C.简单氢化物的沸点：
Y>Z>Q
D.阴离子中各原子都满足8电子稳定结构
【5题答案】
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】由结构图和X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大且分属三个短周期，可知X为H，再由Y、Q元素的基态原子中均有两个未成对电子和结构图可知，Y为C，Z为N，Q为O，W为Na；
A．同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，电负性大小为O>N>C>H，即Q>Z>Y>X，故A正确；
B．具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径N3->O2->Na+，即Z>Q>W，故B错误；
C．水、氨气都存在分子间氢键，水常温呈液态，氨气呈气态，故简单氢化物的沸点H2O>NH3>CH4，即Q>Z>Y，故C错误；
D．阴离子中氢原子不满足8电子稳定结构，故D错误；
故答案为：
A。
6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示：
且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。
下列说法正确的是
A.YW3分子中
键角为120°
B.W2Z的稳定性大于YW3
C.物质甲分子中存在6个σ键
D.Y元素的氧化物对应的水化物为强酸
【6题答案】
【答案】B
【解析】
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，根据四种元素形成的化合物结构，其中各原子的核外电子排布均处于稳定结构。
根据图示可知，X原子最外层含有4个电子，Y原子最外层含有5个电子，Z原子最外层含有6个电子，W最外层含有1个或7个电子，结合原子序数及“W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体”可知，W为H，X为C，Y为N，Z为O元素，据此分析解答。
【详解】根据分析可知，W为H，X为C，Y为N，Z为O元素。
A．YW3为NH3，为三角锥形的分子，分子中的键角＜120°，故A错误；
B．非金属性越强，氢化物越稳定，水的稳定性大于氨气，故B正确；
C．物质甲的结构简式为CO（NH2）2，存在7个σ键和1个π键，故C错误；
D．N元素的氧化物对应的水化物可能是硝酸，也可能为亚硝酸，其中亚硝酸为弱酸，故D错误；
故选B。
【点睛】根据物质中常见原子的成键情况推断元素为解答关键。
本题的易错点为C，要注意物质中化学键数目的判断方法的应用。
7.下列有关物质结构与性质的说法中合理的是
A.CO与CN—结构相似，含有的σ键与π键个数此均为1:
2
B.根据VSEPR理论可知H2O、NH3、CH4分子内键角依次减小
C.铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离
D.HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键
【7题答案】
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A.CO与CN—结构相似，原子间均以三键相连，含有的σ键与π键个数此均为1:
2，A正确；
B.根据VSEPR理论可知H2O、NH3、CH4分子内孤对电子数依次减少（2、1、0），对键合电子的斥力也越来越小，键角依次增大，B错误；
C.氯化铜中两原子的电负性只差为1.1，形成的为极性共价键，故氯化铜为共价化合物，C错误；
D.HF比HCl更稳定是因为HF中H-F键的键能更大，D错误；
故答案选A。
【点睛】氢键主要影响物质的物理性质，与物质的稳定性无关。
8.W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素。
a、b、c、d、e是由这些元素组成的化合物，气体a的水溶液呈碱性，c为红棕色气体，e是由W、Y、Z元素形成的化合物，m为元素Y形成的单质。
上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是
A.简单离子半径：
Z>Y
B.c是由极性键构成的非极性分子
C.e为离子化合物，含有离子键和共价键
D.W、X、Y形成的化合物不可能是离子化合物
【8题答案】
【答案】C
【解析】
【分析】W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，a、b、c、d、e是由这些元素组成的化合物，气体a的水溶液呈碱性，a为氨气，则W为H元素；c为红棕色气体，c为二氧化氮，根据流程图，m为氧气，b为一氧化氮，d为水，则Y为O元素，X为N元素，Z单质能够与水反应生成H2，则Z为Na元素，e是由W、Y、Z元素形成的化合物，为NaOH，据此分析作答。
【详解】A．电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：
Na+＜O2-，A项错误；
B．c为二氧化氮，二氧化氮分子是V形分子，则为极性分子，B项错误；
C．NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，C项正确；
D．H、N、O形成的化合物可能是离子化合物，如硝酸铵，D项错误；
答案选C。
9.下列叙述正确的是
A.
