全国高考理综化学试题15套解析版.docx
《全国高考理综化学试题15套解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国高考理综化学试题15套解析版.docx（154页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
全国高考理综化学试题15套解析版
2010年全国高考理综化学试题（15套）解析版
2010年高考理综化学全国卷（A卷）选择题
6．下列反应中，可用离子方程式H＋OH¯＝H2O表示的是
A．NH4Cl＋＋NH3↑＋H2OB．Mg（OH）2＋2HCl＝MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3＝Na2CO3＋H2O
D．NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O
++【解析】离子方程式H＋OH¯＝H2O表示的是强酸和强碱中和生成可溶性盐和水的反应。
A项中NH4Cl
不是强碱而是盐，B项中Mg（OH）2是难溶于水的中强碱,C项中NaHCO3是酸式盐，因此只有D项符合题意。
【答案】D
【命题意图】主要考察离子方程式的正误判断,对知识的迁移能力
7．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）:
①C4H10（g）＋13/2O2（g）＝4CO2（g）＋5H2O（l）△H＝—2878kJ/mol
②C4H10（g）＋13/2O2（g）＝4CO2（g）＋5H2O（g）
△H＝—2658kJ/mol
③C4H10（g）＋9/2O2（g）＝4CO2（g）＋5H2O（l）△H＝—1746kJ/mol
④C4H10（g）＋9/2O2（g）＝4CO2（g）＋5H2O（g）△H＝—1536kJ/mol
由此判断，正丁烷的燃烧热是
A．—2878kJ/molB．—2658kJ/mol
C．—1746kJ/molD．—1526kJ/mol
【解析】燃烧热是指在25℃、101kPa时，1m01可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
因此正丁烷完全燃烧产物应为CO2（g）和H2O
（1），所以正丁烷的燃烧热为△H＝一2878kJ/mol。
【答案】A
【命题意图】主要考察了燃烧热的概念和热化学方程式的书写
8．在相同条件下，下列说法错误的是
A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度
B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
C．醋酸在醋酸溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率
【解析】氯气在水中可发生反应：
Cl2＋H2OH＋Cl¯＋HClO，而饱和食盐水中含有大量Cl¯，使该可逆反应向逆反应方向移动，从而使氯气的溶解度减小，A正确；碘在碘化钾溶液中发生反应：
I2＋I¯I3¯，从而使碘在碘化钾溶液中的溶解度比在纯水中的大，B正确；醋酸可发生电离：
CH3COOHCH3COO¯＋H,而醋酸钠提供大量的CH3COO¯,从而导致上述可逆反应向逆反应方向移动，醋酸电离程度减弱，C错；工业上生产硫酸涉及反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），使用过量空气，相当于增大一种反应物浓度，则另一种反应物的利用率必然提高。
【答案】C
【命题意图】以可逆反应为载体，考察了氯气的性质，物质的溶解度，电离及化学平衡移动的知识点
9．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是++
+A．B．C．D．【解析】强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应地进行，中强酸要继续电离出H，所以溶液②产生氢
气的体积多，在相同时间2mL1mL2mL
x（100＋400）—460＝40mL
x＝20mL
Ar的体积为100mL一20mL＝80mL，
CH4与Ar的体积比为1：
4，相同条件下，气体的体积比等于物质的量之比，即n（CH4）：
n（Ar）＝1：
4。
【答案】A
【命题意图】本题考察学生对差量法的应用
12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。
下列关于这些元素的叙述错误的是
A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性
【解析】W、X、Y、Z都是短周期元素，电子层都不超过3。
Y＋的最外层电子数与其电子层数的比值为4，Y的最外层电子数只能为8，Y的电子层数为2，故Y为Na；Z的原子序数大于Y，且最外层电子数与电子层数（3层）比值为2，故Z为S；X为第二周期元素，X为O，四种元素都不是零族元素，W为CO与其他三种元素都能形成至少2种二元化合物，A说法正确；CS2和CO2都是直线形分子，B说法正确；++
Na2CO3和NaHCO3都是显碱性的化合物,C说法正确；Na2S溶液显碱性,D说法错误。
【答案】D
【命题意图】本题考察元素周期表的结构以及盐溶液的酸碱性问题，需要学生能正确的推导元素并加以应用
13．三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：
R1
R2R3R4+HH
R2R3HR4H+
下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是
ONNNNA．OB．OC．OD．O
【解析】根据信息可知烃的复分解反应中双键碳上所连的原子或原子团相互交换，因此A的反应产物为和CH2＝CH2，B、C、D都不能得到N的间位双键。
N【答案】A
O
2010年高考全国卷I理综化学（B卷）
6．下列判断错误的是．．
A．沸点：
NH3＞PH3＞AsH3B．熔点：
Si3N4＞NaCl＞SiI4
C．酸性：
HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．碱性：
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
7．下列叙述正确的是
A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成
Cu
8．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入Fe溶液中：
2Fe+Cu=2Fe+Cu
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
Fe3O4+8H=3Fe+4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
Fe+4H+NO3=Fe+2H2O+NO
D．将铁粉加入稀硫酸中：
2Fe+6H=2Fe+3+2++-3++3+3+3+2+2++3H2
9．下列叙述正确的是
