舞阳一高高三化学一轮复习速率一冯国宏.docx

1、舞阳一高高三化学一轮复习速率一冯国宏2012-2013舞阳一高高三化学一轮复习速率（一）冯国宏1、（2011东城二模）有X、Y、Z三种物质。常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是选项XYZA2mL 5%H2O2溶液1mL 1 molL-1CuSO4溶液1mL 1 molL-1FeCl3溶液B1mL 1 molL-1 NaHCO3溶液1 mL 1 molL-1 HCl溶液1mL 0.5 molL-1 H2SO4溶液C钠块10mL乙醇10mL水D经过酸洗除锈的铁钉5mL海水5mL蒸馏水2、（2009泉州水平测试）在2AB2CD反应中，表示该反应速率最快的是Av（A）=0.8molL1s

2、1 Bv(B)=0.3molL1s1Cv(C)=0.6molL1s1 Dv(D)=0.5molL1s13、（2011海淀期中）在一定条件下发生反应 2A(g) = 2B(g)C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为 A0.24 mol/(Lmin) B0.08mol/(Lmin)C0.06 mol/(Lmin)D0.12mol/(Lmin)4、（2010海南高考）对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A、(W)=3(Z) B

3、、2(X)=3(Z) C、2(X)=(Y) D、3(W)=2(X)5、（2009宁夏高考）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL1）V/mLc/（molL1）V/mLA2550110015B2550250210C3550110015D35502502106、（2007淄博一模）为降低纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应速率，可向溶液中加入A醋酸钠固体 B浓盐酸C氯化钠固体 D硫酸钠固体7、可逆反应2SO2+O2 2S

4、O3，如果SO2的起始浓度为2molL-1，2 min后SO2的浓度为18molL-1，则用SO2的浓度变化表示的反应速度为A1 molL-1min-1 B09molL-1min-1C02moll-1min-1 D01 molL-1min-18、下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是AV(H2)=01 mol(Lmin) BV(N2)=01mol(Lmin)CV(NH3)=015mol(Lmin) DV(N2)=0002mol(Ls)9、保持相同温度时，可逆反应2A(气)+B(固) 2C(气)在1105Pa达到平衡时和在1106Pa达到平衡时，其逆反应速率A.大于 B.

5、小于 C.等于 D.不能肯定10、在恒温恒容的容器中进行反应H2 2H; H0，若反应物浓度由 0.1 molL1降到0.06 molL1需2s，那么由0.06 molL1降到0.024molL1需要的反应时间为A. 等于18s B.等于 12s C. 大于18s D.小于18s11、下列有关化学反应速率的说法正确的是A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率

6、减慢12、（2004上海高考）将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg(BA)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是 13、（2004全国卷）在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g） C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是A减小C或D的浓度B增大D的浓度C减小B的浓度 D增大A或B的浓度14、（2004全国卷）反应2SO2+O22SO3 ，给一段时间后SO3的浓度增加了0.4molL1 ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4molL1s1，则这段时间为A0.1s B2.5s C0.5s D10s1

7、5、（2001全国理综）将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A气）+B（气）= 2C（气）若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质A的转化率为702 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是AB C D 16、（1998上海）反应速度V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl22HCl的反应速度V可表示为V=K 式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。c(H2)(mol

8、/L)c(Cl2) (mol/L)V(mol/Ls)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K由此可推得，m、n值正确的是 A m=1、n=1 B m=1/2、n=1/2 C m=1/2 、n=1 D m=1、n= 1/217、（1998上海）冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3ClO+O2 ，ClO+OCl+O2下列说法不正确的是A反应后将O3转变为O2 B Cl原子是总反应的催化剂 C氟氯甲烷是总反应的催化剂 D Cl原子反复起分解O3的作用 18、（1997上海高考）设C+CO22CO-Q1反应速度为V1 N2+3H22NH3+

9、Q2 反应速度为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为A 同时增大 B 同时减小 C 增大，减小 D 减小，增大 19、（2012广东高考）碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50 molL1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL1K2S2O8、0.10 molL1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O82+ 2I= 2 SO42+ I2（慢） I2 + 2 S2O32= 2I+ S4O62（快）（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的 耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色

10、，S2O32与S2O82初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32）：n（S2O82） 。（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mlK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10000404020901040402080Vx404020表中Vx = ml，理由是 。（3）已知某条件下，浓度c(S2O82)反应时间t的变化曲线如图13，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82)反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）。（4）碘也可用作心脏起捕器电源锂碘电池的材料，该电池反应为：2 Li(s

