云南省巧家县一中学年下学期份考试 高二化学.docx

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云南省巧家县一中学年下学期份考试高二化学

云南省巧家县一中2017-2018学年下学期3月份考试

高二化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

学校：

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

分卷I

一、单选题（共25小题,每小题2.0分,共50分）

1.有关“物质和结构”研究方法的表述错误的是（　　）

A．价层电子对互斥理论不能预测所有分子的立体结构

B．杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的立体结构提出来的

C．金属和非金属、无机物和有机物之间并没有严格的界限，分类的研究方法不科学

D．规律是对经常出现的客观现象的归纳，对例外的深入探究是科学发展的内在动力

2.下列数据对应物质的熔点，据此作出下列判断中错误的是（　　）

A.铝的化合物的晶体中有离子晶体

B．表中只有BCl3和AlCl3是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

3.下列实验操作，不能用来分离提纯物质的是（　　）

A．萃取B．蒸馏C．过滤D．称量

4.已知磷酸分子

中三个氢原子都可以与重水（D2O）中的D原子发生交换，又知次磷酸（H3PO2）也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠（NaH2PO2）却不能再跟D2O发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是（　　）

A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D

5.下列关于金属键的叙述中，正确的是（　　）

A．金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈相互作用，不是一种电性作用

B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性

C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键有饱和性和方向性

D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动

6.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是（　　）

A．0B．2C．5D．8

7.已知某有机化合物的相对分子质量为128，而且只有碳.氢两种元素组成．下面对该有机化合物中碳原子成键特点的分析正确的是（　　）

A．一定含有碳碳双键B．一定含有碳碳叁键

C．一定含有碳碳不饱和键D．可能含有苯环

8.下列不属于共价键成键因素的是（　　）

A．共用电子对在两原子核之间高概率出现

B．共用的电子必须配对

C．成键后体系能量降低，趋于稳定

D．两原子核体积大小要适中

9.下列物质哪些与苯酚互为同系物

A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D

10.下列过程中，共价键被破坏的是（　　）

A．碘升华B．溴蒸气被活性炭吸附

C．蔗糖溶于水D．SO2溶于水

11.下列说法中错误的是（　　）

A．所有的非金属元素都分布在p区

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子，两原子对应的元素属于同一周期

12.下列各元素最易形成离子化合物的是（　　）

①第三周期第一电离能最小的元素　②价电子构型为2s22p6的原子　③2p能级为半满的元素　④电负性最大的元素

A．①②B．③④C．②③D．①④

13.根据电子排布的特点，Cu在周期表中属于（　　）

A．s区B．ds区C．d区D．p区

14.下列叙述正确的是（　　）

A．能级就是电子层

B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2

C．同一能层中的不同能级的能量高低相同

D．不同能层中的s能级的能量高低相同

15.某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其（　　）

A．第三能层上有4个电子

B．最高正价为＋2

C．最高正价为＋4

D．第二电子层没有未成对电子

16.下列不能说明X的电负性比Y大的是（　　）

A．与氢化合时X单质比Y单质容易

B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D．X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来

17.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。

产生这一现象的主要原因是（　　）

A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应

18.X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子，形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的能量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，最不可能是共价化合物的是（　　）

A．Z2XB．Z2YC．W2XD．W2Y

19.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（　　）

A．该晶体属于离子晶体

B．晶体的化学式为Ba2O2

C．该晶体晶胞结构与NaCl相似

D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个

20.金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是（　　）

A．易导电B．易导热C．易腐蚀D．有延展性

21.下图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，则下列说法中正确的是（　　）

A．D与C不能形成化合物

B．D的最高正价与B的最高正价相等

C．A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>A

D．D元素最高正价和最低负价的绝对值的代数和等于8

22.高温下，超氧化钾晶体（KO2）呈立方体结构。

如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。

则下列有关说法正确的是（　　）

A．KO2中只存在离子键

B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O2－

C．晶体中与每个K＋距离最近的O2－有6个

D．晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

23.某离子晶体的晶体结构示意图如图，晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为﹣2价．则下列说法错误的是（　　）

