上海市普陀区学年九年级下学期期中二模化学试题 答案和解析.docx
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上海市普陀区学年九年级下学期期中二模化学试题答案和解析
上海市普陀区【最新】九年级下学期期中（二模）化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．属于化学变化的是
A．聚沙成塔B．花香四溢C．铁棒生锈D．滴水成冰
2．能表示2个氮分子的是
A．2NB．N2C．2N2D．2molN2
3．地壳中含量最多的金属元素是
A．OB．CaC．FeD．Al
4．小球“
”和“
”分别是碳原子和氧原子的微观示意图，下列表示纯净物的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．NaClO中氯元素的化合价为
A．0B．+1C．+2D．+3
6．酸性最强的液体是
A．柠樣汁（2.0〜3.0）B．番茄汁（4.0〜4.4）
C．饮用水（6.5〜7.5）D．肥皂液（9.5〜10.5）
7．钠的焰色反应颜色呈
A．黄色B．紫色C．绿色D．红色
8．属于氮肥的是（）
A．K2CO3B．NH4NO3C．Ca（H2PO4）2`D．KCl
9．物质的俗称与化学式不相符合的是
A．生石灰CaOB．胆矶CuSO4・5H2O
C．纯碱NaOHD．熟石灰Ca（OH）2
10．下列化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
11．与水能形成乳浊液的是
A．菜油B．食盐C．味精D．白糖
12．与金刚石互为同素异形体的是
A．木炭B．石墨C．煤炭D．白磷
13．工业上用氢气冶炼金属钩，化学方程式是
，该反应的基本反应类型是
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
14．通过化学反应不能生成的是
A．一种新分子B．一种新原子C．一种新化合物D．—种新单质
15．关于物质的量的描述正确的是
A．物质的量是描述质量的单位
B．1mol任何物质均含有相同个数的粒子
C．任何物质都可用物质的量进行计量
D．1mol物质的质量就是该物质的摩尔质量
16．下列实验操作中，正确的是（）
A．
B．
C．
D．
17．要除去物质中的杂质（括号内为杂质）得到纯净物，所选用试剂和操作方法都正确的是（）
物质
选用试剂
操作方法
A
干燥的CO（CO2）
NaOH溶液
将气体缓缓通过NaOH溶液
B
CaCl2固体（CaCO3）
水
加足量的水溶解，过滤
C
CuSO4溶液（H2SO4）
CuO
加入过量CuO粉末，充分反应后，过滤
D
NaCl溶液（Na2CO3）
Ca（NO3）2溶液
加入过量Ca（NO3）2溶液，充分反应后，过滤
A．AB．BC．CD．D
18．与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氧化铜和氯化钡溶液均能发生反应的是（）
A．稀盐酸B．硫酸铜溶液C．稀硫酸D．二氧化碳
19．草酸（H2C2O4）在一定条件下受热会发生分解生成出H2O、CO、CO2，有同学为验证分解产物中CO、CO2这两种物质的存在情况，设计了如下图所示的三套装置，洗气瓶中装有澄清石灰水。
对于实验可行性说法正确的是（）
A．甲、乙可行B．乙、丙可行C．只有丙可行D．都可行
20．某溶液中含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中逐渐加入铁粉进行反应，有关反应过程说法正确的是（）
A．当溶液中溶质为三种时，金属单质的种类可能为三种
B．当溶液中溶质为两种时，金属单质的种类可能为两种
C．当溶液中溶质为一种时，金属单质的种类可能为一种
D．当溶液中溶质为一种时，金属单质的种类一定为两种
二、填空题
21．物质的性质需要辩证地去对待并加以利用：
①空气中二氧化碳含量过多，会造成______效应；请说出一条低碳环保的措施_____。
②干冰可以降温，这是利用了CO2______（选填“物理”“化学”）性质；写出CO2的另一种用途__________。
③工业上，CO2与H2出可以合成甲醇，甲醇（CH4O）由_______种元素组成.其分子中碳、氢原子个数比为_________；其中氧元素的质量分数是________。
1mol甲醇中约含有__________个C原子（用科学记数法表示）。
22．下图是A物质的溶解度曲线示意图，下表是B物质在不同温度时的溶解度表。
温度（°C）
B物质溶解度
（g/100g水）
0
32
20
35
40
40
60
45
80
55
①溶解度“表”和“图”各有优点，溶解度示意图的优点是__________。
50°C时，A物质的溶解度_________（选填“>”“<”“=”）B物质的溶解度。
