鲁教版九年级化学上第二单元《探秘水世界》导学案.docx
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鲁教版九年级化学上第二单元《探秘水世界》导学案
第二单元《探秘水世界》活动导学案
第一节运动的水分子（第一课时）
【学习目标】
1.认识水的组成；（重点）
2.通过分析水分子的运动与水的三态变化的关系，认识分子的特征；（重点）
3.学会用分子运动的观点解释水的天然循环现象。
【学习过程】
一、导学自习：
想一想：
水是由水分子构成的，那么什么是分子呢？
补充：
分子
1.概念：
分子是保持物质的微粒。
解释：
（1）分子是保持物质性质而不是性质。
（2）“最小”是指保持物质性质方面的不可分。
想一想：
哪些物质是由分子构成的？
学生活动1：
（1）阅读课本P22第一段，回答一滴水有多少个水分子？
（2）实验：
将少许高锰酸钾放入盛水的烧杯中，观察现象。
（3）实验：
将50ml水和50ml酒精混合均匀后，观察现象。
（4）由以上实验总结得出分子有哪些性质？
2.分子的性质：
学生活动2：
揭示以下生活景象的原因：
（1）初晴的夏日，路边的斑斑水渍，一会儿就消失得无影无踪。
（2）水烧开后，揭开锅盖，立即就会有许多小水滴滴下。
（3）妈妈在厨房炒菜，你在卧室里就能闻到香味。
（4）蔗糖在热水中消失了。
学生活动3：
阅读课本P22的图片及文字，思考：
把封闭在针筒中的少量水煮沸，液态水会变成水蒸气，体积明显增大，在这个过程中水分子发生了什么变化？
学生活动4：
阅读课本P23“活动天地”，思考：
不同状态的水中水分子的排列有什么不同？
二、研习展评
【任务1】水的三态变化
学生活动5：
阅读课本P24，完成下列问题：
1.水的三态变化是指：
..之间的变化。
2.水的三态变化的实质：
（1）水分子的导致了水的变化。
（2）水分子能量时，运动加快，分子间的间隔，水由变成了。
水分子能量时，运动减慢，分子间的间隔，水由又变回。
3.微观分析水的三态变化是变化。
学生活动6：
阅读课本P30“活动天地”，并进行交流共享。
猜一猜：
水在自然界中是怎样循环的，是否想过今天喝下的一口水，一
个月后这些水分子跑到哪去了，一年后呢，是否有可能到了珠峰上去了？
学生活动7：
阅读课本P31页，认识
水的天然循环，讨论：
（1）为什么水的循环提供了能量？
（2）在水循环的每个环节上水分子是怎样运动的？
（3）是什么实现了水的天然循环？
【任务2】水的天然循环
1.水的天然循环过程
2.水的天然循环的理解
【课堂练习】
1.课本P29“挑战自我”1.2题
2.活学活用：
（1）夏天教室地面洒点水后为什么会感觉凉爽？
（2）发烧时用酒精擦身有什么作用？
为什么？
【拓展阅读】香水的妙用
分子是一种肉眼看不见的粒子，想不到的是，小小的分子还曾用在战争中哩！
第二次世界大战期间，美军与日军在太平洋的一个小岛上曾展开一场激烈的争夺战。
由于美军掌控着控制权，为避免伤亡，日军在夜间行军，但是岛上的地形异常复杂，加之夜里黑得出奇，因此行军中经常有人掉队。
为了不使士兵掉队，日军一中尉把给妻子买的一大瓶香水洒在自己和士兵身上，他在前面走路，士兵闻着香水前进。
结果，不但加快了行军速度，而且到达指定地点时竟无一人失踪。
这真是香水巧作手电筒，分子运动创奇迹啊！
【当堂检测】
1.洋葱被誉为“蔬菜皇后”。
切洋葱时可闻到刺激性气味，这说明（）
A．分子在不停地运动B．分子体积很小C．分子间有间隔D．分子质量很小
2.打气筒能将空气压入自行车胎内主要是因为（）
A．分子的大小发生了变化B．分子从静止状态变为运动状态
C．分子之间的空隙发生了变化D．分子的质量发生了变化
3.在下列有关叙述后的空格中，填写有关的序号。
