高考化学无机方程式总结.docx

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高考化学无机方程式总结

高考化学：

无机方程式总结

2021

无

机

方

程

式

总

结

归

纳

总结了高中化学无机部分的重要化学反应方程式。

钠及其化合物的方程式

1.金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH=Cu（OH） 2↓+Na2SO4 （先冒气泡再蓝色沉淀）

2.金属钠与盐酸的化学方程式：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

3.氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

4.金属钠放在空气的氧化：

4Na+O2=2Na2O（银白色变暗）

5.金属钠在空气燃烧：

2Na+O2=Na2O2 Δ（生成淡黄色粉末）

6.过氧化钠在空气中变质：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

7.过氧化钠与酸反应：

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

8.氧化钠在空气中变质：

Na2O+H2O=2NaOH

Na2O+CO2=Na2CO3

9.氧化钠与酸反应：

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

10.氧化钠在空气中燃烧：

2Na2O+O2=△=2Na2O2

氯气的方程式

11.氯气与铁的反应方程式：

2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃（红棕色的烟）

12.氯气与铜的反应方程式：

Cu+Cl2=CuCl2 点燃（棕黄色的烟）

13.氯气与氢气的反应方程式：

Cl2+H2=2HCl点燃（苍白色火焰，生成白雾）

14.氯气与钠单质的反应方程式：

2Na+Cl2=2NaCl点燃（淡黄色的烟）

15.工业制漂白粉：

2Cl2+2Ca（OH） 2=CaCl2+Ca（ClO） 2+2H2O（为Ca（OH） 2石灰乳）

16.氯气与水的方程式：

Cl2+H2O=HCl+HClO

17.消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

18.次氯酸钠在空气中变质：

2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

19.漂白粉在空气中变质：

Ca（ClO） 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

20.次氯酸见光分解：

2HClO=2HCl+O2↑光照

21.氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：

FeCl3+3H2O=Fe（OH） 3 （胶体）+3HClΔ

22.碳酸钠与盐酸的反应方程式：

Na2CO3+2HCl（过）=2NaCl+CO2↑+H2O

Na2CO3+HCl（少）=NaHCO3+NaCl

23.碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

24.碳酸氢钠与碱反应方程式：

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

NaHCO3+Ca（OH） 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓

25.碳酸氢钠受热易分解：

2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OΔ

26.二氧化碳通入碳酸钠溶液中：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

27.浑浊石灰水变澄清：

CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3） 2

28.碳酸氢钙受热分解：

Ca（HCO3） 2=CO2↑+CaCO3+H2OΔ

29.氢氧化亚铁在空气中变质：

4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀）

30.保存氯化亚铁溶液：

2FeCl3+Fe=3FeCl2

2Fe3++Fe=3Fe2+

31.制造印刷线路板：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

32.2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

33.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 高温

34.Ba2++SO42+=BaSO4↓

Ag++Cl-=AgCl↓

35.Zn+Cu2+=Zn2++Cu

Zn+Fe2+=Zn2++Fe

36.溶洞的形成：

CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2

Ca（HCO3）2=CO2↑+CaCO3+H2OΔ

37. NaHCO3+BaCl2 ➜不反应（一般情况下，强酸才能制弱酸）

38.工业上制取水煤气：

C+H2O（g）=CO+H2 高温

39.自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：

N2+O2

2NO放电（NO无色、难溶于水）

40.工业上制备氨气：

N2+3H2

2NH3 高温、高压、催化剂

41.一氧化氮在常温下被氧化：

2NO+O2=2NO2（NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）

42.工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

43.氨溶解于水：

NH3+H2O

NH3·H2O（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红）

44.一水合氨的电离：

NH3·H2O

NH4++OH-

45.氨与盐酸的反应：

NH3+HCl=NH4Cl

46.工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：

4NH3+5O2=4NO+6H2O高温催化剂

47.碳酸氢铵受热分解：

NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2OΔ（密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）