②40°C时，向100g水中加入35gB物质，充分溶解后得到的是________（选填“饱和”、“不饱和”）溶液，此时溶液的质量分数为__________。
③20°C时，若要将质量分数为10%的A的不饱和溶液变为饱和溶液，写出两种可以采用的方法是__________、_____________。
④对于20°C的A溶液与80°C的B溶液质量分数的分析，正确的是________（选填编号）
a若两溶液的质量分数相等，则一定都为不饱和溶液
b若两溶液的质量分数相等，则B溶液一定为不饱和溶液
c若两溶液都为饱和溶液，则质量分数一定不相等
d若A溶液为饱和溶液，则两溶液的质量分数一定不相等
三、流程题
23．提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下：
温度（°C）
溶解度（g/100g水）
20
36.0
40
36.6
60
37.3
①操作III的名称是___________。
②溶解、蒸发均需使用玻璃棒搅拌。
溶解时搅拌的目的是_________,蒸发时搅拌的目的是_____________。
③溶解时，加入水的合适的量约为30mL,如果用水量只有20mL造成的后果是_______；若用水量为50mL造成的后果是___________。
24．某生活污水含有碎菜叶、泥沙，可能含有氯化钠和碳酸钠可溶性物质。
实验室对该污水过滤后进行检验并处理。
①成分检验。
为检验过滤后的水样中是否存在氯化钠、碳酸钠，某同学设计实验流程如下:
加入的稀酸可以是___________（选填“盐酸”或“硝酸”）。
写出生成白色沉淀的化学方程式：
_______________。
上述实验说明污水中_________（选填“存在”“不存在”）氯化钠、碳酸钠。
②污水处理。
排放的污水必须为中性或接近中性，为此实验过程中，需不断检验溶液的pH，使用pH试纸检验的方法是____________。
四、实验题
25．过氧化钠（Na2O2）可作为供氧剂。
兴趣小组同学查阅资料发现过氧化钠有如下性质:
a.与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；b.和水反应生成氢氧化钠和氧气。
实验目的：
验证过氧化钠能与二氧化碳反应，并检验生成的碳酸钠和氧气。
兴趣小组用如下装置进行实验，其中A处为CO2发生装置。
①A处二氧化碳气体的发生装置。
下列是实验室常用的仪器:
其中仪器c的名称是______。
组装二氧化碳发生装置时，仪器组合错误的是______（选填编号）。
甲acfh乙bcfg丙adfh丁bdeg
②A处装置中若反应消耗了0.1molCaCO3,则生成的CO2的质量是多少g?
（请根据化学方程式列式计算）____________。
③写出B处过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式____________。
④D中收集氧气的方法称为___________，检验试管中是氧气的方法是________。
⑤有同学认为应增加一个装置使整套实验装置更符合实验目的。
请你阐述需要增加的实验装置的作用是_________，以及添加的位置是__________。
⑥若要检验产物碳酸钠，取B中反应后样品进行实验，请完成下表中空白处的实验方法：
实验步骤
实验方法
现象或结论
一
加入足量的稀盐酸
_____________
二
______________
存在碳酸钠
参考答案
1．C
【详解】
A、聚沙成塔，无新物质生成，只是沙子聚少成多，属于物理变化，不符合题意；
B、花香四溢是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，从而花香四溢，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、铁棒生锈，有新物质铁锈生成，属于化学变化，符合题意；
D、滴水成冰，只是状态发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
2．C
【详解】
A、表示2个氮原子,错误；B、表示1个氮分子,错误；C、表示2个氮气分子,正确；D、表示2mol氮气,错误。
故选C。
3．D
【详解】
各元素在地壳中的含量依次为：
O、Si、Al、Fe、Ca。
含量最多的金属元素是铝元素。
故选D。
4．C
【详解】
A、图A是一种单质和一种化合物组成的混合物，故选项错误；
B、图B是一种单质和一种化合物组成的混合物，故选项错误；
C、图C是一种物质，属于纯净物，故选项正确；
D、图D是一种单质和两种化合物组成的混合物，故选项错误；
故选：
C。
5．B
【详解】
设氯元素化合价为x，根据化合价代数和为零，（+1）+x+（-2）=0，x=+1，故选：
B。
6．A
【详解】
