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化学溶液
九年级化学溶液练习题
1.（2017-2018鼓楼区•期末）常温下，在15g氯化钠中加入85g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（ ）
A．17.5%B．15%C．25%D．33.3%
答案：
B
2.（2017-2018联合体•期末）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解性曲线如图，下列说法中正确的是（ ）
A．甲的溶解度比乙大
B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：
5
C．t2℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大
答案：
C
3.（2017-2018联合体•期末）为增大二氧化碳的溶解度，可采用的方法是（ ）
A．增加溶剂B．减少溶剂C．升高温度D．增大压强
4.（2017-2018联合体•期末）t1℃时，将等质量硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
则下列说法不正确的是（ ）
A．t1℃时氯化钾的溶解度大于硝酸钾
B．烧杯②中上层清液一定是t1℃时硝酸钾的饱和溶液
C．t1℃时将烧杯①中溶液倒入②中充分搅拌后，烧杯②中一定还有固体剩余
D．将温度升高到t2℃，两烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等（不考虑水的蒸发）
答案：
C
5.（2017-2018玄武区•期末）打开汽水瓶瓶盖，当大量气泡逸出后，下列说法错误的是（ ）
A．瓶中溶液的溶质减少
B．瓶中CO2气体的溶解度减小
C．瓶中溶液的质量减小
D．瓶中溶液是CO2的不饱和溶液
答案：
B
6.（2016-2017溧水区•期末）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图，下列叙述正确的是
A．甲的溶解度比乙的大
B．升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液
C．t1℃时，甲和乙溶液中溶质质量分数一定相等
D．t2℃时，相同质量的甲和乙，分别加入到100g水中，溶解掉的甲一定比乙多
答案：
B
7.（2016-2017秦淮区•期末）20℃时，取氯酸钾、硝酸钾、氯化钠、蔗糖各10g，分别加入50g水中（相关溶解度数据见下表），充分溶解后有固体剩余的是
物质
氯酸钾
硝酸钾
氯化钠
蔗糖
20℃时溶解度/g
7.4
31.6
36.0
203.9
A．氯酸钾B．硝酸钾C．氯化钠D．蔗糖
答案：
A
8.（2015-2016江宁区•期末）如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）．下列说法正确的是（ ）
A．三种物质溶解度大小依次为：
乙＞丙＞甲
B．将温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量比乙多
C．若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯
D．将温度由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：
乙＞丙＞甲
答案:
C
9.（2015-2016高淳区•期末）甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（）
A．50℃时，甲的溶解度为60
B．P点表明甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等
C．30℃时，100g甲的饱和溶液中含甲40g
D．将等质量的甲、乙饱和溶液分别由50℃降温至30℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大
答案：
D
10.（2015-2016秦淮区•期末）
A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A．t1℃时，A的饱和溶液和C的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，将50gA加入50g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶2
C．将t2℃时A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数B＞A=C
D．要使C的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用升温的方法
答案：
B
11.（2015-2016溧水区•期末）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解性曲线如图，下列说法中不正确的是（ ）
A．t2℃时，甲、乙的溶解度相等
B．升高温度可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
C．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：
5
D．当甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
答案：
C
12.（2017-2018玄武区•期末）人类的日常生活和工农业生产离不开水和溶液。
请回答下列问题：
（1）如图所示，三个实验分别用到水。
请回答：
①实验A中热水的作用是提供热量和 。
②实验B能说明CO2可溶于水，同时发生的化学反应方程式为 。
③实验C，滴加水后看到U型管中 （填“左边”或“右边”）液面升高。
（2）如图D是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：
①t1℃时，甲的溶解度是 。
②下列说法一定正确的是
A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等
C．常温下，乙易溶于水
D．从t2℃降至t1℃，甲、乙溶液中均有晶体析出
③某同学设计的鉴别甲、乙固体的方案如下：
