居家学习化学中考命题点精选 实验探究题7种类型附答案.docx

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居家学习化学中考命题点精选实验探究题7种类型附答案

2020年居家学习化学中考命题点精选实验探究题（7种类型附答案）

类型1　影响化学反应速率的探究（含催化剂）

类型2　反应后物质成分的探究

类型3　物质组成成分的探究类型4异常现象背后原因的探究

类型5　有关反应条件的探究类型6　无明显反应现象的探究

类型7　数字化实验

类型1　影响化学反应速率的探究（含催化剂）

解题思路：

1.影响化学反应速率的探究可以从内因和外因两个角度进行分析：

（1）内因

①反应物种类（即反应物的性质）；

②反应物的浓度（溶液通常指溶质的质量分数、固体通常指纯度）：

反应物的浓度越大，反应速率越快，如硫、碳等在纯氧和空气中燃烧的剧烈程度不同，就与反应物氧气的浓度有关；

③反应物的接触面积：

接触面积越大，反应速率越快（颗粒越小，接触面积越大），如：

a.溶液中进行的反应一般比固体之间的反应快；b.气体和固体的接触，要比固体和固体之间的接触更充分，如：

冶炼生铁的原理是用CO还原氧化铁，而不用木炭还原氧化铁；c.粉末状的碳酸钙比块状的碳酸钙和稀盐酸的反应速率快，粉末状的煤燃烧速度也比块状的煤燃烧速度快得多。

（2）外因

①温度：

反应的温度越高，反应速率越快；

②催化剂[通常指是否使用催化剂、催化剂的种类、催化剂的质量、催化剂的颗粒大小（即催化剂与反应物的接触面积）]：

催化剂能加快也可减慢化学反应的速率，但不会改变生成物的质量，且催化剂本身的质量和化学性质不变（物理性质有可能会改变）；

③对于有气体参加的反应可以考虑气体压强。

2.设计思路

设计实验时要注意控制变量

（1）实验步骤：

确定需要探究的因素，其他因素相同、探究因素不同。

（2）实验现象不同。

（3）实验结论：

通过对比不同的实验现象说明该因素对实验的影响。

第一步：

找相同的变量。

从题干中提取其他与所问问题可能关联的因素且该因素在两组实验中须一致，如质量、温度、浓度等；

第二步：

找不同的变量。

只能是一个因素不同；

第三步：

分析测量的对象。

通过测量某个数据或观察某种现象可以得出所做的两个实验所得的结果不同；

第四步：

结论表述。

总结该变量对实验结果的影响。

例1　“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。

【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素影响呢？

【猜想与假设】

a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。

【设计并实验】

小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

实验编号

硫酸的质量分数

（均取20mL）

锌的形状

（均取1g）

氢气的体积（mL）

（均收集3分钟）

①

20%

锌粒

31.7

②

20%

锌片

50.9

③

30%

锌粒

61.7

④

30%

锌片

79.9

（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　。

（2）小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是　　　　　，氢气应从　　　　

（填e或f或g）管通入。

【收集证据】

（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是　　　　。

【得出结论】

（4）结论是_____________________________。

【评价与反思】

[注意：

若答对（5）（6）两小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。

]

（5）下表是小兵第①组实验的详细数据。

时段

（均为1分钟）

第1分钟

第2分钟

第3分钟

第4分钟

第5分钟

第6分钟

H2的体积

3.1mL

16.7mL

11.9mL

9.6mL

7.6mL

6.0mL

请描述锌与硫酸反应快慢的变化并解释原因_________________________________。

（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？

设计实验验证。

______________。

类型2　反应后物质成分的探究

解题思路：

【猜想与假设】

第一步：

写出化学方程式：

A＋B→C＋D

第二步：

进行猜想

有关不合理猜想的判断依据：

①猜想的物质含有反应物中未涉及的元素；②猜想的物质之间能够发生反应。

注意：

如果是溶液中溶质的成分，则难溶物和气体不需要考虑。

【实验与结论】

第一步：

确定所要检验的物质。

①生成物C和D是一定存在的，无需检验。

②过量反应物的检验

注意：

生成物如果对反应物的检验造成干扰，则需先除去生成物，再进行检验。

第二步：

设计实验方案并得出结论。

实验操作（试剂选择）、实验现象、实验结论三者之间的对应关系：

物质＋试剂现象结论（有无该物质）。

例2　（2019滨州）钙元素是一种重要的金属元素，它可组成氢化钙、氢氧化钙等多种物质。

（1）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。

某实验探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，请你写出该反应的化学方程式　　　　　　　　。

（2）该实验探究小组将Na2CO3溶液滴加到Ca（OH）2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。

【提出问题】

滤液中溶质的成分是什么？

【猜想与假设】

猜想一：

NaOH；

猜想二：

NaOH和Ca（OH）2；

猜想三：

NaOH和　　　　；

猜想四：

NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2。

经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是　　　　　　　　　　　。

【实验过程】

实验步骤

现象

结论

步骤Ⅰ：

取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液

猜想二不成立

步骤Ⅱ：

另取滤液，向其中加入足量　　　溶液

产生气泡

猜想　　成立

【拓展延伸】

在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑　　　　　　。

类型3　物质组成成分的探究

解题思路：

【猜想与假设】

根据题干已知的信息，确定混合物可能含有的物质，然后对题干所给定的物质自由组合，若由两种物质（A、B）组成，则可能的猜想有三种：

①只有A；②只有B；③既有A又有B。

【实验验证】

（1）针对固体混合物成分的探究：

若是盐或碱，可通过溶解固体粉末，检验组成该盐或碱的阴、阳离子的特殊性质，确定所含物质的存在；若针对金属混合物，利用金属能否与酸反应产生气体，金属与盐溶液能否反应并是否有固体析出或溶液颜色变化情况来确定所含物质的存在。

