湖南省邵阳市邵阳县石齐学校届高三化学上学期第一次月考试题无答案.docx
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湖南省邵阳市邵阳县石齐学校届高三化学上学期第一次月考试题无答案
石齐学校2020届高三上学期第一次月考
化学试题
注意：
1、总分100分，时间90分钟。
2、可能用到的相对原子量：
H-1C-12N-140-16Na-23AI-27S-32Ca-40
Fe-56Cu-64K-39CI-35.5Mg-24
一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列有关物质变化和分类的说法正确的是
A.电解熔融态的AI2Q、12C转化为14C都属于化学变化
B.胆矶、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C.葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应
D.SiO2、NO、AI2Q都属于酸性氧化物
2.下列叙述正确的是
A.将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/LNaCl溶液
B.将1体积cmol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2cmol/L硫酸溶液
C.将25g无水CuSO溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L
D.将wga%NaCl溶液蒸发掉w/2g水，得到4a%NaCI溶液
3.实验中需用2.0mol/L的Na2CO溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaaCO固体的质量分别为
A.950mL;201.4gB.1000mL;212.0gC.100mL;21.2gD.500mL;100.7g
HOOCC1H.COOH
I-
4.苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是
A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B.1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应
C.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2
（Ml
D.Hd—与苹果酸互为同分异构体
5.分子式为C5H2O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）
A.5种B.6种C.7种D.8种
6.某溶液中（假定不考虑水解因素）仅含有K+>m6SSQ2-、NO-四种离子，其中K*与m6+的个数之比为4：
5,贝UNQ与SQ2-的物质的量浓度之比一定不是
A.8:
3B.3:
2C.2:
3D.1：
3
7.在20C、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置
于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后（假设试管中的溶液不向外扩散）,
三种溶液的物质的量浓度之比为
A.1：
1：
1B.3:
3:
2C.1:
2:
3D.1：
1：
2
8.已知反应：
10AgF+5CI2+5fO===9AgC幷AgCIQ+10HF+Q,下列关于该反应的叙述不正确
的是
A.该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9:
5
1
B.当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为mol
18
C.每产生1mol02时，被氧元素还原的氯气物质的量为2mol
2
D.参加反应的水有二被氧化
5
9.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.Fe3O4溶于足量稀HNOFe3O+8H+=Fe2++2Fe3++4fO
B.NHHCO溶液与足量Ba（0H）2溶液混合：
HCO+Ba2++OH=BaCOJ+H20
C.向澄清石灰水中通入少量CO:
OH+CO=HCO
D.将0.2mol•L1的NHAI（SO4）2溶液与0.3mol•L1的Ba（OH）2溶液等体积混合：
2Al3++3SO「+3Ba2++6OH=2Al（OH）3J+3BaSOJ
10.下列有关溶液组成的描述合理的是
A.无色溶液中可能大量存在Al3+>NH+、C「、S^
B.弱碱性溶液中可能大量存在Na：
K+>C「、HCO
C.酸性溶液中可能大量存在NaSCIO「、SO2-、l「
D.中性溶液中可能大量存在FeSK+>C「、SCO2"
11.下列实验正确的是
A.用湿润的pH试纸测定溶液的pH
B.用托盘天平称取11.7gNaCl晶体
C.用碱式滴定管量取20.00mL的酸性KMnO溶液
D.用浓硫酸与NaOH溶液反应测定中和反应的反应热
12.如图29-3所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是
A.洗气或干燥装置：
瓶内放一定体积溶液，由a管口进气
B.用于收集不溶于水的气体：
瓶内充满水，由b管口进气
C.提供少量CO瓶内充满COb管口接自来水龙头
D.HaS和SQ反应的装置：
由a管口通入H2S,b管口通入SQ
13.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是
A
B
C
D
实验
用CCl4提取
碘水中的I2
分离乙醇
中的丨2
加热分解
MgCl2•6H2O
得到纯净
的MgC2
配制100mL
0.1000mol/L
K>Cr2O7溶液
装置或
仪器
14.在一种酸性溶液中，可能存在NQ、厂、C「、Fe3十中的一种或几种离子，向该溶液中加入
溴水，溴单质被还原，则以下推测中不.正确的是
A.—定有碘离子B•可能含铁离子C•可能有氯离子D•不含硝酸根离子
15.关于铅蓄电池的说法正确的是
A.在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SQ-（aq）—2e===PbSQs）
B.在放电时，该电池的负极材料是铅板
C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D.在充电时，阳极发生的反应是PbSQ（s）+2e—===Pb（s）+SQ42-（aq）
16.把500mLNH4HCO和NstCG的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶
液加热，恰好使N扌完全转化为NH逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，
则该混合溶液中c（Na+）为
ba,
A.