pH＞7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH＜7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强，柠樣汁（2.0〜3.0）pH最小酸性最强，故选：
A。
7．A
【详解】
钠的焰色反应颜色呈黄色，故选：
A。
8．B
【详解】
A、K2CO3含钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、NH4NO3含氮元素，属于氮肥，符合题意；
C、Ca（H2PO4）2含磷元素，属于磷肥，不符合题意；`
D、KCl含钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选B。
9．C
【详解】
A、氧化钙俗称生石灰化学式CaO，正确。
B、五水合硫酸铜，俗称胆矶，化学式CuSO4・5H2O，正确。
C、纯碱是碳酸钠，化学式为Na2CO3，C错误。
D、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰化学式为Ca（OH）2，正确。
故选：
C。
10．A
【详解】
A、氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，
，正确。
B、碳酸钾和盐酸反应生成二氧化碳氯化钾和水，
，B错。
C、氧化铝和盐酸反应，生成氯化铝和水，化学方程式为
，故C错。
D、铁和硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为
，故D错。
故选：
A。
11．A
【详解】
A、菜油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，符合题意；
B、食盐溶于水，能形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
C、味精溶于水，能形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
D、白糖溶于水，能形成均一、稳定的溶液，不符合题意。
故选A。
12．B
【分析】
同素异形体，是指由同样的单一化学元素组成，但性质却不相同的单质。
【详解】
A、木炭的主要成分是碳，还含有其它杂质，属于混合物，不是单质，不符合题意；
B、石墨由碳元素组成，与金刚石互为同素异形体，符合题意；
C、煤炭的主要成分是碳，还含有其它杂质，属于混合物，不是单质，不符合题意；
D、白磷由磷元素组成，金刚石由碳元素组成，不符合题意。
故选B。
13．C
【详解】
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应。
属于置换反应。
故选C。
14．B
【详解】
化学反应的本质是有新物质生成，这种新物质可能是由分子组成，是一种新的分子，也可能是单质，也可能是化合物，但是根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故不能生成新的原子。
故选B。
15．B
【详解】
A、物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，表示物质所含微粒数（N）与阿伏加德罗常数（NA）之比，不符合题意；
B、1mol任何物质均含有相同个数的粒子，说法正确，符合题意；
C、物质的量用来表示微观粒子的数目，不能用来表示宏观物质，不符合题意；
D、质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol，两者不是相同的概念，不符合题意。
故选B。
16．B
【详解】
A、向试管中倒液体时，试管倾斜，试管口紧挨试剂瓶，标签朝向手心，瓶塞倒放，不符合题意；
B、向试管加入固体时，试管倾斜，把盛有药品的药匙小心送到试管底部，然后使试管立起来，符合题意；
C、用胶头滴管滴加液体时，滴管要竖直、悬空，不能把滴管伸入试管内，不符合题意；
D、使用量筒称量液体体积，读数时，视线要与凹液面的最低处齐平，不符合题意；故选B。
17．C
【详解】
A、干燥的一氧化碳中有二氧化碳，将混合气体通入氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，从而除去二氧化碳，但得到的一氧化碳不再干燥，不符合题意；
B、氯化钙固体中有碳酸钙，加水溶解，氯化钙溶于水，碳酸钙不溶于水，过滤之后，再蒸发即可得到氯化钙固体，不符合题意；
C、硫酸铜溶液中有硫酸，加入氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤之后，即可得到硫酸铜溶液，符合题意；
D、氯化钠溶液中有碳酸钠，加入过量硝酸钙溶液，硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和硝酸钠，虽然除去了碳酸钠，但引入了新的物质硝酸钠和硝酸钙，不符合题意。
