碱金属试题.docx

碱金属试题.docx

《碱金属试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《碱金属试题.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

碱金属试题

一、选择题（每小题2分，共20分。

每小题只有一个正确答案）

1．将一小粒钠投入下列溶液中，能产生气体和沉淀的是

   A．NaCl            B．BaCl2           C．H2SO4            D．CuCl2

2．在实验室中少量的下列碱金属，不能保存在煤油中的是

   A．Li              B．Na              C．K               D．Rb

3．下列关于Na＋的叙述正确的是

   A．不能独立存在                        B．比钠原子活泼

   C．要保存在煤油中                      D．具有强还原性

4．下列物质在自然界中存在的是

   A．KNO3                B．KOH                 C．K2O2               D．K

5．下列物质的名称和主要成分的化学式一致的是

   A．大理石、石灰石、生石灰、CaCO3      B．烧碱、纯碱、火碱、NaOH

   C．熟石灰、消石灰、石灰乳、Ca（OH）2  D．苏打、小苏打、纯碱、Na2CO3

6．在实验室里钠应保存在煤油中的原因是

①Na易与O2反应；②钠易与N2反应；③Na易与水反应；④Na的密度比水小；⑤Na不与煤油反应；⑥钠放入煤油中可与空气隔绝

   A．①②③          B．③④⑥        C．①③⑤          D．①③⑤⑥

7．下列物质露置于空气中质量会减轻的是

   A．NaOH固体                            B．Na2CO3·10H2O

   C．Na2O2粉末                            D．石灰水

8．加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过盛有过量Na2O2的干燥管、浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是

   A．O2                B．NH3                C

．CO2                 D．CO2和O2

9．下列哪种试剂可将NaCl、Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液区分开

   A．AgNO3溶液                           B．BaCl2溶液

   C．Ba（OH）2溶液                       D．KOH溶液

10．KCl、KClO（次氯酸钾）、KClO3（氯酸钾）的混合物中氯元素的质量分数是40．0％，则氧元素的质量分数是

   A．39．1％         B．40．8％         C．16．1％         D．无法确定

二、选择题（每小题3分，共30分。

每小题有一至两个正确答案）

11．碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属中最重的元素，根据碱金属性质预测其性质，其中不正确的是

   A．在碱金属中它具有最大的原子半径

   B．钫在空气中燃烧时，只生成分子式为Fr2O的氧化物

   C．它的化学式为FrOH的氢氧化物是一种极强的碱

   D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气由于反应剧烈而爆炸

12．用钠制成了高压钠灯，是由于

   A．钠是活泼金属                        B．钠是电的良导体

   C．焰色反应呈黄色                      D．钠光射程远且透射能力强

13．相同条件下将干燥的88gCO2通过装有Na2O2的干燥管后，气体质量变为60g，则反应后的气体中CO2的质量为

   A．24g            B．34g            C．44g            D．54g

14．下列离子在强碱性溶液中能大量共存的是

   A．K＋、H＋、Ba2＋、Cl－                        B．Na＋、Cl－、CO、K＋

   C．NH、SO、K＋、S2－                        D．Al3＋、Cl－、K＋、NO

15．天平两端的烧杯中分别放有足量的等质量等浓度的稀硫酸，将天平调节平衡后，向左端烧杯中加入2．2gNa2O2，欲使天平重新平衡应向右端烧杯中加入金属镁的质量为

   A．1．9g          B．2．2g        C．2．

4g              D．3．2g

16．泡沫灭火器中放NaHCO3而不是Na2CO3，下列解释不合理的是

   A．它们分别与酸反应时，NaHCO3产生CO2速度更快

   B．NaHCO3加热时易分解产生CO2，而Na2CO3不分解

   C．等质量的NaHCO3和Na2CO2，NaHCO3产生CO2多

   D．NaHCO3比Na2CO3价格便宜

17．按下图装置持续通入X气体，并在管口点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可以是

   A．H2、NaHCO3                 B．CO、Na2CO3

   C．CO、CuO                  D．H2、Fe2O3

18．将一小块钠投入少量CaCl2的饱和溶液中，发生的现象是

   A．析出银白色固体                      B．剧烈反应，有气体生成

   C．无色溶液中出现白色沉淀              D．溶液澄清无明显变化

19．在下列氧化还原反应中，氧化剂还原剂为同一种物质的是

   A．2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑

   B．MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

   C．Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O

   D．2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2

20．各组内两种金属的混合物6g投入水中，收集到0．2gH2，不可能构成此种混合物的是

   A．Li和Na                    B．Rb和Ca

   C．Na和Cu                    D．Na和K

三、填空（20分）

21．（6分）称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸反应，放出CO2，用“增多”或“减少”填空。

