上海市浦东新区学年高一下学期期中考试化学试题word版 含答案.docx

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上海市浦东新区学年高一下学期期中考试化学试题word版含答案

上海市浦东新区2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．城市禁止燃放爆竹，这是因为燃放爆竹对环境的危害有

A．噪声B．有毒有害气体C．粉尘纸屑污染D．前三项总和

2．在下水管道里，因某些有机物的腐败，常会产生一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，则该气体是（）

A．COB．CH4C．H2SD．SO2

3．自然界中能以游离态存在的元素是（）

A．硫B．氯C．铝D．镁

4．下列含硫化合物中，硫既有氧化性又有还原性的是（）

A．SB．H2SC．SO2D．H2SO4

5．下列溶液在空气中因发生化学反应而质量增大的是

A．Na2SO3溶液B．盐酸C．浓硫酸D．稀硫酸

6．区分二氧化硫和二氧化碳可以采用通过

A．澄清石灰水B．品红溶液C．石蕊试液D．NaOH溶液

7．将SO2和H2S混合，有淡黄色固体出现，该反应中SO2表现出

A．还原性B．漂白性C．酸性D．氧化性

8．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是

A．SO2通入高锰酸钾酸性溶液中紫色褪去

B．SO2通入品红溶液中红色褪去

C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去

D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去

9．常温下，下列溶液中，酸性较强的是

A．pH=3B．c（H+）=10-6mol/L

C．pH=5D．c（OH-）=10-10mol/L

10．浓硫酸滴在滤纸上，滤纸变黑，表明浓硫酸具有（）

A．脱水性B．吸水性C．酸性D．不挥发性

11．下列物质的俗称与括号中的化学式对应关系正确的是

A．重晶石（BaC2O4）B．胆矾（CuSO4）

C．硫铵（NH4NO3）D．生石膏（CaSO4·2H2O）

12．下列物质在常温下可用铁质容器盛放的是

A．亚硫酸B．浓硫酸C．浓盐酸D．胆矾溶液

13．能用浓硫酸制备盐酸，这是利用了浓硫酸的

A．脱水性B．吸水性C．酸性D．高沸点性

14．下列反应中，浓硫酸既表现强酸性，又表现强氧化性的是

A．烧红的木炭和热的浓硫酸B．铜和浓硫酸共热

C．食盐和浓硫酸共热D．蔗糖中滴入浓硫酸

15．下列混合物可以用加热法分离的是

A．碘和氯化铵B．氯化钡和氯化铵

C．食盐和硅D．氯酸钾和二氧化锰

16．下列试剂中，可以检验溶液中是否含有SO42－的是（）

A．氯化钡溶液B．硝酸银溶液和氯化钡溶液

C．盐酸和氯化钡溶液D．硝酸钡溶液

17．下列气体由于碱性而不能用浓硫酸干燥的是（）

A．N2B．SO2C．NH3D．H2S

18．N2能大量存在于空气中，且能维持固定含量的最主要原因是

A．氮元素的非金属性弱B．氮元素的非金属性强

C．氮气可作保护气D．氮分子中键能大

19．下列关于氨气的叙述中，不正确的是

A．氨气分子的结构是三角锥形B．氨水中氮元素以NH3、NH3·H2O两种形式存在

C．氨与酸反应生成铵盐D．NH3·H2O不稳定，易分解放出氨气

20．下列物质中，能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色的是

A．液氨B．氨气C．氨水D．氯化铵溶液

21．起固氮作用的转化是

A．N2→NH3B．NO→NO2C．NH3→NOD．HNO3→NH4NO3

22．下列变化需加入还原剂才能发生的是（）

A．N2NO2B．NO2HNO3C．NH3NOD．N2NH3

23．下列溶液一定呈中性的是

A．PH=7的溶液B．c（H+）=c（OH—）

C．c（H+）=10—7mol/LD．S.T.P.下，c（OH—）=10—7mol/L

24．下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

A．150mL1mol/L的NaCl溶液B．150mL3mol/LNH4Cl溶液

C．75mL2mol/L的NH4Cl溶液D．75mL1mol/LCuCl2溶液

25．将12gNaOH固体溶于水配成150mL溶液，其物质的量浓度为

A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．2mol/LD．1mol/L

26．配制一定物质的量浓度的NaCL溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是

A．少量NaCl固体残留在称量纸上B．溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馏水

C．转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒D．定容时液面最高处与刻度线相平

27．决定化学反应速率的最主要因素是

A．反应物的性质B．反应物的浓度

C．反应温度D．使用催化剂

28．用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率增大的是

A．加热B．改用98%的硫酸C．加入少量的硫酸铜D．改用铁粉

29．在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应：

N2+3H22NH3，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是

A．用H2表示的反应速率为0.3mol/（L·min）B．用NH3表示的反应速率为0.2mol/（L·min）

C．用N2表示的反应速率为0.1mol/（L·min）D．用H2表示的反应速率为0.5mol/（L·min）

30．在5L密闭容器中进行反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），反应2min，H2的物质的量增加了0.3mol。

