非金属高一实验题解析.docx
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非金属高一实验题解析
31．（10分）某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：
△
ABCDE
（1）他们制备Cl2依据的原理是：
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑，应选用上图A、E装置中的（填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是、。
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是。
（3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是
、。
（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。
查阅资料得知：
两种气体按体积比1:
1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是。
26．（10分）氯气及其相关产品在生活、生产中应用广泛。
（1）氯气属于有毒气体，在实验室进行相关实验时，除必须进行尾气处理外，还应注意的问题是；若在生活中遇贮氯罐意外泄漏，应（填“顺风”或“逆风”）疏散，消防员喷洒稀NaOH溶液的作用是。
（用化学方程式表示）
（2）①实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，下列试剂也可用于吸收氯气的是（填字母）。
a.NaCl溶液b.FeSO4溶液c.Na2SO3溶液
②写出①中你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式：
。
（3）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。
某品牌消毒液包装上说明如右图。
①分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因。
②需“密闭保存”的原因。
③“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写
出反应的离子方程式：
。
23.（10分）下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。
若观察到装置④中的有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答：
（1）①中发生反应的离子方程式为______。
（2）②中的实验现象是______。
（3）③的实验现象是______，证明SO2有______性。
（4）④中SO2做______剂。
（5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是______，当1molSO2参与反应时，电子转移的物质的量是______。
（6）⑥的作用是______。
26．（11分）某化学活动小组进行实验，制备Cl2并探究其性质。
（1）实验室常用MnO2与浓盐酸加热制取氯气，反应的化学方程式是。
（2）下列收集Cl2的装置，正确的是（填字母）。
（3）用下图装置进行实验（部分装置未画出），观察到甲中湿润的红布条褪色，丙中干燥的红布条不褪色，则乙中的试剂是。
该实验可以得到的结论是。
（4）为了防止氯气污染环境，实验室常用NaOH溶液吸收尾气，反应的离子方程式是。
（5）实验室还可以用来吸收Cl2的试剂是（填序号）。
①饱和食盐水②浓FeCl2溶液③饱和Na2CO3溶液
23．（12分）右图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。
（1）实验室制取氨气。
①化学方程式是。
②可用向下排空气法收集氨气的原因是。
③用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，
会产生倒吸现象，产生该现象的原因是。
（2）完成下列能生成NO的化学方程式：
高温
①体现N元素的还原性：
a.汽车尾气中产生的NO：
N2+O2===2NO。
b.氨的催化氧化：
_________。
②体现N元素的氧化性：
_________。
（3）NO2易溶于水。
将体积为VmL的试管充满NO2后倒扣在水中，见右图。
①NO2溶于水的化学方程式是_________。
②使试管中NO2完全被水吸收的操作是________。
28．（8分）氨气具有广泛的用途。
（1）工业上合成氨反应的化学方程式是。
水
（2）实验室常用如下图所示装置制取并收集氨气。
①实验室制取氨气反应的化学方程式是。
②图中方框内收集氨气的装置可选用（填字母序号）。
③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是。
（3）工业上用NH3制取NO反应的化学方程式是。
25.（12分）下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。
（1）①中反应的化学方程式是。
其中铜发生了（填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为 。
（2）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。
加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。
想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是。
a．上移铜丝，使其脱离硫酸b．撤去酒精灯c．拔去橡胶塞倒出硫酸
（3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：
加入试剂
现象
反应的离子方程式
第一份
加入NaOH溶液
有白色沉淀生成
____________
第二份
加入氯水
有白色沉淀生成
____________
完成上述反应的离子方程式。
（4）④中棉花团的作用是。
