舞阳一高高三化学一轮复习速率一冯国宏.docx
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舞阳一高高三化学一轮复习速率一冯国宏
2012-2013舞阳一高高三化学一轮复习速率
（一）冯国宏
1、（2011东城二模）有X、Y、Z三种物质。
常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是
选项
X
Y
Z
A
2mL5%H2O2溶液
1mL1mol·L-1CuSO4溶液
1mL1mol·L-1FeCl3溶液
B
1mL1mol·L-1NaHCO3溶液
1mL1mol·L-1HCl溶液
1mL0.5mol·L-1H2SO4溶液
C
钠块
10mL乙醇
10mL水
D
经过酸洗除锈的铁钉
5mL海水
5mL蒸馏水
2、（2009泉州水平测试）在2A﹢B
2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1 B．v（B）=0.3mol·L－1·s－1
C．v（C）=0.6mol·L－1·s－1 D．v（D）=0.5mol·L－1·s－1
3、（2011海淀期中）在一定条件下发生反应2A（g）===2B（g）＋C（g），将2molA通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol。
用B的浓度变化来表示该反应的速率为
A．0.24mol/（L·min） B．0.08mol/（L·min）
C．0.06mol/（L·min） D．0.12mol/（L·min）
4、（2010海南高考）对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是
A、υ（W）=3υ（Z） B、2υ（X）=3υ（Z） C、2υ（X）=υ（Y） D、3υ（W）=2υ（X）
5、（2009宁夏高考）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/（mol·L－1）
V/mL
c/（mol·L－1）
V/mL
A
25
5
0．1
10
0．1
5
B
25
5
0．2
5
0．2
10
C
35
5
0．1
10
0．1
5
D
35
5
0．2
5
0．2
10
6、（2007淄博一模）为降低纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应速率，可向溶液中加入
A．醋酸钠固体 B．浓盐酸 C．氯化钠固体 D．硫酸钠固体
7、可逆反应2SO2+O2
2SO3，如果SO2的起始浓度为2mol·L-1，2min后SO2的浓度为1．8mol·L-1，则用SO2的浓度变化表示的反应速度为
A．1mol·L-1·min-1 B．0．9mol·L-1·min-1
C．0．2mol·l-1·min-1 D．0．1mol·L-1·min-1
8、下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是
A．V（H2）==0．1mol／（L·min） B．V（N2）==0．1mol／（L·min）
C．V（NH3）==0．15mol／（L·min） D．V（N2）==0．002mol／（L·s）
9、保持相同温度时，可逆反应2A（气）+B（固）
2C（气）在1×105Pa达到平衡时和在1×106Pa达到平衡时，其逆反应速率
A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定
10、在恒温恒容的容器中进行反应H2
2H;△H>0，若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需2s，那么由0.06mol·L－1降到0.024mol·L－1需要的反应时间为
A.等于18s B.等于12s C.大于18s D.小于18s
11、下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
12、（2004上海高考）将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg（B>A）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是
13、（2004全国Ⅱ卷）在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）
C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是
A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度
C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度
14、（2004全国Ⅳ卷）反应2SO2+O2
2SO3，给一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L－1·s－1，则这段时间为
A．0.1s B．2.5s C．0.5s D．10s
15、（2001全国理综）将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应
2A气）+B（气）====2C（气）
若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1
③2s时物质A的转化率为70％
④2s时物质B的浓度为0.7mol/L
其中正确的是
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
16、（1998上海）反应速度V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。
化学反应H2+Cl2→2HCl的反应速度V可表示为V=K
式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。
c（H2）（mol/L）
c（Cl2）（mol/L）
V（mol/L·s）
1.0
1.0
1.0K
2.0
1.0
2.0K
2.0
4.0
4.0K
由此可推得，m、n值正确的是
A m=1、n=1 B m=1/2、n=1/2 C m=1/2、n=1 D m=1、n=1/2
17、（1998上海）冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：
Cl+O3→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2下列说法不正确的是
A 反应后将O3转变为O2 B Cl原子是总反应的催化剂
C 氟氯甲烷是总反应的催化剂 D Cl原子反复起分解O3的作用
18、（1997上海高考）设C+CO2≒2CO-Q1反应速度为V1N2+3H2≒2NH3+Q2反应速度为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为
A 同时增大 B 同时减小 C 增大，减小 D 减小，增大
19、（2012广东高考）碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50mol·L－1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L－1K2S2O8、0.10mol·L－1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：
S2O82－+2I－=2SO42－+I2（慢） I2+2S2O32－=2I－+S4O62－（快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的 耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32－与S2O82－初始的物质的量需满足的关系为：
n（S2O32－）：
n（S2O82－） 。
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验
序号
体积V/ml
K2S2O8溶液
水
KI溶液
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
①
10．0
0．0
4．0
4．0
2．0
②
9．0
1．0
4．0
4．0
2．0
③
8．0
Vx
4．0
4．0
2．0
表中Vx= ml，理由是 。
（3）已知某条件下，浓度c（S2O82－）~反应时间t的变化曲线如图13，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82－）~反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）。
（4）碘也可用作心脏起捕器电源－锂碘电池的材料，该电池反应为：
2Li（s）+I2（s）=2LiI（s） ΔH
已知：
4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s） ΔH1
4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s） ΔH2
则电池反应的ΔH= ；碘电极作为该电池的 极。
20、过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。
（1）实验室利用反应2H2O2
2H2O+O2↑可制备氧气。
①取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。
序号
条件
现象
结论
温度/℃
催化剂
1
40
FeCl3溶液
2
20
FeCl3溶液
3
20
MnO2
4
20
无
实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响。
实验2、3的目的是 。
实验中可以表明该反应速率差异的现象是 。
②实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如右图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是 。
（2）Na2O2与水反应也可生成O2。
某同学取4gNa2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100mL溶液X和448mLO2（已折算为标准状况）。
该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究。
①取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀。
则反应的离子方程式是 。
②通过如上图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应。
取25mLX，滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应，最终生成56mLO2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是 。
