陕西省西安市碑林区铁一中中考一模化学试题.docx
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陕西省西安市碑林区铁一中中考一模化学试题
2021年陕西省西安市碑林区铁一中中考一模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．2019受人瞩目的“西安年，最中国”活动中，涉及到很多化学知识，下列说法正确的是（）
A．舌尖上的环球旅行让人大饱口福，其中能够为人体提供能量的营养素只有糖类
B．活动现场用到了玻璃、塑料、合金等，都是有机合成材料
C．唐服饰体验区的汉服造型精美、做工精细，用到的纯棉、羊毛都是天然纤维
D．填充稀有气体的霓虹灯流光溢彩、充氮路灯辉煌明亮，都仅用了物质的物理性质
2．在实验室中，同学们用如图装置制取纯净的二氧化碳，下列说法正确的是（）
A．装置①中制取二氧化碳的药品可选用大理石和稀硫酸
B．装置②中的饱和NaHCO3溶液换为饱和NaOH溶液也可用以除去CO2中HCl气体
C．③中没有明显实验现象，说明CO2气体中混有的HCl气体已经在装置②中反应完
D．将带火星的木条放在装置⑤的瓶口，若复燃，则证明CO2收集满
3．褪黑色素（化学式为C13N2H16O2）是人体自然分泌的一种激素，能起到调节睡眠的作用，不少助眠药物中含有这个成分。
下列有关说法正确的是（）
A．褪黑色素中氢元素的质量分数最小
B．褪黑色素中含碳元素、氮元素的质量比为13：
2
C．褪黑色素的相对分子质量为232g
D．褪黑色素是由碳原子、氮分子、氢原子、氧分子构成的
4．化学与生活、生产及可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）
A性质与用途
B环保与能源
①干冰升华吸热，可用于保鲜食品、人工降雨
②红磷燃烧产生大量白色烟雾，可用作烟雾弹、发令枪
③浓硫酸不慎沾皮肤上，立即用NaOH溶液清洗
①推广使用的乙醇汽油是纯净物
②为减少“白色污染”，使用可降解塑料
③冬天用煤炉取暖为防止热量散失，需紧闭门窗，可在屋内放一盆水防止煤气中毒
C健康与安全
D化学与生活
①人体缺维生素A会引起夜盲症
②误食重金属盐中毒后，立即服用鸡蛋清或牛奶解毒
③用甲醛溶液浸泡水产品，对人体健康会造成危害
①用工业酒精可以勾兑饮用酒
②用活性炭可对水进行杀菌消毒
③用钢丝球除去铝壶表面污渍
A．AB．BC．CD．D
5．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是（）
A．
反应分类B．
物质构成和组成
C．
物质类别D．
氮元素的化合价
6．下列有关实验方案设计不正确的是（）
选项
实验目的
实验方案
A
区分NaCl和NH4NO3
加水溶解后，测溶液的温度
B
除去氮气中的氧气
将混合气体通过灼热的铜
C
分离KCl和MnO2的固体混合物
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
除去CO中的CO2
将混合气体通过灼热的炭层
A．AB．BC．CD．D
7．现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线。
其中说法正确的是（）
A．a→b段产生Cu（OH）2的质量不断增大，故溶质质量增大
B．c→d段溶液的pH不变
C．整个过程中氯化钠的质量一直在不断增大
D．a点、d点对应溶液中所含溶质均为两种
二、填空题
8．同学们假日到处游玩，亲近自然，在游玩活动中，遇到一些跟化学有关的问题，请你来解答下面的问题：
（1）沿途，他们看到修理工人正用电烙铁对破损的路灯塑料灯罩进行热修补，据此他们分析该塑料灯罩属于_____塑料（填“热塑性”或“热固性”）。
（2）坐车经过加油站时，他们了解到沙子是加油站必备的一种消防用品，用沙子灭火的主要原理是_____（填序号）。
①隔绝氧气②降温至可燃物着火点以下③清除可燃物
（3）同学们开启碳酸饮料瓶时，会有大量的气泡产生，此现象说明_________（填字母）。
A气体的溶解度随压强减小而增大
B气体的溶解度随温度升高而减小
C气体的溶解度随压强减小而减小
9．碳和碳的氧化物与我们的生活密切相关，请根据如图回答问题。
（1）图1是碳原子结构示意图，图中数字“6”指的是_________。
（2）2021年，我国加快推进可燃冰产业化进程。
可燃冰是甲烷分子被水分包围而成的物质。
图2甲烷燃烧的微观示意图，其中①原子种类：
②原子数目；③分子种类；④反应前后物质总质量；⑤元素化合价。
该反应中发生改变的有______________（填序号）。
（3）属于石墨用途的是___________（填字母）
