浙江省嵊州市黄泽中学学年高三下学期训练九理科综合试题 Word版无答案.docx
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浙江省嵊州市黄泽中学学年高三下学期训练九理科综合试题Word版无答案
黄泽中学2017-2018学年高三第二学期理综训练9
满分：
300分完卷时间：
150分钟
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16F19Na23Mg24K39Fe56Cu64Zn65Ag108
第I卷（选择题共120分）
一、选择题（本题共17小题，每小题6分，共102分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）
1.下列都可用“酶的作用条件较温和”进行解释的是（）
A．“高原反应”和“不能用纯氧抢救煤气中毒的病人”
B．“唾液淀粉酶进入胃后不再催化淀粉水解”和“胰岛素不能口服”
C．“人发高烧时，浑身无力，食欲下降”和“人寒冷时，不由自主打寒战”
D．“沸水浸泡过的加酶洗衣粉洗涤效果不佳”和“低温保存的食物不易腐败”
2.乙酰胆碱与心肌细胞膜上受体结合后会引起心跳减慢。
当兴奋通过神经——心肌突触时，乙酰胆碱会导致心肌细胞膜出现下列哪种变化（）
A.对Na+和Ca2+通透性增加B.对Cl-、K+通透性增加
C.对乙酰胆碱通透性增加D.迅速产生局部电流
3.下列关于内环境及稳态调节的叙述，正确的是（）
A．血浆蛋白参与内环境渗透压的调节，与免疫无关
B．动物生命活动调节的主要形式是神经调节，神经冲动在动物体内是双向传导的
C．致敏B淋巴细胞与效应细胞毒性T淋巴细胞的分裂必须要辅助性T淋巴细胞协助
D．要维持内环境的稳定，动物体就必须能及时感知内环境的变化，并及时作出反应加以调整
4.右图是洋葱根尖结构模式图，下列有关图示的叙述，正确的是
A．基因突变主要发生在区1细胞中
B．高尔基体在区2细胞分裂过程中活动旺盛
C．高度分化的区3细胞不具有全能性
D．该根尖细胞的胞质分裂是膜向内凹陷形成环沟实现的
5.研究发现，神经退行性疾病与神经元中形成的R-loop结构有关。
R-loop结构是一种三链RNA-DNA杂合片段，由于新产生的mRNA与DNA模板链形成了稳定的杂合链．导致该片段中DhIA模板链的互补链只能以单链状态存在。
下列叙述正确的是（）
A．R-loop结构中的碱基与五碳糖通过氢键连接
B．R-loop结构中嘌呤碱基总数一定等于嘧啶碱基总数
C．R-loop结构中的DNA单链也可转录形成mRNA
D．R-loop结构的形成会影响遗传信息的转录和翻译
6.在不同季节以标志重捕法对某种鼠的数量进行研究统计，计算种群数量并记录性别比例,研究结果如图所示，其中曲线表示种群数量，柱状图表示某月性别比例。
以下分析不合理的是（）
A.冬季对该鼠种群进行研究数据误差可能会增
大
B.从春季到夏季雌雄比例下降的主要原因一定是新产生个体中雄性多于雌性
C.如果从夏季到秋季没有新个体产生，则雄性个体死亡量比雌要多
D.秋季鼠种群数量的降低对于种群的发展是有利的
7．下列说法不正确的是
A．植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便等生物质在沼气池中经发酵可生成沼气
B．Al（OH）3、Fe（OH）3等胶体具有很强的吸附能力，可用于净水
C．鸡蛋清中加入浓食盐水析出沉淀、75%乙醇溶液进行消毒、福尔马林用于浸制生物标本，其中蛋白质都发生了变性
D．塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于有机物，可以回收利用
8．下列说法不正确的是
A．危化品储存运输过程中发生金属钠、镁着火时，应立即用泡沫灭火器灭火
B．配制银氨溶液的操作：
在2mL2%的硝酸银溶液中逐滴加入2%的氨水、振荡试管，直至产生的沉淀恰好完全溶解
C．配制230mL0.1mol•L－1的FeCl3溶液：
称取一定质量的FeCl3固体在烧杯中溶于适量盐酸中，放置至室温后，再转移入250mL容量瓶中进行配制