11、) + I2 (s) = 2 LiI(s) H已知：4 Li(s) + O2 (g) = 2 Li2O(s) H1 4 LiI(s) + O2 (g) = 2 I2 (s) + 2 Li2O(s) H2则电池反应的H = ；碘电极作为该电池的 极。20、过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。（1）实验室利用反应2H2O22H2O+O2可制备氧气。 取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。 序号条件现象结论温度/催化剂140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420无实验1、2研究的是 对H2O2分解速

12、率的影响。实验2、3的目的是 。实验中可以表明该反应速率差异的现象是 。 实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如右图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是 。（2）Na2O2与水反应也可生成O2。某同学取4 g Na2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100 mL溶液X和448 mL O2（已折算为标准状况）。该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究。 取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀。则反应的离子方程式是 。 通过如上图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应。取25 mL X，滴入烧瓶内使其与过量KM

13、nO4酸性溶液反应，最终生成56 mL O2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是 。21、（2012海淀期末）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4 + 5H 2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/ mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/ min0.6 mol/LH 2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01

14、.02.06.4请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：(KMnO4) = 。（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 该小组同学提出的假设是 。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/ min0.6 mol/LH 2C

15、2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸43.02.03.02.0t若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。22、某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。（1）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_。A反应放热导致温度升高 B压强增大C生成物的催化作用 D反应物接触面积增大（2）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：时间/min05101520253550607080温度/25262626262626.527272727结合实验目的和表中数据，你得出的结论是

16、_。（3）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：实验编号铜片质量/g0.1molL-1的硝酸体积/mL硝酸铜晶体/g亚硝酸钠晶体/g实验目的52000实验和探究_的影响；实验和探究 的影响。来源:学科网5来源:Zxxk.Com0.55200.523、（2011安徽高考）地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。（1）实验前：先用0.1molL-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是 ，然后用蒸馏水洗涤至中

17、性；将KNO3溶液的pH调至2.5；为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入 （写化学式）。（2）右图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式 。t1时刻后，改反应仍在进行，溶液中NH4的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。（3）改课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：溶液的pH；假设二： ；假设二： ；（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。（已知：溶液中的NO3浓度可用离子色谱仪测定）实验

18、步骤及结论：。24、（2010泉州水平测试）为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下4组实验。实验序号温度H2O2溶液初始浓度MnO2颗粒大小1254%无MnO222512%1g细颗粒MnO23254%1g细颗粒MnO24254%1g粗颗粒MnO2（1）上表中，反应速率最快的是 （2）实验3、4预期可得出的结论是 （3）设计实验2、3的目的是 （4）设计一个实验证明在其它条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率的影响（写出操作步骤）25、（2011东城二模）（1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液

19、变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：实验编号实验温度/c(Na2S2O3)/molL-1c(H2SO4)/molL-1250.10.1250.10.2500.20.1500.10.1其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择 （填实验编号）；探究温度对化学反应速率的影响，应选择 （填实验编号）。（2）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8mol电子。该反应的离子方程式是。甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。（）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和 性。（）生成白色

20、沉淀B的离子方程式是 。（）乙同学认为应将上述流程中所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是 （填“甲”或“乙”），理由是 。26、（2011龙岩一检）室温下，水溶液体系中的化学反应I + OCl=OI+ Cl的反应物初始浓度、溶液中的OH初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：实验编号I的初始浓度(molL-1)OCl的初始浓度(molL-1)OH的初始浓度(molL-1)初始速率v(molL-1 s-1)12 1031.5 1031.001.8 1042a1.5 1031.003.6 10432 1033 1032.001.8 10444 1033 1031.007.2 104已

21、知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v= k I1 OClb OHc（温度一定时，k为常数）。（1）为开展实验1，某同学取5mL0.02molL-1碘化钾溶液、5mL0.015 molL-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为 ；（2）实验2中，a= ；（3）设计实验2和实验4的目的是 ；（4）计算b、c值：b= ；c= ；（5）若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v= 。27、（2011海淀期中）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4- + H 2C2O4 + H+ Mn2+ +

22、CO2+ H2O（未配平）用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H 2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/其他物质I2 mL20II2 mL2010滴饱和MnSO4溶液III2 mL30IV1 mL201 mL蒸馏水（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和 （用IIV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 和 。（3）对比实验I和IV，可以研究 对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是 。28、

23、（2010广州测试）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10mL2% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液少量HCl溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液少量NaOH溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_ 。（2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为 。（3）实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是 。（4）实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析上图能够得出的实验结论是 。29、（2010全国新课标）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；（3）实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是