A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
C．1.0´10mol/L盐酸的pH=3.0，1.0´10mol/L盐酸的pH=8.0
D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=
11-3-8
【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，皆大欢喜！
10．右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
hnTiO2/S¾¾®TiO2/S*（激发态）
TiO2/S*¾¾®TiO2/S++e-
-I3+2e-¾¾®3I-
-2TiO2/S++3I-¾¾®2TiO2/S+I3
下列关于该电池叙述错误的是：
．．
A．电池工作时,是将太阳能转化为电能B．电池工作时,I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电
C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少
11．下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中，产物只含有一种官能团的反应是
A．①④B．③④C．②③D．①②
12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的
物质的量之比接近于
A．1：
2B．2：
3C．3：
1D．5：
3
13．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是
A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：
2
D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
27.（15分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L。
反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。
所改变的条件和判断的理由是：
②_______________；③_______________；
（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；
（3）该反应的DH_________0，判断其理由是__________________________________；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：
vB=__________________________________；
实验③：
vC=__________________________________。
28．（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。
纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。
现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：
（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
29．（15分）请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。
（1）在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：
（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表
（3）有人对气体发生器作如下改进：
在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。
改进后的优点是；
（4）验证CO的方法是。
30.（15分）有机化合物A~H的转换关系如下所示：
请回答下列问题：
（1）链烃A有南链且只有一个官能团，其相对分子质量在65~75之间，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是，名称是；
（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。
由E转化为F的化学方程式是；
（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是；
（4）①的反应类型是；③的反应类型是；
（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊为烷，写出B所有可能的结构简式
（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式为。
2010年普通高等学校招生全国统一考试（新课标全国卷）
7．下列各项表达中正确的是（）
A．Na2O2的电子式为
NaNa
B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L（标准状况）
C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7
D．Cl－的结构示意图为
解析：
本题考查化学基本术语和基础理论知识，意在考查考生基础知识的扎实程度．A项中Na2O2是离子化合物，不正确；B项中乙醇和丙醇的物质的量之比为1∶1时，才能生成标况下112L的CO2；D项写的是氯原子的结构示意图．
答案：
C
8．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）
A．3种B．4种
C．5种D．6种
解析：
本题考查同分异构体的判断，意在考查考生书写同分异构体的能力．三个碳原子只有一个碳架结构，氯原子的存在形式包括在不同碳原子上和相同碳原子上两类
：
答案：
B（共4种）．
9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
解析：
本题考查有机反应类型的判断，意在考查考生从有机物结构的变化中理解有机物性质的能力．A项溴丙烷的水解属于取代反应，丙烯与水的反应是加成反应；B项甲苯的硝化反应是取代反应，甲苯制取苯甲酸是氧化反应；C项的反应分别是消去反应和加成反应．
答案：
D
10．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（）
A．0.1（b－2a）mol·L－1
B．10（2a－b）mol·L－1
C．10（b－a）mol·L－1
D．10（b－2a）mol·L－1
解析：
本题考查物质的量的相关计算，意在考查考生的定量计算能力．由反应：
Ba2＋＋－－2＋SO24===BaSO4↓，知每份溶液中的Ba的物质的量为amol，同理Cl的物质的量为bmol.由电荷守恒：
n（K＋）＝n（Cl－）－2n（Ba2＋）＝（b－2a）mol，故c（K＋）＝（b－2a）mol/0.1L＝10（b－2a）mol/L.
