届陕西省黄陵中学高新部高三上学期期末考试化学试题.docx
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届陕西省黄陵中学高新部高三上学期期末考试化学试题
2018届陕西省黄陵中学(高新部)高三上学期期末考试化学试题
一、选择题(46分)
1、下列离子中,电子数和质子数与Na+相同的是()
A.D3O+B.F-C.
D.Ne
2、元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术具有指导作用,人们常在元素周期表中一定的区域内寻找特殊物质,其中寻找催化剂的区域为()
A.金属与非金属的分界线附近区域B.过渡元素区域
C.氟、氯、硫、磷等元素附近区域D.元素周期表左下部分主族元素区域
3、两种短周期元素A和B可组成的化合物中,A和B原子个数比为1:
2,已知A的原子序数为m时,B的原子序数为:
①m+2 ②m+3 ③m+4 ④m+5 ⑤m+8⑥m-7⑦m-8中的几种。
其中不符合题目要求的是()
A.①④ B.②⑥C.③⑤ D.⑥⑦
4、下列说法正确的是()
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6,则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6mol2.L-2
C.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),说明AB的溶解度小于CD的溶解度
D.常温下,反应C(s)+CO2(g)==2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0
5、元素周期表中前7周期的元素种数如下:
周期
1
2
3
4
5
6
7
元素种数
2
8
8
18
18
32
32
请分析周期表与元素种数的关系,然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是
A.18B.32C.50D.64
6、X和Y均为短周期元素,已知aXn-比bYm+多两电子层,则下列说法正确的是()
A.5<bB.X只能位于第三周期
C.a+n-b+m=10或16D.Y不可能位于第二周期
7、分别处于第二、第三周期的主族元素A和B,它们的离子电子层结构相差两层,已知A处于第m族,B处于第n族,A只有正化合价,则A、B的原子序数分别是()
A.m、nB.3、7C.m-2、10-nD.m+2、n+10
8、下表为短周期元素①~⑧的部分性质,下列说法正确的是( )
A.元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强
B.元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性强
C.元素①⑧形成的化合物具有两性
D.上表8种元素中,元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
9、下列说法正确的是()
A.F是最活泼非金属,Li是最活泼金属
B.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族
C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行
D.NaOH易溶于水,Ca(OH)2微溶,所以NaOH碱性比Ca(OH)2强
10、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:
Z2->W-;Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。
下列说法中,正确的是()
A.X、M两种元素形成的化合物的晶体中一定含有离子键,不可能含有共价键
B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低
C.元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为:
Y>Z>W
D.化合物ZW2的分子空间构型为直线形
11、下列元素中,不属于第三周期的是()
A.氮B.硅C.镁D.铝
12、全球热播影片《阿凡达》于2010年1月4日在中国内地上映,影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。
下表是元素周期表中的一部分,表中所列字母分别表示一种元素。
(选项中的物质都由下表中的元素组成)
由以上信息可推断下列说法正确的是
A.宇航员在宇宙飞船活动舱内会产生由d和f组成的气体,吸收这种气体的化合物应该由e和f组成
B.活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境,即充入a和f的常见单质
C.c和f以原子个数之比为1∶1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源
D.若潘多拉星球上存在
b,地球上此元素主要以
b形式存在,
b比
b少一个质子
13、已知X、Y均为1~18号之间的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数,则这两种元素的原子序数之和为()
A.19B.18C.16D.9
14、根据等电子原理:
由短周期元素组成的粒子,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,可互称为等电子体,它们具有相似的结构特性。
以下各组粒子结构不相似的是()
A.CO和N2B.O3和NO
C.CO2和N2OD.N2H4和C2H4
15、在第n电子层中,当它作为原子的最外层时,容纳电子数最多与第(n-1)层相同;当它作为原子的次外层时,其电子数比(n-1)层多10个,则对此电子层的判断正确的是( )
A.必为K层B.只能是L层C.只有是L层D.可以是任意层
16、原子序数为83的元素位于:
①第五周期;②第六周期;③ⅣA族;④ⅤA族;⑤ⅡB族,其中正确的组合是( )
A.①④B.②③
C.②④D.①⑤
17、下列说法中正确的是( )
A.元素周期表中的主族都有非金属元素
B.元素周期表中的主族都有金属元素
C.元素周期表中的非金属元素都位于短周期
D.除稀有气体元素外,元素周期表中的非金属元素都属于主族元素
18、2009年3月1日16时13分10秒,“嫦娥一号”卫星在北京航天飞机控制中心科技人员的精确控制下,准确落于月球东经52.36°、南纬1.50°的预定撞击点。
“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是探测下列14种元素的含量和分布情况:
K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆),其中属于主族元素的有( )
A.4种B.5种
C.6种D.7种
19、下列叙述中正确的是( )
A.周期表中0族元素的单质常温常压下均为气体
B.周期表中含元素种类最多的族为Ⅷ族
C.所有主族元素均在短周期中
D.第n周期n主族的元素均为非金属元素
20、已知某离子的结构示意图为
+12
,下列说法正确的是( )
A.该元素位于第二周期ⅡA族
B.该元素位于第二周期Ⅷ族
C.该元素位于第三周期ⅡA族
D.该元素位于第三周期0族
21、同周期ⅠA和ⅢA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为()
A.2B.12C.18D.26
22、酸根RO32—所含电子数比硝酸根NO3—的电子数多8,则下列说法正确的是( )
A.R和N为同族元素
B.RO32—中R的化合价与NO3—中的N的化合价相等
C.RO32—既能被氧化又能被还原
D.R原子的电子层数比N的电子层数多1
23、硼有两种天然同位素105B,115B,硼元素的原子量为10.8,则硼元素中105B的质量分数约为()
A.20%B.80%C.18.5%D.21.5%
二、非选择题(54分)
24、(10分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验.