A．晶体中与每个A+距离最近的A+有12个

B．晶体中，阴离子与阳离子个数之比为1：

1

C．该离子晶体化学式为A2O2

D．晶体中，0价氧原子与﹣2价氧原子的数目比为3：

1

24.柠檬烯具有特殊香气。

可溶于乙醇或乙醚，不溶于水，其结构简式如图所示：

有关柠檬烯的说法正确的是（　　）

A．柠檬烯的分子式为C10H16，能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．柠檬烯分子为非极性分子

C．柠檬烯分子中所有碳原子处于同一个平面上

D．柠檬烯能与酸性高锰酸钾溶液发生取代反应

25.下列关于同系物的说法中，错误的是（　　）

A．同系物具有相同的最简式

B．同系物都符合同一通式

C．同系物中，相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团

D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数的增加而呈规律性变化

分卷II

二、填空题（共5小题,每小题10.0分,共50分）

26.20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构．其要点可以概括为：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n+m）称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；

Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；

Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力的主要顺序为：

i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；

ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；

iii、X原子得电子能力越弱，A﹣X形成的共用电子对之间的斥力越强；

iv、其他．

请仔细阅读上述材料，回答下列问题：

（1）根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：

（2）H2O分子的立体构型为：

　　，请你预测水分子中∠H﹣O﹣H的大小范围　　；

（3）SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S=O之间以双键结合，S﹣Cl、S﹣F之间以单键结合．请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：

　　，SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl　　（选填“＜”、“＞”或“=”）SO2F2分子中∠F﹣S﹣F．

（4）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断SO32﹣离子的空间构型：

27.．有机物的表示方法多种多样，下面是常见有机物的表示方法：

①

　②

　③CH4

④

　⑤

⑥

⑦

⑧

　⑨

⑩

（1）上述表示方法中属于结构简式的为__________；

属于结构式的为________；

属于键线式的为________；

属于比例模型的为________；

属于球棍模型的为________。

（2）写出⑨的分子式：

________。

（3）写出⑩中官能团的电子式：

________、________。

（4）②的分子式为________，最简式为________。

28.现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

请根据下列相关信息回答问题。

（1）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈______形。

（2）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为

，该同学所画的电子排布图违背了________________。

（3）G位于________族________区，价电子排布式为________。

（4）检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

29.写出与

互为同分异构体的所有芳香族化合物的结构简式：

____________________________________________________。

30.给下列有机物命名：

A．

________________________________；

B．

_______________________________________；

C．

_______________________________________；

D．

__________________________________________。

答案解析

1.【答案】C

【解析】A，价层电子对互斥理论（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体构型，不能预测所有分子的立体结构，故A正确；

B，杂化轨道理论可以解释分子的立体结构，是鲍林最先提出的理论，故B正确；

C，金属和非金属、无机物和有机物之间并没有严格的界限，但是分类法是研究物质性质的一种非常科学合理的方法，故C错误；

D，对经常出现的客观现象进行归纳可以形成相应规律，但客观事物有时也会有违背普遍规律的现象，寻找例外现象出现的原因正是科学发展的内在动力，故D正确．

2.【答案】B

【解析】由表可知：

AlCl3、BCl3、CO2是共价化合物且形成分子晶体；SiO2是原子晶体；其他是离子晶体。

3.【答案】D

【解析】A．萃取可用于分离在不溶溶剂溶解度不同的物质，故A不选；

B．蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，故B不选；

C．过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故C不选；

D．称量用于物质质量的测量，不能用于分离，故D选。

4.【答案】B

【解析】此题是信息题，考查利用信息综合分析、推断的能力。

由题给信息首先分析出H3PO4中共价键形式，3个H分别和3个O形成共价单键，与H相连的3个O与P形成3个共价键，从而得出能跟D原子发生交换的条件，由此同理对次磷酸结构作出判断。

5.【答案】D

【解析】从基本构成微粒的性质看，金属键与离子键的实质类似，都属于电性

作用，特征都是无方向性和饱和性，自由电子是由金属原子提供的，并且在

整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有，从这个

角度看，金属键与共价键有类似之处，但两者又有明显的不同，如金属键无

方向性和饱和性。

6.【答案】B

【解析】根据该元素的原子3d能级上有1个电子可以写出该原子的电子排布式：

1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知该元素N能层上的电子数为2。

7.【答案】D

【解析】某有机化合物的相对分子质量为128，128÷14=9…2，且只有碳.氢两种元素组成，所以分子式为C9H20，或C10H8，若为C9H20，属于饱和烃，没有不饱和键，若为C10H8，属于不饱和烃，含有不饱和键或含有苯环，故选D。