答案：
D
11．已知：
HCN（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH＝－55.6kJ·mol－1.则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（）
A．－67.7kJ·mol－1
C．＋43.5kJ·mol－1B．－43.5kJ·mol－1D．＋67.7kJ·mol－1
解析：
本题考查化学反应热的计算，意在考查考生对盖斯定律的运用能力．题述反应的离子方程式依次为：
HCN（aq）＋OH－（aq）===CN－（aq）＋H2O（l）ΔH＝－12.1kJ·mol－1①，H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－55.6kJ·mol－1②，①－②得：
HCN（aq）===H＋（aq）＋CN－（aq）ΔH＝＋43.5kJ·mol1.－
答案：
C
12．根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是（）
A．2Ag（s）＋Cd2＋（aq）===2Ag＋（aq）＋Cd（s）
B．Co2＋（aq）＋Cd（s）===Co（s）＋Cd2＋（aq）
C．2Ag＋（aq）＋Cd（s）===2Ag（s）＋Cd2＋（aq）
D．2Ag＋（aq）＋Co（s）===2Ag（s）＋Co2＋（aq）
解析：
本题考查原电池原理及其运用，意在考查考生对原电池装置的判断和总反应方程式的书写．从两个原电池的电极可以判断出三种金属的活泼性关系为：
Cd>Co>Ag，则氧化性关系为：
Cd2＋<Co2＋<Ag＋，根据氧化还原反应规律知A项错误．
答案：
A
13．下表中评价合理的是（）
解析：
本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生的分析评价能力．A项，Fe3O4中的Fe2＋能够被硝酸氧化，应生成NO气体；C项，应同时生成NH3·H2O；D项，氯气将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后再氧化Br－，离子方程式正确，评价不正确．
答案：
B
26．（14分）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）．其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C.单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀．
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
B________、E________、G________；
（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是________，阴极物质是________，电解质溶液是________；
（3）反应②的化学方程式是
________________________________________________________________________；
（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K＝________.若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度________（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率________（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数________（填“增大”、“不变”或“减小”）．
解析：
本题主要考查常见无机物的推断、化学平衡的移动及化学平衡常数的计算，意在
O2O2H2O考查考生的分析推断能力和计算分析能力．
（1）由连续氧化：
A――→B――→D――→E及反应
①的条件，得B为SO2，D为SO3，E为硫酸．F与葡萄糖、NaOH加热反应生成砖红色沉淀G，则G为Cu2O，单质C为铜．
（2）铜的精炼，以粗铜作阳极，精铜作阴极，以含Cu2＋的电解质溶液作电解液．（4）由已知得反应①为2SO2＋O2
2SO2（g）＋O2（g）
c（始）（mol·L－1）0.230.110
c（变）（mol·L－1）0.120.060.122SO3（g）2SO3.
c（平）（mol·L－1）0.110.050.12
c2SO3K＝cSO·cO22.12mol·L－120＝mol－1.增加氧气的浓度，则平衡向正反应方向移动，－－23.8L·0.11mol·L·（0.05mol·L
0.12SO2的转化率增大，浓度减小，而氧气的转化率降低．前次平衡时D的体积分数为0.28，假
0.23设再次平衡时，B完全转化，则D的体积分数为0.725故重新达到平衡时D的体积分数减小．
答案：
（1）SO2H2SO4Cu2O
（2）粗铜精铜CuSO4溶液
△（3）Cu＋2H2SO4（浓）=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（4）23.8L·mol－1减小降低减小
27．（15分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验．
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是______________、______________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为
______________________________________．
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
________________________________________________________________________；
（4）尾气可采用________溶液吸收．
解析：
本题考查了SO2的制备及性质、化学实验的基本操作，意在考查考生对化学实验基础知识的掌握能力以及化学实验分析能力．
（1）常见烧瓶有：
圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧
瓶，图示中带支管的为蒸馏烧瓶．
（2）SO2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子反
＋2－2＋
应为：
5SO2＋2MnO－4＋2H2O===5SO4＋2Mn＋4H.SO2能与－2价的S反应生成硫沉淀，
体现氧化性：
SO2＋4H＋＋2S2－===3S↓＋2H2O.（3）SO2与品红溶液作用的可逆性指：
SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞．（4）SO2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液吸收．
答案：
（1）蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
（2）溶液由紫红色变为
2＋无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO2＋2MnO－4＋2H2O===2Mn＋
－＋5SO24＋4H（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
（4）NaOH
28．（14分）某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有
________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________；
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
________________________________________________________________________（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间.
①请完成此实验设计，其中：
V1＝________，V6＝________，V9＝________；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；③该同学最后得出的结论为：
当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因：
__________________________________.
解析：
本题考查了原电池原理的应用、影响化学反应速率的因素，意在考查考生的应用能力及化学实验设计探究能力．稀硫酸与锌的反应过程中加入少量硫酸铜，是利用锌置换出铜，构成Cu—Zn原电池，加快锌的反应速率，Ag2SO4也可以达到同样效果．由于是研究CuSO4的量对氢气生成速率的影响，所以硫酸的浓度要相同，一是所加硫酸的量相同，二是混合溶液的体积相同，所以V1～V5均为30，由F组数据可知，CuSO4溶液的体积加水的体积为20mL.A组中无铜生成，反应后锌呈灰黑色，E组中生成较多的铜，呈暗红色．有较多
升级会员 