初中常见物质的性质.docx

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初中常见物质的性质

初中常见物质的性质

一、氧气

（1）氧气的化学性质：

特有的性质：

支持燃烧，供给呼吸

（2）氧气与下列物质反应现象

物质

现象及反应式

碳

在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放热。

C?

+?

O2?

?

?

CO2

硫

在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，

产生有刺激性气味的气体，放热。

S?

+?

O2?

?

?

SO2

磷

产生大量白烟，放热。

4P?

+?

5O2?

2P2O5

铁

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4），放热。

3Fe?

+?

2O2Fe3O4

镁

发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，放热。

2Mg?

+?

O2?

2MgO

4Al?

+?

3O2?

2Al2O3

铝

石蜡

在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放热。

二、水

⑴物理性质：

在通常的情况下，水是无色、无味的液体，在4OC时密度最大，为1g/cm3。

⑵化学性质：

①通电分解2H2O2H2↑+O2↑

②水+某些金属氧化物→碱（可溶性碱），如：

H2O+CaO==Ca（OH）2

③水可遇某些非金属氧化物→酸，如：

H2O+CO2==H2CO3

石灰、氢氧化钠固体、铁粉。

　　（白色）　　　　（蓝色）

三、氢气H2

1、物理性质：

密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）

2、化学性质：

⑴可燃性（用途：

高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H2+O22H2O（点燃前，要验纯）

现象：

发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生。

（验纯方法：

用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住管口，移近火焰点火，若听到轻微的爆鸣声，则纯净。

）

⑵　还原性：

（用途：

冶炼金属）H2＋CuOCu+H2O　现象：

黑色粉末变红色，试管口有水珠生成。

步骤:

①先通氢气，②后加热；③反应完毕，停止加热，④继续通氢气冷却。

）

（小结：

既有可燃性，又有还原性的物质有：

H2、C（固体）、CO。

）

四、碳的几种单质

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。

可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：

碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：

分子的构成不同。

3、无定形碳：

由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有：

木炭、活性炭、炭黑、焦炭等。

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，用来吸附有毒气体、有异味的气体和色素等；炭黑用来制墨水，用来加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性；焦炭用于冶铁。

单质碳的化学性质：

单质碳的物理性质各异，,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的稳定性强：

用碳写的字或画的画可保存多年而不褪色。

2、可燃性：

完全燃烧（氧气充足）C+O2CO2不完全燃烧（氧气不充足）：

2C+O22CO

3、还原性：

C+2CuO2Cu+CO2↑（置换反应）2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑应用：

冶金工业

现象：

黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

五、二氧化碳

1、物理性质：

无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质:

⑴一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

⑵与水反应生成碳酸：

CO2+H2O＝H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解

⑶能使澄清的石灰水变浑浊：

CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O（本反应用于检验二氧化碳）。

⑷与灼热的碳反应：

C+CO22CO

（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）

六、一氧化碳

1、物理性质：

无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：

吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质:

（H2、CO、C具有相似的化学性质：

①可燃性②还原性）

⑴可燃性：

2CO+O22CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

H2燃烧的火焰是：

发出淡蓝色的火焰。

CO燃烧的火焰是：

发出蓝色的火焰。

CH4燃烧的火焰是：

发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：

H2、CO、CH4可燃性的气体：

看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

（水煤气：

H2与CO的混合气体C+H2OH2+CO）

⑵还原性：

CO+CuOCu+CO2（注：

不是置换反应）应用：

冶金工业

现象：

黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（现象：

红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。

）

七、两种绿色能源：

沼气、乙醇。

⑴沼气的主要成分：

甲烷。

甲烷的化学式：

CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

物理性质:

无色、无味的气体、,密度比空气小、,极难溶于水。

化学性质:

可燃性CH4+2O2CO2+2H2O（发出蓝色火焰）

⑵乙醇（俗称:

酒精：

化学式:

C2H5OH）

化学性质：

可燃性C2H5OH+3O22CO2+3H2O

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！

乙醇汽油：

优点：

⑴节约石油资源⑵减少汽车尾气⑶促进农业发展⑷乙醇可以再生

八、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

⑴镁在空气中燃烧：

2Mg?

+?

O2?

2MgO　　⑵铁在氧气中燃烧：

3Fe?

+?

2O2Fe3O4

⑶铜在空气中受热：

2Cu?

+?

O2?

?

2CuO　　⑷铝在氧气中燃烧：

4Al?

+?

3O2?

2Al2O3

2、金属+酸→盐+H2↑（Ｈ前金属，无氧化性酸）

⑴⑵.镁分别跟稀盐酸、稀硫酸反应（镁与稀盐酸、稀硫酸反应较快）：

⑴Mg+?

2HCl＝MgCl2?

+?

H2↑；⑵Mg?

+?

H2SO4＝MgSO4?

+?