（2）针对气体混合物成分的探究：

常结合气体的性质探究，如CO2通入紫色石蕊溶液中能使溶液变红或通入澄清石灰水中能使溶液变浑浊等；或将某些气体转化为能与其他物质反应且产生明显现象的物质进行探究，如CO通过灼热的氧化铜，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊等。

（3）针对液体混合物成分的探究：

可以通过检验构成物质的阴、阳离子的特征现象来确定。

例3　（2018贺州）现有一包黑色固体粉末，可能含有炭粉、CuO、Fe3O4中的两种或者三种，某化学兴趣小组通过实验探究其成分。

（1）提出问题：

该黑色固体粉末成分是什么？

（2）作出猜想：

猜想一：

混合固体是炭粉、CuO猜想二：

混合固体是炭粉、Fe3O4

猜想三：

混合固体是　　　　　　猜想四：

混合固体是炭粉、CuO、Fe3O4

（3）查阅资料：

Fe3O4为黑色粉末，能与盐酸反应，含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN（硫氰化钾）溶液时变成红色，Fe（OH）2是一种白色沉淀。

（4）实验探究：

取一定量的固体于试管中，加足量的盐酸，充分反应后有部分固体溶解，过滤，得到滤液A，并对滤液A的成分进行如下探究：

实验操作

实验现象

实验结论

步骤一：

取一定量滤液A于试管中，加入足量的铁粉

无红色固体析出

该固体物质一定没有_________________________

步骤二：

又取一定量的滤液A于试管中，加入少量的KSCN（硫氰化钾）溶液

溶液变成红色

滤液A中一定含有的物质是　　　　　　

步骤三：

再取一定量的滤液A于试管中，加入足量的NaOH溶液

有红褐色沉淀生成，同时还有少量的白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后面变成红褐色

滤液A中还一定含有的物质是　　　　　

（5）讨论交流：

①通过以上实验，猜想　　　　成立。

②写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式_______________　　。

③Fe3O4与盐酸反应时元素的化合价没有改变，请大家推断Fe3O4中铁元素的化合价为　　　　。

（6）拓展：

请写出同种元素显不同化合价的一种盐　　　　（写化学式）。

类型4异常现象背后原因的探究

解题思路：

化学实验中出现的异常现象，往往是由于药品或实验操作等因素引起的，分析问题角度如下：

1.试剂纯度，如锌与稀酸反应，粗锌与酸反应比纯锌与酸反应快。

2.试剂浓度，如浓的氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液后酚酞先变红后褪色。

3.试剂变质，如向变质的氢氧化钠溶液中加入稀酸溶液会有气泡产生。

4.试剂用量，如向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水，滴加石灰水的量不足，白色沉淀现象不明显。

5.试剂滴加顺序，如向5ml稀盐酸中滴加5滴碳酸钠溶液有气泡产生，向5ml碳酸钠溶液中滴加5滴稀盐酸无气泡产生。

6.试剂状态。

7.实验外界环境（空气、温度等）。

例4　（2019广东）某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。

兴趣小组对这个异常现象进行了探究。

【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？

【查阅资料】

（1）CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca（HCO3）2。

（2）AgCl不溶于稀硝酸。

【提出猜想】

Ⅰ.石灰水已完全变质Ⅱ.　　　　Ⅲ.CO2中混有HCl

【实验方案】

兴趣小组用原药品继续制取CO2，并进行探究。

制备CO2的化学方程式为　　　　　　　　。

步骤

实验操作

实验现象

结论及化学方程式

（1）

取少量澄清石灰水于试管中，加入　　　　溶液

产生白色沉淀

猜想Ⅰ不成立

（2）

将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中

猜想Ⅱ不成立

（3）

将气体通入盛有　　　　溶液的试管中，再加稀硝酸

猜想Ⅲ成立反应方程式为______

【实验结论】

制取的CO2气体中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。

【交流讨论】

若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和NaHCO3溶液和　　　　。

【拓展思考】

回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。

你认为该实验成功的原因是　　　　　　　　　　　　　　（写一点）。

类型5　有关反应条件的探究

例5　（2018安徽）“蓝瓶子”实验是一个有趣的化学振荡实验：

盛有氢氧化钠、亚甲蓝（C16H18N3SCl）、葡萄糖混合液的试管，经振荡、静置后溶液颜色会出现反复变化（如图1）。

某兴趣小组开展如下探究，回答下列问题。

（1）混合液中属于人类基本营养物质的有水和　　　　。

（2）小明对振荡后溶液变蓝的原因进行如下猜想：

①溶液中溶入CO2；②溶液中溶入O2；③溶液中溶入　　　　（填化学式）。

（3）小红利用图2装置，从A端吹入呼出的气体，混合液由无色变蓝色。

由此　　　　（填“能”或“不能”）得出猜想①正确，原因是____________________　。

（4）为探究猜想②，利用图2装置设计实验方案：

___________。

类型6　无明显反应现象的探究

解题思路：

1.化学反应的实质是生成新的物质，无论是否有明显的现象，任何化学变化都是朝着反应物减少、新物质生成的方向进行的。

2.验证无明显现象反应发生的方法

3.方案总结

方案