（和—20）mol/LB.（2b—a）mol/L
17.有硫酸镁溶液500mL,它的密度是1.20g•cm—3，其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是
A.溶质的质量分数是24.0%
B.溶液的物质的量浓度是2.4mol•L—1
C.溶质和溶剂的物质的量之比是1:
40
D.硫酸根离子的质量分数是19.2%
18.由氧化铜、氧化铁组成的混合物ag，加入2mol•L-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解。
若
将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量减少为
A.1.6gB.（a-1.6）gC.（a-3.2）gD.无法计算
19.将Mg-Cu合金11.2g完全溶解于硝酸中，反应产生的X气体，再向所得溶液中加入NaOH
溶液，恰好完全反应时产生21.4g沉淀，根据题意推断X气体的成份可能是
A.0.3molNOB.0.2molNO2和0.1molN2。
C.0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN20D.0.1molNO、0.1molNO2和0.2molN20
20.下列溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是
A.KOH溶液和Al2（SO4）3溶液
B.稀HSQ和NaHC3溶液
C.CaCl2溶液和N&CO溶液
D.Ba（OH）2溶液和NaHSO溶液
21.海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物。
图30-4是从海水中提取某些原料的流程图。
•粗盐2精盐f氯碱工业
—►MgCl?
*6Hj（）—■无水^IgCl;
③®st）f狀瀋液©
-NaBr—•血——吸收液—-Bn
图30-4
下列有关说法正确的是
A.第①步中除去粗盐中的sO「、C『+、Mg+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：
NqCO溶液tNaOH溶液tBaCI2溶液宀过滤后加盐酸
B.工业上通过氯碱工业制取金属钠
C.从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质
D.第②步的反应条件是高温加热
22.向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，
下列有关说法中不正确的是
A.d曲线代表溶液中Br「变化情况
B.原溶液中Fel2的物质的量为2mol
C.原溶液中n（Fe）:
n（Br）=2:
3
D.当通入2molCl2时，溶液中离子反应为
2+—3+—
2Fe+2I+2Cl2===2Fe+I2+4Cl
二、填空题：
（本题包括23、24、25、26四道题，共56分）
23.I.（4分）请回答：
（1）H2Q的电子式
（2）镁燃烧不能用CO灭火，用化学方程式表示其理由。
（3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
（）MnO4-+（）C2Ch"+=（）Mn2++（）CO2f+
n.（10分）化合物甲和NaAlf都是重要的还原剂。
一定条件下金属钠和H反应生成甲。
甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAIW。
将4.80g甲加热至完全分解，得到
金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的Hao
请推测并回答：
（1）甲的化学式o
（2）甲与AlCl3反应得到NaAIH4的化学方程式。
（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2Q）脱锈过程
发生的化学方程式o
（5）某同学认为：
用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由。
24（12分）、饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：
其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C
D两种物质，一处含有E物质。
A、BC、DE五种常见化合物都是由下表中的离子形成：
阳离子
Na+
Cu"
阴离子
scT
HCO
NQ
OH
为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；④在
各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤
将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：
B:
；D:
。
⑵将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为
（3）写出实验②发生反应的离子方程式：
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：
。
25（14分）.如图2-2所示是硫酸的试剂标签上的部分内容。
某次学生实验需要0.5mol•L
1H2SO溶液480mL,若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：
硫酸~~化爭纯iCT级厂
（500nil,）
品名t硫酸
相对分子
密度8-1K•质晕分敎［98%
图2-2
（1）容量瓶应如何检漏？
（2）实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：
。
（3）计算所需浓硫酸的体积约为mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中
溶质的质量分数49%（填“”或“>”）。
⑷配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。
稀释的操作方法是
⑸下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是（填字母）。
A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B.向容量瓶中转移时，有少量液体溅出
C.定容时仰视刻度线
D.定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线
图2-3
（6）温度计、量筒、滴定管的一部分如图2-3所示，下述读数（虚线所指刻度）及说法正确
的是（填字母）。
A.①是量筒，读数为2.5mL
B.②是量筒，读数为2.5mL
C.③是滴定管，读数为2.5mL
D.①是温度计，读数为2.5C
26、（16分）"张-烯炔环异构反应”被《NameReactions》收录。
该反应可高效构筑五元
环化合物：
（R、R'、R"表示氢、烷基或芳基）合成五元环有机化合物J的路线如下:
A
B
H2
pN
C3H4
加成反应M
M
催化剂*
C4H8C
HC=CH
催化剂
碱
E
C7C6C
D
C2H4C
（O）
C9H8O2
i试剂b
iiH
酯化反应
C13H12C2
H+-CH^-C-H碱
H-C=C—CHO+H2O
（1）A属于炔烃，其结构简式是。
（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30.。
B的结构简式是
（3）CD含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物，E中含有的官能团是
（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是；试剂b是
（5）M和N均为不饱和醇。
M的结构简式是
（6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式：
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