（1）若纯碱中含NaHCO3，则所需盐酸用量__________，产生的气体____________。

（2）若纯碱中含K2CO3，则所需盐酸用量____________，产生的气体________________。

（3）若纯碱中含NaCl，则所需盐酸用量________________，产生的气体________________。

22．（8分）在干燥器内各放一个盛有无水CaCl2和碳酸钠晶体的小烧杯，将干燥器的盖子盖紧，过一段时间后发现下列现象：

①碳酸钠晶体变成______________，此现象称为________；②无水氯化钙变为__________此现象称为______________。

23．（6分）通常利用饱和NaHCO3溶液来除去混在CO2中的少量HCl气体，其反应的离子方程式为______________________________________；不能用NaOH溶液的原因（用离子方程式表示）为____________________________；也不能用饱和Na2CO3溶液，其原因（用离子方程式表示）为________________________________________。

四、推断题（10分）

24．某种金属单质X可能发生如下图所示的转化关系，A、B、C、D、E、F、G均为该金属的化合物，G的焰色反应呈黄色。

A、B、C、D、E、F与盐酸反应后的产物均为G和H。

a、b是都使澄清石灰水变浑浊的气体，B具有漂白作用。

根据上述关系图可知（写出化学式）

A________B__________C__________D__________E__________F____________

G________H__________　a__________　b____________

五、实验题（10分）

25．纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下图仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数。

图中：

①空气②某溶液③纯碱④某溶液⑤碱石灰（注：

碱石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）

其实验步骤是：

a．按上图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性。

b．准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m1g）。

c．准确称量一定量的纯碱（设为ng），并将其放入广口瓶内。

d．从分液漏斗中缓慢滴入一定量的稀硫酸，并从“1”处缓慢鼓入空气，直到B容器中不再产生气体为止。

e．准确称量干燥管D的总质量（设为m2g）。

根据上述实验回答下列问题：

（1）该实验进行到操作d时，要缓缓鼓入空气，其作用是____________________。

装置A中盛装的液体“2”应选用________________，装置A的作用是________________，如果撤去装置A，直接向B中缓缓鼓入空气，则会导致实验测定结果（填“偏大”“偏小”或“不变”）________________。

（2）在空白格内画出装置C及试剂④是__________；装置C的作用是________________；如果撤去装置C，则会导致测定结果________________（填“偏大”“偏小”或“不变”）

（3）根据此实验，计算纯碱中Na2CO3的质量分数的数学式为________________（用m1、m2、n表示）

（4）装置E的作用是________________________。

六、计算题（10分）

26．一定质量的小苏打粉末经充分加热后，质量比原来减少了3．1g，剩余物质的质量为

ag。

相同质量的小苏打和一定质量的结晶苏打（Na2CO3·xH2O）的混合物，经充分加热后，质量比原来减少了10．3g，剩余物质的质量为Bg，又知B∶A=2∶1，求：

（1）原小苏打和结晶苏打的质量。

（2）结晶苏打中x的值。

参考答案:

一、1．D　2．A　3．A　4．A　5．C

　　6．D　7．B　8．A　9．C　10．C

二、11．B　12．D　13．C　14．B　15．A

　　16．B　17．AC　18．BC　19．D　20．A

三、21．

（1）减少　增多　

（2）减少　减少　（3）减少　减少

22．①粉末　风化　②晶体氯化钙　潮解

23．HCO＋H＋====CO2↑＋H2O

CO2＋2OH－====CO＋H2O

CO＋CO2＋H2O====2HCO

四、

24.Na2O　Na2O2　NaOH　Na2CO3　Na2SO3　NaHCO3　NaCl　H2O　SO2　CO2

五、25．

（1）使纯碱和H2SO4反应产生的CO2全部排出

NaOH溶液　吸收空气中的CO2　偏大

（2）洗气瓶（图略）浓H2SO4吸水　偏大

（3）％

（4）防止空气中的水汽和CO2进入D被吸收

六、26．

（1）8．4g　12．5g　

（2）8