①构成物质的微粒很小②微粒总是在不停地运动着③微粒间有间隔
（1）湿衣服晒一段时间就会变干，主要是因为______________________________________。
（2）在一定温度下，一定量的气体受压时体积缩小，主要是因为_______________________。
（3）墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑了，主要是因为_____________________________。
（4）一滴水中大约有1.67×1021个水的微粒（水分子），说明__________________________。
（5）离酒厂很远就可闻到酒香气味，说明。
【学习反思】
第一节水分子的运动（第二课时）
【学习目标】
1.能说出人工净化水的方法及步骤；2.能说出分离和提纯物质的常见方法；（重点）
3.能区别纯净物与混合物；（难点）4.知道纯水与矿泉水，硬水与软水的区别。
【学习过程】
一、导学自习：
“早知道”：
阅读课本P25—P28，想一想如何将黄泥水净化成我们可以饮用的水？
二、研习展评
【任务3】水的人工净化
学生活动1：
阅读课本P26【实验探究2-1】
演示实验：
向黄泥水中加明矾
1.沉降法（静置法）：
加（），除去。
演示实验：
过滤黄泥水
学生活动2：
观察实验，归纳过滤时的操作有哪三点要领，具体是指什么？
2.过滤法：
（1）概念：
过滤是分离和的一种操作方法。
（2）仪器：
...
（3）操作：
想一想：
（1）某同学对浑浊的黄泥水经过一次过滤后仍然浑浊，试分析原因。
（2）过滤后得到的水是纯水吗？
若有异味应怎样除去？
3.吸附法：
用除去颜色.气味，活性炭起作用。
4.杀菌法：
用起到消毒杀菌的作用。
5.蒸馏法（补充）：
用于和的分离。
（1）利用混合物中各组分的不同，分离组分中各物质，发生变化。
（2）是净化程度较高的水。
（3）蒸馏装置：
学生活动3：
阅读课本P28中的“自来水生产过程”，归纳出自来水的生产过程。
取水自来水
【任务4】硬水与软水
学生活动4：
阅读课本P27“硬水与软水”，思考什么是硬水与软水？
1.硬水：
；软水：
。
补充实验：
区别硬水和软水
2.区别：
用进行鉴别，泡沫少，产生白色垢状物的水是；泡沫少，产生白色垢状物的水是。
3.硬水的危害
4.硬水的软化方法：
【任务5】物质的分离.提纯方法
1.过滤
2.蒸馏
3.蒸发
【任务6】纯净物与混合物
学生活动5：
阅读课本P27，思考什么是纯净物和混合物？
1.混合物：
。
如：
2.纯净物：
。
如：
【课堂练习】1.课本P28“在线测试”
2.水是生命之源，下列各种水属于纯净物的是（）A．井水B．自来水C．蒸馏水D．矿泉水
3.两个瓶子里分别盛有蒸馏水.硬水，你用什么方法来鉴别？
【拓展阅读】我国水资源现状
我国水资源总量小于巴西.俄罗斯.加拿大.美国和印度尼西亚，居世界第六位。
若按人均水资占
有量这一指标来衡量，则仅占世界平均水平的1/4，排名在第110名之后。
缺水现状在我国普遍存在，而且有不断加剧的趋势。
全国约有670个城市中，一半以上存在着不同程度的缺水现象。
其中严重缺水的城市有110多个。
我国水资源总量虽然较多，但人均量并不丰富。
水资源的特点是地区分布不均，水土资源组合不平衡；年内分配集中，年际变化大；连丰连枯年份比较突出；河流的泥沙淤积严重。
这些特点造成了我国容易发生水旱灾害，水的供需产生矛盾，这也决定了我国对水资源的开发利用.江河整治的任务十分艰巨。
【当堂检测】
1.自来水厂净化水的过程为：
取水.沉降.过滤.吸附.消毒.送水。
其中一定发生化学变化的是（）
A．沉降B．过滤C．吸附D．消毒2.下列净水的方法能降低水的硬度的是（）
