高三下学期一诊化学试题含答案.docx

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高三下学期一诊化学试题含答案

2019-2020年高三下学期一诊化学试题含答案

7．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是

A．合金的许多性能优于其组成成分，如硬度都会增大，熔点都会升高

B．要除去衣服上的顽固污渍，可将衣服泡在漂白液中

C．硅是地壳中含量位居第二的元素，其中玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2

D．工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化

8．25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。

下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（）

A．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=－725.8kJ·mol－1

B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1451.6kJ·mol－1

C．2CH3OH+O2=2CO2+4H2O△H=－22.68kJ·mol－1

D．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－725.8kJ·mol－1

9．可逆反应2A（g）+B（g）

2C（g），根据下表中的数据判断下列图像错误的是（　　）

10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA

B．常温下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA

C．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA

D．足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1mol气体时，转移的电子数为2NA

11．结合下图判断，下列叙述正确的是（　　）

A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋

C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有蓝色沉淀

12.下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是（　　）

13．在一恒定的容器中充入2molX和1molY发生反应：

2X（g）＋Y（g）

nZ（g）达到平衡后，Z的体积分数为a%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量X为0.6mol，Y为0.3mol，Z为1.4mol充入容器中，达到平衡后，Z的体积分数仍为a%，则n的值为（　）。

A．可能为2，也可能为3B．只能为3

C．只能为2D．无法确定

26.（14分）运用化学反应原理知识在工业生产中有重要意义。

（1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为________________。

（2）工业生产中用CO可以合成甲醇

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g），ΔH＝－90.1kJ·mol－1在一定压强下，容积为VL的容器中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p1________p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；

②100℃时，该反应的化学平衡常数

K＝_____（mol·L－1）－2；

③在其它条件不变的情况下，再增加amolCO和2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）工业生产中用SO2为原料制取硫酸

①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

请写出该电池的负极的电极反应式_______________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。

请写出开始时阳极反应的电极反应式__________。

（4）工业生产中用氨水吸收SO2

若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，写出该反应的离子方程式，所得溶液呈性。

27.（12分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。

请回答下列问题：

（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。

其中一个反应为3FeS2＋8O2===6SO2＋Fe3O4，有3molFeS2参加反应，转移________mol电子。

（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________________；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是__________________________。

（3）与明矾相似，硫酸铁也可作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是______________________________

________________________________________________________________。

（4）钢铁的电化学腐蚀原理如图所示，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在图中虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。

28．（17分）氯碱厂电解饱和食盐水制取

的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为_________________________________；与电源负极相连的电极附近，溶液

值___________。

（选填：

不变、升高或下降）

（2）工业食盐含

等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为____________________________________________；

（3）如果粗盐中

含量较高，必须添加钡试剂除去

，该钡试剂可以是________（选填a、b、c多选倒扣分）

a.

b.

c.

（4）为有效除去

，加入试剂的合理顺序为_____________（选填a、b、c多选倒扣分）

a.先加

，后加

，再加钡试剂

b.先加

，后加钡试剂，再加

c.先加钡试剂，后加

，再加

（5）脱盐工序中利用

和

在溶解度上的差异，通过____________、冷却、______________（填写操作名称）除去

。

（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止

与

反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，

与

充分接触，产物仅是

和

，相应的化学方程式为_____________________。

36．[化学——选修2化学与技术]（15分）

以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）煅烧时粉碎硫铁矿的目的是，该反应的化学方程式为。

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是。

（3）操作a为、过滤、洗涤、干燥，获得FeCl3·6H2O。

（4）焙烧产生的二氧化硫可以用来生产硫酸，其中利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。

压强及温度对SO2转化率的影响如下表：

压强/ＫPa

温度/℃

0.1

0.5

1

10

400

99.2%

99.6%

99.7%

99.9%

500

93.5%

96.9%

97.8%

99.3%

600

73.7%

85.8%

89.5%

96.4%

①根据表中的数据判断该反应的正向属于（填“放热”或“吸热”）反应，理由是。

②在400～500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是

；

（5）计算每生产1万吨98％硫酸所需要含80%FeS2的吨（假设反应过程中硫的利用率为90%，结果保留一位小数）。

37．[化学——选修3物质结构与性质]（15分）

A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。

根据以上信息，回答下列问题。

（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是________（填化学式）；该物质固态时属于________晶体；

A和D的电负性较大的是________（填元素符号）；

B和C的第一电离能较小的是________（填元素符号）；

A和B的离子中，半径较小的是________（填离子符号）；

构成C单质晶体的微粒以________键相结合。

（2）写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：

____________________。

（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示：

阳离子（用“●”表示）位于大立方体的顶点或面心；阴离子（用“○”表示）均位于小立方体的中心。

与一个“○”距离最近的“●”有________个，与一个“●”距离最近的“●”有________个，该化合物的化学式是________。

（4）已知晶胞的的体积为2.0×10－23cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算，结果保留一位小数。

38．[化学——选修5有机化学基础]（15分）

2004年，国家食品监督局发出“警惕食品中丙烯酰胺（

CONH2

）”的公告，丙烯酰胺具有中等毒性，它对人体可造成神经毒性和遗传毒性。

已知有机物H是丙烯酰胺的相邻同系物，A为气态烃，标准状况下密度为2.5g/L；F为六元环状化合物。

回答下列问题：

（1）写出G的结构简式___________、K的结构简式__________

（2）指明下列反应类型：

A→B、___________________E→G；___________________；

（3）写出下列化学方程式：

　　C→D________________________________________________

　　E→F________________________________________________

（4）下列关于丙烯酰胺的说法，不正确的是________；

　①丙烯酰胺可以溶于水和有机溶剂　　

②人们应改善膳食习惯，少食油炸食品

③1mol丙烯酰胺最多可和2mol氢氢气发生反应　

④丙烯酰胺有毒，人们要杜绝使用

（5）写出有机物H的同种类别的同分异构体的结构简式：

____________________________________________________________________。

27（12分）答案　

（1）32

（2）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　铁粉、稀盐酸（稀硫酸）

（3）酸性废水抑制Fe3＋的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体

（4）

28.（17分）

（1）

升高；

（2）

（3）a，c

（4）b，c

（5）蒸发，过滤

（6）

或

36．[化学——选修2化学与技术]（15分）

（

（1）增大反应物的接触面积，提高原料的利用率（2