初中常见化合物化学式汇总汇总汇总.docx

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初中常见化合物化学式汇总汇总汇总

初中化学根底知识梳理宋辉婵

初中常见化合物化学式

1、常见的酸：

无氧酸：

氢氯酸HCl〔盐酸〕氢硫酸H2S氢氟酸HF

含氧酸：

硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3氯酸HClO3

磷酸H3PO4亚硫酸H2SO3

有机酸：

乙酸〔醋酸〕CH3COOH

2、常见碱的化学式：

可溶性碱:

氢氧化钾KOH氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca（OH）2

氢氧化钡Ba（OH）2氢氧化铵〔氨水〕NH3·H2O

不溶性碱：

氢氧化铜Cu（OH）2氢氧化亚铁Fe（OH）2

氢氧化镁Mg（OH）2氢氧化铝Al（OH）3

3、常见盐的化学式：

硝酸盐：

硝酸钾KNO3硝酸钠NaNO3硝酸铵NH4NO3

硝酸铜Cu（NO3）2硝酸钡Ba（NO3）2硝酸铁Fe（NO3）3

硝酸铝Al（NO3）3硝酸银AgNO3硝酸镁Mg（NO3）2硝酸钙Ca（NO3）2硝酸锌Zn（NO3）2

硫酸盐：

硫酸钠Na2SO4硫酸钾K2SO4硫酸铵〔NH4〕2SO4

硫酸铁Fe2（SO4）3硫酸亚铁FeSO4硫酸铜CuSO4硫酸铝Al2（SO4）3硫酸锌ZnSO4硫酸镁MgSO4硫酸钙CaSO4硫酸钡BaSO4

碳酸盐：

碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3碳酸铵（NH4）2CO3

碳酸铜CuCO3碳酸钙CaCO3碳酸钡BaCO3碳酸镁MgCO3

碳酸锌ZnCO3碳酸亚铁FeCO3

盐酸盐：

氯化钠NaCl氯化钾KCl氯化铵NH4Cl氯化钙CaCl2

氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2氯化铝AlCl3氯化铜CuCl2氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化镁MgCl2氯化银AgCl

其他常用盐：

高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3

碳酸氢钠NaHCO3碳酸氢铵NH4HCO3碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3

常用氧化物的化学式：

金属氧化物：

氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4

氧化铜CuO氧化亚铜Cu2O氧化铝Al2O3氧化镁MgO氧化锌ZnO氧化钙CaO氧化钠Na2O

非金属氧化物：

氧化氢〔水〕H2O一氧化碳CO二氧化碳CO2

二氧化硫SO2三氧化硫SO3一氧化氮NO二氧化氮NO2

五氧化二氮N2O5五氧化二磷P2O5

过氧化物：

过氧化氢H2O2过氧化钠Na2O2过氧化钙CaO2

其他：

甲烷：

CH4甲醇CH3OH乙醇：

C2H5OH

有刺激性气味的气体：

NH3SO2HCl

有毒的气体：

CO

污染性气体：

COSO2NO2〔空气中原有的成分都不是污染性气体〕常见物质的主要成分及俗名

物质及主要成分：

石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢：

CaCO3

食盐：

NaCl食醋：

CH3COOH铁锈：

Fe2O3

天然气、沼气、瓦斯：

CH4草木灰：

K2CO3

水煤气：

〔H2、CO〕煤气：

CO焦炉煤气：

〔CH4、H2、CO〕

福尔马林：

30%--40%的甲醛溶液

生理盐水：

0.9%的NaCl溶液

碱石灰：

CaO和NaOH的混合物

常见物质的俗名:

干冰:

固态CO2水银：

Hg火碱、烧碱、苛性钠：

NaOH

纯碱、碱面、苏打：

Na2CO3小苏打：

NaHCO3

熟石灰、消石灰、石灰水的溶质：

Ca（OH）2

胆矾、蓝矾：

CuSO4·5H2O绿矾：

FeSO4·7H2O

酒精：

乙醇C2H5OH醋酸：

乙酸CH3COOH

工业盐:

亚硝酸钠NaNO2工业酒精：

CH3OH

常见物质的颜色：

1、白色固体:

MgOP2O5KClO3KClNaClNa2CO3

NaOHCa（OH）2CaO无水CuSO4纯铁镁带

2、黑色固体：

CuOFe3O4MnO2K2MnO4铁粉碳粉石墨

3、红色固体:

红磷（P）Cu铁锈〔Fe2O3〕

4、黄色：

硫磺〔S〕5、绿色：

碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3

6、紫黑色：

KMnO4

常见的有色离子：

1、Cu2+：

存在的溶液呈蓝色

2、Fe2+：

存在的溶液呈浅绿色

3、Fe3+：

存在的溶液呈棕黄色

MnO4ˉ：

存在的溶液呈紫红色

常见沉淀及其颜色：

白色沉淀：

CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl〔不溶于稀硝酸〕

Mg（OH）2、Al（OH）3

蓝色沉淀：

Cu（OH）2CuCO3

红褐色沉淀：

Fe（OH）3

常见气体的检验

O2：

带火星的木条，观察其是否复燃

CO2：

澄清的石灰水，观察其是否变浑浊

H2：

燃着的木条，观察期是否产生淡蓝色火焰

H2O:

无水CuSO4粉末，观察其是否变蓝

NH3:

湿润的红色石蕊试纸，观察其是否变蓝

常见枯燥剂的选择

1、浓硫酸：

酸性枯燥剂，不能用来枯燥碱性气体.

2、生石灰、碱石灰：

碱性枯燥剂，不能用来枯燥酸性气体.

3、无水CuSO4、无水CaCl2:

中性枯燥剂，但枯燥效果不佳.

注:

常见的酸性气体：

CO2SO2SO3HClH2SCl2

常见的中性气体：

N2H2O2H2O

常见的碱性气体:

NH3

四大根本反响类型

1、化合反响:

A+B==AB

2、分解反响：

AB==A+B

3、置换反响:

AB+C==CB+A

4、复分解反响：

AB+CD===AD+CB

〔氧化反响，复原反响，中和反响均不属于根本反响类型〕

识记局部内容

1、最简单的有机物：

CH4

2、实验室常用的燃料：

C2H5OH

3、人体含量最多的物质：

H2O

4、生物体含量最多的元素：

O

5、人体含量最多的金属元素：

Ca

6、地壳中各元素的含量：

O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H

7、空气中含量最多的气体：

N2

8、空气中含量最多的元素：

N

9、世界年产量最高的金属：

Fe

10、用于建筑材料的盐：

CaCO3

11、用于建筑材料的碱：

Ca（OH）2

12、用于改进土壤酸性的碱Ca（OH）2

13、用于消除路面积雪的盐：

NaCl

14、用于食品枯燥剂的氧化物：

CaO

15、用于做枯燥剂的酸:

浓硫酸

16、用作面点发酵剂的盐：

NaHCO3

17、常温下为液态的金属：

Hg

18、用于人工降雨的氧化物：

固态CO2

化合价记忆口诀

一价钾，钠，氯，氢，银

二价氧，钙，钡，镁，锌，三铝，四硅，五氮磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全,二四六七锰特殊，负三正二四五氮，铜、汞二价最常见.

负一氟氯和溴，碘

负二氧，硫，负三氮，磷

负一硝酸，氢氧根，另外再带高锰根；

负二硫酸，碳酸根，另外还有锰酸根；

负三只有磷酸根，正一价的是铵根.

常见的原子团：

NO3–OHˉMnO4–ClO3–HCO3–

SO42-CO32-MnO42-SO32-

PO43-NH4+

物质溶解性口诀

钾、钠、铵盐、硝酸盐全溶于水无沉淀.

酸类易溶除硅酸.

