与名师对话课标版届高考化学二轮复习 1311非金属及其化合物课时作业.docx
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与名师对话课标版届高考化学二轮复习1311非金属及其化合物课时作业
【与名师对话】（课标版）2015届高考化学二轮复习1-3-11非金属及其化合物课时作业
一、选择题
1．（2014·北京东城期末）下列有关物质性质的应用不正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气
B．明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂
C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
D．二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸
解析：
二氧化硅能与氢氟酸反应，所以不能用玻璃容器盛放氢氟酸，D错误。
答案：
D
2．（2014·江西南昌零模）向Ba（OH）2和KOH混合液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体体积V（标准状况）的关系如图所示，下列结论中正确的是（ ）
A．原混合物中n[Ba（OH）2]∶n（KOH）＝1∶2
B．p点横坐标为120
C．p点溶液中溶质为Ba（HCO3）2
D．ab段反应分两阶段，离子方程式为CO2＋2OH－===CO
＋H2O，CO
＋H2O＋CO2===2HCO
解析：
Oa段是Ba2＋与CO2生成BaCO3的反应；ab段是OH－与CO2的反应；bp段是BaCO3与CO2反应生成Ba（HCO3）2的反应。
由碳元素守恒可知n（BaCO3）＝
，n（K＋）＝n（HCO
）＝
，原混合物中n[Ba（OH）2]∶n（KOH）＝1∶1，A项错误；BaCO3生成Ba（HCO3）2的反应中，BaCO3与CO2的物质的量相等，p点横坐标应该为90，B项错误；p点溶液中溶质除Ba（HCO3）2外，还有KHCO3，C项错误。
答案：
D
3．（2014·北京东城期末）下列实验不能达到目的的是（ ）
A．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应
B．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强
C．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝
D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性
解析：
向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明溶液呈碱性，证明Na2SiO3发生了水解反应，A正确。
HClO具有氧化性，通入SO2，生成H2SO4，发生的是氧化还原反应，证明HClO的氧化性强于H2SO4，B错误。
铝箔熔化但不滴落，说明氧化铝未熔化而铝已熔化，氧化铝的熔点高于铝，C正确。
试纸褪色说明氯水有漂白性，D正确。
答案：
B
4．（2013·湖南五市联合检测）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）
A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱
D．若M＋和R2－的核对电子层结构相同，则可推出原子序数：
R>M
解析：
A项，H2CO3的酸性比HClO的强，A项正确；卤族元素中的F没有正价，B项错误；HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强，C项错误；由M＋和R2－的核外电子层结构相同可以推知M的原子序数应该比R的原子序数大，D项错误。
答案：
A
5．（2014·新疆乌鲁木齐测验）常温下单质硫主要以S8形式存在。
加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。
下列说法中正确的是（ ）
A．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2
B．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2
C．常温条件下单质硫为原子晶体
D．S8转化为S2、S4、S6属于物理变化
解析：
硫分子在氧气中完全燃烧得到SO2，A项正确；把硫单质在空气中加热到750℃生成SO2，B项错误；常温条件下单质硫为分子晶体，C项错误；因S8、S2、S4、S6为不同的硫单质，故S8转化为S2、S4、S6属于化学变化，D项错误。
答案：
A
6．（2013·宁夏一中第四次考试）下列叙述不正确的是（ ）
A．足量的硫单质与64g铜反应，有1mol电子发生转移
B．虽然SiO2是酸性氧化物，但SiO2能与某种酸反应
C．Mg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg不一定作负极
D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2
解析：
铜与硫反应生成Cu2S,64g铜完全反应转移1mol电子，A项正确；SiO2能与氢氟酸反应，B项正确；在Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池中，铝作负极，C项正确；SO2与Na2O2反应时，SO2被氧化成SO
，D项错误。
答案：
D
7．（2014·东北三省四市联考）已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成Fe（NO3）3、H2SO4和某单一的还原产物，若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1∶8，则该反应的还原产物是（ ）
