化学选修3物质结构.docx
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化学选修3物质结构
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化学选修3
题目
第一题
第二题
第三题
第四题
第五题
总分
得分
阅卷人
第Ⅰ卷
一、单项选择题：
（共100题,每小题5分,共500分）
1、下列用四个量子数标记某基态原子的电子在原子轨道上的运动状态，其中合理的是（）
A.2，2，1，+
B.2，1，2，-
C.３，2，-2，+
D.３，-2，２，-
答案：
C
2、下列符合泡利不相容原理的是（）
答案：
D
3、下列哪个选项可以更贴切地展现洪特规则的内容（）
答案：
C
4、关于价电子的描述正确的是（）
A.价电子就是元素原子最外层的电子B.元素的物理性质与价电子的数目密切相关
C.从价电子中可以研究并推测出元素可能具有的价态D.价电子能量都比较低，较稳定
答案：
C
5、根据鲍林近似能级图，理解正确的是（）
A.从能级组中我们可以推测对应周期包含元素的种数
B.相邻能级组之间的能量差较小，不相邻的能级组之间的能量差才较大
C.归为一组的能级用线框框在一起，表示其中能级的能量由于相互影响形成能量相同的能级
D.每个能级组中所示的能级，其主量子数都相同
答案：
A
6、下列关于核外电子排布的说法不合理的是（）
A.族的划分与原子的价电子数目和价电子的排布密切相关
B.周期中元素的种数与原子的能级组最多容纳的电子有关
C.稀有气体元素原子的最外层电子排布ns2np6的全充满结构，所以具有特殊稳定性
D.同一副族内不同元素原子的电子层数不同，其价电子排布一定也完全不同
答案：
D
7、指定化合物中两个相邻原子的核间距为两个原子的半径之和，再通过实验来测定分子或固体中原子的核间距，从而求得相关原子的原子半径。
不属于这种方法测得的半径是
（）
A.玻尔半径B.金属半径C.共价半径D.范德华半径
答案：
A
8、下列关于原子半径的周期性变化描述不严谨的是（）
A.元素的原子半径随元素原子序数的递增呈周期性变化
B.同周期元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自左到右逐渐减小
C.同主族元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自上而下逐渐增大
D.电子层数相同时，有效核电荷数越大，对外层电子的吸引作用越强
答案：
B
9、地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素所形成的化合物是
A.CaOB.Al2O3C.SiO2D.Fe3O4
答案：
B
10、下列说法中，正确的是（）
答案：
B
11、关于原子的说法不正确的是
A.是构成物质的一种粒子B.是化学变化中的最小粒子
C.在化学反应中可以再分D.是由原子核和核外电子构成
答案：
B
12、下列符号中，既能表示氢元素，又能表示氢原子的是
A.2HB.2H+C.2H2D.H
答案：
D
13、《物质构成的奥秘》告诉我们：
元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关它是
A.质子数、中子数B.质子数、最外层电子数
C.中子数、最外层电子数D.最外层电子数、质子数
答案：
B
14、图3是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是
A．原子序数B．元素名称C．元素符号D．中子数
答案：
D
15、以下对O2、CO2、SO2、MnO2四种物质组成的说法中，正确的是
A.都含有氧分子B.都含有2个氧原子
C.都含有氧元素D.都是氧化物
答案：
C
16、下列说法正确的是
A.原子不能再分
B.原子核是由质子和电子构成
C．相对原子质量就是实际原子质量的简称
D.原子可以构成分子，也可以构成物质
答案：
D
17、今年4月，北京奥运会“祥云”火炬载着中国人民对世界人民的友谊，开始了全球传递。
它采用的燃料是丙烷（分子结构模型如图），下列关于丙烷分子的说法不正确的是…（）
A．丙烷分子由碳元素和氢元素组成
B．丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3：
8
C．丙烷分子由碳原子和氢原子构成
D．一个丙烷分子中含有26个质子
答案：
A
18、已知某物质的化学式为RNO3,相对分子质量是85,则R元素的相对原子质量是
A.55B.55gC．23D.23g
答案：
C
19、按氯元素化合价由低至高的排列顺序，在HCl、X、HClO、KClO3中，X代表的是
A．NaClB.KClOC.Cl2D.ClO2
答案：
C
20、发射“嫦娥一号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（X），氧化剂是四氧化二氮（N2O4），反应的化学方程式为：
X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，X的化学式为
A.H2B.CH4C.C2H8ND.C2H8N2
答案：
D
21、如下图，这四位同学描述的可能同是下面的哪一个化学符号
A.HClOB.O3C．OH-D.CO2
答案：
D
22、某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是
A.该物质只含有碳元素和氢元素
B.该物质中碳元素与氯元素的质量比为12：
1
C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：
2
答案：
C
23、在实验室中，通常将金属钠保存在（）
A．水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中
答案：
B
24、下列物质中，不属于合金的是（）
A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.金箔
答案：
D
25、把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是（）
A．钠浮在烧杯中的液面上B．钠沉在烧杯的底部
C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束
D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟
答案：
C
26、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）
A．Al（OH）3→Al2O3B．Al2O3→Al（OH）3
C．Al→AlO2-D．Al3+→Al（OH）3
答案：
B
27、某溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）
A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-
C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-
答案：
C
28、下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al
A．③④B．②③④C．①③④D．全部
答案：
D
29、除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）
A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液