A．过滤B．加明矾吸附C．加活性炭吸附D．加热煮沸
3.某化学科技小组在实验室中对一烧杯浑浊的河水进行了简单净化。
请完成操作中的有关问题：
（1）先向烧杯中加入适量明矾粉末，这是利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的_______，使杂质_______来达到净水的目的。
（2）再进行过滤液体：
①过滤操作所必需的仪器。
A.烧杯B.酒精灯C.铁架台（带铁圈）D.试管E.玻璃棒F.漏斗G.托盘天平H.蒸发皿②玻璃棒的作用是___________________，玻璃棒下端接触的部分是__________层滤纸处。
③若滤液仍然浑浊，你认为其原因可能是___________________________。
（3）再用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的__________作用。
（4）最后进行蒸馏：
①蒸馏时加入沸石的目的是______；加热烧瓶，注意不要使液体沸腾得太剧烈，以防____________。
②所得蒸馏水是___________（填“硬水”或“软水”），检验的简单方法是_______________。
第二节水分子的变化
【学习目标】
1.通过水电解实验，认识水的组成（重点）；2.知道水分解的微观解释（重.难点）；
3.了解分解反应与化合反应（重点）；4.能说出由分子和原子构成的常见物质；
5.认识氢气是一种理想的能源。
一、导学自习：
“早知道”：
阅读课本P31——P34，水在加热条件下和在通电条件下有什么不同？
分别发生什么变化？
氢气的燃烧有污染吗？
二、研习展评
问题引入：
水的三态变化中水分子本身没有变。
如果往水中通直流电，情况是否会有所不同呢？
水的分解
【实验探究2-2】水在直流电作用下的变化
学生活动1：
观察实验“水在直流电作用下的分解”，描述实验现象。
1.现象：
想一想：
如何检验两支试管中产生的气体是什么？
2.检验气体：
（1）正极：
用，现象：
（2）负极：
用，现象：
3.文字表达式：
；符号表达式：
4.实验结论：
（1）水由和两种元素组成。
（2）在化学变化中，可以再分，不可分。
注意事项：
（1）为增强水的导电性，可在水中加入适量的稀硫酸或氢氧化钠溶液。
（2）水分解的微观示意图P32
5.分子与原子
想一想：
什么是分子？
什么是原子？
由分子.原子构成的物质有哪些？
（1）分子：
，如：
（2）原子：
，如：
水的合成
【实验探究2-3】水的合成
学生活动2：
观察实验“氢气在空气中燃烧”，描述实验现象。
现象：
文字表达式：
；符号表达式：
想一想：
为什么氢气称为最洁净的能源？
化合反应与分解反应
学生活动3：
阅读课本P32.P33，回答什么是分解反应与化合反应，并举例。
1.分解反应：
如：
2.化合反应：
如：
物理性质与化学性质
学生活动4：
阅读课本P34，回答什么是物理性质与化学性质？
1.物理性质是指，主要包括物质的...熔点.沸
点..溶解性.导电性.导热性.延展性.吸附性等。
2.化学性质是指，主要包括物质的性.氧化性.还原性.稳定性.酸性.碱性等。
【课堂练习】
1.课本P34“在线测试”
2.电解水的实验证明水是由（）A.氢气和氧气组成B.氢原子和氧原子组成
C.氢元素和氧元素组成D.两个氢原子和一个氧原子构成的
3.下列反应属于分解反应的是（）A．从海水中晒得食盐B．用天然水制得蒸馏水
C．使用电解法制取氢气D．氢气在空气中燃烧生产水
4.课本P35“挑战自我
【拓展阅读】氢能源
目前，世界各国正在研究如何能大量而廉价地生产氢。
利用太阳能来分解水是一个主要研究方向，在光的作用下将水分解成氢气和氧气，关键在于找到一种合适的催化剂。