t2℃时，取4.0g甲和4.0g乙分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL），用玻璃棒充分搅拌后，观察现象。
你认为此方案是否可行？
并说明理由 。
④甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：
加水溶解，蒸发浓缩， ，然后过滤。
答案：
隔绝氧气；CO2+H2O=H2CO3；左边；20g；BC；可行，t2℃时4g甲能溶解在10g水中形成溶液，而4g乙不能全部溶解在10g水中形成溶液；降温结晶；
13.（2017-2018秦淮区•期末）生命必需的水在化学中用途广泛。
（1）电视节目《荒野求生》中的生命吸管（如图1所示），是一种将污水净化为饮用水的吸管装置，可以出去99.3%的细菌和病毒，但难以出去汞等金属离子。
野外环境中很多地下水含较多 称为硬水；生命吸管中活性炭 （“能”或“不能”）使硬水软化。
家庭中使硬水软化一般采取 方法。
（2）配制1000g质量分数是16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为 ，水的体积为 mL（水的密度近似看作1g/mL）。
（3）图2是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系 。
②t1℃时，完全溶解5g丙物质至少需要水 g。
③t2℃时，将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的 溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用图2中 点（填“a”“b”“c”）表示。
④将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述不正确的是
A．都是饱和溶液B．溶剂质量：
甲＜丙
C．析出固体质量：
甲＞丙D．溶质质量分数：
甲=丙。
答案：
可溶性钙镁化合物；不能；煮沸；160g；840；乙＞甲=丙；25；不饱和；b；ABD；
14.（2017-2018鼓楼区•期末）水是生命的源泉。
（1）净化水常用的方法有沉淀、过滤等，活性炭在净水器中能起到过滤和 的作用。
（2）下列洗涤方法中，利用乳化原理的是 。
A．用洗涤精清洗衣服上的油污B．用酒精洗去试管中的碘C．用汽油清洗油渍
（3）要将一瓶接近饱和石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下的方法。
其中可行的是 （填序号）
①加入CaO②加入Ca（OH）2③升高温度④降低温度
（4）如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题
①t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为：
甲 乙（填“＞”、“＜”或“=”）。
②要从乙的饱和溶液中获得较多的晶体，宜采用的结晶方法是 结晶。
③t1℃，取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是 （填“甲”或“乙”）。
（5）如图2是小明配制50.0g质量分数为18%的蔗糖溶液的实验操作示意图：
①配制上述溶液，小明需要称取蔗糖 g
②用图2所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。
A．DECABB．ECADBC．EDABC
③认真观察，改正图中的错误操作 。
答案：
吸附；A；①②③；=；蒸发；甲；9.0；B；C中砝码放右盘，蔗糖放左盘，并用称量纸称量；19．酒精；增大可燃物与氧气的接触面积；CH4+2O2
CO2+2H2O；隔离可燃物；
15.（2017-2018溧水区•期末）如图是实验室配制一定溶质质量分数的KNO3溶液的流程图。
请回答：
（1）计算：
用托盘天平应称量 gKNO3。
（2）称量：
若称量KNO3固体时指针向左偏转，则应 （填字母），直到天平平衡。
A．增加砝码 B．移动游码 C．减少KNO3固体 D．增加KNO3固体
（3）量取：
量取水时，应选择 （填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒。
（4）溶解：
若KNO3已结块，为了较快地溶解，合理的方法有 （填数字序号）。
①将硝酸钾研碎②用热水溶解③加入更多的水④用玻璃棒搅拌
答案：
17．7.5；C；50mL；①②④；
16.（2016-2017玄武区•期末）水是一种重要的资源。
（1）硬水是指含有较多▲的水，在生活中常
采用▲的方法降低水的硬度。
（2）右图为污水处理过程的示意图。
一级处理中，
“格栅”可除去水中大块悬浮物，相当于化学实验操作中的▲；
“沉砂池”和“初沉池”可用来分离污水中的杂质，该杂质是▲性杂质。
（3）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示，回答下列问题：
在▲℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等；
将t1℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到20℃，
析出固体质量较少的是▲（填“甲”或“乙”）；
（4）向一定量澄清的石灰水中加入少量生石灰，溶液立即变浑浊，可能的原因是▲。
A．空气中的二氧化碳与石灰水反应生成了难溶物质
B．生石灰与水反应消耗了水，溶剂减少，有溶质析出
C．原石灰水已经饱和，生石灰与水反应的产物不能继续溶解
D．生石灰与水反应放热，溶液温度升高，溶质的溶解度降低
答案：
（1）可溶性钙镁化合物煮沸
（2）过滤不溶（3）20乙（4）BCD
17.（2016-2017求真中学•期末）如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t1℃时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解度（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是 物质。
（3）t2℃时，把100g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）
（4）t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用 的方法（任写一种）使它变为饱和溶液。
答案：
=；乙；饱和；降温（合理答案均可）；