是极性分子，分子中氮原子是在3个氢原子所构成的三角形的中心
B.
是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所构成的正方形的中心
C.
是极性分子，分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中间
D.
是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中间
【9题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A．N与3个H形成3个
键，孤电子对数为
，为三角锥形结构、极性分子，故A项错误；
B．
中C与4个
形成4个
键，孤电子对数为0，为正四面体形结构、非极性分子，故B项错误；
C．
中O与2个H形成2个
键，孤电子对数为
，为角形结构、极性分子，故C项正确；
D．
中C与2个O形成2个
键，孤电子对数为
，为直线形结构、非极性分子，故D项错误；
故选C。
10.根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是（ ）
选项
分子式
中心原子
杂化方式
价层电子对
互斥模型
分子或离子
的立体构型
A
SO2
sp
直线形
直线形
B
HCHO
sp2
平面三角形
三角锥形
C
NF3
sp2
四面体形
平面三角形
D
NH4+
sp3
正四面体形
正四面体形
A.AB.BC.CD.D
【10题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A、SO2中心原子杂化方式sp2，价层电子对互斥模型为平面三角形，含有一个孤电子对，分子的立体构型为V型结构，选项A错误；
B、HCHO分子中心原子杂化方式sp2，价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，选项B错误；
C、NF3分子中心原子杂化方式sp3，价层电子对互斥模型为四面体形，含有一个孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，选项C错误；
D、NH4+的中心原子杂化方式sp3，价层电子对互斥模型为正四面体形，没有孤电子对，离子的立体构型为正四面体形，选项D正确；
答案选D。
11.下列各组分子中，中心原子杂化轨道的类型和分子的空间构型均相同的是
A.SO3与BF3B.CH4与NH3C.CO2与NO2D.H2S与CCl4
【11题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A．SO3中中心原子的价层电子对数为：
3+
=3，故其中心原子S原子的杂化类型为sp2，空间构型为平面三角形，BF3中中心原子的价层电子对数为：
3+
=3，故其中心原子B原子的杂化类型为sp2，空间构型为平面三角形，A符合题意；
B．CH4中中心原子的价层电子对数为：
4+
=4，故其中心原子C原子的杂化类型为sp3，空间构型为正四面体形，NH3中中心原子的价层电子对数为：
3+
=4，故其中心原子N原子的杂化类型为sp3，空间构型为三角锥形，B不合题意；
C．CO2中中心原子的价层电子对数为：
2+
=2，故其中心原子C原子的杂化类型为sp，空间构型为直线形，NO2中每个氧原子含2对孤对电子；氮原子含1对孤对电子，氮原子与每个氧原子形成一个正常的共价键；氮原子与两个氧原子形成三电子三中心的大π键（3个原子各拿出1个电子成键），故NO2中中心原子的价层电子对数为3，故其中心原子N原子的杂化类型为sp2，空间构型为V形，C不合题意；
D．H2S中中心原子的价层电子对数为：
2+
=4，故其中心原子S原子的杂化类型为sp3，空间构型为V形，CCl4中中心原子的价层电子对数为：
4+
=4，故其中心原子C原子的杂化类型为sp3，空间构型为正四面体形，D不合题意；
故答案为：
A。
12.下列说法正确的是
A.稳定性：
HCl＜HBr
B.氯化钠和冰熔化时，化学键都被破坏
C.H2O2是既含极性键又含非极性键的共价化合物
D.NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能电离出离子，它们都是离子化合物
【12题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A.非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性Cl＞Br，则稳定性：
HCl＞HBr，A错误；
B.氯化钠熔化时离子键被破坏，冰熔化时化学键不变，破坏的是分子间作用力，B错误；
C.H2O2的电子式为
，因此是既含极性键又含非极性键的共价化合物，C正确；
D.NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能电离出离子，其中氢氧化钠和氯化铵中均含有离子键，都是离子化合物，硫酸分子中含有共价键，是共价化合物，D错误；
答案选C。
【点睛】明确化学键的含义和构成条件是解答的关键，注意化学键和化合物关系的判断，即含有离子键的化合物是离子化合物，只有共价键的化合物是共价化合物，这说明离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不能存在离子键。
13.下列说法正确的是
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.含有离子键的化合物一定是离子化合物
C.所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
D.在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：
1
【13题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包括引力和斥力，故A错误；
B．根据离子化合物的定义，含有离子键的化合物一定是离子化合物，故B正确；
C．氯化铝是根据化合物，金属与所有非金属之间不一定形成离子键，故C错误；
D．在化合物Na2O2中，阴离子是
，阴、阳离子的个数比为1∶2，故D错误。
答案选B。
14.关于氢键，下列说法正确的是
A.分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键
B.因为氢键的缘故，
熔沸点高
C.NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D.“可燃冰”甲烷水合物（CH4·8H2O）中CH4与H2O之间存在氢键
【14题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A.分子中有N、O、F原子，分子间不一定存在氢键，如含氮的氮气与含氢的氢气分子间不存在氢键，所以并不是所以有含有N、O、F的分子和含有氢原子的分子间都存在氢键，故A错误；
B.