Ⅰ.
(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:
与盐酸反应最剧烈, 与盐酸反应的速度最慢; 与盐酸反应产生的气体最多.
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为 ;
(3)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?
并说明理由:
, ;
Ⅱ.利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(4)干燥管D的作用为 ;
(5)若要证明非金属性:
C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液 的现象,即可证明.但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶.
25、(10分)W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素,已知:
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为WY的化合物;
②Y和Z属同族元素,它们能形成两种常见化合物;
③X和Z属同一周期元素,它们能形成两种气态化合物;
④W和X能形成组成为WX2的化合物;
⑤X和Y不在同一周期,它们能形成组成为XY2的化合物。
请回答:
(1)W元素是________;Z元素是________。
(2)化合物WY和WX2的化学式分别是____________和____________。
(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是________和________。
(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式:
_______________________________________________________________________
26、(14分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素
a
g
j
b
c
f
i
l
m
e
h
k
d
(1)表中所列元素中属于主族元素的有;
属于金属元素的有;e在元素周期表中的位置是。
(2)下列_____组元素的单质可能都是电的良导体。
A.d、e、fB.b、c、iC.c、d、gD.a、g、k
(3)表中某元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的化学式是,
它与短周期元素b的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是;
(4)b、a与j形成原子个数比为1:
1:
1的化合物中含有的化学键类型是。
27、(8分)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件未标出),其中反应①是置换反应。
(1)若A是常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进行,则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是。
(2)若B、C、F都是气态单质,且B有毒,③的反应中还有水生成,反应②需要放电才能发生,A、D相遇有白烟生成,则A、D反应产物的电子式是,反应③的化学方程式是。
(3)若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式是。
28(12分)、A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,其中A、I为常见金属,它们之间的相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白:
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中的位置是________。
(2)写出C物质的化学式:
________。
(3)写出下列反应的化学方程式或离子方程式:
反应①的化学方程式:
____________________________;
反应④的离子方程式:
____________________________;
反应⑥的化学方程式:
____________________________。
(4)从能量变化的角度看,反应①②③中,属于ΔH<0的反应是________(填序号)
参考答案
一、单项选择
1、【答案】A
【解析】由题意知选项微粒的电性与钠离子相同,即只能是A选项。
2、【答案】B
3、【答案】C
【解析】解:
A、B形成的化合物化学式为AB2或B2A;当化学式为AB2时,如果B的化合价为-1价,A为+2价,则A、B分别为第ⅡA族、第VIⅠA族,如果A和B处于同一周期,则B的原子序数是n+5,如果A和B处于不同周期,则B的原子序数是n-3或n+13;如果B的化合价为-2价,A为4+价,则A、B分别为第IVA族、第VⅠA族,如果A和B处于同一周期,则B的原子序数是n+2,如果A和B处于不同周期,则B的原子序数是n-6或n+10;还有可能是A、B两种元素处于同一主族,都是第VIA族,则B的原子序数是n-8;当化学式为B2A时,如果A为-2价,则B为+1价,A、B分别为第VIA族、第ⅠA族,A和B处于同一周期,则B的原子序数是n-5,如果A和B处于不同周期,则B的原子序数是n+3或n-7,所以不符合题目要求的是n+4和n+8,答案选C。
4、【答案】D
5、【答案】C
6、【答案】C
7、【答案】D
8、【答案】A
9、【答案】B
10、【答案】C
11、【答案】A
12、【答案】C
13、【答案】A
【解析】方法一(联想):
根据以往知识,符合X2Y、X2Y2形式的分子式有Na2O、Na2O2和H2O、H2O2两组,但第二组不符合Y的原子序数小于X的原子序数的条件,而第一组不仅符合,而且选项中有。
方法二(推理):
由X2Y化学式看。
(1)X的化合价如为+1价,则Y为-2价。
(2)X的化合价如为+2价,则Y为-4价(不成立)。
故只有第一种情况可行。
由化合价分析1~18号元素之间具有题设条件的元素X只可能为Na、Y为O。
故选A项
14、【答案】D
【解析】据题给信息,等电子体的特点是原子数相同,各原子最外层电子数之和相同。
题给四个选项中原子数均相同,故只需比较其各原子最外层电子数之和是否相等即可。
显然,D项中N和C的最外层电子数不等,其分子中的各原子最外层电子数之和必然不等,其他选项中最外层电子数之和均相等。
15、【答案】C.