48.氯化铵受热分解：

NH4Cl=NH3↑+HCl↑Δ

49.铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：

NH4++OH-=NH3↑+H2OΔ

50.实验室制氨气：

2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+CaCl2+2H2OΔ（向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸）

51.硝酸受热分解：

4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O受热或见光（应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）

52.铜与硝酸的反应：

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（遇浓硝酸生成二氧化氮）

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（遇稀硝酸生成一氧化氮）

53.浓硝酸与木炭的反应：

4HNO3（浓）+C=CO2↑+4NO2↑+2H2OΔ

54.硫单质铁的反应：

Fe+S=FeSΔ

（硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）

55.硫单质与氧气的反应：

S+O2=SO2 点燃

（硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）

56.硫粉遇碱发生歧化反应：

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OΔ

57.黑火药爆炸的化学方程式：

S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑

58.二氧化硫被氧气氧化：

2SO2+O2

2SO3 催化剂Δ

59.二氧化硫与硫化氢发生归中反应：

SO2+2H2S=3S↓+2H2O（H2S臭鸡蛋气味）

60.浓硫酸与铜加热发生反应：

2H2SO4（浓）+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2OΔ

61.浓硫酸与木炭加热发生反应：

2H2SO4（浓）+C=2SO2↑+CO2↑+2H2OΔ

62.二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：

SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O

63.二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

64.酸雨的形成：

2SO2+O2

2SO3 粉尘等催化

SO3+H2O=H2SO4

SO2+H2O

H2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4

65.海水提镁第一步：

Mg+2H+=Mg2++H2↑（盐酸、稀硫酸）

66.镁与氮气的反应：

3Mg+N2=Mg3N2 点燃

67.镁与二氧化碳反应：

2Mg+CO2=2MgO+C点燃（镁着火不能用二氧化碳扑灭）

68.海水提溴单质：

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

69.半导体硅与氧气的反应：

Si+O2=SiO2 Δ（自然界没有游离态的硅）

70.工业上制粗硅：

SiO2+2C=Si+2CO↑高温（光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2）

71.硅与氟气的反应：

Si+2F2=SiF4

72.硅与氢氟酸的反应：

Si+4HF=SiF4+2H2

73.制作黏合剂：

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

74.玻璃与烧碱反应：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（Na2SiO3的水溶液称为水玻璃）

75.二氧化硅与碱性氧化物的反应：

SiO2+CaO=CaSiO3 高温

76.刻蚀玻璃：

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

77.工业制玻璃：

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑高温

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑高温

78.金属铝在氧气中燃烧：

4Al+3O2=2Al2O3 点燃

79.铝热反应：

2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温

（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）

80.金属铝与酸的反应：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

81.金属铝与碱的反应：

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑（四羟基合铝酸钠）

82.实验室制氢氧化铝：

AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl（白色沉淀）

83.氢氧化铝溶于强酸中：

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

84.氢氧化铝溶于强碱中：

Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]- （四羟基合铝酸根离子）

85.氧化铝溶于强酸：

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（氧化铝为两性氧化物）

86.氧化铝溶于强碱：

Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-

87.碱式碳酸铜的制取：

2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3 （绿色）

88.铜与氧气的反应：

Cu+O2=2CuOΔ

89.铜与硫粉的反应：

2Cu+S=Cu2SΔ

90.4CuO=2Cu2O+O2↑高温（黑色物质变为红色物质）

91.CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑Δ（蓝色晶体变为白色粉末）

92.氯化铝与少量的氢氧化钠反应：

Al3++3OH-=Al（OH）3↓

93.氯化铝与过量的氢氧化钠反应：

Al3++4OH-=[Al（OH）4]-

94.四羟基合铝酸根离子与酸的反应：

[Al（OH）4]-+H+=H2O+Al（OH）3↓

95.实验室制取氯气：

4HCl（浓）+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2OΔ（黄绿色气体、有毒、密度比空气大）

96.实验室制取二氧化碳：

CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（无色无味、密度比空气大，溶于水）