宁夏银川实验中学届高三第三次月考试题化学.docx
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宁夏银川实验中学届高三第三次月考试题化学
银川市实验中学2021年高三年级第三次月考
化学试卷
第I卷
相对原子量：
H-1O-16Na-23S-32
一、选择题：
（每题只有一个正确答案，请涂在答题卡上。
每题2分，共50分）
1、温家宝总理在全国人大会议上所作的“政府工作报告”中指出：
“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。
你认为下列行为有悖于这一理念的是（）
A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率
C．研究采煤，采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
D．实现资源的“3R”利用观，即：
减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）
2、使用化学手段可以消除某些环境污染。
下列主要依靠化学手段消除环境污染的是（）
A．在燃煤中添加生石灰B．将某些废旧塑料融化后再成型
C．把放射性核废料深埋于地下岩层C．用多孔吸附剂清除水面油污
3、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（）
A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
4、对于下列常见化学的认识错误的是（）
Ａ．明矾可用作净水剂Ｂ．干冰能用于人工降雨
Ｃ．碳酸钙是文物陶瓷的主要成分Ｄ．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包
5、离子检验的常用方法有三种：
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
含义
反应中有沉淀产生或溶解
反应中有颜色变化
反应中有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是:
（）
A、NH4＋—气体法B、I——沉淀法C、Fe3＋—显色法D、Ca2＋—气体法
6、下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是（）
A．①②⑥B．①③④C．①③⑤D．③④⑦
7、下列叙述中正确的是（）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18个元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
8、某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：
①用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管
②用酒精清洗做过碘升华的烧杯
③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管
④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶
⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管
⑥用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管
下列对以上操作的判断。
正确的是（）
A．除①外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确
9、如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（ ）
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
②Y的氢化物沸点比它上一周期同族元素的氢化物沸点低
③Z的单质在常温下是液体
④Z的原子序数比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32种元素
A．①②③④B．①②③④⑤C．只有③D．只有①④
10、据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
撞击时发生的化学方程式为：
5KClO3+6P＝3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（）
A．上述反应是氧化还原反应
B．白色烟雾是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性强，吸收空气中的水，生成磷酸小液滴（雾）
C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
11、钡和钠相似，也能形成O22—离子的过氧化物，则下列叙述错误的是（）
A．过氧化钡的化学式是Ba2O2
B．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气
C．过氧化钡是离子化合物
D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂
12、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是（）
A．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低
B．都是常用的干燥剂
C．都可以储存于铝制槽罐中
D．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性
13、右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）
A．CO2（NaHCO3溶液）无色喷泉
B．NH3（H2O含酚酞）红色喷泉
C．SO2（NaOH溶液）无色喷泉
D．HCl（AgNO3溶液）白色浑浊喷泉
14、不能用来检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是（）。
A．石蕊试液B．品红溶液C．FeCl2溶液D．AgNO3溶液
15、下列各组物质间在一定条件下都能发生氧化还原反应，其中气体只作氧化剂的是（）
①Cl2+H2O②NO2+H2O③H2S+H2SO3④Na2O2+CO2⑤CO2+C
A．①②⑤B．①②④C．⑤Ｄ．③
16、下列叙述正确的是（）
A、稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B、Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
C、Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D、NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体
17、下列离子方程式书写正确的是（）
A、FeCl2溶液中通入Cl2：
Fe2++Cl2==Fe3++2Cl—