故选C。
18．C
【分析】
氢氧化钠是碱，可以和酸、铜离子（可以产生沉淀的）、铵根离子（可以产生气体）、二氧化碳等物质反应；
碳酸钠可以和酸、氢氧化钙反应；
氧化铜可以和酸、一氧化碳、碳单质反应；
氯化钡可以和硫酸根离子、银离子反应。
综上所述，可以都反应的为有硫酸根而且属于酸的物质，即硫酸反应。
【详解】
A、盐酸不能和氯化钡反应，不符合题意；
B、硫酸铜不能和氧化铜反应，不符合题意；
C、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，符合题意；
D、二氧化碳不能和氧化铜、氯化钡反应，不符合题意。
故选C。
19．B
【详解】
甲装置，混合气体直接通入硬质玻璃管，黑色固体变为红色，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，气体再通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，但不确定开始混合气体中是否有二氧化碳，故不能验证分解产物中二氧化碳的存在；乙装置，先将混合气体通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中有二氧化碳，再通过硬质玻璃管，黑色固体变为红色，说明混合气体中有一氧化碳，能验证分解产物中一氧化碳、二氧化碳这两种物质的存在；丙装置比乙装置在硬质玻璃管后多了一个洗气瓶，也能验证分解产物中一氧化碳、二氧化碳这两种物质的存在，同时能够验证一氧化碳和氧化铜反应生成了二氧化碳；故选B。
20．B
【分析】
溶液中含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中逐渐加入铁粉，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。
当铁粉少量时，只能将部分银置换出来，则金属单质是银，溶液溶质是硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜；当铁粉少量时，恰好将银全部置换出来，则金属单质是银，溶液溶质是硝酸亚铁、硝酸铜；当铁粉少量时，只能将全部银和部分铜置换出来，则金属单质是银、铜，溶液溶质是硝酸亚铁、硝酸铜；当铁粉恰好反应时，将全部银和铜置换出来，则金属单质是银、铜，溶液溶质是硝酸亚铁；当铁粉过量时，将全部银和铜置换出来，则金属单质是银、铜、铁，溶液溶质是硝酸亚铁；
【详解】
A、根据分析可知，当溶液中溶质为硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜三种时，金属单质只能是银，不符合题意；
B、根据分析可知，当溶液中溶质为硝酸亚铁、硝酸铜两种时，金属单质可能是银，也可能是银和铜，符合题意；
C、根据分析可知，当溶液中溶质为硝酸亚铁一种时，金属单质可能是银和铜，可能是银、铜、铁，不符合题意；
D、根据分析可知，当溶液中溶质为硝酸亚铁一种时，金属单质可能是银和铜，可能是银、铜、铁，不符合题意。
故选B。
21．温室绿色出行（合理即可）物理灭火（合理即可）三1:
450%（0.5，
）
【详解】
①二氧化碳会导致温室效应，但不是大气污染物，低碳环保措施有植树造林、绿色出行等，故答案为：
温室；绿色出行；
②干冰可作制冷剂，主要是利用了干冰升华吸热，使周围温度降低，空气中水蒸气冷凝成水滴，利用了物理性质；CO2常见用途还有灭火等；故答案为：
物理；灭火；
③从CH4O的化学式可以看出，甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，而一个CH4O分子中有1个碳原子和4个氢原子，氧元素的质量分数
=
；1mol甲醇中含有1molC原子，1molC原子的个数约为
；故答案为：
三；1：
4；50%（0.5，
）；
。
【点睛】
解答本题需熟悉常见物质的性质和用途，平时要注意基础知识的积累，③小题注意元素质量分数的计算公式。
22．变化趋势明显（合理即可）>不饱和25.9%蒸发溶剂加入A物质bc
【详解】
①溶解度示意图的优点是：
变化趋势比较明显；
由溶解度曲线可知，50℃时，A的溶解度大于50g，而该温度下，B的溶解度小于45g，故50°C时，A物质的溶解度＞B物质的溶解度；
②40°C时，B的溶解度是40g，即该温度下，100g水中最多能溶解40gB物质，故该温度下，向100g水中加入35gB物质，35gB物质能全部溶解，形成的是不饱和溶液；
此时溶液的溶质质量分数为：
；
③20℃，若要将质量分数为10%的A的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取加入A物质和蒸发溶剂的方法；
④a、20°C时A的溶解度小于80°C时B的溶解度，若两溶液的质量分数相等，则A可能为饱和溶液，B一定是不饱和溶液，不符合题意；