A．NO2B．NOC．N2OD．NH4NO3
解析：
设参加反应的FeS2为1mol,HNO3为8mol，还原产物中N元素化合价为x，FeS2中Fe显＋2价，S显－1价，反应后生成1molFe（NO3）3，由N元素守恒知作氧化剂的HNO3为8mol－3mol＝5mol，即还原产物中N为5mol，由得失电子守恒知1＋7×2＝5×（5－x），解得x＝2，所以还原产物是NO，B项正确。
答案：
B
8．（2013·西安八校联考）足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL
解析：
根据题意可将题中的反应过程表示如下：
Cu＋HNO3―→
由此可以看出：
在整个反应过程中失电子的物质为Cu，得电子的物质为O2，HNO3中的N元素在反应前与反应后的价态相同，没有发生电子转移。
利用氧化还原反应中得失电子守恒得出：
n（Cu）×2＝n（O2）×4，n（Cu）＝2n（O2）＝2×
＝0.15mol。
加入氢氧化钠溶液时发生反应：
Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓，所以n（OH－）＝2n（Cu2＋）＝2n（Cu），因此V（NaOH）＝
＝
＝0.06L＝60mL。
答案：
A
9．（2014·南昌高三调研）某无色溶液中含有大量KOH，Na2CO3，Na2SO4，为验证其中阴离子，若限定只能使用试管和胶头滴管且只准取一次待测液，则加入试剂顺序正确的是（ ）
A．BaCl2溶液，酚酞，盐酸B．BaCl2溶液，盐酸，酚酞
C．酚酞，BaCl2溶液，盐酸D．酚酞，盐酸，BaCl2溶液
解析：
A项，先加入BaCl2，产生白色沉淀，说明含有CO
或SO
，也可能二者都存在，然后加入酚酞，溶液变红色说明含有OH－，最后加入盐酸，沉淀部分溶解，说明含有CO
和SO
，正确；B项，第二步操作加入盐酸会中和掉OH－，不能确定是否含有OH－，错误；C项，加入酚酞，溶液会变红，不能确定是含有CO
还是OH－，错误；D项，原因同C项，错误。
答案：
A
10．（2014·湖南十三校第一次联考）下列各组物质，不能按如图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是（ ）
选项
a
b
c
A
S
SO3
H2SO4
B
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
C
AlCl3
NaAlO2
Al（OH）3
D
NaOH
NaHCO3
Na2CO3
解析：
A项，S无论在空气还是纯氧中，无论氧气少量还是过量，燃烧的产物只能是SO2；B项，SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3，Na2SiO3与盐酸反应生成H2SiO3，H2SiO3受热分解产生SiO2；C项，AlCl3与过量NaOH反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2产生沉淀Al（OH）3，Al（OH）3中滴加盐酸产生AlCl3；D项，NaOH溶液中通过量CO2生成NaHCO3，NaHCO3受热分解产生Na2CO3，向Na2CO3溶液中加入Ba（OH）2可生成NaOH。
答案：
A
11．（2014·辽宁五校期末联考）无色溶液X由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO
、MnO
、CO
、SO
中的若干种离子组成，取溶液进行如下实验：
下列判断正确的是（ ）
A．气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体B能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
B．白色沉淀甲是混合物，白色沉淀乙是纯净物
C．Ag＋、Ba2＋、Al3＋、MnO
、SO
一定都不存在于溶液中
D．Na＋、AlO
、CO
一定存在于溶液中
解析：
无色溶液排除MnO
的存在，加入HCl产生气体，则一定含有CO
，气体A为CO2。
有CO
存在，则与之反应的离子均不能存在，如Ag＋、Ba2＋、Al3＋。
由电荷守恒知，一定存在阳离子Na＋。
溶液Ⅰ中加入NH4HCO3溶液有沉淀产生，则判断原溶液中存在AlO
，它在酸性条件下转化成Al3＋，Al3＋与HCO
发生双水解反应生成Al（OH）3沉淀。
溶液Ⅱ中加入Ba（OH）2，与过量的NH
会生成气体B为NH3，与HCO
反应生成BaCO3沉淀。
溶液X中是否含有SO
不能作出判断，若有则沉淀乙中会混有BaSO4。
A项，CO2显酸性，NH3显碱性，错误；B项，乙可能是Al（OH）3和BaSO4的混合物，错误；C项，SO
可能存在于溶液中，错误；D项，正确。
答案：
D
12．（2014·安徽江淮十校协作体联考）下列物质间的转化在给定条件下能够实现的是（ ）
①Al2O3
NaAlO2（aq）或Na[Al（OH）4]（aq）
Al（OH）3
②S
SO3
H2SO4
③NaOH（aq）
NaHCO3
Na2CO3
④Fe2O3
FeCl3（aq）
无水FeCl3
⑤NH4Cl（s）
NH3
NH4HCO3
A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤
解析：