A切割玻璃B制作铅笔芯C制作防毒面具D干电池电极
10．如图是硝酸钾在不同温度时的溶解度曲线及相关实验。
（1）以下可使Q点溶液变为P点溶液的方法是____（填字母）。
A升高温度并加入KNO3B降低温度并加入KNO3C蒸发溶剂、升温
（2）如图所示，将mg硝酸钾固体加入50℃100g水中（整个过程中，不考虑水分蒸发）
①D烧杯溶液中的溶质质量是_____g；
②若将B烧杯中的溶液恒温蒸发一定量溶剂后，析出固体ag；在此基础上继续蒸发等量溶剂，析出固体bg，则ag_____bg（填“<”“>”“≥”“≤”或“=”）
（3）以下为配置一定溶质质量分数的硝酸钾溶液，正确的顺序是________________（填序号）。
三、实验题
11．人类社会的发展离不开金属材料。
如图是某硬铝的主要成分及相关实验。
（1）将未打磨过的硬铝放入足量稀硫酸中，整个过程中的实验现象是__________（填字母）
A先无气泡产生，后有大量气泡产生B立即产生大量气泡C无气泡产生
（2）将打磨过硬铝片放入硫酸铜溶液中，写出涉及到的一个化学反应的方程式___________。
（3）将一定量硝酸银溶液滴入盛放有硬铝粉末的试管中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。
若滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是___________。
12．如图为实验室模拟炼铁及部分气体的性质实验装置图，请回答下列问题：
（1）图1为CO还原氧化铁的实验。
①开始时，需先通一段时间的CO，后点燃酒精喷灯，其原因是___________。
②实验过程中，装置B中澄清石灰水变浑浊，则发生化学反应的方程式为_______________。
（2）如图2所示，根据气球浮起的现象可以说明CO2的性质是____________。
（3）如图3所示，木炭在空气和氧气中反应的现象不同，说明燃烧的剧烈程度与_________有关。
四、推断题
13．如图中的物质是几种常见的酸、碱、盐，相邻物质间可发生反应，请回答下列问题。
（1）氢氧化钙能与稀盐酸反应，其化学反应的方程式为______________。
（2）硝酸银溶液能与稀盐酸反应，该反应的实验现象是_____________该反应能否体现酸的化学通性__________（选填“能”或“否”）。
（3）酸碱盐之间发生的化学反应属于复分解反应，复分解反应的生成物中有水或沉淀或气体。
碳酸钙、碳酸钾等物质能与酸反应产生气体，是因为这些物质中均含有______（填离子符号）。
五、科学探究题
14．有一包白色粉末可能含FeCl3、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3中的一种或几种，为了确定该白色粉末的成分，化学兴趣小组同学进行了如下的探究活动：
（提出问题）该白色粉末中含有哪些物质？
（查阅资料）BaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液和NaNO3溶液呈中性。
（实验探究）
（1）甲同学的探究步骤如下：
甲同学得出结论：
原白色粉末中一定没有_______________，一定有CaCO3。
（2）乙同学取
（1）中少量上层无色溶液于试管中，加入适量的稀盐酸，得到原白色粉末中一定有Na2CO3，则他观察到的实验现象_________________。
（交流讨论）丙同学不同意甲同学得到原白色粉末中一定含有CaCO3的结论，他认为碳酸钙还有可能来自于白色粉末成分间发生化学反应的产物，该反应的化学方程式为____________。
（实验验证）为了确认白色粉末的成分，丁同学另取
（1）中少量上层无色溶液于试管中做了如下实验：
先加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀；再加入无色酚酞溶液，溶液变红色。
由此得出，则原固体混合物中一定还含有的成分是______________（化学式）。
（拓展反思）①丁同学实验中加入过量氯化钙溶液的目的是为了完全除去碳酸钠，以下物质中可以代替氯化钙溶液，同样可以顺利进行原实验的是____________（填字母）。
A、BaCl2溶液B、Ca（NO3）2溶液C、Ca（OH）2溶液D、稀盐酸
②该包白色固体粉末的可能情况有_______种。
六、计算题
15．某兴趣小组的同学在实验室发现一瓶久置过氧化氢溶液，溶质质量分数标明为10%。
为探究该瓶过氧化氢溶液的实际溶质质量分数，进行如下实验：
取34.0g过氧化氢溶液放入盛有2g二氧化锰固体的烧杯中，静置至质量不再改变，测得相关实验数据如图：
