14．能用能量判断下列过程的方向的是（）
A、水总是自发地由高处往低处流B、有序排列的火柴散落时成为无序排列
C、放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行
D、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几大
15、在相同的条件下（500℃），有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2gSO2。
下列叙述中错误的是（）
A、化学反应速率：
乙＞甲B、平衡时O2的浓度：
乙＞甲
C、平衡时SO2的转化率：
乙＞甲D、平衡时SO2的体积分数：
乙＞甲
16、在一定条件下，将1molCO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应：
CO+H2O
CO2+H2,达到平衡后，测得为CO20.6mol，再通入0.
3mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为（）
A、0.7molB、0.8molC、0.6molD、0.9mol
第II卷
二、填空题：
17、
（1）对于A+2B（g）
nC（g），△H<0。
在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
（1）A量的增减，平衡不移动，则A为________态。
（2）增压，平衡不移动，当n=2时，A为____态；当n=3时，A为______态。
（3）若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n_________。
（4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_______热反应。
（2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
表示该中和热的热化
学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3
）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：
①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为。
（4）已知下列反应的反应热:
①C
H3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ∕mol
②C（S）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ∕mol
③2C（S）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3kJ∕mol
请写出H2燃烧热的热化学方程式。
18、（12分）在2L密闭容器内，800℃时反应：
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s）
0
1
2
3
4
n（NO）（mol）
0.020
0.01
0.008
0.007
0.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：
K=。
已知：
＞
，则该反应是热反应。
（2）右图中表示NO2的变化的曲线是；
用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=；
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。
a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。
a．及时分离除NO2气体b．适当升高温度
c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂
19、
（12分）恒温下，将amolO2与bmolSO2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
O2（g）+2SO2（g）2SO3（g）
㈠①若反应达平衡时，n（O2）=4mol，n（SO3）=4mol,计算a的值为。
②平衡时总体积在标准状况为313.6L，原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）∶n（平）=。
③达到平衡时，O2和SO2的转化率之比，α（O2）∶α（SO2）=。
㈡若起始将6molO2、bmolSO2和1molSO3通入上反应容器中，起始反应向正方向进行，使反应达到平衡时容器中气体的物质的量为12mol。
则b的取值范围是。
20．对于反应2A（g）+B（g）
2C（g）在反应过程中C的质
量分数随温度变化如图所示，试确定：
（1）T0对应的V正与V逆的关系是。
（2）正反应为热反应。
（3）A、B两点正反应速率的大小关系。
（4）温度T＜T0时，Wc逐渐增大的原因是
21.已知t℃，pkPa时，在容积为VL的密闭容器中充入1molA和1molB，保持恒温恒压下反应：
A（g）+B（g）
C（g）；ΔH=－Q（Q＞0）
达到平衡时，C的体积分数为40%。
试回答有关问题：
（1）升温时，C的反应速率________（填“加快”“减慢”或“不变”）。
（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡________。
A.一定向正反应方向移动B.一定向逆反应方向移动
C.一定不移动D.不一定移动
（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2molA和2molB,则反应达到平衡时，C的体积分数为________；容器的容积为________。
22.
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，
K值大小与温度的关系是：
温度升高，K值______________
（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO（g）十H2O（g）
CO2（g）十H2（g）△H<0
CO和H2O浓度变化如下图，则0—4min的平均反应速率v（CO）＝______mol／（L·min）
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min—4min之间反应处于_________状态；
C1数值_________0.08mol／L（填大于、小于或等于）。
②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________（单选），
表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________（单选）。
a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度
23．
（1）（6分）对于下列反应：
2SO2+O2
2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。
如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L·min），那么2min时SO2的浓度为_______
（2）（6分）下图左表示在密闭容器中反应：
2SO2+O2
2SO3+Q达到平衡时，由于条
件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况
，ab过程中改变的条件可能是；
bc过程中改变的条件可能是；
若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.
29．（6分）⑴反应mA＋nB
pC在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是
_______________。
②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。
24．（12分）将1molI2（g）和2molH2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
I2（g）+H2（g）
2HI（g）；△H＜0，并达平衡。
HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：
（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为。
（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ）所示。
则甲条件可能是，则乙条件可能是。
（填入下列条件的序号）①恒容条件下，升高温度；
②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；
④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。
（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入amolI2（g）、bmolH2（g）和cmolHI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是。
25．（9分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。
a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：
c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。
26.（9分）某温度下SO2的转化反应的平衡常数K＝532.4.
2SO2+O2
2SO3
下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:
体系
c（SO2）mol/L
c（O2）mol/L
c（SO3）mol/L
反应方向
（1）
0.0600
0.400
2.000
（2）
0.0960
0.300
0.500
（3）
0.0862
0.263
1.020
试判断各体系中反应进行的方向：
体系
（1）
体系
（2）
体系（3）。
参考答案
第I卷（48分）
一、选择题（每小题仅一个正确选项，每题3分，共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
D
B
C
A
B
D
A
C
9
10
11
12
13
14
15
16
C
D
D
C
C
A
D
A
第II卷（52分）
二、填空题（第20题每空3分，其他每空2分，共52分）
17、（14分）
（1）①acb②a③b
（2）-57.3kJ/mol;1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）=1
/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；
（3）ΔH1＜ΔH2＜ΔH3
（4）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ∕mol
18、（14分）
（1）K=c2（NO2）/c2（NO）﹒c（O2）放热
（2）b1.5×10-3mol·L－1·s－1（3）bc（4）c（
19、（12分）⑴6mol
（2）8∶7⑶5∶6⑷5＜b＜10
20.
（1）V正=V逆
（2）放
（3）VA21.
（1）可逆反应的进行程度越大可能增大也可能减小
（2）0.03（3）①平衡>②da
22.（16分）
（1）（6分）2mol/（L·min）；1mol/（L·min）；2mol/L
（2）（6分）升温；减小SO3浓度；
（3）（4分）酶具有催化作用，故温度低时，随温度的升高，速率加快.但在较高温度时，酶蛋白因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低。
23．（6分）
m+n＞P；逆；气。
24．（12分）
（1）0.05mol/L（3分）
（2）③⑤（3分）；④（3分）
（3）4a＋c＝2b（3分）
25．（9分）
（1）
；（3分）
（2）吸热；（2分）
（3）b、c；（2分）
（4）830（2分）
26.（9分，各3分）
（1）逆方向进行
（2）正方向进行（3）反应已达平衡状态
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