氧化铝是两性氧化物，能与碱反应生成偏铝酸盐，由于碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性强，所以往偏铝酸盐溶液中通入CO2，能生成氢氧化铝，①正确；S在空气中燃烧生成二氧化硫，②错误；氢氧化钠能与CO2反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定受热易分解生成碳酸钠，③正确；氧化铁溶于盐酸生成氯化铁溶液，但是加热氯化铁溶液由于Fe3＋水解生成氢氧化铁和盐酸，加热后盐酸挥发逸出体系之外，促使水解平衡彻底进行，因此加热蒸干得到的是氧化铁，④错误；NH4Cl与熟石灰反应是实验室制备氨气的反应原理，氨气是高中唯一的碱性气体，能与酸性氧化物反应，⑤正确。
答案：
A
二、非选择题
13．（2014·河南郑州质量预测）在反应式A＋NaOH―→B＋C中，A、B、C均是中学常见的物质，且A、B、C含有相同的元素M，不含M的产物已略去。
（1）若A是化合物，反应中可以只生成B，也可以只生成C，还可以同时生成B和C，则A的分子式可能是________（写出两种不同类型的物质）。
（2）若A是单质，且A与NaOH溶液无论以何种物质的量之比反应，其产物必然同时生成B和C，则A、B、C中M的化合价必须满足的条件是____________，写出一个符合条件的化学方程式______________________________________。
解析：
（1）能与NaOH溶液发生反应的化合物可以是酸性氧化物、酸或某些盐，又因A能与NaOH溶液反应生成一种或两种物质，则A的分子式可能是CO2（或SO2）、H2S、Al2（SO4）3等。
（2）若单质A与NaOH溶液以任何比例混合，均能发生反应生成两种物质，则A一定能发生自身的氧化还原反应，元素M在A中的化合价在B、C之间，如反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
答案：
（1）CO2（或SO2）、H2S、Al2（SO4）3等中的任意两种物质组合
（2）M在A中的化合价在B、C之间 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O（其他合理答案也可）
14．（2014·吉林长春测试）现有如下仪器，仪器中已注入溶液，回答下列问题：
（1）加热装置A，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式________________________，烧瓶中的实验现象为__________________。
（2）验证碳、硅非金属性的相对强弱（已知酸性：
H2SO3>H2CO3），若选择仪器A、B、C、D并相连接，则B、C、D中所选择的试剂为B________、C________、D________。
能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是__________________________。
（3）验证SO2的氧化性、还原性。
若选择A、E、F仪器，并按A、E、F顺序连接。
①则证明SO2有氧化性的实验现象是______________________________________，发生反应的化学方程式为____________________。
②若证明SO2具有还原性，在E中采取的实验操作为________，其实验现象为________，反应原理为________________（用离子方程式表示）。
解析：
（1）浓硫酸具有强的氧化性，能与铜发生氧化还原反应，反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O；烧瓶中的现象为铜片变灰黑色，表面有气泡生成，烧瓶中可能有白色物质生成。
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，要比较碳、硅的非金属性，可利用二氧化硫先制得二氧化碳，再将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，若生成硅酸沉淀，则可证明碳的非金属性比硅强，为排除二氧化硫的干扰，应在通入二氧化碳前，用KMnO4溶液除去二氧化硫，若KMnO4溶液不褪色，说明二氧化硫被除尽，硅酸钠溶液中出现白色沉淀，说明有硅酸生成。
故B可以是Na2CO3溶液或NaHCO3溶液，C为KMnO4溶液，D为Na2SiO3溶液。
（3）①二氧化硫和氯化钡溶液不反应，当H2S溶液中有淡黄色浑浊出现时即可证明二氧化硫有氧化性，发生反应的化学方程式为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。
②将氯气通入E装置的BaCl2溶液中，若有白色沉淀生成，则证明二氧化硫具有还原性，其离子方程式为Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－。
答案：
（1）Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O 铜片变灰黑色，表面有气泡生成，烧瓶中可能有白色物质生成
（2）Na2CO3溶液或NaHCO3溶液（合理即可） KMnO4溶液 Na2SiO3溶液 C中KMnO4溶液不褪色，D中出现白色沉淀
（3）①H2S溶液中有淡黄色浑浊出现 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ②通入氯气（或加入氯水） 有白色沉淀生成 Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－（根据所加入试剂写出离子方程式）
15．（2014·宁夏银川一中辅导）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
（1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为______________________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是________________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象____________________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是________（填编号）。