（1）二氧化锰的作用是_________。
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数是_____________？
参考答案
1．C
【详解】
A、能够为人体提供能量的营养素有糖类、脂肪和蛋白质，A不正确；
B、玻璃是无机非金属材料，塑料是有机合成材料，合金是金属材料，B不正确；
C、纯棉、羊毛都是天然纤维，C正确；
D、填充稀有气体的霓虹灯、充氮路灯都利用了稀有气体和氮气的化学稳定性，D不正确。
故选C。
2．C
【分析】
实验室制取二氧化碳的药品是石灰石或大理石和稀盐酸，制得的二氧化碳气体中往往含有水蒸汽和氯化氢气体，要得到纯净的二氧化碳，就要进行除杂和干燥。
【详解】
A、装置①是制取二氧化碳，药品可选用大理石和稀盐酸，不能用稀硫酸，稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙是微溶物，会阻碍反应，使反应停止，A不正确；
B、装置②中的饱和NaHCO3溶液不能换为饱和NaOH溶液，因为氢氧化钠溶液虽然可用以除去CO2中HCl气体，但同时也把二氧化碳吸收了，B不正确；
C、硝酸银和氯化氢反应生成氯化银沉淀和硝酸。
③中没有明显实验现象，硝酸银溶液不变浑浊，说明CO2气体中混有的HCl气体已经在装置②中反应完，C正确；
D、检验二氧化碳气体已收集满的方法是：
将燃着的木条放在装置⑤的瓶口，若木条熄灭，则证明CO2收集满，D不正确。
故选C。
【点睛】
对于本题考查的二氧化碳的实验室制取方法，有几点需要特别注意的。
一是制得的二氧化碳中常含有氯化氢气体，除去氯化氢气体是饱和的碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液；二是检验二氧化碳是用澄清石灰水，而不是用燃着的木条；三是验满是用燃着的木条，而
不是带火星的木条。
3．A
【详解】
A、褪黑色素中各元素的质量比为
，其中氢元素占的质量比例最小，所以褪黑色素中氢元素的质量分数最小，A正确；
B、褪黑色素中含碳元素、氮元素的质量比为
，B不正确；
C、褪黑色素的相对分子质量为
，单位是“1”一般不写，C不正确；
D、褪黑色素是由分子构成的，褪黑色素分子上由碳原子、氮原子、氢原子和氧原子构成的，D不正确。
故选A。
4．C
【详解】
A、①干冰升华吸热，可用于保鲜食品、人工降雨；②红磷燃烧产生大量白烟，而不是烟雾，可用作烟雾弹、发令枪；③浓硫酸不慎沾皮肤上，不能用NaOH溶液清洗，因为氢氧化钠有强碱性和腐蚀性，A不正确；
B、①乙醇汽油是由乙醇和汽油组成的，属于混合物，不是纯净物；②为减少白色污染，使用可降解塑料；③用煤炉取暖紧闭门窗，容易因氧气不足产生一氧化碳气体，而一氧化碳气体难溶于水，在屋内放一盆水不能防止煤气中毒，B不正确；
C、①人体缺维生素A会引起夜盲症；②误食重金属盐中毒后，立即服用鸡蛋清或牛奶解毒，因为鸡蛋清或牛奶中的蛋白质与重金属离子作用，减轻人体中毒的毒性；③甲醛有毒，用甲醛溶液浸泡水产品，对人体健康会造成危害；C正确；
D、①工业酒精中含有有毒的甲醇，不能用于勾兑饮用酒；②活性炭有吸附性，可以吸附水中的颜色和异味，不能对水进行杀菌消毒；③铝制品表面有一层致密的氧化铝，可以保护好铝制品，在清洗过程中不能用钢丝球刷洗铝壶表面，D不正确。
故选C。
5．D
【详解】
A、基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，中和反应属于复分解反应，反应类型不能写中和反应，氧化反应不属于基本反应类型，A不正确；
B、氦气是由原子构成的，不是由分子构成，氯化钠是由离子构成的，不是由分子构成；水银和铁是由原子构成；硝酸铜是由离子构成，氯化氢气体是由分子构成，B不正确；
C、纯净物包括有机物，但碳不属于有机物，C不正确；
D、根据化合物中正负化合价的代数和为0，单质化合价为0。
氨气中氢元素的化合价为+1价，则氮元素的化合价为-3价；氮气中氮元素的化合价为0；硝酸中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则氮元素的化合价为+5价。
所以这三种物质中按氮元素的化合价由低到高的顺序是氨气、氮气、硝酸，D正确。
故选D。
6．C
【详解】
A、区分NaCl和NH4NO3，加水溶解后，测溶液的温度，溶液温度基本不变的是氯化钠，溶液温度明显下降的是硝酸铵，A正确；
B、除去氮气中的氧气，将混合气体通过灼热的铜，氧气能与铜反应生成氧化铜，除去氧气，氮气不与铜反应，得到氮气，B正确；
C、分离KCl和MnO2的固体混合物，通过溶解、过滤、洗涤和干燥这些操作，得到二氧化锰固体和氯化钾溶液，还没有得到氯化钾固体，还需要对溶液进行蒸发结晶，才能得到氯化钾固体，C不正确；