D．取少量硫酸亚铁铵晶体用蒸馏水溶解，加入适量10%的NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明晶体中含有NH
X
Y
Z
W
T
9．右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，X与Y的原子序数之和为Z与W原子序数之和的
。
下列说法正确的是
A．化合物YX2、ZX2化学键类型和晶体类型均相同
B．Z、W、T三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
C．五种元素中，只有T是金属元素
D．Mg在一定条件下可以和YX2发生反应生成Y单质
10．下列说法不正确的是
A．邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构
B．高聚物
的单体可以通过乙烯和HCl加成制得
C．（CH3）2CH－CH＝CH－C（CH3）3与氢气加成后的产物用系统命名法命名为2,2,5－三甲基己烷
D．完全燃烧一定质量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意质量比混合），生成CO2和
H2O的物质的量相同
11．一种三室微生物燃料电池污水净化系统
原理如图所示，图中含酚废水中有机物可
用C6H5OH表示，左、中、右室间分别以
离子交换膜分隔。
下列说法不正确的是
A．右室电极为该电池的正极
B．左室电极反应式可表示为：
C6H5OH－28e－＋11H2O＝6CO2↑＋28H＋
C．右室电极附近溶液的pH减小D．工作时中间室的Cl－移向左室，Na＋移向右室
12．下列说法正确的是
A．25℃时，将pH＝a的一元强酸溶液与pH＝14－a的一元碱溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性或中性
B．相同温度的盐酸和醋酸两种溶液中，若c（Cl－）＝c（CH3COO－），则两溶液pH相同
C．0.1mol•L－1Na2CO3溶液与0.1mol•L－1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：
c（CO
）＋2c（OH－）＝c（HCO
）＋c（H2CO3）＋2c（H＋）
D．对于沉淀溶解平衡AgX
Ag＋＋X－，已知AgCl的平衡常数大于AgI。
则含AgCl和AgI固体的悬浊液中存在：
c（Ag＋）＞c（I－）＞c（Cl－）
13．钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。
工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥（主要成份为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物）提取金属钒，其工艺流程图如下：
已知：
钒有多种价态，其中＋5价最稳定。
钒在溶液中主要以VO
和VO
的形式存在，且存在平衡VO
＋H2O
VO
＋2H＋。
下列说法正确的是
A．工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水
B．可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3
C．焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸以使其溶解完全
D．将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见血红色，则磁性产品中一定不含铁元素
14．由于人们行走时鞋子和地板摩擦产生静电，带电的离子会在地板表面对空气中的灰尘产生吸引，对于电脑机房，电子厂房等单位会造成一定的影响。
防静电地板又叫做耗散静电地板，是一种地板，当它接地或连接到任何较低电势点时，使电荷能够耗散，地板在施工中，地板下面要铺设铝箔，铝箔要连接到地下预埋导体。