编号
a
b
c
d
Ⅰ
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
Ⅲ
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是______________。
该现象________（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是______________________。
（5）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应反应的离子方程式________。
________（填“能”或“不能”）改用NaHSO3溶液。
解析：
（1）漂粉精固体的主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2，利用Ca（ClO）2氧化浓盐酸制取氯气，反应的化学方程式为Ca（ClO）2＋4HCl（浓）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。
（3）氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，而干燥的氯气没有漂白性，通过装置B后氯气中含有水蒸气，因此先通过湿润的有色布条，再通过干燥装置（选择固体干燥剂），后通过干燥的有色布条。
（5）HSO
具有还原性，可以与Cl2发生氧化还原反应，可能产生SO2，污染大气，因此该方案不可行。
答案：
（1）Ca（ClO）2＋4HCl（浓）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
（2）除去Cl2中的HCl
装置B中长颈漏斗中液面上升，形成一段水柱 （3）d （4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色 不能 过量的Cl2也可将I－氧化为I2 （5）HSO
＋Cl2＋H2O===SO
＋2Cl－＋3H＋（或4HSO
＋Cl2===SO
＋2Cl－＋3SO2＋2H2O） 不能
16．（2013·山西诊断）为了提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁与氯化铵制氨并得到碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]的工艺。
某同学根据该原理设计的实验装置如图所示。
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为______________________________；装置B中碱石灰的作用是______________________。
（2）反应过程中持续通入N2的作用有两点：
一是使反应产生的氨完全导出并被充分吸收，二是____________________。
（3）装置D的试管中产生的现象是______________________________________。
（4）取下装置E，并将烧杯中的溶液倒入蒸发皿中，微火小心蒸干得到固体样品（此温度下铵盐不分解）。
称取不同质量的上述固体样品分别与16.00mL相同浓度的NaOH溶液混合，完全溶解后，加热充分反应，并使放出的氨经干燥后全部被稀硫酸吸收，测得氨的质量如表所示：
NaOH溶液的体积/mL
16.00
样品的质量/g
3.1
6.2
9.3
12.4
氨气的质量/g
0.748
0.748
0.680
a
①所用NaOH溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
②a＝________。
解析：
（1）A中发生的反应是Mg（OH）2＋NH4Cl
Mg（OH）Cl＋NH3↑＋H2O，碱石灰干燥氨气。
（2）保持压强，防止D中溶液发生倒吸。
（3）氨溶于水显弱碱性，与Al3＋反应生成白色沉淀。
（4）①由表中数据知，蒸干得到的固体样品是（NH4）2SO4和NH4HSO4的混合物。
3.1g样品时铵盐不足，6.2g样品时氢氧化钠不足。
设3.1g样品中有xmol的（NH4）2SO4和ymol的NH4HSO4，则132x＋115y＝3.1，再由3.1g样品与足量NaOH溶液反应生成0.748g（0.044mol）NH3知，2x＋y＝0.044，联立得x＝0.02，y＝0.004。
6.2g样品时氢氧化钠先和NH4HSO4电离出的H＋反应，因样品中含0.04mol（NH4）2SO4，含0.008molNH4HSO4，设NaOH溶液的物质的量浓度为cmol·L－1，则
H＋ ＋ OH－===H2O
11
0．008mol0.008mol
NH
＋OH－
NH3↑＋H2O
11
（16c×10－3－0.008）mol0.004mol
故（16c×10－3－0.008）mol＝0.044mol，c＝3.25
②12.4g样品时铵盐过量，由①知n（NaOH）＝0.052mol，
n[（NH4）2SO4]＝0.08mol，n（NH4HSO4）＝0.016mol，则
H＋ ＋ OH－===H2O
11
0．016mol0.016mol
NH
＋OH－
NH3↑＋H2O
11
（0.052－0.016）mol（a/17）mol
解得，a＝0.612
答案：
（1）Mg（OH）2＋NH4Cl
Mg（OH）Cl＋NH3↑＋H2O 干燥氨
（2）防止装置D中的AlCl3溶液倒吸入装置C中
（3）产生白色沉淀
（4）①3.25 ②0.612
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