届松江区中考化学一模及答案.docx

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届松江区中考化学一模及答案

松江区2017学年度第一学期期末质量抽测

初三理化

（满分150分，完卷时间100分钟）2018.1

化学部分

相对原子质量：

H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64

六、选择题（共20分）

27．属于化学变化的是

A．冰制成冰雕B．海水晒盐C．纸张燃烧D．石蜡熔化

28．空气中含量最多的气体是

A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．氦气

29．表示2个氧原子的是

A．O2B．NO2C．2OD．2O2

30．MgF2中F元素的化合价是

A．﹣1B．+2C．+1D．﹣2

31．下列物质酸性最强的是

A．葡萄汁B．牙膏C．牛奶D．苹果汁

32．与石墨互为同素异形体的是

A．木炭B．金刚石C．活性炭D．焦炭

33．不含原子团的物质是

A．NaClB．H2SO4C．CaCO3D．KOH

34．属于氧化物的是

A．H2CO3B．O2C．SO2D．CH4

35．在空气中燃烧产生大量白烟的是

A．木炭B．硫粉C．红磷D．铁丝

36．物质名称和相应化学式书写正确的是

A．碳酸钾KCO3B．氧化铁FeOC．水银AgD．干冰CO2

37．水结成冰时体积变大，说明

A．分子变大了B．分子停止运动C．有新分子生成D．分子间隙变大

38．化学仪器对应的名称书写正确的

39．把煤块粉碎使其充分燃烧的目的是

A．提高煤的利用率B．减少氧气的消耗

C．减少二氧化碳的排放D．减少酸雨的形成

40．若要增加汽水中的二氧化碳，下列操作可行的是

A．增加水量B．持续通二氧化碳

C．升温D．加压

41．说法正确的是

A．1mol任何物质都约含6.02×1023个分子

B．18gH2O中含有1mol氢分子

C．O2的摩尔质量为32克

D．物质的量的单位是摩尔

42．某化学反应的微观示意图如下，说法错误的是

A．该反应属于化合反应

B．参加反应的有三种原子

C．反应有单质生成

D．参加反应的分子个数比为1∶1

43．等物质的量的下列物质，所含碳元素质量最多的是

A．C2H5OHB．C3H8C．CH4D．C2H6

44．溶解度曲线上的A点不能表示

A．30℃时，该物质溶解度为25克/100克水

B．30℃时，该物质饱和溶液质量为125克

C．30℃时，该物质饱和溶液中溶质和溶剂质量比为25:

100

D．30℃时，该物质饱和溶液中溶质和溶液质量比为25:

125

45．下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变大的是

46．草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）受热的方程式为：

FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O，通过如下装置验证该反应得到的气体产物，说法正确的是

A．①中固体为胆矾，可验证气体产物中的水蒸气

B．②中固体由黑色变红色，可验证气体产物中有一氧化碳

C．③中石灰水变浑浊，可验证气体产物中有一氧化碳

D．③中石灰水变浑浊，可验证气体产物中有二氧化碳

七、填空题（共18分）

47．生活中处处有化学，回答下列问题：

①天然气的主要成分是

（1），利用其

（2）性可作燃料。

②某口罩中有活性炭滤片，利用了活性炭的（3）性。

③易与人体血红蛋白结合的有毒气体是（4）。

④生理盐水中的溶质是（5）。

48．缺铁性贫血中的“铁”是指（6）（填“铁元素”、“铁原子”或“单质铁”）。

某补铁剂主要成分是富马酸亚铁（C4H2FeO4），它由（7）种元素组成，其中（8）

元素的质量分数最高，C、H元素的原子个数比为（9）。

1molC4H2FeO4中约含有（10）个氢原子。

49．下表是氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度数据。

请回答下列问题：

温度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度

（g/100gH2O）

氢氧化钙

0.19

0.17

0.14

0.12

0.09

0.08

氢氧化钠

31

91

111

129

313

336

①氢氧化钠溶解度曲线是（11）（选填“甲”或“乙”）

（g/100g水）

②把接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液的方法是

（12）。

③20℃时，10g水中溶解（13）克氢氧化钠恰好饱和。

④20℃时，分别在100克水中加入m克氢氧化钠和氢氧化钙固体，可得到质量分数相同的两种溶液，则m的取值范围是

（14）。

⑤60℃时，氢氧化钠的饱和溶液中含少量氢氧化钙，把其降温，结晶后过滤，对滤渣、滤液成分分析正确的是（15）。

Ⅰ.滤渣中只有氢氧化钠

Ⅱ.滤渣中一定有氢氧化钠，可能有氢氧化钙

Ⅲ.滤液中一定有氢氧化钙，可能有氢氧化钠

Ⅳ.滤液中一定有氢氧化钠和氢氧化钙

⑥氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都是无色溶液，都能与二氧化碳发生反应。

氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式为:

