广东省揭阳市惠来县第一中学学年高二上学期第二次阶段考试化学试题解析版.docx
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广东省揭阳市惠来县第一中学学年高二上学期第二次阶段考试化学试题解析版
广东省揭阳市惠来县第一中学2021-2022学年高二上学期
第二次阶段考试化学试题
常用相对原子质量：
H：
1C：
12N：
14O：
16Na：
23Mg：
24Al：
27Cl：
35.5K：
39Ca：
40Cu：
64Zn：
65Ag：
108
第Ⅰ卷（选择题共60分）
一、单项选择题（共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列说法正确的是
A.反应热指的是反应过程中放出的热量
B.热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数
C.在热化学方程式中无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态
D.所有化学反应均伴随热量变化
【1题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量，A错误；
B．热化学方程式的化学计量数仅表示物质的量，不能表示分子的个数，因此化学计量数可以是分数，也可以是整数，B错误；
C．反应过程的能量变化不仅与反应的物质种类有关，也与物质的多少及物质的存在状态有关，因此在热化学方程式中无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态，C正确；
D．化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中有化学键的断裂与形成，断键吸热，成键放热，因此所有化学反应过程中均伴随能量变化，但不一定都是热量变化，D错误；
故合理选项是C。
2.下列变化中属于吸热反应的是（）
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A.①④B.②③C.②④D.①④⑤
【2题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，不属于吸热反应，故①错误；
②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，属于分解反应，需要吸热，故②正确；
③浓硫酸稀释放出大量的热，为放热过程，故③错误；
④氯酸钾分解制氧气，属于分解反应，需要吸热，故④正确；
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰，会放出大量的热，属于放热反应，故⑤错误；
属于吸热反应的有②④，故选C。
3.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（）。
A.①④B.①②③C.③④D.②③
【3题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】由于镁和盐酸的反应是放热反应，所以开始阶段，溶液的温度高，反应速率逐渐加快；随反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，反应速率会逐渐降低。
其次反应物的接触面积也影响反应速率，但氯离子不参与反应，不能影响反应速率，所以答案选B。
4.有一处于平衡状态的反应X（s）+3Y（g）
2Z（g）（正反应是放热反应）。
为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入正催化剂⑥分离出Z
A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥
【4题答案】
【答案】C
【解析】
【分析】该反应为气体体积减小的放热反应，根据外因对化学平衡的影响效果分析。
【详解】①正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应向移动，不利于Z的生成，故①不符合题意；
②正方应是放热反应，则降低温度平衡向正反应方向进行，有利于Z的生成，故②符合题意；
③正反应是体积减小的可逆反应，则增大压强平衡向正反应方向进行，有利于Z的生成，故③符合题意；
④降低压强平衡向逆反应方向移动，不利用Z的生成，故④不符合题意；
⑤加入正催化剂不能改变平衡状态，平衡不移动，故⑤不符合题意；
⑥分离出Z平衡向正反应方向进行，有利于Z的生成，故⑥符合题意；
符合题意的是②③⑥；
答案选C。
5.对已经达到化学平衡的反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
【5题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A.减小压强，逆反应速率减小，A错误；
B.减小压强，正反应速率减小，B错误；
C.减压则正、逆反应速率都减小，正反应是气体分子总数减小的反应，减压则使平衡向逆反应方向移动，C正确；
D.减压平衡向逆反应方向移动，D错误；
答案选C。
6.对于反应A（g）＋2B（g）
2C（g）ΔH﹤0，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是
A.
B.
C.
D.