C．加热D．配成溶液后通入CO2
答案：
C
30、镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有（）
A．
B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+
答案：
A
31、有NaCl、FeCl2、、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可将它们鉴别开来，这种试剂是（）
A NaOH BH2SO4 CBaCl2 D KSCN
答案：
A
32、将Fe,Cu,Fe2＋,Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（）
A、Cu,Fe3＋B、Fe2＋,Fe3＋
C、Cu,Cu2＋,FeD、Cu,Fe2＋,Fe
答案：
D
33、将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）
A．2：
3B．3：
2C．1：
2D．1：
1
答案：
A
34、下图中，能正确表示基态硅原子的是（）
答案：
A
35、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）
A.X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价
B.最高价含氧酸的酸性：
X对应的酸性一定弱于于Y对应的
C.第一电离能Y一定小于X
D.气态氢化物的稳定性：
HmY一定小于HnX
答案：
C
36、x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知
A.x与y形成的化合物中一定含有离子键。
B.x的电负性大于y的电负性
C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径D.x的第一电离能小于y的第一电离能
答案：
B
37、下列说法不正确的是
A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子
C．手性异构体分子组成相同D．手性异构体性质相同
答案：
D
38、科学研究证明：
核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。
氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。
下列说法正确的是（）
A．两粒子的1s能级上电子的能量相同
B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
答案：
C
39、下列有关说法你认为与事实相符或科学合理的是
A.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是道尔顿
B.6s、7p、2d、3f都是在核外电子排布中可能出现的能级符号
C.H3O+、BF3、PCl5、SO3此四分子中，原子的最外层都满足8电子结构
D．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素的最高化合价不可能呈+5价
答案：
D
40、有四组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
下列各项中正确的是
A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性
C．第三组物质对应水溶液均是强酸
D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：
H2O>H2S>H2Se>H2Te
答案：
D
41、关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（）
A．键角是描述分子立体结构的重要参数
B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定
D．键角的大小与键长、键能的大小无关
答案：
C
42、下列有关物质结构的叙述，不正确的是（）
A．含有非极性键的分子不一定是非极性分子
B．分子晶体的熔沸点与共价键的强弱没有直接的关系
C．共价化合物中一定有极性共价键,离子化合物中可能有极性共价键
D．含离子键的化合物一定是离子化合物，熔融状态时能导电的晶体一定是离子晶体
答案：
D
43、下列说法正确的是（）
A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大
B．卤族元素中氟的电负性最大
C．CO2、SO2都是直线型的非极性分子
D．CH2=CH2分子中共有四个
键和一个
键
答案：
B
44、已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（）
A．A、B、E一定在不同周期B．D为第二周期
C．A、D可能在同一主族D．C、D的单质可能化合为离子化合物
答案：
B
45、下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（）
A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B．X原子的L层上有2个空轨道，Y原子的M层上有2个空轨道
C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子
D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电
答案：
C
46、下列各组物质在不同条件下反应时，均能得到不同产物，其中主要是由温度不同而引起的反应共有:
（）
①Na+O2②P+Cl2③C2H5OH+H2SO4（浓）④Cu+HNO3⑤CO2+NaOH⑥C2H2+HCl⑦Fe+H2SO4⑧Cl2+NaOH
A．三个B．四个C．五个D．六个
答案：
A
47、以下能级符号不正确的是（）
A.3sB.3p
C.3dD.3f
答案：
D
48、下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）
A.三氟化氮B.六氟化硫C.三氟化硼D.五氯化磷
答案：
A
49、下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是（）
A.二氧化碳B.四氯化碳C.双氧水D.乙炔
答案：
D
50、下列过程中，共价键被破坏的是（）
A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附
C．NaCl溶于水D．HCl气体溶于水
答案：
D
51、下列几组量子数能够同时存在的是（）
A.3，0，0，
B.3,3,0,
C.4,3,1,1D.3,0,1,
答案：
A
52、关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（）
A．键角是描述分子立体结构的重要参数
B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定
D．键角的大小与键长、键能的大小无关
答案：
C
53、关于氢键，下列说法正确的是（）Ａ．每一个水分子内含有两个氢键
Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
答案：
C
54、下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）