中两个官能团靠得很近，形成分子内氢键，使熔沸点偏低；而
的两个官能团靠得较远，容易形成分子间氢键，使熔沸点偏高，故
比
的熔沸点高，故B正确；
C.NH3的稳定性很强，稳定性是由共价键的强度决定的，不是分子间氢键，氢键属于分子间作用力，主要影响物质的沸点，故C错误；
D.F、O、N等电负性大而原子半径较小的非金属原子可以与其他分子中的氢原子形成氢键，C-H键极性非常弱，不可能与水分子形成氢键。
可燃冰之所以存在，是因为高压下水分子通过氢键而形成笼状结构，笼状结构的体积与甲烷分子相近，刚好可以容纳下甲烷分子，故CH4与H2O之间不存在氢键，故D错误；
答案选B。
【点睛】氢键不是化学键，不会影响物质的稳定性，一般影响的是分子的物理性质。
另外只有非金属性很强的元素才能形成氢键，例如F、O、N等。
15.下列有关晶体的说法正确的是
A.任何晶体中都存在化学键
B.固体SiO2一定是晶体
C.分子晶体中共价键的键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高
D.X射线衍射法是区分晶体及非晶体的最可靠的科学方法
【15题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A．稀有气体属于单原子分子，稀有气体中不存在化学键，故A错误；
B．固体SiO2存在形态有结晶形和无定形两大类，无定形的SiO2不属于晶体，故B错误；
C．分子晶体的熔点和沸点与分子间作用力有关，与化学键无关，故C错误；
D．对固体进行X射线衍射实验是区分晶体及非晶体的最可靠的科学方法，故D正确；
选D。
16.下列叙述错误的是
A.沸点的高低：
Cl2>F2
B.硬度的大小：
Mg>Ca>K
C.熔点的高低：
Na>Mg>Al
D.晶格能的大小：
NaF>NaCl>NaBr>NaI
【16题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气分子间作用力大于氟气，所以沸点Cl2>F2，故A正确；
B．金属晶体的硬度与金属键有关，自由电子越多、半径越小金属键越强，硬度越大，硬度的大小Mg>Ca>K，故B正确；
C．金属晶体的熔点与金属键有关，自由电子越多、半径越小金属键越强，熔点越高，熔点的高低NaD．晶格能的大小与离子所带电荷、离子半径有关，离子所带电荷越多、离子半径越小晶格能越大，晶格能：
NaF>NaCl>NaBr>NaI，故D正确；
选C。
17.有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是
A.在
晶体中，距
最近的
有6个，距
最近且等距的
共12个
B.在
晶体中，每个晶胞平均占有4个
，
的配位数是4
C.