D、除去CO中的CO2，将混合气体通过灼热的炭层，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，从而除去二氧化碳，得到一氧化碳，D正确。
故选C。
7．D
【分析】
向盐酸和氯化铜的混合溶液滴加氢氧化钠溶液至过量时，发生的反应的选后顺序是
、
。
【详解】
A、a→b段溶质质量增加，是因为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，生成的氯化钠的质量大于参加反应的氯化氢的质量，没有Cu（OH）2生成，A不正确；
B、c点代表氢氧化钠与氯化铜刚好完全反应，则c→d段溶液中氢氧化钠不断增加，溶液碱性越来越强，溶液的pH增大，B不正确；
C、从反应方程式可知，盐酸和氯化铜分别与氢氧化钠反应生成氯化钠，溶液中的氯化钠的质量不断增加，当氢氧化钠过量时，溶液中氯化钠的质量不再增加，C不正确；
D、a点表示混合液还末参与反应，溶液中的溶质只有氯化氢和氯化铜两种，d点表示混合液已经完全反应，氢氧化钠过量，溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠两种，D正确。
故选D。
8．热塑性①C
【详解】
（1）该路灯塑料灯罩可以用热修补，说明该塑料受热能熔化变形，应该属于热塑性塑料。
（2）该灭火方法是把沙子覆盖在可燃物的表面上，使可燃物与氧气隔绝，达到灭火目的，故选①。
（3）当打开碳酸饮料瓶时，有大量的气泡产生，原因是打开瓶盖时，瓶内压强变小，气体溶解度变小，过多的气体不能再溶解而逸散出来，故选C。
【点睛】
影响气体溶解度的主要因素有温度和压强，温度越高气体溶解度越小，压强越大气体的溶解度越大。
9．质子数③⑤BD
【详解】
（1）在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，所以，在碳原子结构示意图，圈内数字“6”指的是质子数。
（2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水。
根据质量守恒定律，分析甲烷燃烧的微观示意图可知，在反应前后：
①原子种类不变；②原子数目不变；③分子种类改变；④反应前后物质总质量不变；⑤碳元素、氧元素化合价改变。
故该反应中发生改变的有③⑤。
（3）石墨是灰黑色固体，滑腻、质软、能导电导热等，所以石墨用途有制作铅笔芯，干电池的电极等，故选BD。
10．B31.6＜③②④⑤①
【详解】
（1）分析硝酸钾的溶解度曲线图，Q点溶液为不饱和溶液，P点溶液为饱和，且Q点的温度比P点的高，将Q点溶液温度降至与P点溶液温度相同，再向Q点溶液加入适量的硝酸钾固体，使溶液达到饱和状态，这样就可以使Q点溶液变为P溶液，故选B。
（2）如图所示，将mg硝酸钾固体加入50℃100g水中（整个过程中，不考虑水分蒸发）
①D烧杯溶液温度为20℃，水为100g，且溶液中有固体析出，溶液达到饱和状态，则溶液中的溶质质量就是该温度下的溶解度，质量为31.6g；
②将B烧杯溶液温度降至到C烧杯溶液的温度，溶液中没有固体析出，说明B烧杯溶液为不饱和溶液。
将B烧杯中的溶液恒温蒸发一定量溶剂后，析出固体ag，则此时溶液达到饱和状态，在此基础上继续蒸发等量溶剂，析出固体bg，则ag（3）配置一定溶质质量分数的硝酸钾溶液，正确操作方法是：
先取硝酸钾固体药品称量，再量取水进行溶解，正确的顺序是③②④⑤①。
11．A2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3CuAg
【详解】
（1）未打磨过的硬铝表面有致密的氧化铝，放入足量稀硫酸中，稀硫酸先与氧化铝反应，生成硫酸铝和水，氧化铝反应完后，稀硫酸与铝反应，生成硫酸铝和氢气，所以整个过程中的可以观察到先无气泡产生，后有大量气泡产生。
故选A。
（2）将打磨过硬铝片放入硫酸铜溶液中，铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，或者镁与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，化学反应的方程式可以为2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu。
（3）将一定量硝酸银溶液滴入盛放有硬铝粉末的试管中，充分反应后，过滤，在滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，说明固体中没有铝和镁，则铝和镁已完全反应，固体中一定有银生成，但铜不与稀酸反应，无法证明固体中是否有铜，因此，滤渣中一定含有银，一定没有铝和镁，可能有铜。