Ａ．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
Ｂ．二氧化硅、晶体硅的熔、沸点很高
Ｃ．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
Ｄ．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
答案：
D
55、在第二周期中，B，C，N，O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是（）
A．I1（N）＞I1（C）＞I1（O）＞I1（B）
B．I1（N）＞I1（O）＞I1（B）＞I1（C）
C．I1（N）＞I1（O）＞I1（C）＞I1（B）
D．I1（O）＞I1（N）＞I1（C）＞I1（B）
答案：
C
56、对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是（）
A.前者不能形成氢键，后者能形成氢键
B.前者能形成氢键，后者不能形成氢键
C.前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键
D.前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键
答案：
C
57、已知短周期元素的离子aA2+,bB+,cC3-,dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A.原子半径A＞B＞D＞CB.原子序数d＞c＞b＞a
C.元素电负性C＞D＞B＞AD.离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+
答案：
D
58、下列说法正确的是（）
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.气态单质分子中一定存在共价键
C.共价化合物一定存在极性共价键
D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物
答案：
C
59、下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的（）
A.丙烯分子存在非极性键。
B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。
C.丙烯分子有7个σ键，1个π键。
D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
答案：
A
60、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，
难溶物溶解得到透明溶液。
下列对此现象说法正确的是（）
A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B.沉淀溶解后，生成无色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生任何变化
D.在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子，形成
配位键
答案：
D
61、下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）
A．NaOHB．Si02C．CsClD．S03
答案：
D
62、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）
A．SO2与Si02B．C02与H20C．NaCl与HClD．CCl4与KCl
答案：
B
63、下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（）
A．1mol氯化钠中有NA个NaCl分子
B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有12个
C．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-
D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-
答案：
A
64、下列说法中，正确的是（）
A．冰融化时，分子中H-O键发生断裂
B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定
答案：
B
65、下列与胶体无关的事实是（）
A．明矾用于净水B．澄清石灰水在空气中放置后变浑浊
C．用FeCl3止血D．用石膏点豆腐
答案：
B
66、下列叙述正确的是（）
A．饱和溶液一定是浓溶液B．不饱和溶液一定是稀溶液
C．同温同溶质的饱和溶液浓度大于不饱和溶液的浓度D．以上叙述都不正确
答案：
C
67、下列过程需要通电后才可以进行的是（）
①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀
A．①②③B．②③④C．②④⑤D．全部
答案：
B
68、向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀H2SO4沉淀又溶解的是（）
A．Na2CO3B．BaCl2C．Fe（OH）3胶体D．NaAlO2
答案：
D
69、现有甲、乙、丙、丁和Fe（OH）3等五种胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe（OH）3胶体两两混合，均出现胶体聚沉现象。
则粒子带负电荷的胶体是（）
A．甲和乙B．丙和乙C．甲和丁D．丙和Fe（OH）3胶体
答案：
B
70、晶体与非晶体的严格判别可采用
A.有否自范性B.有否各向同性C.有否固定熔点D.有否周期性结构
答案：
D
71、某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。
阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是
A、1∶8B、1∶4C、1∶2D、1∶1
答案：
D
72、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是
A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘
答案：
D
73、石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是
A.10个B.18个C.24个D.14个
答案：
D
74、金属能导电的原因是
A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱
B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子
答案：
B
75、由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子（O22－）和超氧离子（O2－）两种。
在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为
A.2︰1B.1︰1C.1︰2D.1︰3
答案：
C
76、食盐晶体如右图所示。
在晶体中，∙表示Na+，ο表示Cl-。
已知食盐的密度为ρg/cm3，NaCl摩尔质量Mg/mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是
A.