8.【答案】D

【解析】　A，B，C三项为共价键成键的因素及结果。

9.【答案】B

【解析】同系物必须是结构相似.分子组成相差若干个CH2原子团的同一类物质.A属于醇.C含有两个酚羟基.D中含有碳碳双键.所以只有B是正确的。

答案选B。

10.【答案】D

【解析】碘升华、溴蒸气被活性炭吸附和蔗糖溶于水破坏的是范德华力；SO2溶于水，与H2O反应生成H2SO3，共价键被破坏，形成新的共价键。

11.【答案】A

【解析】非金属元素中氢在s区，其余非金属均分布在p区；3p能级上只有一个空轨道的原子为1s22s22p63s23p2为Si,3p能级上只有一个未成对电子的原子为1s22s22p63s23p5或1s22s22p63s23p1，分别是Cl或Al，属于同一周期。

12.【答案】D

【解析】第三周期第一电离能最小的元素是钠，易失去电子；价电子构型为2s22p6的原子是氖，化学性质不活泼；2p能级为半满的元素是氮，是非金属元素；电负性最大的元素是氟，非金属性最强，故最易形成离子化合物的是钠和氟。

13.【答案】B

【解析】Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子层为（n－1）d10ns1～2的元素位于ds区。

14.【答案】B

【解析】能层才是电子层；同一能层中的不同能级的能量高低的顺序是Ens

15.【答案】D

【解析】由于3p能级上有两个未成对电子，所以该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2或者1s22s22p63s23p4。

16.【答案】C

【解析】元素的电负性越大，非金属性越强，形成气态氢化物越容易，气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。

非金属性强的元素的单质可以把非金属性相对弱的元素从其化合物中置换出来，因此，A、B、D项都正确；电负性和最外层电子数无必然联系，C项错误。

17.【答案】A

【解析】解答该题的关键是明确基态原子与激发态原子的相互转化及其转化过程中的能量变化及现象。

在电流作用下，基态氖原子的电子吸收能量跃迁到较高能级，变为激发态原子，这一过程要吸收能量，不会发出红色光；而电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将释放能量，从而产生红光，A项正确。

18.【答案】A

【解析】X比Y易得电子，Z比W易失电子，故X、Z的电负性相差最大，最不可能形成共价化合物。

19.【答案】B

【解析】A，Ba是活泼金属，O元素是活泼非金属性，钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物属于离子晶体，故A正确；

B，晶胞中Ba2+离子位于晶胞的顶点和面心位置，晶胞中共含有Ba2+离子的个数为8×

+6×

=4，阴离子位于晶胞的边上和体心位置，共含有阴离子的个数为12×

+1=4，所以晶胞中Ba2+与阴离子的个数比为1：

1，该氧化物为BaO2，故B错误；

C，由晶胞结构可知，离子配位数为6，与NaCl结构相似，故C正确；

D，以顶点Ba2+离子研究，与之距离相等且最近的Ba2+位于面心上，每个Ba2+离子为12个面共用．相等且最近的Ba2+共有12个，故与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个，故D正确，

20.【答案】C

【解析】大多金属易被腐蚀，是因为金属原子易失去电子。

21.【答案】C

【解析】A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，A为P，则B为S、C为Cl、D为O。

Cl和O可形成化合物ClO2，A错误；O无最高正价，B错误；非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，C正确；D元素为氧元素，氧元素没有最高正价，D错误。

22.【答案】C

【解析】根据题给信息，超氧化钾晶胞是面心立方晶胞，超氧化钾晶体（KO2）是离子化合物，阴、阳离子分别为K＋、O2－，晶体中K＋与O2－间形成离子键，O2－中O—O键为共价键。

