原电池基础练习题及答案.docx
《原电池基础练习题及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《原电池基础练习题及答案.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
原电池基础练习题及答案
原电池基础练习题及答案
一.选择题
2.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是（）
A.Mg B.Fe C.Al D.Cu
3.某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是（）
正极
负极
电解质溶液
A
Cu
Zn
HCl
B
Zn
Cu
CuSO4
C
Cu
Zn
CuSO4
D
Cu
Zn
ZnCl2
5.根据空气——锌电池的电极反应判断，锌片是（）
锌粒：
Zn+2OH－－2e=ZnO+H2O
石墨：
A.正极，并被还原 B.正极，并被氧化
C.负极，并被还原 D.负极，并被氧化
7.实验室中欲快速制取H2，应选用最好的方法是（）
A.纯锌和稀硫酸反应B.粗锌和稀硫酸反应
C.粗锌和硝酸反应D.浸泡过CuSO4溶液的锌和稀硫酸反应
8．分别放置在图所示装置（都盛有0.1mol·L-1的H2SO4溶液）中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快的是（）
9．（海南∙12）根据下图，下列判断中正确的是（）
A．烧杯a中的溶液pH不变
B．烧杯b中发生氧化反应
C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－＝H2
D．烧杯b中发生的反应为2Cl－−2e－＝Cl2
0．钢铁生锈过程发生如下反应：
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
①2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3；
③2Fe（OH）3＝Fe2O3＋3H2O。
下列说法正确的是（）
A．反应①、②中电子转移数目相等
B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
11．（广东理科）下列有关电池的说法不正确的是（）
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
1．（上海卷∙13）右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
下列有关描述错误的是（）
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中相同的电极反应式是：
D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
13.下列关于化学电源的叙述错误的是（）
A．普通锌锰干电池中碳棒为正极
B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板
C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极
D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高
14．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（）
A．在含铁元素较多的酸性土壤中
B．在潮湿疏松的碱性土壤中
C．在干燥致密不透气的土壤中
D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中
15．下列变化中不属于原电池反应的是（）
A．白铁（镀Zn铁）表面有划损时，也能阻止铁被氧化
B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜
C．铁丝在潮湿的空气中表面形成铁锈
D．在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生
16．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
17．在铅蓄电池充、放电的过程中，发生还原反应的电极是（）
（A）充电时的阴极和放电时的负极（B）充电时的阴极和放电时的正极
（C）充电时的阳极和放电时的负极（D）充电时的阳极和放电时的正极
18.（宁夏理综，10）一种燃料电池中发生的化学反应为：
在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。
该电池负极发生的反应是（）
A.CH3OH（g）+O2（g）==H2O（l）+CO2（g）+2H+（aq）+2e-
B.O2（g）+4H+（aq）+4e-==2H2O（l）
C.CH3OH（g）+H2O（l）==CO2（g）+6H+（aq）+6e-
D.O2（g）+2H2O（l）+4e-==4OH-
19．下列化学反应常温下在理论上可设计成原电池的是（ ）。
A．2Al（s）＋2NaOH（aq）＋2H2O（l）===2NaAlO2（aq）＋3H2（g） ΔH<0
B．HNO3（aq）＋KOH（aq）===KNO3（aq）＋H2O（l） ΔH<0
C．Ba（OH）2·8H2O（s）＋2NH4Cl（s）===BaCl2（aq）＋2NH3·H2O（aq）＋8H2O（l）
ΔH>0
D．C（s）＋CO2（g）===2CO（g） ΔH>0
20．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）。
A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
21.用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是（）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：
Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A．①②B．②③C．②④D．③④
22.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
由此可知，该电池放电时的负极材料是（）
A．Cd（OH）2B．Ni（OH）2
C．CdD．NiO（OH）
23．某潜航器使用新型镁－过氧化氢燃料电池系统，其工作原理如图所示。
以下说法中错误的是（ ）。
A．当电路中有2mol电子转移时，镁电极的质量减轻24g
B．电池工作时，正极上有H2生成
C．工作过程中溶液的pH会增大
D．电池正极的反应式为H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O
24．右图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）
（A）a电极是负极
（B）b电极的电极反应为：
4OH——4e—==2H2O+O2↑
（C）氢氧燃料电池是一种具有
应用前景的绿色电源
（D）氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂
和氧化剂全部储藏在电池内的发电装置
25．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：
下列叙述不正确的是（）
4H2O
（A）放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
（B）充电时阳极反应为：
Fe（OH）3—3e—+5OH—=FeO
+4H2O
（C）放电时负极反应为：
Zn—2e—+2OH—=Zn（OH）2
（D）放电时正极附近溶液的碱性增强
二.填空题
26．右图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：
（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于腐蚀。
（2）若试管内液面上升，则原溶液呈性，发生腐蚀，正极反为。