cmB.
cm
A.
cmD.
cm
答案：
B
77、1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是
A．Na+（g）+Cl－（g）NaCl（s）;△HB．Na（s）+
Cl2（g）NaCl（s）;△H1
C．Na（s）Na（g）;△H2D．Na（g）－e－Na+（g）;△H
答案：
A
78、下列各组物质反应前后总的物质的量不变的是
A.HCl、NH3B.H2、N2C.H2、Cl2D.NO、O2
答案：
C
79、在NaOH溶液中能大量共存的离子组是
A.NH4+、HCO3-B.Fe3+、NO3-C.SiO32-、AlO2-D.Ca2+、SO42-
答案：
C
80、除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3的方法是
A.加热B.加入适量的NaOH溶液C.加入适量的硫酸溶液D.加入Ca（OH）2溶液，过滤
答案：
B
81、下列各组物质在常温下能反应，但不产生H2的是
A.银跟稀盐酸B.铝跟氢氧化钠溶液C.铜跟稀硫酸D.铜跟浓硝酸
答案：
D
82、下列有关物质用途的叙述错误的是
A.硅可制作石英光导纤维B.硅胶可用作催化剂的载体
C.氧化铁用作外墙涂料D.明矾可用作净水剂
答案：
A
83、不能由金属与非金属两种单质直接化合生成的物质是
A.CuCl2B.Al2O3C.FeBr2D.Na2O2
答案：
C
84、23He可以作为核聚变材料。
下列关于23He的叙述正确的是
A.23He和13H互为同位素B.23He原子核内中子数为2
C.23He原子核外电子数为3D.23He代表原子核内有2个质子和1个中子的氦元素的一种核素
答案：
D
85、A、B、C三种元素是周期表中相邻的主族元素，A、B同周期，A、C同主族。
它们形成的离子的还原性
Bn->Am->Cm-。
则三种元素的原子序数的关系是
A.A>B>CB.B>A>CC.C>A>BD.C>B>A
答案：
A
86、下列递变规律不正确的是
A.Na、Mg、Al的还原性依次减弱B.I2、Br2、Cl2的氧化性依次增强
C.PH3、H2S、HCl的热稳定性依次增强D.H3PO4、H2SO3、HClO的酸性依次增强
答案：
D
87、元素的性质呈周期性变化的根本原因是
A.随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变
B.元素的半径呈周期性变化
C.元素原子核外电子排布呈周期性变化
D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化
答案：
C
88、同周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是
A.原子半径X>Y>ZB.气体氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3
C.非金属性X>Y>ZD.阴离子的还原性Z3->Y2->X-
答案：
A
89、将少许食盐投入到一杯水中，食盐逐渐溶解，水变咸了；若将水温升高，再投入食盐，食盐能继续溶解，且溶解速度加快。
仅仅通过上述现象，我们无法得出的结论是
A、微观粒子之间有间距的B、温度升高，固体物质的溶解度一定增大
C、微观粒子是不断运动的D、温度升高，微观粒子运动加快
答案：
B
90、在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是
A、10%B、25%C、30%D、35%
答案：
B
91、下列物质中，不与氢氧化钠反应生成盐和水的是（）
A、盐酸B、氧化铜C、三氧化硫D、二氧化
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