下列关于防静电地板正确的是（）
A．地板下面要铺设铝箔的作用是防潮
B．地板必须是绝缘体材料
C．只要地板下面铺设铝箔，地板材料无所谓绝缘体或导电
D．地板必须是导电的，如地板中含有导电纤维
15.现在流行在自行车的气门上装“风火轮”。
它的主要元件是由七彩的LED灯与纽扣电池，以及内部的感应装置开关组成。
当感应装置检测到自行车震动时，会发光。
某兴趣小组自己设计了一个“简易风火轮”，风火轮的感应装置内部结构如图乙所示，由一块重物套在一根光滑
的杆上，当车轮达到一定转速时，重物上的触点N与固定在A端的触点M接触后就会被点亮。
下列说法错误的是（）
A.感应装置的B端离车轮轴心更近
B.当车速缓慢增加时，风火轮转至最高点时先亮
C.感应装置的原理是利用重物离心现象，使触点接触而点亮风火轮
D.若要在较低的转速能点亮，则可以增加重物质量或减小弹簧劲度系数
16．2009年5月12日中央电视台《今日说法》栏目报道了发生在湖南长沙某公路上的离奇交通事故：
在公路转弯处外侧的李先生家门口，三个月内连续发生了八次大卡车侧翻的交通事故。
经公安部门和交通部门协力调查，画出的现场示意图如图所示。
为了避免事故再次发生，很多人提出了建议，下列建议中不合理的是（）
A．在进入转弯处设立限速标志，提醒司机不要超速转弯
B．在进入转弯处设立限载标志，要求降低车载货物的重量第16题图
C．改进路面设计，增大车轮与路面间的摩擦
D．改造此段弯路，使弯道内侧低、外侧高
17．如图所示，某“闯关游戏”的笔直通道上每隔10m设有一个关卡，各关卡同步放行和关闭，放行和关闭的时间分别为8s和3s。
关卡刚放行时，一同学立即在关卡1处以加速度2m/s2由静止加速到2m/s，然后匀速向前，则最先挡住他前进的关卡是（）
A．关卡2B．关卡3C．关卡4D．关卡5
二、不定项选择题（本题共3个小题，每小题6分，共18分。
在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
）
18．如图所示，木块A放置在光滑水平面上，当受到6N水平拉力作用时，产生了3m/s2的加速度。
若在静止的木块A上面放置质量为4kg的木块B，A、B之间的动摩擦因数为0.3。
取重力加速度g=10m/s2，当6N水平拉力作用在B木块上，
A．木块A、B一起加速运动
B．10s后木块B的速度大小为15m/s
C．木块A对木块B的摩擦力大小为2N
D．10s内木块B对木块A做的功为100J
19．某同学对某种抽水泵中的电磁泵模型进行了研究。
如图所示，电磁泵是一个长方体，ab边长为L1,左右两侧面是边长为L2的正方形，在泵头通入导电剂后液体的电阻率为ρ，泵体所在处有方向垂直向外的磁场B，把泵体的上下两表面接在电压为U（内阻不计）的电源上，理想电流
表示数为I，若电磁泵和水面高度差为h，不计水在流动中和管壁之间的阻力，重力加速度为g．则（ ）
A．泵体上表面应接电源正极
B．电源提供的电功率为U2L1/ρ
C．电磁泵不加导电剂也能抽取不导电的纯水
D．在t时间内抽取水的质量为m，这部分水离开泵时的动能为
20．有一辆质量为170kg、输出功率为1440W的太阳能试验汽车，安装有约6m2的太阳能电池板和蓄能电池，该电池板在有效光照条件下单位面积输出的电功率为30W/m2。
若驾驶员的质量为70kg，汽车最大行驶速度为90km/h。
假设汽车行驶时受到的空气阻力与其速度成正比，则汽车（）
A．以最大速度行驶时牵引力大小为57.6NB．起动时的加速度大小为0.24m/s2
C．保持最大速度行驶1h至少需要有效光照8h
D．直接用太阳能电池板提供的功率可获得3.13m/s的最大行驶速度
第II卷非选择题部分（共180分）
21.（原创）（10分）在“验证机械能守恒定律”实验中，
B
（1）释放纸带前，甲、乙两同学操作正确的是 （填“甲”或“乙”）；纸带下端所挂物体应选 （填“A”、“B”、“C”或“D”）,理由是。
（2）经正确操作后获得的一条如图所示的纸带，A、B、C、D、E、F、G为打点计时器依次打出的点，则所挂物体的加速度a=m/s2。
