湖北省宜昌市当阳一中学年高一化学下学期期末考试试题08290285.docx
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湖北省宜昌市当阳一中学年高一化学下学期期末考试试题08290285
湖北省宜昌市当阳一中2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题
考试时间:
2018年7月6日10:
30—12:
00
满分:
100分时间:
90分钟
考生注意:
1.本试卷满分100分,考试时间90分钟。
2.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填在试卷的答题卡上。
3.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如果需要修改,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,答在试卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量:
O-16,Al-27,Si-28,Fe-56,Cu-64
第Ⅰ卷(选择题,共36分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求。
本题共18小题,每小题2分,共36分)
1.化学与生活密切相关,下列说法正确的是()
A.光伏电池板的主要成分是二氧化硅
B.导致酸雨的主要物质有SO2、NO2和CO2等
C.食品包装袋中的铁粉包是为了防止食品氧化而变质
D.包装食品的保鲜膜最好选用PVC(聚氯乙烯)材质的保鲜膜
2.下列有关化学用语表达不正确的是()
A.甲烷的结构式:
CH4B.质子数为53,中子数为78的碘原子
C.Na的原子结构示意图:
D.钙离子的电子式:
Ca2+
3.下列物质分类正确的是()
A.SiO2、NO2均为酸性氧化物B.稀豆浆、淀粉溶液均为胶体
C.烧碱、乙醇均为电解质D.水玻璃、冰醋酸均为混合物
4.下列有关物质性质的应用正确的是()
A.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝
B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸
C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气
D.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂
5.有关基本营养物质说法正确的是()
A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.鸡蛋白滴加浓硝酸变黄色
C.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应D.木材、稻草、蚕丝主要成分都是纤维素
6.下列有关物质变化的说法不正确的是()
A.石油的分馏和裂化都是化学变化B.硝化反应和酯化反应都属于取代反应
C.煤的液化和气化都是化学变化D.乙烯与溴水反应和苯与H2反应都属于加成反应
7.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是()
A.反应物的总能量高于生成物的总能量
B.该反应为放热反应
C.该反应在常温下也有可能进行
D.若此反应过程中有电子转移,可设计成原电池
8.设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.1mol/L的NaCl溶液中含有的离子总数为2NA
B.1molNa2O2与足量CO2完全反应时转移电子数为2NA
C.标准状况下,22.4LH2O含有的H—O键数为2NA
D.18g18O2中含有的中子数为10NA
9.在下列条件的水溶液中可以大量共存的粒子组是()
A.使酚酞变红的溶液中:
Na+、HCO3-、Cl-、NO3-
B.含大量H+的溶液中:
Na+、K+、NO3-、AlO2-
C.无色溶液中:
SO42-、Cl-、Al3+、NH4+
D.含大量Fe3+的溶液:
Na+、Mg2+、NO3-、I-
10.下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是()
A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
B.Cl2与H2O反应:
Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
C.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
D.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
11.在2A(g)+B(g)⇌3C(g)+4D(g)中,表示该反应速率最快的是( )
A.υA=0.5mol•L-1•min-1B.υB=0.3mol•L-1•min-1
C.υC=0.8mol•L-1•min-1D.υD=1mol•L-1•min-1
12.已知短周期元素的四种离子:
A2+、B+、C3—、D—具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是()
A.原子序数:
D>C>B>AB.离子半径:
C3—>D—>A2+>B+
C.原子半径:
B>A>C>DD.氧化性:
A2+>B+,还原性:
D—>C3—
13.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同主族,B和D同主族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。
A和B、D、E均能形成共价型化合物。
A和B形成的气态化合物在水中呈碱性,C和E形成化合物CE。
下列说法不正确的是()
A.B离子的半径大于C离子的半径