H2↑

⑶⑷.铝分别跟稀盐酸、稀硫酸反应（铝与稀盐酸、稀硫酸反应较快）：

⑶2Al?

+?

6HCl?

＝2AlCl3?

+?

3H2↑；⑷2Al?

+3H2SO4?

＝Al2（SO4）3?

+3H2↑

⑸⑹锌分别跟稀盐酸、稀硫酸反应（锌与稀盐酸、稀硫酸反应速度适中，实验室制取氢气时用锌最好）：

⑸Zn?

+?

2HCl?

＝?

ZnCl2?

+?

H2↑（盐酸有挥发性）；⑹Zn?

+?

H2SO4?

＝ZnSO4?

+?

H2↑（稀硫酸不挥发，此反应制氢气最好）

⑺⑻铁分别跟稀盐酸、稀硫酸反应（铁与稀盐酸、稀硫酸反应较慢）：

⑺Fe?

+?

2HCl＝?

FeCl2?

+?

H2↑；⑻Fe?

+?

H2SO4＝FeSO4?

+?

H2↑

3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：

“前换后，盐可溶”；K、Ba、Ca、Na特殊。

）

Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4（“湿法冶金”原理）；Cu?

+2AgNO3?

＝?

Cu（NO3）2?

+?

2Ag

九、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

“纯净”：

无色液体（仍是混合物）

工业用盐酸：

黄色（含Fe3+）

无色粘稠、油状液体

气味

有刺激性气味

无

特性

挥发性（敞口置于空气中，瓶口有白雾）

吸水性脱水性

强氧化性腐蚀性

用途

金属除锈

制造药物

人体中含有少量盐酸，助消化

金属除锈

浓硫酸作干燥剂

生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：

酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

⑴与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

⑵金属+酸→盐+氢气　Zn?

+?

H2SO4?

＝?

ZnSO4?

+?

H2↑

⑶金属氧化物+酸→盐+水　　

Fe2O3?

+?

6HCl?

＝?

2FeCl3?

+?

3H2O；Fe2O3?

+?

3H2SO4?

＝?

Fe2（SO4）3?

+?

3H2O

⑷碱+酸→盐+水

H2SO4?

+?

2NaOH?

＝?

Na2SO4?

+?

2H2O；3HCl?

+?

Al（OH）3＝AlCl3?

+?

3H2O（治疗胃酸过多）

⑸盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件，若为H2CO3,，则分解为CO2和H2O）

CaCO3?

+?

2HCl＝?

CaCl2?

+?

H2O?

+?

CO2↑；Na2CO3?

+H2SO4?

＝Na2SO4?

+H2O?

+CO2↑

（CO32—的检验，要将产生的气体通入澄清的石灰水中）

HCl?

+?

AgNO3?

＝?

AgCl↓?

+?

HNO3?

（Cl—的检验，要加入稀?

HNO3?

）

H2SO4?

+?

BaCl2?

＝BaSO4↓+?

2HCl；H2SO4?

+?

Ba（NO3）2＝BaSO4↓+?

2HNO3（SO42—的检验，要加入稀?

HNO3?

）

十、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠

氢氧化钙

颜色、状态

白色固体，极易溶于水（溶解放热）

白色粉末，微溶于水

俗名

烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）

熟石灰、消石灰

制法

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

CaO+H2O==Ca（OH）2（放热）

用途

氢氧化钠固体可用作中性或碱性气体的干燥剂。

碱石灰干燥剂就是NaOH和CaO的混合物。

化工原料：

制肥皂、造纸。

去除油污：

炉具清洁剂中含有氢氧化钠。

工业：

制漂白粉。

农业：

改良酸性土壤、配波尔多液。

建筑：

砌砖、抹墙。

2、碱的通性（具有通性的原因：

离解时所生成的阴离子全部是OH－）

⑴碱溶液与酸碱指示剂的反应：

碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

⑵非金属氧化物+碱→盐+水

Ca（OH）2?

+?

CO2?

==?

CaCO3?

↓+?

H2O（二氧化碳的检验、Ca（OH）2?

用作建材的反应）；

2NaOH?

+?

CO2?

?

＝Na2CO3?

+?

H2O；2NaOH?

+?

SO2?

?

==Na2SO3?

+?

H2O（含二氧化硫的废气处理）

Ca（OH）2?

+?

SO2?

＝?

CaSO3↓+?

H2O（含二氧化硫的废气处理）

⑶酸+碱→盐+水

H2SO4?

+?

2NaOH?

＝?

Na2SO4?

+?

2H2O；3HCl?

+?

Al（OH）3＝AlCl3?

+?

3H2O（治疗胃酸过多）

⑷盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件,若为NH3.H2O，则分解为NH3和H2O）

Ca（OH）2?

+?

Na2CO3?

＝CaCO3↓+?

2NaOH；2NaOH?

+?

CuSO4?

＝Cu（OH）2↓?

+?

Na2SO4；

6NaOH?

+?

