舞阳一高高三化学一轮复习速率一冯国宏.docx
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舞阳一高高三化学一轮复习速率一冯国宏
2012-2013舞阳一高高三化学一轮复习速率
(一)冯国宏
1、(2011东城二模)有X、Y、Z三种物质。
常温下分别用Y或Z与X混合时,反应速率几乎相同的是
选项
X
Y
Z
A
2mL5%H2O2溶液
1mL1mol·L-1CuSO4溶液
1mL1mol·L-1FeCl3溶液
B
1mL1mol·L-1NaHCO3溶液
1mL1mol·L-1HCl溶液
1mL0.5mol·L-1H2SO4溶液
C
钠块
10mL乙醇
10mL水
D
经过酸洗除锈的铁钉
5mL海水
5mL蒸馏水
2、(2009泉州水平测试)在2A﹢B
2C﹢D反应中,表示该反应速率最快的是
A.v(A)=0.8mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.6mol·L-1·s-1 D.v(D)=0.5mol·L-1·s-1
3、(2011海淀期中)在一定条件下发生反应2A(g)===2B(g)+C(g),将2molA通入2L容积恒定的密闭容器甲中,若维持容器内温度不变,5min末测得A的物质的量为0.8mol。
用B的浓度变化来表示该反应的速率为
A.0.24mol/(L·min) B.0.08mol/(L·min)
C.0.06mol/(L·min) D.0.12mol/(L·min)
4、(2010海南高考)对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是
A、υ(W)=3υ(Z) B、2υ(X)=3υ(Z) C、2υ(X)=υ(Y) D、3υ(W)=2υ(X)
5、(2009宁夏高考)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol·L-1)
V/mL
c/(mol·L-1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
6、(2007淄博一模)为降低纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应速率,可向溶液中加入
A.醋酸钠固体 B.浓盐酸 C.氯化钠固体 D.硫酸钠固体
7、可逆反应2SO2+O2
2SO3,如果SO2的起始浓度为2mol·L-1,2min后SO2的浓度为1.8mol·L-1,则用SO2的浓度变化表示的反应速度为
A.1mol·L-1·min-1 B.0.9mol·L-1·min-1
C.0.2mol·l-1·min-1 D.0.1mol·L-1·min-1
8、下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率,其中最快的是
A.V(H2)==0.1mol/(L·min) B.V(N2)==0.1mol/(L·min)
C.V(NH3)==0.15mol/(L·min) D.V(N2)==0.002mol/(L·s)
9、保持相同温度时,可逆反应2A(气)+B(固)
2C(气)在1×105Pa达到平衡时和在1×106Pa达到平衡时,其逆反应速率
A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定
10、在恒温恒容的容器中进行反应H2
2H;△H>0,若反应物浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需2s,那么由0.06mol·L-1降到0.024mol·L-1需要的反应时间为
A.等于18s B.等于12s C.大于18s D.小于18s
11、下列有关化学反应速率的说法正确的是
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速度不变
C.SO2的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率减慢
12、(2004上海高考)将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示,在相同的条件下,将Bg(B>A)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是
13、(2004全国Ⅱ卷)在恒温恒容条件下,能使A(g)+B(g)
C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是
A.减小C或D的浓度 B.增大D的浓度
C.减小B的浓度 D.增大A或B的浓度
14、(2004全国Ⅳ卷)反应2SO2+O2
2SO3,给一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L-1·s-1,则这段时间为
A.0.1s B.2.5s C.0.5s D.10s
15、(2001全国理综)将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应
2A气)+B(气)====2C(气)
若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol/L,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol/L
其中正确的是
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
16、(1998上海)反应速度V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。
化学反应H2+Cl2→2HCl的反应速度V可表示为V=K
式中K为常数,m、n值可用下表中数据确定之。
c(H2)(mol/L)
c(Cl2)(mol/L)
V(mol/L·s)
1.0
1.0
1.0K
2.0
1.0
2.0K
2.0
4.0
4.0K
由此可推得,m、n值正确的是
A m=1、n=1 B m=1/2、n=1/2 C m=1/2、n=1 D m=1、n=1/2
17、(1998上海)冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子,并进行下列反应:
Cl+O3→ClO+O2,ClO+O→Cl+O2下列说法不正确的是
A 反应后将O3转变为O2 B Cl原子是总反应的催化剂
C 氟氯甲烷是总反应的催化剂 D Cl原子反复起分解O3的作用
18、(1997上海高考)设C+CO2≒2CO-Q1反应速度为V1N2+3H2≒2NH3+Q2反应速度为V2,对于上述反应,当温度升高时,V1和V2的变化情况为
A 同时增大 B 同时减小 C 增大,减小 D 减小,增大
19、(2012广东高考)碘在科研与生活中有重要作用,某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知:
S2O82-+2I-=2SO42-+I2(慢) I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(快)
(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的 耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为:
n(S2O32-):
n(S2O82-) 。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
实验
序号
体积V/ml
K2S2O8溶液
水
KI溶液
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
①
10.0
0.0
4.0
4.0
2.0
②
9.0
1.0
4.0
4.0
2.0
③
8.0
Vx
4.0
4.0
2.0
表中Vx= ml,理由是 。
(3)已知某条件下,浓度c(S2O82-)~反应时间t的变化曲线如图13,若保持其它条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)~反应时间t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。
(4)碘也可用作心脏起捕器电源-锂碘电池的材料,该电池反应为:
2Li(s)+I2(s)=2LiI(s) ΔH
已知:
4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) ΔH1
4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s) ΔH2
则电池反应的ΔH= ;碘电极作为该电池的 极。
20、过氧化氢对环境友好,性质多样,有很重要的研究和应用价值。
(1)实验室利用反应2H2O2
2H2O+O2↑可制备氧气。
①取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验,研究外界条件对该反应速率的影响,实验报告如下表所示。
序号
条件
现象
结论
温度/℃
催化剂
1
40
FeCl3溶液
2
20
FeCl3溶液
3
20
MnO2
4
20
无
实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响。
实验2、3的目的是 。
实验中可以表明该反应速率差异的现象是 。
②实验室用MnO2做该反应的催化剂,使用如右图所示装置的A部分制备O2,避免反应过于剧烈的操作是 。
(2)Na2O2与水反应也可生成O2。
某同学取4gNa2O2样品与过量水反应,待反应完全终止时,得100mL溶液X和448mLO2(已折算为标准状况)。
该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2,并进行实验研究。
①取少量X于试管中,滴加FeCl2溶液,立即生成红褐色沉淀。
则反应的离子方程式是 。
②通过如上图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度,假设所含杂质不参加反应。
取25mLX,滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应,最终生成56mLO2(已折算为标准状况),则此样品中Na2O2的质量分数是 。
21、(2012海淀期末)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
实验编号
室温下,试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液
H2O
0.2mol/LKMnO4溶液
3mol/L
稀硫酸
1
3.0
2.0
3.0
2.0
4.0
2
3.0
3.0
2.0
2.0
5.2
3
3.0
4.0
1.0
2.0
6.4
请回答:
(1)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是 。
(2)利用实验1中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为:
υ(KMnO4)= 。
(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图,如图1所示。
但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是 。
②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白。
实验编号
室温下,试管中所加试剂及其用量/mL
再向试管中加入少量固体
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液
H2O
0.2mol/LKMnO4溶液
3mol/L
稀硫酸
4
3.0
2.0
3.0
2.0
t
③若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是 。
22、某合作小组同学将铜片加入稀硝酸,发现开始时反应非常慢,一段时间后反应速率明显加快。
该小组通过实验探究其原因。
(1)提出合理假设。
该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。
A.反应放热导致温度升高 B.压强增大
C.生成物的催化作用 D.反应物接触面积增大
(2)初步探究。
测定反应过程中溶液不同时间的温度,结果如下表:
时间/min
0
5
10
15
20
25
35
50
60
70
80
温度/℃
25
26
26
26
26
26
26.5
27
27
27
27
结合实验目的和表中数据,你得出的结论是__________________________________。
(3)进一步探究。
查阅文献了解到化学反应的产物(含中间产物)可能对反应有催化作用,请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整:
实验
编号
铜片
质量/g
0.1mol·L-1的
硝酸体积/mL
硝酸铜
晶体/g
亚硝酸钠
晶体/g
实验目的
①
5
20
0
0
实验①和②探究_________的影响;实验①和③探究 的影响。
[来源:
学科网]
②
5
[来源:
Zxxk.Com]
0.5
③
5
20
0.5
23、(2011安徽高考)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题。
文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程,利用Fe粉和KNO3溶液反应,探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
(1)实验前:
①先用0.1mol•L-1H2SO4洗涤Fe粉,其目的是 ,然后用蒸馏水洗涤至中性;②将KNO3溶液的pH调至2.5;③为防止空气中的O2对脱氮的影响,应向KNO3溶液中通入 (写化学式)。
(2)右图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中,测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。
请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式 。
t1时刻后,改反应仍在进行,溶液中NH4+的浓度在增大,Fe2+的浓度却没有增大,可能的原因是 。
(3)改课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设,请你完成假设二和假设三:
假设一:
溶液的pH;
假设二:
;
假设二:
;
……
(4)请你设计实验验证上述假设一,写出实验步骤及结论。
(已知:
溶液中的NO3-浓度可用离子色谱仪测定)
实验步骤及结论:
。
24、(2010泉州水平测试)为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律,某同学设计了如下4组实验。
实验序号
温度
H2O2溶液初始浓度
MnO2颗粒大小
1
25℃
4%
无MnO2
2
25℃
12%
1g细颗粒MnO2
3
25℃
4%
1g细颗粒MnO2
4
25℃
4%
1g粗颗粒MnO2
(1)上表中,反应速率最快的是
(2)实验3、4预期可得出的结论是
(3)设计实验2、3的目的是
(4)设计一个实验证明在其它条件相同时,改变温度对过氧化氢分解速率的影响(写出操作步骤)
25、(2011东城二模)
(1)已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O。
甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间,研究外界条件对化学反应速率的影响。
设计实验如下(所取溶液体积均为10mL):
实验编号
实验温度/℃
c(Na2S2O3)/mol·L-1
c(H2SO4)/mol·L-1
①
25
0.1
0.1
②
25
0.1
0.2
③
50
0.2
0.1
④
50
0.1
0.1
其他条件不变时:
探究浓度对化学反应速率的影响,应选择 (填实验编号);
探究温度对化学反应速率的影响,应选择 (填实验编号)。
(2)已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时,1molNa2S2O3转移8mol电子。
该反应的离子方程式是 。
甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
(Ⅰ)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和 性。
(Ⅱ)生成白色沉淀B的离子方程式是 。
(Ⅲ)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒,你认为甲、乙两同学的设计更合理的是 (填“甲”或“乙”),理由是 。
26、(2011龙岩一检)室温下,水溶液体系中的化学反应I—+OCl—=OI—+Cl—的反应物初始浓度、溶液中的OH—初始浓度及初始速率间的关系如下表所示:
实验
编号
I—的初始浓度
(mol·L-1)
OCl—的初始浓度
(mol·L-1)
OH—的初始浓度
(mol·L-1)
初始速率v
(mol·L-1·s-1)
1
2×10–3
1.5×10–3
1.00
1.8×10–4
2
a
1.5×10–3
1.00
3.6×10–4
3
2×10–3
3×10–3
2.00
1.8×10–4
4
4×10–3
3×10–3
1.00
7.2×10–4
已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=k[I—]1[OCl—]b[OH—]c(温度一定时,k为常数)。
(1)为开展实验1,某同学取5mL0.02mol·L-1碘化钾溶液、5mL0.015mol·L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。
则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为 ;
(2)实验2中,a= ;
(3)设计实验2和实验4的目的是 ;
(4)计算b、c值:
b= ;c= ;
(5)若实验编号4的其它浓度不变,仅将溶液的酸碱值变更为pH=13,反应的初始速率v= 。
27、(2011海淀期中)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:
MnO4-+H2C2O4+H+——Mn2++CO2↑+H2O(未配平)
用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响。
改变的条件如下:
组别
10%硫酸体积/mL
温度/℃
其他物质
I
2mL
20
II
2mL
20
10滴饱和MnSO4溶液
III
2mL
30
IV
1mL
20
1mL蒸馏水
(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验 和 (用I~IV表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验 和 。
(3)对比实验I和IV,可以研究 对化学反应速率的影响,实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是 。
28、(2010广州测试)某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。
在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号
反应物
催化剂
①
10mL2%H2O2溶液
无
②
10mL5%H2O2溶液
无
③
10mL5%H2O2溶液
1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液
④
10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液
1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液
⑤
10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液
1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液
(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_ 。
(2)常温下5%H2O2溶液的pH约为6,H2O2的电离方程式为 。
(3)实验①和②的目的是__________________________________________。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。
资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。
为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是 。
(4)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。
分析上图能够得出的实验结论是 。
29、(2010全国新课标)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有 ;
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ;
(3)实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液,可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是