B.将C的单质放入CuSO4溶液中会有蓝色沉淀产生
C.E的最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4
D.稳定性BA3>DA3>AE
14.右图是铅蓄电池构造示意图,下列说法不正确的是()
A.铅蓄电池是二次电池,充电时电能转化为化学能
B.电池工作时,电子由Pb板通过导线流向PbO2板
C.电池工作时,负极反应为:
Pb-2e-+SO42-=PbSO4
D.电池工作时,H+移向Pb板
15.下列说法中,错误的是()
A.化学反应必然伴随发生能量变化
B.石灰石生成生石灰伴随的能量变化主要是化学能转化为热能
C.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
D.化学反应中能量变化的大小与反应物的状态有关
16.下列有关实验操作和现象、结论都正确的是()
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向某盐溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液中一定含有NH4+
B
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀
该溶液中一定含有SO42-
C
将盐酸滴入碳酸钠溶液中,产生气泡
非金属性:
Cl>C
D
常温下,将大小、形状相同的锌和铝分别加入到等体积98%的浓硫酸中,观察到前者反应速率快
锌比铝活泼
17.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
某课外兴趣小组对X进行如下实验探究:
下列说法正确的是()
A.12.8g固体可能为Fe2O3B.混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
C.Fe2O3、Cu的物质的量之比为1:
1D.m>24.8
18.关于下列图像的说法不正确的是()
选项
横轴x
纵轴y
图像
A
烷烃分子中的碳原子数
碳的质量分数,y的最小值等于75%
B
温度
食物腐败变质速度
C
碱金属元素原子序数
碱金属单质熔沸点
D
卤素原子序数
卤素阴离子(X-)半径
第Ⅱ卷(非选择题,共64分)
二、非选择题(本大题共5小题,共64分)
19、(16分)下图是元素周期表的一部分,根据元素在周期表中的位置回答下列问题,
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)元素⑤在周期表中的位置描述为____________,元素⑧的元素符号__________________。
(2)元素①~⑩的最高价氧化物的水化物中,碱性最强的是________________(填化学式)。
(3)元素②的单质的电子式______________,元素②的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应,生成物中含有的化学键________________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”),元素①、②、③的简单氢化物的沸点由高到低的顺序是___________________(用化学式表示)。
(4)非金属性比较
a.装置1可用于比较元素①、②、⑤的非金属性强弱,则B中发生反应的离子方程式为:
________________________________________________________________________________
装置1装置2
b.打开装置2中玻璃塞F和活塞K1,使液体滴入烧瓶中,待E中溶液颜色不再变化后,打开活塞K2,将E中溶液滴入小试管中,关闭活塞K2,取下小试管振荡,静置,下层液体呈现紫红色。
上述实验____________(填“能”或“不能”)证明非金属性⑥>⑨>⑩
20、(10分)
(1)将一定量的CH4与水蒸气通入2L的恒容密闭容器中发生反应,5min后达到平衡,各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示,该反应的化学方程式为_________________(物质X要求用相应物质的化学式表示),0~5min内用H2表示的反应速率v=_______,平衡时与起始时的压强之比为__________________
(2)下列说法能说明该反应已达到平衡状态的是___________________
A.体系的压强不再发生变化B.生成1molCH4的同时消耗3molH2
C.各组分的物质的量浓度不再改变D.体系的密度不再发生变化
E.c(H2):
c(X)=3:
1且不再变化F.v正(H2O)=3v逆(H2)
(3)能够加快该反应的措施有__________________________________________(任写两条)。
21、(8分)
(1)已知:
①甲烷的燃烧热为ΔH=—890.3kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=—517.6kJ/mol
③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=—566kJ/mol
甲烷在一定条件下与CO2反应制备合成气(CO、H2),能实现变废为宝,减少CO2的排放,该反应的热化学方程式为_____________________________________________
用电器
(2)燃料电池是应用广泛的新型电池,分析下列燃料电池示意图,按要求书写出电极反应式
KOH溶液
O2
乙醇
①正极的电极反应式____________________________________________;
②电解质溶液的pH_____________(填“增大”、“减小”或“不变”);
③当电路中转移0.4mol电子时,理论上消耗标准状况下O2的体积为__________L。
22、(15分)海洋是一座巨大的化学资源宝库,从中可以提取许多常见的化学物质,结合所学知识回答下列问题,