【点睛】
本题考查的是金属氧化物以及金属与酸的反应，金属与盐溶液的反应，这些都可以运用金属活动性顺序进行解题。
12．防止CO与空气混合加热，引起爆炸CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O密度比空气大氧气的浓度
【详解】
（1）①开始时，需先通一段时间的CO，把管内的空气排出，然后点燃酒精喷灯加热，其原因是防止CO与空气混合加热，引起爆炸。
②实验过程中，装置B中澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳气体与氢氧化钙反应生成难溶的碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
（2）烧杯中气球内装的是空气，倒入二氧化碳时，气球浮起来，说明CO2的密度比空气的大。
（3）空气中氧气的浓度较低，木炭在空气燃烧发出红光，放出热量，而集气瓶中的氧气浓度较高，木炭在氧气剧烈燃烧，发出白光，放出热量，这说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
【点睛】
一般来说，反应的剧烈程度与反应物的状态、反应物的浓度和反应条件有关。
13．
产生白色沉淀否
【详解】
（1）氢氧化钙能与稀盐酸反应，生成氯化钙和水，反应的方程式为
。
（2）硝酸银溶液能与稀盐酸反应，生成氯化银沉淀和稀硝酸，因此，该反应可观察到有白色沉淀产生，该反应不能体现酸的化学通性，只能体现氯离子的化学性质，因为其他酸与硝酸银可能不反应，例如稀硝酸，但氯离子遇硝酸银一定有白色沉淀产生。
（3）碳酸钙、碳酸钾等物质能与酸反应产生气体，是因为这些物质中均含有
，遇酸能够生成碳酸，碳酸是弱酸，易分解成二氧化碳气体和水。
14．FeCl3有气泡产生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOHCa（OH）2AB两
【详解】
[实验探究]
（1）用足量的水溶解白色粉末，得到无色溶液和白色固体，则原白色粉末中一定没有FeCl3，因为FeCl3溶液是黄色的。
（2）取
（1）中少量上层无色溶液于试管中，加入适量的稀盐酸，可得出结论原白色粉末中一定有Na2CO3，碳酸钠与盐酸反应，生水氯化钠、水和二氧化碳气体，则可观察有气泡产生。
[交流讨论]
在实验
（1）中观察到有白色固体，该白色固体不一定是原白色粉末含有的碳酸钙，也可能来自于白色粉末碳酸钠与氢氧化钙反应的产物，该反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。
[实验验证]
取
（1）中少量上层无色溶液于试管中做了如下实验：
先加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，确定溶液中含有碳酸钠并除去碳酸钠；再加入无色酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液呈碱性，则溶液中含有氢氧化钠。
由此得出，则原固体混合物中一定还含有Ca（OH）2。
[拓展反思]
①A、用BaCl2溶液除去溶液中的碳酸钠，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而氯化钠溶液呈中性，符合题意；
B、用Ca（NO3）2溶液除去溶液中的碳酸钠，硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，而硝酸钠溶液呈中性，符合题意；
C、用Ca（OH）2溶液子除去溶液中的碳酸钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，会干扰其他成分的检验，不符合题意；
D、用稀盐酸溶液中的碳酸钠，盐酸不但能与碳酸钠反应，也能中和溶液中的碱性，使溶液呈中性或酸性，干扰其他成分的检验，不符合题意。
故选AB。
②通过以上研究可知，该包白色固体粉末的可能情况有两种：
一是碳酸钠和氢氧化钙；二是碳酸钠、氢氧化钙和碳酸钙。
15．
（1）催化作用；
（2）5%
【详解】
（1）催化作用
（2）解：
根据质量守恒定律：
生成氧气的质量为：
34g+2g-35.2g=0.8g。
设过氧化氢的质量为x。
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为
答：
过氧化氢溶液中溶质质量分数为5%
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