18.（2016-2017江宁区•期末）根据如表回答问题：
温度（℃）
20
40
50
60
80
溶解度g
NaCl
36.0
36.6
37.0
37.3
38.4
NH4Cl
37.2
45.8
50.4
55.2
65.6
KNO3
31.6
63.9
85.5
110
169
（1）20℃时，溶解度最大的物质是 ．
（2）40℃时，100g水中最多溶解NaCl g．
（3）甲是80℃含有110g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到20gKNO3固体．
①丁溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液．
②对以上过程的分析，正确的是 （填字母）．
A．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变
B．乙种溶质与溶剂的质量比为169：
100
C．开始析出KNO3固体的温度在40℃至50℃之间
D．甲溶液的质量等于161.6g．
答案：
氯化铵；36.6；饱和；AD；
19.（2016-2017秦淮区•期末）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）硬水是指含有较多▲的水。
生活中常采用▲的方法降低水的硬度。
（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲、乙的溶解度大小：
甲▲乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②要从含有少量乙的甲溶液中得到较多的甲，通常可采用
▲的方法（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
③等质量的甲、乙分别配成t2℃时的饱和溶液，需要水的质量：
甲▲乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）若用溶质质量分数为8%的NaCl溶液和蒸馏水来配制100g溶质质量分数为3%的NaCl溶液，则所需8%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为▲。
答案：
（1）可溶性钙、镁化合物煮沸
（2）
＝
降温结晶
＜（3）3︰5
20.（2016-2017高淳区•期末）根据下表回答问题：
温度（℃）
20
40
50
60
80
溶解度
（g）
NaCl
36.0
36.6
37.0
37.3
38.4
NH4Cl
37.2
45.8
50.4
55.2
65.6
KNO3
31.6
63.9
85.5
110
169
（1）20℃时，溶解度最大的物质是▲。
（2）40℃时，100g水中最多溶解NaCl▲g。
甲乙丙丁
过滤
20℃
10g水
恒温蒸发
降温至
20gKNO3固体
（3）甲是80℃含有110g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到20gKNO3固体。
①丁溶液为▲（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②对以上过程的分析，正确的是▲（填字母）。
A．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变
B．乙中溶质与溶剂的质量比为169∶100
C．开始析出KNO3固体的温度在40℃至50℃之间
D．甲溶液的质量等于161.6g
答案：
（1）NH4Cl
（2）36.6（3）①饱和②AD（多选、少选或错选均不得分）
21.（2016-2017高淳区•期末）实验室欲配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液．请回答下列问题；
（1）配制步骤
①计算：
需氯化钠固体 g
②称量：
将氯化钠放左盘，砝码放右盘，调整游码至天平平衡
③量取：
应该选用 mL规格的量筒（50mL或100mL）
④溶解：
将氯化钠固体溶于水，用 搅拌，使氯化钠全部溶解
⑤装瓶：
把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签，放入试剂柜中．请在装有所配制溶液的试剂瓶（如图所示）标签上标明相应的信息．
（2）在配制过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于6%的可能原因是
①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③用托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；⑤氯化钠固体不纯．
（3）小明用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液．
①配制步骤为：
计算、量取、 、装瓶贴标签．
②需要6%的氯化钠溶液 mL．（结果取整数）
答案：
3；50；玻璃棒；②③④⑤；溶解；24；
22.（2016-2017高淳区•期末）水和溶液在生活、生产中有着重要的作用。
（1）洗衣服时发现肥皂不易产生泡沫且易起浮渣，说明所用的水是 ▲ （选填“硬水”或“软水”）。
（2）右图所示的简易净水器中，小卵石、石英砂、活性炭均能起到 ▲ 的作用。
（3）氯化钠在水溶液中是以▲的形式存在。
要把50g质量分数为9%的氯化钠溶液稀释为质量分数为0.9%的生理盐水，需要水的质量为▲g。
（4）硝酸钾在不同温度时的溶解度见下表：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
21
32
46
64
86
110
138
下图A、B、C、D四个烧杯中分别盛有100g水，40℃时向其中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解。
▲ 中的液体是饱和溶液（选填字母）。
②为了使A、B烧杯中没有溶解的固体恰好溶解，40℃时向A烧杯中加适量的水，将B烧杯中的物质升温至50℃，此时B烧杯中溶液的质量为 ▲g，A烧杯中溶液的溶质质量分数 ▲B烧杯中溶液的溶质质量分数（选填“＞”、“＝”或“＜”）。
答案：
（1）硬水
（2）过滤（3）离子（或钠离子、氯离子，或Na+、Cl−）450
（4）①ABC②186＜
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