如今世界上有50多个实验室在进行研究，至今尚未有重大突破，但它蕴藏着广阔的前景。
在众多新能源中，氢能将会成为21世纪最理想的能源。
这是因为在燃烧相同质量的煤.汽油和氢气的情况下，氢气产生的能量最多，而且它燃烧的产物是水，没有灰渣和废气，不会污染环境；而煤和石油燃烧生成的是二氧化碳和二氧化硫，可分别产生温室效应和酸雨。
煤和石油的储量是有限的，而氢主要存于水中，燃烧后唯一的产物也是水，可源源不断地产生氢气，永远不会用完。
【当堂检测】
1.根据电解水的实验装置图完成下列问题：
（1）指出电源的正.负极，左边为___________，右边为___________，事先往水里加少量硫酸或氢氧化钠溶液，目的是为了_________________________。
（2）左试管中产生的是___________，检验该气体的方法是__________________________；右试管中产生的是________，检验该气体的方法是_____________________________。
（3）若正极收集到气体10ml，则负极可以收集到气体ml。
（4）这一变化的文字表达式：
，符号表达式：
。
（5）电解水的实验证明了水是由_________________________________组成的。
2.下列反应中，属于分解反应的是（）
点燃
加热
A．镁+氧气——→氧化镁B．氢氧化钠+硫酸铜——→硫酸钠+氢氧化铜
通电
C．锌+稀盐酸——→氯化锌+氢气D．水——→氢气+氧气
【反思】
第三节原子的构成（第一课时）
【学习目标】
1.能阐述原子.原子核的构成；（重.难点）
2.能说出质子数.核电荷数和核外电子数的关系；（重点）
3.知道相对原子质量，能计算相对原子质量。
（重.难点）
【学习过程】
一、导学自习：
“早知道”：
阅读课本P36——P40，想象你心目中的原子是怎样的结构？
原子由什么构成？
什么是相对原子质量？
二、研习展评
原子的结构
学生活动1：
阅读课文P36第一段回答下面的问题
汤姆森发现原子中有更小的粒子，是_________。
多媒体演示实验：
卢瑟福的α粒子散射实验
学生活动2：
从α粒子散射实验的现象分析原因：
①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向
②一小部分α粒子改变了原来的运动方向③有极少数α粒子被弹了回来
（1）现象一：
：
（2）现象二：
；
（3）现象三：
。
α粒子散射实验结论：
原子是由和构成的，电子在外一个“很大”的空间里围绕着一个带电荷的很小的运动。
想一想：
（1）原子核很小，是不是不能再分了呢？
（2）你认为原子整体显电性吗？
（1个质子带1个单位的正电荷）
原子核（带电）
原子（）中子（）
（1个电子带电荷）
学生活动3：
看表格，能有哪些发现？
原子种类
原子核
核外电子数
核电荷数
质子数
中子数
氢
1
1
0
1
碳
6
6
6
6
氧
8
8
8
8
钠
11
11
12
11
铁
26
26
30
26
核电荷数：
质子数核电荷数核外电子数原子序数
说明：
（1）原子的质量集中在上；
（2）氢原子（可能）中子；
（3）不同类的原子的不同；（4）质子数不一定等于。
原子质量的计算
1.原子的质量
一个铁原子的质量：
9．288×10-26Kg一个碳原子的质量：
1．993×10-26Kg
一个氧原子的质量：
2．657×10-26Kg一个氢原子的质量：
1．674×10-27Kg
想一想：
在实际运用中若使用原子的真实质量方便吗？
你能想出更好的方法解决这一问题吗？
2.相对原子质量
学生活动4：
阅读课本P39
（1）定义：