【6题答案】
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．温度越高，反应速率越快，先达到化学平衡，题给图像不符合实际，故错误；
B．此反应属于放热反应，根据勒夏特列原理，降低温度，平衡向正反应方向进行，C%增大，所用时间较长，故正确；
C．温度越高，反应速率越快，先达到化学平衡，题给图像不符合实际，故错误；
D．此反应属于放热反应，根据勒夏特列原理，降低温度，平衡向正反应方向进行，C%增大，题给图像不符合实际，故错误；
故选B。
7.下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＝c（OH－）
B.将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大
【7题答案】
【答案】D
【解析】
【分析】A、常温下，溶液的pH=7，c（H+）=c（OH-），再结合电荷守恒得溶液中c（Cl-）=c（NH4+）；
B、醋酸在稀释的过程中，c（H＋）减小，水的离子积常数KW不变，c（OH-）升高；
C、pH相等的醋酸和盐酸，c（CH3COOH）大于c（HCl）；
D、常温下，Na2S的水解程度比NaHS大。
【详解】A项、常温下，溶液的pH=7，c（H+）=c（OH-），再结合电荷守恒得溶液中c（Cl-）=c（NH4+），溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl－）=c（NH4＋）＞c（H＋）＝c（OH－），故A错误；
B项、醋酸在稀释的过程中，c（H＋）减小，水的离子积常数KW不变，c（OH-）升高，故B错误；
C项、醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，pH相等的醋酸和盐酸，c（CH3COOH）大于c（HCl），等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故C错误；
D项、常温下，Na2S的水解程度比NaHS大，同浓度的Na2S溶液碱性强于NaHS溶液，所以Na2S溶液的pH大，故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查了水溶液中的离子平衡，知道弱电解质的电离特点，明确物质的性质结合守恒思想分析解答是关键。
8.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因是（ ）
A.生成一种强酸弱碱盐
B.弱酸溶液和强碱溶液
C.弱酸与弱碱溶液反应
D
一元强酸溶液与一元强碱溶液反应
【8题答案】
【答案】B
【解析】
【分析】若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H+）酸=c（OH-）碱=10-3mol/L，等体积混合后溶液呈酸性，说明反应后酸过量，应为弱酸和强碱的反应，本题可通过讨论进行分析。
【详解】pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H+）酸=c（OH-）碱=10-3mol/L；
①若为强酸、强碱溶液，在溶液中完全电离，则反应后溶液呈中性；
②若为弱酸、强碱溶液，弱酸在溶液中部分电离，混合后酸过量，溶液呈酸性；
③若为强酸、弱碱溶液，弱碱在溶液中部分电离出OH-，碱过量，反应后溶液呈碱性；
根据分析可知，只有B符合，故答案为B。
9.下列说法正确的是（）
A.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
B.溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力，所以溶度积大的化合物溶解能力肯定大
C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D.一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
【9题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A．AgCl难溶于水，溶液中自由移动的离子浓度较小，导电能力弱，但溶于水的部分完全电离，所以AgCl为强电解质，A不正确；
B．溶度积一定程度上反映难溶电解质在水中的溶解能力，对于化学式相似的物质，溶度积大的化合物溶解度大，所以化学式不相似的物质不能直接比较溶度积大小，B不正确；
C．难溶电解质在纯水中溶解达平衡时，电解产生离子的浓度幂的乘积就是该物质的溶度积，C不正确；
D．在一定温度下溶解度和溶度积为常数，所以在一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变，D正确；
故选D。
10.航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：
；∆H＜0。
下列对该反应的叙述中不正确的是
A.高氯酸铵的水溶液呈酸性
B.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应
C.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量
D.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
【10题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A．高氯酸铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，A正确；
B．该反应一种物质生成多种物质属于分解反应，该反应中N、Cl、O元素的化合价发生了改变，属于氧化还原反应，该反应∆H＜0属于放热反应，B正确；
C．该反应∆H＜0属于放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，C错误；
D．该反应从能量变化上说，反应放热，气体喷出推动航天飞船前进，主要是化学能转变为热能和动能，D正确；
故选C。
11.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A.加热B.改用98%浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液D.改用铁粉
【11题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A．升高温度反应速率加快，故加热可以是H2生成速率加大，A不合题意；
B．锌与浓硫酸反应不生成H2，故改用98%浓硫酸不能加快氢气的生成速率，B符合题意；
C．滴加少量CuSO4溶液后Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Cu覆盖在铁上面形成两个电极，将发生原电池反应，使H2的生成速率加快，C不合题意；
D．改用铁粉将增大铁与稀硫酸的接触面积，加快H2的生成速率，D不合题意；
故答案为：
B。
12.一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是
A.N2、H2的和NH3的质量分数不再改变
B.c（N2）:
c（H2）:
c（NH3）=1:
3:
2
C.N2和H2的物质的量之和NH3的物质的量的2倍
D