碱溶钾、钠、钙、钡、铵

银碱、碳酸铝、铁盐溶于水中全不见.

硫酸铅、钡盐不溶.

氯盐只有银不溶.碳酸、磷酸盐只溶钾、钠、铵.

金属活动性顺序表

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）Cu

HgAgPtAu

初中局部常见化学方程式的书写：

〔1〕氧气的制备：

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑〔固—固加热型〕 

2KClO3 2KCl+3O2↑

2H2O2 2H2O+O2↑

2H2O 2H2↑+O2↑

 2HgO 2Hg+O2↑

〔2〕氧气的化学性质：

C+O2CO2

2C+O2 2CO

S+O2  SO2

4P+5O2 2P2O5

2H2+O22H2O

2CO+O22CO2

CH4+2O2 CO2+2H2O

C2H5OH+3O22CO2+3H2O〔绿色燃料燃烧〕

H2+Cl2 2HCl

3Fe+2O2 Fe3O4

4Fe+3O22Fe2O3

2Mg+O2 2MgO

2Cu+O2 2CuO

4Al+3O22Al2O3

〔3〕氢气的实验室制备：

Mg+H2SO4 ===MgSO4+H2↑〔太快〕

Zn+H2SO4 ===ZnSO4+H2↑〔适中〕

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑（太慢）

Mg+2HCl ===MgCl2+H2↑〔制备的气体不纯，混有HCl〕

氢气的性质：

可燃性：

2H2+O22H2OH2+Cl2 2HCl

复原性：

〔复原金属氧化物将金属氧化物复原成金属单质将自己氧化成水〕

H2+CuOCu+H2O

4H2+Fe3O43Fe+4H2O

（4）二氧化碳的制备：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑〔固—液不加热型〕

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑〔太快不利于控制〕〔泡沫灭火器的原理〕

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑（生成物易附着在反响物的外表阻止反响的继续进展）

CaCO3  CaO+CO2↑〔工业制备〕

注意:

CaO+H2O ＝Ca（OH）2〔做枯燥剂的原理〕

CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O

2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O〔干粉灭火器的原理〕

NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O

H2CO3  =  H2O+CO2↑

二氧化碳的性质：

CO2+H2O＝==H2CO3〔生成物能使石蕊变红〕

CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O（石灰水变浑浊，检验二氧化碳）

CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O（氢氧化钠变质的原因，吸收二氧化碳的原理）

补充：

C的化学性质：

可燃性：

C+O2CO22C+O2 2CO

复原性：

〔既可以复原金属氧化物也可以复原非金属氧化物CO2，将金属氧化物复原成金属单质将自己氧化成CO2，复原CO2的产物为CO.〕

2CuO+C 2Cu+CO2↑

2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑

Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑

CO2+C 2CO

CO的化学性质：

可燃性：

2CO+O22CO2

复原性：

〔复原金属氧化物，将金属氧化物复原成金属单质将自己氧化成CO2〕

3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2〔工业用赤铁矿炼铁〕

4CO+Fe3O43Fe+4CO2〔工业用磁铁矿炼铁〕

毒性：

与人体的血红蛋白结合使血红蛋白的输氧能力下降人由于缺氧而窒息死亡

〔5〕金属的化学性质

识记:

金属活动性顺序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

1、金属与氧气的反响

金属+氧气——金属氧化物（化合反响）

“另见氧气的化学性质〞

2、活泼金属与酸的反响:

注意：

排在氢前面的金属可以与稀酸〔稀盐酸与稀硫酸〕反响置换出氢气

活泼金属+酸——盐+氢气〔置换反响〕

Mg+2HCl ==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4 ==MgSO4+H2↑

2Al+6HCl ==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4 ==Al2（SO4）3+3H2↑

Zn+2HCl ==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4 ==ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl ==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑

3、金属与某些金属化合物盐溶液的反响

注意：

〔排在前面的金属可以将排在自己后面的金属从其化合物盐溶液中置换出来〕

Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu【白色