Fe2（SO4）3?

==?

2Fe（OH）3↓+?

3Na2SO4；2NaOH?

+（NH4）2SO4?

==3Na2SO4?

+2NH3↑+2H2O；（NH4＋的检验，用润湿的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝。

）

十一、常见的盐

定义：

能解离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物

物质

俗称

物理性质

用途

氯化钠

NaCl

食盐

白色粉末，

水溶液有咸味，

溶解度受温度

影响不大

⑴作调味品

⑵作防腐剂

⑶消除积雪（降低雪的熔点）

⑷农业上用NaCl溶液来选种

⑸制生理盐水（0.9%NaCl溶液）

Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换

Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲

碳酸钠

Na2CO3

纯碱（因水溶液呈碱性）苏打

白色粉末状固体，易溶于水

用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

碳酸氢钠

NaHCO3

小苏打

白色晶体，

易溶于水

制糕点所用的发酵粉

医疗上，治疗胃酸过多

碳酸钙

CaCO3

大理石、石灰石的主要成分

是难溶于水的白色固体

可作作补钙剂。

石灰石、大理石作作建筑材料、也用于工业和实验室制取二氧化碳。

备注

1.碳酸钠和碳酸氢钠溶液呈碱性。

2.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

3.NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

4.Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑（治疗胃酸过多）。

5.CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

6.Ca（OH）2?

+?

Na2CO3?

＝CaCO3↓+?

2NaOH（纯碱制烧碱）

１、盐+金属→新金属＋新盐（只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

极活泼的K、Ba、Ca、Na特殊。

）Fe?

+?

CuSO4?

＝?

FeSO4?

+?

Cu；Fe?

+2AgNO3?

＝Fe（NO3）2?

+?

2Ag。

２、酸＋盐→新盐＋新酸（若新酸为H2CO3，则分解为CO2↑+H2O。

必须有沉淀或气体或水生成。

）

CaCO3?

+?

2HCl＝?

CaCl2?

+?

H2O?

+?

CO2↑；Na2CO3?

+H2SO4?

＝Na2SO4?

+H2O?

+CO2↑

（CO32—的检验，要将产生的气体通入澄清的石灰水中）

HCl?

+?

AgNO3?

＝?

AgCl↓?

+?

HNO3?

（Cl—的检验，要加入稀?

HNO3?

）

H2SO4?

+?

BaCl2?

＝BaSO4↓+?

2HCl；H2SO4?

+?

Ba（NO3）2＝BaSO4↓+?

2HNO3（SO42—的检验，要加入稀?

HNO3?

）

３、盐＋碱→新盐＋新碱[反应物中的碱和盐必须是溶液，即碱中只有NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2能与某些盐反应，其它不溶性碱不能。

生成物中的碱和盐至少有一种是沉淀。

若新碱为NH3.H2O，则分解为NH3↑+H2O]

H2SO4?

+?

2NaOH?

＝?

Na2SO4?

+?

2H2O；3HCl?

+?

Al（OH）3＝AlCl3?

+?

3H2O（治疗胃酸过多）；

Ca（OH）2?

+（NH4）2SO4?

＝CaSO4?

+2NH3↑+2H2O（铵盐氮肥的检验）。

４、盐+盐→两种新盐（反应物中的两种盐必须是溶液，生成物中的两种盐至少有一种是沉淀。

）

AgNO3+NaCl?

?

＝?

AgCl↓+NaNO3（Cl—的检验，要加入稀?

HNO3?

）；

BaCl2?

+Na2SO4?

＝BaSO4↓?

+?

2NaCl?

；Ba（NO3）2+MgSO4?

＝BaSO4↓?

+?

Mg（NO3）（SO42—的检验，要加入稀?

HNO3?

）；?

BaCl2?

+?

Na2CO3?

＝BaCO3↓+?

2NaCl；CaCl2?

+?

Na2CO3?

＝CaCO3↓+?

2NaCl.

注：

复分解反应的条件：

当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

②常见沉淀：

AgCl↓；BaSO4↓；Cu（OH）2↓；Fe（OH）3↓；Mg（OH）2↓；BaCO3↓；CaCO3↓

生成气体：

H+与CO32－；NH4+与OH－生成水：

H+与OH－

反应实质：

离子结合成↓或↑或H2O。

生成水：

H+与OH－；H+与金属氧化物；OH－+与非金属氧化物；H+与CO32－；NH4+与OH－等。

生成↑和H2O：

H+与CO32－（生成CO2↑和H2O；NH4+与OH－（生成NH3↑和H2O）

生成↓：

Ag+与Cl－（生成AgCl↓）；Ba2+与CO32－和SO42－（生成BaCO3↓和BaSO4↓）；Ca2+与CO32－（生成CaCO3↓）；OH－与Mg2+或Cu2+或Fe3+（生成Mg（OH）2↓、Cu（OH）2↓和Fe（OH）3↓）……