单位时间内每增加1molN2，同时增加3molH2
【12题答案】
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．N2、H2的和NH3的质量分数不再改变说明N2、H2的和NH3的质量都不再改变，说明达到了平衡状态，A正确；
B．c（N2）:
c（H2）:
c（NH3）=1:
3:
2不能说明正逆反应速率相等，不能判断是否处于平衡状态，B错误；
C．N2和H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍不能判断物质的量是否还在改变，不能说明达到平衡状态，C错误；
D．单位时间内每增加1molN2，根据方程式可知必然同时增加3molH2，不能说明达到平衡状态，D错误；
答案选A。
13.反应mA（s）＋nB（g）
pC（g） ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是
①m＋n＞p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③n＞p ④x点比y点时的反应速率慢 ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大
A.①②⑤B.只有②④C.只有①③D.①③⑤
【13题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】反应mA（s）＋nB（g）
pC（g） ΔH＜0，在一定温度下，从平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系可以看到：
随着压强的增大，B的体积分数在增大，则nx点时B的浓度大于平衡时的浓度，说明反应正在向正向移动，所以正反应的速率大于逆反应的速率。
x点的压强小于y点的压强，所以x点的反应速率速率小于y点速率。
答案选B。
14.常温下，0.1mol·L-1某一元酸（HA）溶液中
=1×10-8，下列叙述正确的是
A.溶液中水电离出的c（H+）＝10-10mol·L-1
B.溶液中c（H+）＋c（A-）＝0.1mol·L-1
C.与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为：
c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D.上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液c（OH－）均增大
【14题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】溶液中
=1×10-8，由Kw=c（H+）×c（OH-）=10-14，可知c（H+）=10-3mol/L，
A．溶液中水电离出的c（H+）=c（OH-）=10-11mol/L，A错误；
B．HA为弱酸不能完全电离，由c（H+）=10-3mol/L可知c（H+）+c（A-）=0.002mol/L，B错误；
C．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后，HA过量，则溶液应呈酸性，应有c（H+）＞c（OH-），C错误；
D．溶液中加入一定量CH3COONa晶体，发生：
CH3COO-+H+⇌CH3COOH，或加入水，都会导致c（H+）减小，c（OH-）增大，D正确；
故答案选D。
15.下列叙述正确的是
A.0.1mol·L-1氨水中，c（OH-）＝c（NH4+）
B.10mL0.02mol·L-1HCl溶液与10mL0.02mol·L-1Ba（OH）2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=10
C.在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）＝c（CH3COOH）＋c（H+）
D.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）＝2c（A2-）＋c（HA-）＋c（H2A）
【15题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A．由电荷守恒可知氨水溶液中存在c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），则c（OH-）＞c（NH4+），选项A错误；
B．c（OH-）=
=0.01mol/L，则pH=12，选项B错误；
C．CH3COONa溶液中存在质子守恒，为c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+），选项C正确；
D．NaHA溶液中存在物料守恒，为c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A），选项D错误。
答案选C。
16.如图为直流电源电解Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液。
下列实验现象中正确的是
A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
【16题答案】
【答案】D
【解析】
【分析】根据图示可知，a是阴极，发生的电极反应为4H＋＋4e－=2H2↑；b是阳极，发生的电极反应为4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，总反应为
，据此解答。
【详解】A．根据电子得失守恒有2H2~4e-~O2，因此逸出气体的体积，a电极（H2）的大于b电极（O2）的，A错误；
B．两电极逸出的都是无色无味气体，B错误；
C．a电极附近水电离的氢离子被消耗，显碱性，石蕊遇碱变蓝，呈蓝色，b电极附近水电离的氢氧根离子被消耗，显酸性，石蕊遇酸变红，呈红色，C错误；
D．a电极附近水电离的氢离子被消耗，显碱性，石蕊遇碱变蓝，呈蓝色，b电极附近水电离的氢氧根离子被消耗，显酸性，石蕊遇酸变红，呈红色，D正确。
答案选D。
17.下列叙述正确的是
A.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：
2
C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH
D
镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
【17题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A.在原电池的负极和电解池的阳极上都是发生失电子的氧化反应，A不正确；
B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物分别是氢气和氧气，物质的量之比为2：
1，B不正确；
C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，方程式是2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，所以若有1mol电子转移，则生成1molNaOH，选项C正确；
D.金属性：
锌＞铁＞锡，所以镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀，D不正确。