作为面心立方晶胞，每个晶胞中含有8×

＋

×6＝4个K＋，1＋

×12＝4个O2－，晶胞中与每个K＋距离最近的O2－有6个。

23.【答案】D

【解析】选取一个A+为研究对象，然后选取一个过氧根离子为研究对象，通过该离子沿X、Y、Z三轴对晶体进行切割．

A，选取一个A+为研究对象，通过该离子沿X、Y、Z三轴对晶体进行切割，结合图片知，每个A+周围距离最近的A+有12个，故A正确．

B，根据图片知，每个A+周围有6个过氧根离子，每个过氧根离子周围有6个A+，所以该晶体中，阴离子与阳离子个数之比为1：

1，故B正确．

C，根据图片知，每个A+周围有6个过氧根离子，每个过氧根离子周围有6个A+，所以该晶体中，阴离子与阳离子个数之比为1：

1，该离子的化学式为AO2，故C错误．

D，该晶体中0价氧原子和﹣2价氧原子的个数比为：

所以是1.5：

0.5=3：

1，故D正确。

24.【答案】A

【解析】柠檬烯分子中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，可被酸性高锰酸钾氧化；柠檬烯分子结构不对称，应为极性分子；柠檬烯分子中的碳环并非苯环，所有碳原子不可能处于同一个平面上。

25.【答案】A

【解析】A.同系物不一定具有相同的最简式.如甲烷.乙烷.丙烷是烷烃的同系物.但它们的最简式分别为CH4.CH3.C3H8故A错误；

B.同系物分子式通式相同.故B正确；

C.结构相似.分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的化合物互称为同系物.故C正确；

D.同系物结构相似.化学性质相似.并且其物理性质随碳原子数增加而呈规律性变化.故D正确。

26.【答案】

（1）

（2）V形；∠H﹣O﹣H＜109°28′；

（3）四面体；＞；

（4）三角锥形

【解析】

（1）当n+m=4时，VSEPR模型为四面体形，当n+m=2时，VSEPR模型为直线形；

（2）根据H2O属AX2E2，n+m=4，VSEPR模型为四面体形，但氧原子有2对孤电子对来判断分子的立体构型；水分子属AX2E2，n+m=4，VSEPR理想模型为正四面体，价层电子对之间的夹角均为109°28′，根据Ⅲ﹣i来判断键角；

（3）当n+m=4时，VSEPR模型为四面体形，硫原子无孤电子对来判断分子的立体构型；X原子得电子能力越弱，A﹣X形成的共用电子对之间的斥力越强；

（4）根据价层电子对互斥理论确定亚硫酸根离子空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=

（a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数

27.【答案】

（1）①③④⑦　⑩　②⑥⑨　⑤　⑧

（2）C11H18O2

（3）

（4）C6H12　CH2

【解析】①③④⑦是结构简式；②⑥⑨是键线式，所有拐点和端点都有一个碳原子，碳原子不满足四个价键的由氢原子补充；⑤是CH4的比例模型；⑧是正戊烷的球棍模型；⑩是葡萄糖的结构式，其官能团有—OH和

；②的分子式为C6H12，所以最简式为CH2。

28.【答案】

（1）3　哑铃　

（2）泡利原理　（3）第ⅦB　d　3d54s2　（4）焰色反应　当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级变成激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量

【解析】

（1）氮元素的最高能量电子为2p轨道上的电子，相应电子云有三种方向，呈哑铃形。

（2）3s轨道的两个电子自旋方向相同，违反了泡利原理。

（3）Mn原子的价电子排布式为3d54s2，最后填充的电子为3d轨道，故属于d区元素，处于第四周期第ⅦB族。

29.【答案】

、

、

、

【解析】

的同分异构体中，属于芳香族化合物，则含有1个苯环，结合分子式可知侧链为-CH2OH或-OCH3或-CH3、-OH，2个取代基考虑位置异构，则所有芳香族化合物的结构简式为：

、

、

、

。

30.【答案】A1，2，4-三甲基苯；B2-甲基-2-氯丙烷；C2-丁醇；D3-甲基-1-丁炔

【解析】A主链为苯，从右边甲基下面第一个甲基开始编号，名称为：

1，2，4-三甲基苯；

B根据卤代烃的命名原则，甲基写在前面，甲基氯原子都在2号C原子上，该有机物名称为：

2-甲基-2-氯丙烷；

C官能团羟基在2号碳原子上，没有取代基，命名为：

2-丁醇；

D炔烃的命名，从碳碳双键一端开始编号，甲基在3号碳原子上，命名为：

3-甲基-1-丁炔。