(1)“吹出法”提溴空气吹出法是工业规模提溴的常用方法,其流程如下:
其中步骤②~④的目的是________________________________________________。
步骤③反应的离子方程式为_______________________________________________。
除SO2外,步骤③还可以选用Na2CO3溶液吸收溴,主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平),吸收1molBr2时,转移电子的物质的量为__________________mol
(2)实验室模拟从海带中提取碘,可能经历如下操作(或过程),请选择必要的操作(或过程),并按实验的先后顺序排列________________________________________________(填写编号)
ABCDE
仪器X的名称__________________,将X中的液体分离的具体操作为:
打开X上端玻璃塞,_______________________________________________________________________________。
(3)卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。
现以卤块为原料按下图流程制备轻质氧化镁,若要求产品尽量不含杂质,而且生产成本较低,请根据表1和表2提供的资料,回答下列问题:
已知:
Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去。
步骤①反应的离子方程式为:
___________________________________________________
步骤②的反应方程式为:
_______________________________________________________
23、(15分)请结合下列有机物回答相关问题,
(1)有机物A的名称________________,标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为_________________(填“菱形”、“正方形”或“正四面体形”)。
E是A的同系物,且比A少一个碳原子,则E的一氯代物有_____________种
(2)相同质量的上述四种有机物完全燃烧时耗氧量最大的是_______________(填结构简式)
(3)有机物B能实现如下转化:
各步转化的反应条件为_______________________;___________________________。
(4)有机物D的官能团名称为_______________,D在一定条件下能生成高分子化合物的反应化学方程式为___________________________________________________________
(5)下图是与乙醇有关的两个实验,
图1图2
①图1试管A中的反应方程式为______________________________,浓硫酸的作用是_________。
请指出图1中两处明显的错误_________________________________________
②点燃图2中酒精灯,反复挤压气囊,向图2装置中鼓入空气,铜丝反复出现由红变黑又由黑变红的现象,其中铜丝由黑变红的原因是__________________________________(用化学方程式表示)。
化学参考答案和评分说明
一、选择题(本题包括18个小题,每小题2分,共36分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
A
B
D
B
A
C
D
C
B
B
C
D
D
B
A
D
C
二、非选择题(本题包括5个小题,共64分)(除标注外,每空2分)
19.(16分)
(1)第三周期第ⅣA族(2分)Fe(2分)
(2)KOH(2分)
(3)
(2分)离子键、极性键(2分)H2O>NH3>CH4(2分)
(4)a.H++HCO3-=CO2↑+H2O(2分)b.不能(2分)
20.(10分)
(1)CH4+H2O⇌CO(g)+3H2(2分,不写“⇌”扣1分)
0.06mol/(L·min)(2分)7:
6(2分)
(2)AC(2分)
(3)使用催化剂、加热(2分,或增大压强、增大反应物浓度等合理答案均能给分)
21.(8分)
(1)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=+193.3kJ/mol(2分)
(2)①O2+4e-+2H2O=4OH-(2分)②减小(2分)③2.24(2分)
22.(15分)
(1)富集溴元素(或提高溴水浓度,意思正确可得分)(2分)
SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-(2分)
(2分)
(2)CEAD(2分)分液漏斗(1分)再打开分液漏斗活塞,使下层液体从下口放出,待下层液体刚好放出时,关闭分液漏斗活塞,再从上口将上层液体倒出。
(2分)
(3)ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O(2分)MgCO3+H2O
Mg(OH)2+CO2↑(2分)
23.(15分)
(1)新戊烷(或2,2—二甲基丙烷)(1分)正四面体形(1分)4(1分)
(2)
(1分)
(3)溴蒸汽、光照(1分,只答“光照”可得分);液溴(或纯溴)、FeBr3或Fe(1分,只答“FeBr3或Fe”可得分)
(4)碳碳双键(1分)
(2分)
(5)CH3COOH+HOCH2CH3
CH3COOCH2CH3+H2O(1分)催化剂、吸水剂(1分)
导管末端伸入液面以下,易造成倒吸(1分);饱和NaOH溶液碱性太强,易造成乙酸乙酯水解而降低产率(1分)(意思正确即可得分)
CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O(2分)