国际上规定以一种碳原子（碳12）的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比值，就是这种原子的相对原子质量，其基准：
1．993×10-26×1/12=1．66×10-27
（2）计算：
①公式法：
②近似值法：
相对原子质量=+
（3）单位：
“1”
【课堂练习】
1.原子是由居于原子中心的和构成的。
由于原子核所带电量和核外电子的电量，但电性，因此原子。
2.构成原子的微粒是（）
A.电子和中子B.质子和中子C.质子和电子D.原子核和电子
3.课本P40“在线测试”
【拓展阅读】道尔顿的原子学说
18世纪末，英国科学家道尔顿把古代模糊的原子假说发展为科学的原子理论，为近代化学的发展奠定了重要的基础。
恩格斯曾誉称他为“近代化学之父”。
经过不断的实验探索，他于1803年提出原子论：
①元素的最终组成称为简单原子，它们是不可见的，是既不能创造，也不能毁灭和不可再分割的。
②同一元素的原子，其形状.质量及各种性质都相同，不同种元素的原子在形状.质量及各种性质上则各不相同。
③不同元素原子以简单数目的比例相结合，就形成化学中的化合现象。
尽管道尔顿的原子论的观点有多处不妥之处，但正是它使化学进入了一个新的时代。
【课后练习】
1.构成原子核的微粒中，不可缺少的是（）
A.中子B.电子C.原子D.质子
2.下列微粒中，带正电荷的是（）
①电子②质子③中子④原子⑤分子
A.①B.②C.②④D.②⑤
【反思】
第三节原子的构成（第二课时）
【学习目标】
1.初步认识核外电子在化学反应中的作用；
2.了解常见元素的原子核外电子的排布；（重点难点）
2.知道同一元素的原子.离子之间可以相互转化。
（难点）
一、导学自习：
“早知道”：
阅读课本P41——P43，结合元素周期表，你能从中发现什么规律？
原子是如何变成离子的？
从原子到离子的变化中，什么改变？
什么不变？
二、研习展评
原子中的电子
1.核外电子的运动是运动的（形成电子层）。
想一想：
如何把核外电子排布形象地表示出来？
2.原子结构示意图（以氧原子为例）
（1）圆圈及里面的正数：
表示原子核所带正电荷数（即核电荷数）；
（2）弧线表示电子层；
（3）弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
学生活动1：
书写前20号元素的原子结构示意图（见p47）：
学生活动2：
观察前20号元素的原子结构示意图，能找出什么规律？
3.不同种类的原子的最外层电子数的特征：
原子种类
最外层电子数
化学性质
稳定性
稀有气体原子
金属原子
非金属原子
说明：
（1）质子数决定种类（即元素种类）；
（2）最外电子层上的电子数决定元素的性质。
离子
1.定义：
带电的（或）叫离子。
学生活动3：
阅读课本P41分析Na+.Cl-的形成过程
2.分类：
（1）阳离子：
带的原子（或原子团）。
如：
（2）阴离子：
带的原子（或原子团）。
如：
3.离子符号的书写：
（1）在元素符号的右上方写出符号和电荷数；
（2）数字在前，符号在后，“1”省略不写。
如：
4.原子.离子的核电荷数与核外电子数的关系：
（1）原子：
核电荷数质子数核外电子数原子序数
（2）离子：
阳离子：
核电荷数质子数核外电子数；阴离子：
核电荷数质子数核外电子数
学生活动4：
讨论原子与离子的区别和联系在哪些方面？
5.原子.离子的比较：
原子
离子
结构
质子数电子数
阳离子：
质子数电子数
阴离子：
质子数电子数
稳定性
金属原子电子；非金属原子电子
稳定结构
电性
不显电性
阳离子带电；阴离子带电
符号
如：
如：
相互转化
【课堂练习】
1.课本P43“挑战自我”
2.下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（）
A.B.C.D.