金刚石晶体中，每个碳原子被12个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面
D.该气态团簇分子的分子式为
或
，其晶体不导电
【17题答案】
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．氯化钠晶体中，距Na+最近且等距的Cl-是6个，即钠离子的配位数是6，距Na+最近且相等的Na+位于面心处，共有3×8/2=12个，A正确；
B．Ca2+位于晶胞顶点和面心，数目为8×1/8+6×1/2=4，即每个晶胞平均占有4个Ca2+，距离F-最近且等距的Ca2+有4个，即F-的配位数为4，B正确；
C．在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，最小的环为6元环，每个单键为3个环共有，则每个C原子连接4×3=12个六元环，晶胞中共平面的原子如图
，共4个，C正确；
D．该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4，该晶体为分子晶体，其中不含能自由移动的电子或离子，因此不能导电，D错误；
综上所述，说法错误的是D项，故答案为D。
18.已知NA是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法中错误的是
A.标准状况下，11.2L的12C18O中含有的中子数为8NA
B.含1mol碳原子的金刚石晶体中，含有C-C键的数目为2NA
C.含1mol碳原子的石墨烯（如图1）中，含有六元环的个数为0.5NA
D.720gC60晶体中含有0.5NA个晶胞（如图2，●表示C60分子）
【18题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A．已知1分子12C18O中含有的中子数为6+10=16，则标准状况下，11.2L的12C18O中含有的中子数为
=8NA，A正确；
B．已知金刚石晶体中每个碳原子与周围的4个碳原子以碳碳单键连接，故每个C实际能够形成的C-C键的数目为：
4×
=2个，则含1mol碳原子的金刚石晶体中，含有C-C键的数目为2NA，B正确；
C．由图可知，石墨烯中每个碳原子被周围的3个六元环共用，即每个六元环上实际含有的碳原子为：
6×
=2个，即平均2个碳原子可以形成一个六元环，则含1mol碳原子的石墨烯（如图1）中，含有六元环的个数为
=0.5NA，C正确；
D．由图2可知，每个晶胞中含有的C60的数目为：
=4个，720gC60晶体中含有
=0.25NA个晶胞（如图2，●表示C60分子），D错误；
故答案为：
D。
19.硼和镁可形成超导化合物。
如图所示是该化合物的晶体结构单元：
镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上、下面上还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为
A.MgBB.Mg3B2C.MgB2D.Mg2B3
【19题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】Mg原子处于晶胞顶点与面心上，顶点上Mg原子为6个晶胞共用，面心上的Mg原子为2个晶胞共用，B原子位于棱柱的侧棱上，为3个晶胞共用，故晶胞中Mg原子数目为
，B原子数目为
，Mg原子和B原子数目比为3：
2，则其化学式为Mg3B2，故选B；
答案选B。
20.钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为（0，0，0），B点为（
，0，
），下列说法中错误的是
A.配合物中Co2+价电子排布式为3d7
B.距离Co2+最近且等距的O2-的数目为6
C.C点的原子坐标参数为（
，
，
）
D.该物质的化学式为TiCoO2
【20题答案】
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．钴元素的原子序数为27，钴原子的价电子排布式为3d74s2，则配合物中Co2+离子的价电子排布式为3d7，故A正确；
B．由晶胞结构可知，距离Co2+最近且等距的O2-的数目为6，故B正确；
C．由A点的原子坐标参数为（0，0，0），B点为（
，0，
）可知，晶胞的边长为1，C点位于体心，则原子坐标参数为（
，
，
），故C正确；
D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的Ti4+离子的个数为8×
=1，位于体心上的Co2+离子的个数为1，位于面心上的O2—离子的个数为6×
=3，则该物质的化学式为TiCoO3，故D错误；
故选D。
第Ⅱ卷
二、非选择题（包括5小题，共60分）
21.现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。
请根据下列相关信息，回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C元素的第一至第四电离能如下：
I1=738kJ·mol-1I2=1451kJ·mol-1I3=7733kJ·mol-1I4=10540kJ·mol-1
D是前四周期中电负性最小
元素
E在周期表的第七列
（1）B元素基态原子中能量最高的电子的电子云在空间有_______个伸展方向，原子轨道呈_______形。
（2）E位于第_______族、_______区，该元素原子的核外电子排布式为_______。
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的电子排布图为
，该同学所画的电子排布图违背了_______。
（4）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：
_______。
（5）检验D元素的方法是_______，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：
_______。
【21题答案】
【答案】
（1）①.3②.哑铃
（2）①.ⅦB②.d③.1s22s22p63s23p63d54s2（或[Ar]3d54s2）
（3）泡利不相容原理（4）
（5）①.焰色反应②.当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量
【解析】
【分析】A、
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