（保留3位有效数字）
22．10分）在“描绘小灯泡的伏安特性曲线”的实验中，实物连线如图所示。
（1）请根据实物连线图画出电路图；
（2）某同学正确操作后，测得I-U的数据如表所示：
I/A
0
0.13
0.25
0.38
0.50
0.60
0.75
1.00
1.25
U/V
0
0.07
0.18
0.34
0.71
1.28
2.11
4.00
6.20
用表中数据描绘电压随电流的变化曲线；
（3）当电流为0.30A和1.10A时，小灯泡的电阻分别为
和
。
23．（16分）低空跳伞是一种极限运动，一般在高楼、悬崖、高塔等固定物上起跳。
一名质量为70kg的跳伞运动员背有质量为10kg的伞包从某高层建筑顶层跳下，且一直沿竖直方向下落，其整个运动过程的v－t图象如图所示。
已知2.0s末的速度为18m/s，10s末拉开绳索开启降落伞，16.2s时安全落地，并稳稳地站立在地面上。
g取10m/s2，请根据此图象估算：
（1）起
跳后2s内
运动员的加速度为多少；
（2）（包括其随身携带的全部装备）所受平均阻力的大小；
（3）开伞前空气阻力对跳伞运动员（包括其随身携带的全部装备）所做的功。
24．（20分）某同学利用电磁学知识自主设计了一款小玩具，该玩具简易模型图如图1所示，水平U形轨道，cd垂直于ae，在轨道左侧abcd区域存在竖直向上的匀强磁场，磁感应强度B随时间变化如图2所示，轨道右侧区域cdef存在电磁弹射系统，当导体棒开始运动时，该系统自动开启，它能给导体棒提供水平向右大小恒为F=0.4N的推力，在轨道右侧固定一个1/4圆柱形挡板，圆柱半径R=0.1m，圆柱的中心轴线与ef重合，且圆柱形挡板最高点与轨道等高。
现有一导体棒静止放在轨道cd位置，已知距离ac=0.1m，cd=0.2m，ce=0.5m，导体棒的质量m=0.1kg，电阻R0=0.1Ω，与水平轨道间动摩擦因素大小μ=0.2（设最大静摩擦力等于滑动摩擦力），轨道电阻忽略不计，在整个运动过程中导体棒终保持水平，g取10m/s2。
求：
（1）t=0时刻起经过多少时间导体棒开始运动；
（2）为使导体能够到达ef，电磁弹射系统至少需要开启多少时间；
（3）通过改变电磁弹射系统所提供的水平推力及开启时间，可使导体棒击中挡板的不同位置，求击中挡板时导体棒动能的最小值。
第24题图
图1图2
25．（22分）质谱仪可以测定有机化合物分子结构，质谱仪的结构如图1所示。
有机物的气体分子从样品室注入“离子化”室，在高能电子作用下，样品气体分子离子化或碎裂成离子（如C2H6离子化后得到C2H6+、C2H2+、CH4+等）。
若离子化后的离子均带一个单位的正电荷e，初速度为零，此后经过高压电源区、圆形磁场室，真空管，最后在记录仪上得到离子，通过处理就可以得到离子质荷比（m/e），进而推测有机物的分子结构。
已知高压电源的电压为U，圆形磁场区的半径为R，真空管与水平面夹角为θ，离子进入磁场室时速度方向指向圆心。
求：
（1）请说明高压电源A端应接“正极”还是“负极”，磁场室的磁场方向“垂直纸面向里”还是“垂直纸面向外”；
（2）C2H6+和C2H2+离子同时进入磁场室后，出现了轨迹Ⅰ和Ⅱ，试判定它们各自对应的
轨迹，并说明原因；
（3）若磁感应强度为B时，记录仪接收到一个明显信号，求与该信号对应的离子质荷比（m/e）；
（4）调节磁场室磁场的大小，在记录仪上可得到不同的离子。
设离子的质荷比为β，磁感应强度大小为B，为研究方便可作B﹣β关系图线．当磁感应强度调至B0时，记录仪上得到的是H+，若H+的质荷比为β0，其B﹣β关系图线如图2所示，请作出记录仪上得到了CH4+时的B﹣β的关系图线．
26．（10分）化合物M是一种香料，可采用油脂与芳香烃（含苯环的烃）为主要原料，按下列路线合成：
已知：
①RX
ROH②E分子中只有两种不同化学环境的H原子
③
（R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团）
（1）A中官能团的名称是，D→E的反应类型为。
（2）E的结构简式为。