0～2min内H2的反应速率为

A．0.3mol/（L·min）B．0.03mol/（L·min）

C．0.06mol/（L·min）D．0.12mol/（L·min）

31．在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：

mA+nBpC。

t秒末，A减少了1mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol，则m∶n∶p应为

A．3∶2∶1B．2∶5∶4C．1∶3∶2D．4∶5∶2

32．下列各组实验中,将等体积的Na2S2O3和HCl混合,反应速率最快的一组是

组号

反应温度（℃）

Na2S2O3浓度（mol/L）

HCl浓度（mol/L）

A．

10

0.1

0.1

B．

10

0.2

0.2

C．

20

0.1

0.1

D．

20

0.2

0.2

A．AB．BC．CD．D

33．在一体积不变的密闭容器中发生反应A（g）+3B（g）2C（g）。

开始反应时，A的浓度为2mol/L。

反应进行2min时，测得容器中A的浓度为1.8mol/L，则该2min内B的平均反应速率是

A．0.4mol/（L•min）B．0.3mol/（L•min）

C．0.2mol/（L•min）D．0.1mol/（L•min）

34．一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应M（g）+N（g）2W（g），能说明该反应一定达到平衡的是

A．v（W）消耗=2v（M）消耗B．v正=v逆=0

C．容器内压强保持不变D．容器中物质的总质量不发生变化

35．一定温度下的容积不变的密闭容器中发生可逆反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），不能说明该反应一定达到平衡状态的是

A．SO3的质量保持不变B．SO2的百分含量保持不变

C．总压强不变D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2

36．将10mol/L的盐酸溶液10mL，加水稀释至100mL，再取出10mL，此时该盐酸溶液的浓度是（）

A．10mol/LB．5mol/LC．1mol/LD．0.5mol/L

37．配置250mL0.100mol/L的氯化钠溶液，操作不正确的是

A．称量B．溶解

C．转移D．定容

38．将7molH2S和9molO2混合，使其在一定条件下充分反应，直至反应物全部消耗为止，生成SO2

A．5molB．5.5molC．6molD．7.5mol

39．可检验硝酸铵，硫酸钾，氯化钠，硫酸铵四种无色溶液的试剂是

A．氢氧化钠B．氯化钡C．氢氧化钡D．硝酸银

40．将mg块状碳酸钙与足量盐酸反应固体反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示。

在相同条件下，将ng（m>n）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（虚线所示）正确的是

A．B．

C．D．

二、填空题

41．氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。

氨是生产氮肥的原料。

回答下列问题：

（1）氨的电子式是___________，氮气的结构式___________。

（2）写出一水合氨的电离方程式___________

（3）蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒相互靠近，现象___________，此反应的方程式___________

（4）写出检验铵盐中NH离子的方法：

___________

（5）写出氨气和氧气在催化剂和加热的条件下反应，其中产物之一为NO，该反应的化学方程式___________

42．

（1）写出硫与铜加热时反应的化学方程式 ___________

（2）在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质，并产生刺激性气味气体。

请回答下列问题：

①生成的黑色物质（单质）是___________（填化学式）。

②据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有（多选）______

A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性

（3）二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，当雨水的PH小于___________时，称之为酸雨。

由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是___________ 。

将刚采集的酸雨放置一段时间，雨水的酸性将___________（填增强/减弱/不变）。

氢硫酸久置于空气中，可能观察到的现象是___________

参考答案

1．D

【详解】

爆竹的成分中有硫磺，燃放爆竹的过程中，会产生二氧化硫等有毒有害气体，爆竹燃烧爆炸后发出的噪声很大，且爆炸还产生了粉尘纸屑，这些都对环境带来了危害或污染环境，因此城市禁止燃放爆竹，是非常有利于环境的保护。

故选D。

2．C

【详解】

A．CO是无色无味的气体，不符合题意，故A错误；

B．CH4是无色无味的气体，不符合题意，故B错误；

C．H2S是无色、有臭鸡蛋气味的气体，符合题意，故C正确；

D．SO2是无色、有刺激性气味的气体，不符合题意，故D错误；

故选C。

3．A

【详解】

A．硫元素在自然界既有单质态，也有化合态，所以可以以游离态存在，正确；

B．氯元素在自然界只有化合态，错误；

C．铝元素在自然界只有化合态，没有游离态，错误；

D．镁元素是活泼的金属元素，只有化合态，错误。

答案选A。

【点睛】

元素在自然界的存在形式不外乎游离态和化合态。

游离态即是单质态。

元素在自然界的存在形式与元素的活动性有关，元素越活泼（原子越容易失去电子或获得电子，则只能以化合态存在，元素的原子活动性弱，则可能以单质态存在）。

有些元素只有单质态，如金、铂，有的只有化合态，如钠、镁、铝、氯、氟；有的则既有游离态也有化合态。

如氮元素有N2、硝酸的盐等；硫元素有单质硫（火山喷发口附近）和金属硫化物及硫酸盐等，掌握元素的存在形式与元素活动性关系在本题正确判断的依据。

4．C

【分析】

由元素的化合价可知，处于最高价的元素的微粒具有氧化性，处于最低价的元素的微粒具有还原性，而处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性，以此来解答。

【详解】

A．S中元素的化合价为0，为中间价态，则S既有氧化性又有还原性，但题目说是化合物，A项错误；

B．H2S中S元素的化合价为-