B、酸化的硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：
2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O
C、FeS固体放入稀硝酸溶液中：
FeS+2H+=Fe3++H2S↑
D、AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3++4OH—=AlO2—+2H2O
18、下列说法不正确的是（）
A．1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L
B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1
D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
19、限用一种试液即可区别Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液（）
Ａ．烧碱溶液Ｂ．盐酸Ｃ．氨水Ｄ．氯化钡溶液
20、用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）
选项
操作及现象
溶液
A
通入CO2，溶液变浑浊。
再升高至65℃以上，溶液变澄清。
C6H5ONa溶液
B
通入CO2，溶液变浑浊。
继续通CO2至过量，浑浊消失。
Na2SiO3溶液
C
通入CO2，溶液变浑浊。
再加入品红溶液，红色褪去。
Ca（ClO）2溶液
D
通入CO2，溶液变浑浊。
继续通CO2至过量，浑浊消失。
再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。
Ca（OH）2溶液
21、在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）
A、NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—B、K+、AlO2—、Cl—、SO42—
C、Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D、Na+、Cl—、CO32—、SO32—
22、完全中和10.2g二元酸H2R生成正盐，用去24gNaOH，则有关二元酸的下列说法中正确的是（）
A、该酸中R的相对原子质量为16B、该酸的摩尔质量为34g/mol
C、10.2g该酸的物质的量为0.6molD、该酸的相对分子质量为68
23、同温同压下，在4支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是：
①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和O2，④N2和H2现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3、V4，则下列关系正确的是（）
A、V1>V2>V3>V4B、V4>V1>V3>V2C、V2>V3>V4>V1D、V4>V3>V1>V2
24、有铁的氧化物样品，用140ml0.5mol/L的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气560ml，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是（）
A、Fe2O3B、Fe3O4C、Fe5O7D、Fe4O5
25、工业废气中的氮氧化物是主要污染源，为了治理污染，常通入NH3，发生NOx+NH3→N2+H2O反应来治理污染．现有NO、NO2混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为（ ）
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶3 D．1∶4
第II卷
二、客观填空题：
（共50分）
26、（6分）按要求填空：
（1）NO2的收集方法：
；
（2）引起光化学烟雾的主要物质：
；
（3）具有18电子的四原子分子：
；
（4）写出SiO2的一个用途：
；
（5）除去CO2中的杂质SO2所用试剂是：
；
（6）漂白粉的主要成份：
；
27、（16分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。
且已知G为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素是 。
（2）写出物质的化学式：
B ；C ；G ；
（3）写出①、⑥反应的化学方程式：
反应①：
反应⑥：
（4）从能量变化的角度看，①②③反应中属于放热反应的是___________。
（填序号）
28、（14分）实验室欲用下列装置和药品来制备少量的氮化镁（已知氮化镁易与水反应而水解）
上图的实验装置中，A中是浓氨水，B中是生石灰，C中是干燥剂。
已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分。
试通过分析回答：
（1）装置B中生石灰的作用是：
；
（2）氮气的电子式：
；
（3）装置C中应当选用的干燥剂是.
（4）写出D装置中发生反应的化学方程式.
（5）装置E的作用是，
（6）如果没有装置F，可能发生的反应是：
；
29、（14分）短周期中的六种元素A、B、C、X、Y、Z，原子序数依次减小，其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5。
X元素原子最外层上电子数是Y、Z两元素原子最外层上电子数总和；Y元素原子最外电子层上的电子数是它电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物；C与X处于同周期，B+和C2—的核外电子排布相同，A与B处于同周期，且形成BA型化合物。
请回答：
（1）写出元素符号：
B：
；Y：
；
（2）XZ4+的电子式：
；
（3）A、B、C的离子半径由大到小的顺序为：
（用元素符号表示）
（4）C和X形成氢化物的稳定性的关系：
；（用分子式表示）
（5）A的最高价氧化物的化学式：
；
（6）化合物XZ5YC3与足量的化合物BCZ的稀溶液反应的离子方程式是：
。
选择题:
题目
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
C
C
D
C
C
A
A
C
题目
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
B
A
D
C
C
B
C
B
B
题目
21
22
23
24
25
答案
B
B
B
C
C
26．
（1）向上排空气法
（2）氮氧化物（3）H2O2或PH3（4）做光导纤维（5）饱和NaHCO3溶液或Br2水或KMnO4溶液（6）次氯酸钙和氯化钙
27．
（1）Fe
（2）Fe3O4；FeCl2；Al2O3（3）略（4）①②
28．
（1）吸水放热，使氨气挥发
（2）略（3）碱石灰（4）略（5）吸收多余氨气（6）略
29．
（1）Na；C；
（2）略（3）Cl->O2->Na+（4）H2O>NH3（5）Cl2O7（6）略
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