b、20°C时A的溶解度小于80°C时B的溶解度，若两溶液的质量分数相等，则A可能为饱和溶液，B一定是不饱和溶液，符合题意；
c、20°C时A的溶解度小于80°C时B的溶解度，若两溶液都为饱和溶液，根据饱和溶液溶质质量分数=
，则它们的溶质质量分数一定不相等，符合题意；
d、20°C时A的溶解度小于80°C时B的溶解度，若A为饱和溶液，B为不饱和溶液，则它们的溶质质量分数可能相等，不符合题意。
故选bc。
23．过滤加速溶解均匀受热，避免液体飞溅氯化钠无法完全溶解水量过多，蒸发耗时太长
【详解】
①操作III是将固体和液体分离，故名称是过滤。
②溶解、蒸发均需使用玻璃棒搅拌。
为了加快固体溶解，需要用玻璃棒搅拌，故溶解时搅拌的目的是加速溶解,为了蒸发时使液体均匀受热，防止液体飞溅，需要用玻璃棒搅拌，故蒸发时搅拌的目的是均匀受热，避免液体飞溅。
③溶解时，加入水的合适的量约为30mL,如果用水量只有20mL造成的后果是氯化钠无法完全溶解；若用水量为50mL造成的后果是水量过多，蒸发耗时太长。
24．硝酸
存在用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照
【详解】
①该实验的目的是检验过滤后的水样中是否存在氯化钠、碳酸钠，碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳，有气泡产生，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，为了不影响氯化钠的检验，加入的酸不能含氯离子，故加入的酸可以是硝酸；
生成白色沉淀是氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，该反应的化学方程式为：
；
加入硝酸，产生气体，碳酸钠能与硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，故存在碳酸钠，加入硝酸银产生白色沉淀，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，说明存在氯化钠，故上述实验说明污水中存在碳酸钠、氯化钠；
②pH试纸检验pH：
用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照。
25．长颈漏斗丁4.4g
排水法带火星的木条伸入试管内，木条复燃干燥在AB装置之间有气泡生成将气体导入澄清石灰水中
【详解】
①仪器c的名称是：
长颈漏斗；
甲：
a、锥形瓶：
反应容器；c：
长颈漏斗：
用于添加稀盐酸；f：
由于有长颈漏斗，需要双孔塞；h：
导管，组装正确，不符合题意；
乙：
b：
试管：
反应容器；c：
长颈漏斗：
用于添加稀盐酸；f：
由于有长颈漏斗，需要双孔塞；g：
带止水夹的导管，组装正确，该装置可以控制反应的发生和停止，不符合题意；
丙：
a：
锥形瓶：
反应容器；d：
分液漏斗：
用于添加稀盐酸；f：
由于有分液漏斗，需要双孔塞；h：
导管，组装正确，该装置可以控制反应速率，不符合题意；
丁：
b：
试管：
反应容器；d：
分液漏斗：
用于添加稀盐酸；e：
由于有导管和分液漏斗，应用双孔塞，不是单孔塞；g：
带止水夹的导管，组装错误，符合题意。
故选丁；
②CaCO3的质量：
0.1mol×100g/mol=10g
设生成的CO2的质量是x。
x=4.4g
答：
生成CO2的质量是4.4g；
③过氧化钠能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为：
；
④D中收集氧气的方法是：
排水法；
氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，常用带火星木条检验氧气。
检验试管中是氧气的方法是：
带火星的木条伸入试管内，木条复燃，说明是氧气；
⑤该实验的目的是：
验证过氧化钠能与二氧化碳反应，并检验生成的碳酸钠和氧气，但是碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳中携带着水蒸气，过氧化钠也能与水反应生成氢氧化钠和氧气，也能使带火星的木条复燃，故应在A、B之间增加一个干燥装置，除去水蒸气，故填：
干燥、在A、B装置之间；
⑥要检验产物碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，然后验证生成的气体是二氧化碳即可，故加入足量稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，实验现象为：
有气泡产生；将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则存在碳酸钠。
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