（3）C＋F→M的化学方程式。
（4）下列化合物中属于F的同分异构体的是。
a．
b．
c．d．CH2＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH2COOH
（5）写出从Br－CH2CH2－BrHCOOCH2CH2OOCH的合成路线（无机试
剂任选，合成路线参照题中的书写形式）
27．Ⅰ．（6分）请回答：
（1）写出CH3Cl的电子式。
（2）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。
已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量473.5kJ，其热化学方程式是。
（3）工业废水中加入难溶于水的FeS使其中的Cu2＋离子转化为沉淀，写出该反应的离子方程式。
（4）碱性条件下发生下列反应，配平该反应的离子方程式：
（）ClO
+（）Fe3＋+（）=（）Cl－+（）FeO
+（）
Ⅱ．（12分）某二元化合物甲有刺鼻气味，极易被水和酸吸收，是一类重要的火箭燃料。
将3.20g甲加热至完全分解，得到一种常见的气体单质和4.48L的H2（已折算成标准状况）；已知甲分子内各原子均达到稳定结构。
工业上用尿素[CO（NH2）2]投料到按一定比例混合的NaClO与NaOH混合溶液中反应可制得甲，同时得到副产品碳酸钠等物质。
（1）写出甲的分子式。
（2）适量氯气通入NaOH溶液中可以得到上述混合溶液，写出该反应的离子反应方程式：
。
（3）工业上常用甲使锅炉内壁的铁锈转化为结构较致密的磁性氧化铁（Fe3O4），以减慢锅炉内壁的锈蚀。
其化学方程式为。
（4）已知：
Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。
①甲与新制Cu（OH）2之间能发生反应，从氧化还原反应的角度说明其合理性。
②甲与新制Cu（OH）2充分反应，有红色固体乙生成，写出乙的成分（写出所有可能），请设计实验方案检验乙的成分。
28．（15分）金属钛（Ti）被称为21世纪金属，在航海、航空、记忆和涂料方面应用广泛，TiO2是一种优良的光催化剂。
20世纪科学家尝试用多种方法将金红石（TiO2）还原，发现金红石直接氯化是冶炼钛的关键步骤：
TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g）ΔH＝＋1493kJ•mol－1，ΔS＝＋61J•K－1•mol－1
该反应发生温度高达2170℃，能耗大，对设备和生产要求几乎达到苛刻程度。
目前科学家采用金红石加碳氯化方法，在较温和条件下成功制取TiCl4，为人类快速迈进钛合金时代做出了巨大贡献。
金红石加碳氯化的主要反应如下：
反应Ⅰ：
TiO2（s）＋2Cl2（g）+C（s）
TiCl4（g）＋CO2（g）ΔH1，ΔS1＝＋64J•K－1•mol－1
反应Ⅱ：
TiO2（s）＋2Cl2（g）+2C（s）
TiCl4（g）＋2CO（g）ΔH2，△S2
已知：
①C（s）＋O2（g）＝CO2（
g）ΔH＝－394.3kJ•mol－1
②2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH＝－222.3kJ•mol－1
请回答
：
（1）反应Ⅰ的ΔH1＝kJ•mol－1。
（2）对于气体参加的反应，表示平衡常数KP时，用气体组分B的平衡压强P（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅰ的KP＝（用表达式表示）。
（3）将金红石加碳氯化反应与金红石直接氯化反应比较，从焓变熵变的角度分析金红石加碳氯化能在较温和条件下成功制取TiCl4的原因。
（4）在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂TiO2表面与H2O发生反应，
2N2（g）＋6H2O
（1）＝4NH3（g）＋3O2（g）ΔH＝＋1530.4kJ•mol－1