2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。

氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式为（16）。

根据以上信息，你认为（17）（选填“能”或“不能”）用二氧化碳来鉴别这两种溶液。

八、简答题（共22分）

50．根据下列装置回答问题：

①写出标号仪器名称：

a

（1）．

②用氯酸钾在装置A中制氧气,若试管口有水珠出现，此现象是

（2）（选填“物理”或“化学”）变化引起的。

③用粉末状碳酸钙与稀盐酸反应制二氧化碳，可使反应平稳进行的发生装置是

（3），写出该反应的化学方程式（4）。

收集二氧化碳和氧气都可用E装置的原因是（5）。

④探究催化剂的种类对过氧化氢分解速率的影响，实验数据如下表。

（其他影响实验的因素均相同）

编号

过氧化氢溶液质量/克

催化剂质量/克

待测数据/秒

实验1

100.0

MnO20.2

t1

实验2

100.0

CuOX

t2

Ⅰ.表中X的数值应是（6）。

Ⅱ.表中的待测数据指测量收集相同体积氧气所需时间，若t1（7）（选填“>”、“<”或“=”）t2，则MnO2的催化效果优于CuO。

或者还可以测量（8），也能达到实验目的。

Ⅲ.测得实验1中完全反应后生成氧气1.6克，求过氧化氢溶液的溶质质量分数。

（根据化学方程式计算）（9）

51．如图装置进行木炭、一氧化碳与氧化铜反应的实验，请回答。

①图1实验的名称是木炭（10）（选填“氧化”或“还原”）氧化铜。

A中反应的化学方程式是（11）。

实验结束时，先拔去单孔塞，马上停止加热，试管内可能看到的现象是

（12）。

②图2实验中，先通一会儿一氧化碳后，C处加热反应开始，此时E处（13）（选填“有”或“没有”）火焰。

实验结束时先停止C处加热，待（14）

时停止通一氧化碳，目的是（15）。

52．石灰石进行煅烧实验，过程如下（假设杂质不发生变化）。

①煅烧石灰石的化学方程式为（16）；

②利用滤液A或滤渣B设计方案证明石灰石分解情况。

实验操作

判断依据

结论

（17）

（18）

石灰石已分解

（19）

（20）

石灰石完全分解

初三化学期终测试参考答案与评分要求

说明：

2018.1

1、除注明外本卷每空1分，满分60分。

2、物质名称、仪器名称和化学专业术语方面出现错别字，不给分。

3、凡出现与本参考答案不同的其他合理答案，可参照本评分标准合理给分。

六、选择题（共20分）

题号

27

28

29

30

31

32

33

34

35

36

答案

C

B

C

A

D

B

A

C

C

D

题号

37

38

39

40

41

42

43

44

45

46

答案

D

C

A

D

D

A

B

B

C

B

七、填空题（共18分）

47.

（1）甲烷（或CH4）

（2）可燃（3）吸附（4）一氧化碳（或CO）

（5）氯化钠（或NaCl）

48.（6）铁元素（7）4（8）氧（9）2:

1（10）1.204×1024

49.（11）甲（12）加氢氧化钙（或蒸发溶剂或升温,合理即可）

（13）9.1（14）0

（16）CO2+Ca（OH）2CaCO3↓+H2O（17）能

八、简答题（共22分）

50

（1）酒精灯

（2）物理（3）C（4）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑（5）密度都比空气大（6）0.2

（7）＜（8）相同时间收集氧气的体积（或质量）（合理即可）

（9）解：

设H2O2的物质的量为xmol

1.6/32=0.05mol1分

2H2O22H2O+O2↑1分

21

X0.05

121分

0.05x

x=0.1mol

0.1×34/100=0.034（或3.4%）1分（答略）

51.（10）还原（11）C+2CuO2Cu+CO2

（12）红色固体变黑色（13）有（14）玻璃管冷却至室温

（15）防止石灰水倒吸

52.（16）CaCO3CaO+CO2↑

（共3分，答对一个方案2分。

合理即可）

实验操作

判断依据

结论

（17）取滤液A少量于试管中，滴加酚酞（或通入二氧化碳）

（18）变红（变浑浊）

石灰石已分解

（19）取滤渣B少量于试管中，滴加足量盐酸

（20）无气泡

石灰石完全分解

（注：

可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!

）