21、（2012海淀期末）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液
H2O
0.2mol/LKMnO4溶液
3mol/L
稀硫酸
1
3.0
2.0
3.0
2.0
4.0
2
3.0
3.0
2.0
2.0
5.2
3
3.0
4.0
1.0
2.0
6.4
请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。
（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：
υ（KMnO4）= 。
（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示。
但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示。
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是 。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
再向试管中加入少量固体
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液
H2O
0.2mol/LKMnO4溶液
3mol/L
稀硫酸
4
3.0
2.0
3.0
2.0
t
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。
22、某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。
该小组通过实验探究其原因。
（1）提出合理假设。
该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。
A．反应放热导致温度升高 B．压强增大
C．生成物的催化作用 D．反应物接触面积增大
（2）初步探究。
测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：
时间/min
0
5
10
15
20
25
35
50
60
70
80
温度/℃
25
26
26
26
26
26
26.5
27
27
27
27
结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。
（3）进一步探究。
查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：
实验
编号
铜片
质量/g
0.1mol·L-1的
硝酸体积/mL
硝酸铜
晶体/g
亚硝酸钠
晶体/g
实验目的
①
5
20
0
0
实验①和②探究_________的影响；实验①和③探究 的影响。
[来源:
学科网]
②
5
[来源:
Zxxk.Com]
0.5
③
5
20
0.5
23、（2011安徽高考）地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题。
文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
（1）实验前：
①先用0.1mol•L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是 ，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入 （写化学式）。
（2）右图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。
请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式 。
t1时刻后，改反应仍在进行，溶液中NH4＋的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。
（3）改课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：
溶液的pH；
假设二：
；
假设二：
；
……
（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。
（已知：
溶液中的NO3－浓度可用离子色谱仪测定）
实验步骤及结论：
。
24、（2010泉州水平测试）为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下4组实验。
实验序号
温度
H2O2溶液初始浓度
MnO2颗粒大小
1
25℃
4%
无MnO2
2
25℃
12%
1g细颗粒MnO2
3
25℃
4%
1g细颗粒MnO2
4
25℃
4%
1g粗颗粒MnO2
（1）上表中，反应速率最快的是
（2）实验3、4预期可得出的结论是
（3）设计实验2、3的目的是
（4）设计一个实验证明在其它条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率的影响（写出操作步骤）
25、（2011东城二模）
（1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O。
甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。
设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：
实验编号
实验温度/℃
c（Na2S2O3）/mol·L-1
c（H2SO4）/mol·L-1
①
25
0.1
0.1
②
25
0.1
0.2
③
50
0.2
0.1
④
50
0.1
0.1
其他条件不变时：
探究浓度对化学反应速率的影响，应选择 （填实验编号）；
探究温度对化学反应速率的影响，应选择 （填实验编号）。
（2）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1molNa2S2O3转移8mol电子。
该反应的离子方程式是 。
甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
（Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和 性。
（Ⅱ）生成白色沉淀B的离子方程式是 。
（Ⅲ）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是 （填“甲”或“乙”），理由是 。
26、（2011龙岩一检）室温下，水溶液体系中的化学反应I—+OCl—=OI—+Cl—的反应物初始浓度、溶液中的OH—初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：
实验
编号
I—的初始浓度
（mol·L-1）
OCl—的初始浓度
（mol·L-1）
OH—的初始浓度
（mol·L-1）
初始速率v
（mol·L-1·s-1）
1
2×10–3
1.5×10–3
1.00
1.8×10–4
2
a
1.5×10–3
1.00
3.6×10–4
3
2×10–3
3×10–3
2.00
1.8×10–4
4
4×10–3
3×10–3
1.00
7.2×10–4
已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=k[I—]1[OCl—]b[OH—]c（温度一定时，k为常数）。
（1）为开展实验1，某同学取5mL0.02mol·L-1碘化钾溶液、5mL0.015mol·L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。
则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为 ；
（2）实验2中，a= ；
（3）设计实验2和实验4的目的是 ；
（4）计算b、c值：
b= ；c= ；
（5）若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH=13，反应的初始速率v= 。
27、（2011海淀期中）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
MnO4-+H2C2O4+H+——Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。
改变的条件如下：
组别
10%硫酸体积/mL
温度/℃
其他物质
I
2mL
20
II
2mL
20
10滴饱和MnSO4溶液
III
2mL
30
IV
1mL
20
1mL蒸馏水
（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和 （用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 和 。
（3）对比实验I和IV，可以研究 对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是 。
28、（2010广州测试）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。
在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号
反应物
催化剂
①
10mL2%H2O2溶液
无
②
10mL5%H2O2溶液
无
③
10mL5%H2O2溶液
1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
④
10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液
1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
⑤
10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液
1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_ 。
（2）常温下5%H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为 。
（3）实验①和②的目的是__________________________________________。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。
资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。
为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是 。
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。
分析上图能够得出的实验结论是 。
29、（2010全国新课标）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；
（3）实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是
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