16、【答案】C
【解析】根据元素的原子序数确定元素在周期表中的位置时,基本方法是依据其原子结构示意图,根据电子层数确定其所在周期,根据最外层电子数确定其所在族,但习惯上用0族定位法较为方便,即根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定。
与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡,83号元素比氡的原子序数小3,那么它在元素周期表中的位置应该是氡左移3个格,即第六周期ⅤA族。
17、【答案】 D
18、【答案】D
【解析】元素周期表中元素分主族、副族、0族和Ⅷ族元素,属于主族元素有:
第ⅠA族(Na、K),第ⅡA族(Mg,Ca),第ⅢA族(Al),第ⅣA族(Si),第ⅥA族(O),共7种。
铁为Ⅷ族元素,其他为副族元素。
19、【答案】A
20、【答案】C
【解析】将选项代入,可知第三周期ⅡA族元素为镁,其离子结构示意图符合题意。
21、【答案】C
22、【答案】D
【解析】根据题中所给出的信息分析,R的电子数比N多7,则R为Si元素,位于第三周期,ⅣA族。
23、【答案】C
24、【答案】Ⅰ.
(1)钾;铝;铝;
(2)S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣;
(3)不合理,用碱性强弱比较金属性强弱时,一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较,而NH3·H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物;
Ⅱ.
(4)防止倒吸;
(5)有白色沉淀生成;饱和NaHCO3.
【解析】解:
Ⅰ.
(1)金属活泼性顺序为:
钾>钠>镁>铝,所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾,反应速率最慢的是铝;生成1mol氢气需要得到2mol电子,1mol钾、钠都失去1mol电子,1mol镁失去2mol电子,而1mol铝失去3mol电子,所以生成氢气最多的是金属铝,
故答案为:
钾;铝;铝;
(2)氯气氧化性强于硫单质,所以氯气能够与硫离子反应生成硫,反应的离子方程式为:
S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣,
故答案为:
S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣;
(3)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,可以说明NaOH的碱性大于NH3·H2O,但不能说明Na的金属性大于N,因为要验证金属性的强弱,必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较,而NH3·H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物,
故答案为:
不合理,用碱性强弱比较金属性强弱时,一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较,而NH3·H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物;
Ⅱ.(4)球形干燥管D能够防止倒吸,可以避免C中液体进入锥形瓶中,
故答案为:
防止倒吸;
(5)氯化氢具有挥发性,干扰实验结果,需要将二氧化碳中的氯化氢除掉,根据氯化氢与碳酸氢钠反应,而二氧化碳不反应,可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶,
故答案为:
有白色沉淀生成;饱和NaHCO3.
25、【答案】
(1)钙 氧
(2)CaS CaC2
(3)SO2 SO3 (4)CO2+CaO===CaCO3
【解析】根据题中所给的信息,结合已经学习过的知识分析,本题重点考察了元素周期表和元素周期律的应用。
26、【答案】
(1)a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l;b、c、d、e、f、h;第四周期VIII族
(2)AC(3))Al(OH)3(2分),Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]—(4)离子键和共价键
【解析】
27、【答案】
(1)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(2)
(3)2C+SiO2Si+2CO↑
【解析】
28、【答案】
(1)第四周期第Ⅷ族
(2)FeCl2
(3)8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe
2Al+2OH-+2H2O===2AlO2—+3H2↑
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
(4)①②
【解析】G为主族元素的固态氧化物,由G可以与NaOH反应和反应③,猜测G是Al2O3,则J是NaAlO2,G电解得到金属铝和氧气,由反应④可知,I是金属铝,H是氧气,联想反应①为铝热反应,A在氧气燃烧得到B,可知B是Fe3O4,A是金属铁,Fe3O4与盐酸反应生成Fe2+和Fe3+,从反应流程可以看出,C是FeCl2,E是Fe(OH)2,F是Fe(OH)3。
反应⑤为Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O,反应⑥为4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。