【拓展阅读】化学元素之最
宇宙中含量最多的元素是氢；地壳中含量最多的元素是氧；地壳中含量最多的金属元素是铝；人体中含量最多的元素是氧；相对原子质量最小的是氢；组成物质种类最多的元素是碳；硬度最大的金属是铬；密度最大的金属是锇；熔点最高的金属是钨；目前世界上年产量最高的金属是铁。
【课后练习】
1.在分子.原子.质子.中子.电子.原子核.阳离子.阴离子这些粒子中：
（1）能直接构成物质的粒子是；
（2）能保持物质化学性质的粒子是________；
（3）化学变化中的最小粒子是________；（4）带正电荷的粒子是________；
（5）带负电的粒子是；（6）不显电性的粒子是________；
（7）质量最小的粒子是________；（8）参加化学反应时，一定发生变化的粒子是；
2.某元素的原子结构示意图如右图，该原子的核电荷数，
核外有个电子层，第二层上有个电子，
最外电子层上有个电子。
在化学反应中，这种原子容易电子，
属于元素。
3.下列粒子的结构示意图中，表示同一种元素的粒子的是（）
①②③④
A.①②③B.③④C.①②D.①④
【反思】
第四节元素
【学习目标】
1.了解元素概念，元素符号所表示的意义。
2.记住并会正确书写常见元素符号；能书写简单的离子符号。
（重点）
3.知道元素的简单分类，会运用组成物质的元素种类判别单质和化合物。
（难点）
4.能根据原子序数在周期表中找到指定元素。
5.认识元素周期表。
【学习过程】
一、导学自习：
“早知道”：
你知道物质是由什么组成的吗，又怎样表示呢？
目前发现的元素有多少种？
元素周期表是怎样排列的？
请阅读课本P45——P49，元素和元素符号。
二、研习展评
引入：
大家都知道宏观上物质都是由元素组成的，微观上都是由微粒所构成的，那么什么是元素，它与原子.分子.离子有什么区别和联系呢？
这节课我们共同解决这个问题。
（一）元素
活动1：
阅读教材P46，探究元素的概念
问题：
1．在O2.H2O.CO2.CO.MnO2这几种物质中都含有什么元素？
2．C-12原子中含几个质子和几个中子？
C-13原子中的“13”又表示什么意思？
这两种不同的碳原子内都含有相同的质子还是中子？
它们属于同一种元素吗？
思考：
1．什么是元素，元素讲个数吗，决定元素种类的因素又是什么？
2．元素在地壳和空气中的含量相同吗？
师生小结：
1．概念：
具有相同的同一类原子的总称。
注意：
元素只论，不论。
决定元素种类的因素是。
2．含量（由多到少排列）
①地壳：
....。
②空气：
.。
【练习】地壳中含量最多的非金属元素是（）
A．氧B．硅C．铝D．铁
（二）元素符号：
活动2：
阅读教材P46，探究元素符号的书写和含义
师生小结：
1．书写：
“一二”（P47，补充：
氦.氖.氩.氟.钡.锰.金.铅等）
2．含义：
①表示②表示这种元素的
3.表示：
（拉丁字母表示）
思考：
元素符号前面加数字表示什么意义？
【练习】说出下列符号的含义。
①H：
②2O：
活动3：
阅读教材P46，探究用元素符号如何表示离子（补充）。
【练习】（教师介绍原子团）
钠离子氯离子碳酸根离子
氢离子钙离子氢氧根离子
（三）元素周期表：
活动4：
探究完成P48的“活动天地2-5”。
讨论：
1．什么叫周期？
什么叫族？
一周期、一族的元素有什么特点？
1．元素可分为哪几类？
分类标准是什么？
（四）物质的分类
活动5：
阅读教材P46页，探究物质的简单分类。
物质
思考：
1．化合物与混合物有什么区别？
2．由同种元素组成的物质一定是单质吗？
3．含氧元素的化合物一定是氧化物吗？
练习：
下列物质中属于混合物的有，属于纯净物的有，属于单质的有，属于化合物的有，属于氧化物的有。
①空气②氧气③水蒸气④二氧化碳⑤高锰酸钾⑥铁粉⑦氮气
【课堂练习】
1．下列元素符号书
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