中，玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止局部受热过高造成液滴飞溅；故填：
CBA；使液体受热均匀，防止局部受热过高造成液滴飞溅；
（2）①粗盐不能直接放在天平左盘上进行称量，应该在天平左右两盘上放相同大小的白纸，然后将粗盐放在白纸上称量，故错误；
②蒸发皿可直接加热，不用放在石棉网上加热，故错误；
③蒸发时，待出现较多量晶体时即停止加热，依靠蒸发皿本身的热量就可将水分蒸干，切不可将水分全部蒸干，故错误；
④过滤后滤液仍浑浊应重新过滤，故正确。
故选：
④；
（3）称量精盐发现天平指针偏左，说明精盐的质量偏大，所以要减少适量精盐直到天平平衡；故填：
D；
（4）配制的NaCl溶液溶质质量分数偏小，可能是氯化钠的质量偏小或水的质量偏大造成的。
①粗盐溶解时不充分对配制溶液的溶质质量分数没有影响，故错误；
②过滤时滤纸破损会导致得到了氯化钠不纯，其中含有杂质，这样会造成配制的溶液溶质质量分数偏小，故正确；
③蒸发时溶液飞溅对配制溶液的溶质质量分数没有影响，故错误；
④配溶液时称量的精盐仍潮，造成氯化钠的质量偏小，水的质量偏大，这样会造成配制的溶液溶质质量分数偏小，故正确。
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