进一步研究相同条件下NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表：
实验组别
1
2
3
4
T/K
303
313
323
353
NH3生成量/（10－6mol）
4.8
5.9
6.0
2.0
O2生成量/（10－6mol）
3.6
4.4
4.5
1.5
反应时间/h
3
3
3
3
容器体积/L
2
2
2
2
1
请在下图中画出上述反应在“有催化剂”与“无催化剂”两种情况下反应过程中体系能量随反应过程的变化趋势示意图（图中标明必要的文字说明）。
②根据表中数据，在303K时，在3h内用氮气表示其平均反应速率为mol•L－1•h－1。
判断组别4中反应是否达到平衡状态（填“是”或“否”），并说明理由。
29．（15分）苯甲酸（无色针状晶体，熔点122.4℃）可广泛用于医药、染料载体、香料等，实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸。
反应方程式如下：
＋2KMnO4
＋KOH＋2MnO2↓＋H2O
苯甲酸钾
＋HCl――→
＋KCl
苯甲酸
已知有关化合物的相关数据如表所示：
化合物
相对分子质量
密度（g•cm－3）
溶解性
沸点（℃）
甲苯
92
0.87
难溶于水
110.0
苯甲酸钾
160
—
易溶于水
—
苯甲酸
122
1.26
微溶于水
248.0
苯甲酸在100g水中的溶解度：
0.18g（4℃），0.27g（18℃），2.2g（75℃）。
合成：
如上图（固定及加热装置略去）所示，在三颈烧瓶中加入4.23mL甲苯和100mL蒸馏水，瓶口装上温度计、电动搅拌器、冷凝管，慢慢开启电动搅拌器，加热至沸腾。
经冷凝管上口分批加入21.30g高锰酸钾（过量），继续煮沸至甲苯层消失，回流液中不再出现油珠为止，得到反应混合物。
对反应混合物进行分离：
①趁热过滤→②洗涤滤渣→③合并滤液和洗涤液→④冷却→⑤盐酸酸化→⑥过滤。
对粗产品苯甲酸进行提纯：
①沸水溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④→⑤过滤→
⑥洗涤→⑦干燥。
请回答下列有关问题：
（1）实验中准确量取4.23mL甲苯所需仪器为。
（2）冷凝管的上口是否需要塞上塞子（填“是”或“否”），a处水流方向是
（填“进水”或“出水”）。
（3）高锰酸钾需要分批加入，请用化学反应速率观点说明理由。
（4）在对粗产品苯甲酸进行提纯过程中，“③趁热过滤”的目的是；“④”的操作名称是；可证明“⑥洗涤”步骤已洗涤干净的方法是
（5）干燥
后称量得苯甲酸2.93g，则苯甲酸的产率为。
30.（14分）下图为某科研小组对寒富苹果叶片发育状况的研究成果，其中图为一定温度、最适CO2浓度下的测定结果，请据图回答相关问题。
（1）水是光合作用的原料，水在光下裂解为。
为探究叶片发育过程中的光合生产能力，选择晴好天气，可根据单位时间O2的释放量来测定。
若在正午12：
00左右测定，则净光合速率可能会降低，此时叶绿体中三碳糖含量与10：
30左右相比会
。
（2）图1显示，萌发后的叶面积在一段时间内不断扩大，这主要是细胞的结果。
在叶片发育的过程中，其净光合速率逐渐升高可能与两个因素有关，一是光合结构逐渐完善，逐渐增强；二是随着叶片的展开和扩展，与叶片发育密切相关的增加较少。
（3）光补偿点是指当整株植物光合作用强度等
于呼吸作用强度时的光照强度。
由图2可知，寒富苹果叶片的光补偿点与（因素）有关。
若升高温度，则A点的变化是。
（升高、降低、无法确定）
31.（12分）肥胖可能导致糖尿病，为了研究新药T对糖尿病的疗效，需要创建糖尿病动物模型。
科学研究中常用药物S创建糖尿病动物模型。
给甲、乙、丙、丁4组大鼠注射药物S，下图显示各组大鼠进食后血糖浓度的变化，虚线表示基础血糖值。
（1）下图中组鼠能用于研究新药T疗效。
（2）分别让糖尿病大鼠服用新药T或另外一种治疗糖尿病的药物P后，测定空腹血糖浓度、肝糖原含量、血
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