（3）若试管内液面下降，则原溶液呈性，发生
腐蚀，正极反应式为。
27.如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是________（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式为：
_________________________________________________________________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）。
28．某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果：
分析上述实验，回答下列问题：
（1）实验2中电流由________极流向________极（填“A”或“B”）。
（2）实验6中电子由B极流向A极，表明负极是________电极。
（3）实验5表明________。
A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀
B．铜的腐蚀是吸氧腐蚀
（4）分析上表有关信息，下列说法正确的是________。
A．相对活泼的金属一定作负极
B．失去电子的电极是负极
C．烧杯中的液体必须是电解质溶液
D．原电池中，浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属（或其中一种非金属导体）
29．将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。
实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：
根据以上实验记录，完成以下填空：
金属
电子流动方向
电压/V
Fe
Fe→Cu
+0.78
Zn
Zn→Cu
+1.10
A
Cu→A
－0.15
B
B→Cu
+0.3
（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越（填“大”、“小”）。
Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是。
（2）Cu与A组成的原电池，为负极，此电极反应式为
。
（3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中，先被腐蚀。
30．某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。
请你帮助他们完成有关实验项目：
（1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制_____________、_____________相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为。
（2）①若用Zn、Cu作电极设计成原电池，并能产生持续稳定的电流，以确定Zn、Cu的活动性。
试在下面方框中画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液。
上述装置中正极反应式为。
②某小组同学采用Zn、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用。
A.0.5mol·L1氯化亚铁溶液
B
.0.5mol·L1氯化铜溶液
C.0.5mol·L1盐酸
D.0.5mol·L1氯化亚铁和0.5mol·L1氯化铜混合溶液
31．有七种金属：
钾、锌、铁、锡、铜、银、铂，它们的标号分别为A、B、C、D、E、F、G。
①常温下，只有A和水反应生成氢气；②D、E、G都能和稀硫酸反应生成氢气，B、C、F无此性质；③C、F组成原电池时，F为正极；④在G的硫酸盐溶液中加入D，发现D溶解，G析出；⑤将G、E接触放置，E不易锈蚀；⑥以铂作电极，电解相同浓度的B和C的硝酸盐溶液时，在阴极上首先得到C，G在空气中放置极易生锈。
则A是____，B是____，C是____，D是____，E是____，F是____，G是____
32铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极隔板是惰性材料,电池总反应式为
Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O请回答下列问题
（1）放电时：
正极的电极反应式是_____________________________________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增______
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若铅蓄电池原来负极连接电源正极，原来正极连接电源负极，电解一段时间后，则在____________________电极上生成________________,____________________电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________
33.如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题（灯泡功率合适）：
（1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_______（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题）．
a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：
_______________；Al电极上发生的反应为：
_______________．
b.若灯泡不亮，其理由为：
_________________________________．
（2）电解质溶液为NaOH（aq）时，灯泡__________（填“亮”或“不亮”,填“亮”做a题，填“不亮”做b题）．
a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：
_______________；Al电极上发生的反应为：
_______________．
b.若灯泡不亮，其理由为：
________________________．
34.将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“-”端相连接，电流表指针调在中间位置。
用2个50mL的烧杯，在一个烧杯中注入适量浓硝酸，另一个烧杯中注入0.5mol/L的稀硫酸，回答下列问题：
（1）两极同时插入稀硫酸中，电流计指针偏向（填“铜”或“铝”）极，铝片上的电极反应式为。
（2）两极同时插入浓硝酸中，电流计指针偏向（填“铜”或“铝”）极，此时铝是极
（填“正”或“负”）。
原电池基础练习参考答案
一.选择
1C2B3C4C5D6D7D8C9B10A11B12B13B14C15B16C17B18C19A20B21C22C23B24B25A
二.填空题
26.
（1）电化学
（2）弱酸性或中性；吸氧；O2+2H2O+4e—====4OH—
（3）较强的酸；析氢；2H++2e—===H2↑
27.①a CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O
②减小
28.
（1）BA
（2）AI（3）B（4）BCD
29.
（1）大Zn>B>A
（2）Cu；Cu－2e－=Cu2+（3）B
30.
（1）盐酸的浓度；溶液的温度；硫酸亚铁溶液（或其他的亚铁盐溶液）；
（2）①Cu2＋＋2e－=Cu②D
31．A：
KB：
CuC：
AgD：
ZnE：
SnF：
PtG：
Fe
32.
（1）PbO2+2e－+4H++2SO42-==PbSO4+2H2O；小；48g
（2）Pb；PbO2；PbO2Pb；对换
33.
（1）亮aMg-2e=Mg2＋2H＋+2e－=H2
（2）亮a6H2O+6e－=3H2+6OH－2Al-6e－+8OH-=2AlO-2+4H2O
34.
（1）铝Al-3e—==Al3＋
（2）铜正
升级会员 