答案选C。
18.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入浓度相同的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.产生气泡的速度甲比乙慢
【18题答案】
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，甲图中组成原电池，锌为负极，电极反应为：
Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，电极反应为：
2H++2e-=H2↑，乙图则只有Zn与稀硫酸反应，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，甲烧杯组成原电池，铜片上产生气泡，而乙烧杯中铜片表面无气泡产生，故A错误；
B．由分析可知，甲烧杯组成原电池，铜片是正极，乙烧杯不能组成原电池，铜片不是正极也不是负极，故B错误；
C．两烧杯中的总反应式均为：
Zn+2H+=Zn2++H2↑，故两烧杯中溶液的c（H+）均减小，pH均增大，故C正确；
D．由于甲烧杯中形成原电池反应，加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故D错误；
答案C。
19.下列描述中，不符合生产实际的是
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B.电解法精练粗铜，用纯铜作阴极
C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极
【19题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A.用铁作阳极，阳极上铁放电，失电子被氧化，生成亚铁离子，移动向阴极，开始时阴极还能析出少量铝，一段时间后阴极生成铁，应用惰性电极，不符合生产实际，A项错误；
B.电解法精炼粗铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，符合生产实际，B项正确；
C.碳钢网有一定的强度，也可得到更大的表面积，从而提高电解效率，涂镍是为了防止碳钢网被腐蚀，因为在不通电时，碳钢合金在电解质溶液中易形成原电池，会加速腐蚀，且用涂镍碳钢网作阴极，阴极材料不反应，阳极生成氯气，阴极生成氢气和氢氧化钠，符合生产实际，C项正确；
D.电镀时，镀层金属作阳极，用锌作阳极，电解液为含有锌离子的电解质溶液，符合生产实际，D项正确；
答案选A。
【点睛】1.若为活性电极做阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应，A项中铁作阳极，失电子生成亚铁离子，其会移动向阴极，并优先铝离子得电子，阴极会析出铁，这是学生们的易忘点。
2.关于电冶金，是学生们的易忘点，
钠、镁、铝还原性强，用电解的方法进行冶炼，根据阴极的放电顺序（K+
Ca2+
Na+
Al3+
H+）可知，电解它们的盐溶液均不能得到三种金属单质，应用电解熔融氧化物或者熔融盐的方法冶炼。
电解熔融氯化钠冶炼金属钠；电解熔融氧化铝冶炼金属铝，而不能是电解熔融氯化铝，因为氯化铝是共价化合物，熔融态没有自由移动的离子，不能导电；电解熔融氧化镁冶炼金属镁。
20.以惰性电极电解足量的CuSO4溶液。
若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出铜的质量为（）
A.0.64gB.1.28gC.2.56gD.5.12g
【20题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】惰性电极电解CuSO4溶液时，阳极产生的是氧气，则转移电子是0.04mol，因此根据电子得失守恒可知，析出铜是
＝0.02mol，质量是0.02mol×64g/mol＝1.28g；
答案选B。
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
21.物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡。
请根据所学知识回答：
（1）在0.1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）___________。
已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：
c（Na＋）＞c（HSO
）＞c（SO
）＞c（H2SO4）。
则该溶液中c（H＋）___________c（OH-）（填“大于”、“小于”或“等于”），简述理由：
___________。
（2）常温下，某水溶液中存在的离子有：
Na+、A—、H+、OH—，若该溶液由0.1mo1/L的HA溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH___________（填“大于”、“小于”或“等于”）7，理由是___________。
（3）25℃时，Fe（OH）3的Ksp=1.0×10-38mol4·L-4，Mg（OH）2的Ksp=1.0×10-11mol3·L-3。
某混合溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为1.0×10-2mo1/L，现要除去溶液中的Fe3+，而Mg2+不沉淀，应将溶液的pH控制在___________范围之内。
（化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5mol/L时，沉淀就达到完全）
【21~23题答案】
【答案】
（1）①.
、
、
②.大于③.c（SO
）＞c（H2SO4），可知HSO
的电离程度比其水解程度大
（2）①.等于或大于②.溶液中溶质为NaA，若HA为强酸，则溶液的pH等于7，若HA为弱酸，则溶液的pH大于7
（3）3≤pH＜9.5
【解析】
【小问1详解】
NaHSO3溶液中，水会发生电离、HSO
会电离也会水解，则存在的各种平衡体系为的离子方程式为：
、
、
；已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：
c（Na＋）＞c（HSO
）＞c（SO
）＞c（H2SO4），则该溶液中c（H＋）大于c（OH-），理由是c（SO
）＞c（H2SO4），可知HSO
的电离程度比其水解程度大，故答案为：
、
、
；大于；c（SO
）＞c（H2SO4），可知HSO
的电离程度比其水解程度大；
【小问2详解】
常温下，某水溶液中存在
离子有：
Na+、A-、H+、OH-，若该溶液由0.1mo1/L的HA溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而得，此时溶液中溶质为NaA，若HA为强酸，则溶液的pH等于7，若HA为弱酸，则溶液的pH大于7，故答案为：
等于或大于；溶液中溶质为NaA，若HA为强酸，则溶液的pH等于7，若HA为弱酸，则溶液的pH大于7；
【小问3详解】
某混合溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为1.0×10-2mo1/L，现要除去溶液中的
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