（5）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。
取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是。
27．（13分）某实验小组同学为了探究SO2的性质，进行了如下实验（实验前，装置内空气已排尽）：
已知：
硫酸的沸点是338℃，酒精灯可加热至400℃以上。
主要实验步骤：
1加热试管A直到B、D中均出现大量白色沉淀，熄灭酒精灯；
2将Cu丝上提离开液面；
3从导管F口向装置中通入空气一段时间。
（1）试管A中发生的主要反应的化学方程式为。
（2）试管B中出现白色沉淀的原因是。
（3）试管C中溶液褪色，说明SO2具有（填“漂白性”或“氧化性”或“还原性”），
请将该反应的离子方程式补充完整：
MnO4-+SO2+=Mn2++SO42-+
（4）试管D中发生反应的离子方程式为。
（5）下列叙述正确的是。
a．上下移动铜丝可控制生成SO2的量
b．为确认有CuSO4生成，可向试管A中加水，观察颜色
c．步骤③可使装置中残留气体完全被吸收，避免污染空气
d．熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸，因为空气可经导管F进入试管A，使压
强平衡
30.（15分）某学习小组在实验室制取、收集干燥的氨气并模拟工业生产硝酸，装置如下
图1、图2所示：
（1）A中发生的化学反应方程式为。
（2）B中盛装的固体是（写名称）；在C的方框中画出用试管收集氨气的装置。
（3）工业上以氨气为原料制备NO的化学方程式为。
（4）实验室用Na2O2和水制取氧气的化学方程式为，1molNa2O2发生反应转移的电子为mol
（5）图2中向盛有NO的集气瓶中通入少量O2，集气瓶中的现象是。
（6）观察下图3，根据Y对应的化合价和物质类别，Y的化学式是，
X与KOH溶液发生氧化还原反应的离子方程式为____________。
28．（11分）已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。
（1）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，化学方程式是。
（2）实验室干燥氨气时，可选用的试剂是（填字母）。
a．浓硫酸b．碱石灰c．NaOH固体
（3）工业上用氨气制取NO的化学方程式是。
（4）某同学用下图所示装置进行Cu与浓硝酸反应的实验，操作及现象如下：
ⅰ．缓慢倾斜Y型管，将部分浓硝酸（大约0.5mL）倒入右侧支管中，立即产生红棕色气体，气球略膨胀，溶液呈绿色。
ⅱ．随着反应的进行，放出大量的热，溶液逐渐变为蓝色。
反应停止时，铜片有剩余，溶液依旧呈蓝色，同时发现左侧支管中剩余浓硝酸逐渐变为黄色。
ⅲ．将右侧支管中的蓝色溶液倾倒回左侧支管中，发现溶液重新变为绿色。
ⅳ．最后将针管中的浓NaOH溶液注入Y型管中。
①Cu和浓硝酸反应的离子方程式是。
②该同学根据上述实验得出结论：
ⅰ中溶液呈绿色，是因为蓝色的硝酸铜溶液中溶解了红棕色的NO2气体。
那么ⅱ中溶液变为蓝色的可能原因是。
24．（8分）Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。
（1）下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是___________（填字母）。
a．常温下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小
b．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均显碱性
c．可用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
d．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积相同
（2）实验室利用下图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验。
请回答：
物质A是（填化学式），写出其中一种物质受热分解的化学方程式。
（3）若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，请用化学方程式表示除杂原理。
24.（10分）某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，下表是他们撰写的实验报告的一部分。
实验序号
实验步骤（内容）
现象
①
在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0gNa2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观。
②
分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部。
试管放热现象更明显（填“a”或“b”）。
③
继续向两试管中分别加入10.0mL水，用力振荡，观察现象。
④
再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液，观察现象。
溶液均变红，颜色较深的试管是_________（填“a”或“b”）。
⑤
最后分别向两溶液中滴加足量盐酸。
红色褪去，均有无色气体产生。
经计算生成气体的量a_____b（填“＞”“＜”或“＝”）。
⑥
加热大试管一段时间。
（注：
棉花球沾有无水硫酸铜粉末）
（1）请帮助该小组同学完成实验报告中的内容。
（2）已知：
20℃时Na2CO3的溶解度为20.5g。
由实验（填实验序号）现象可知，20℃时NaHCO3的溶解度小于20.5g；如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，现象是，化学方程式是。
（3）由实验⑥可以得出的结论是，用化学方程式说明得出结论的原因。
30．（14分）某化学小组欲探究FeCl3溶液、FeCl2溶液的化学性质
（1）（9分）试剂清单：
铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、碘化钾、淀粉溶液。
查阅资料得知：
淀粉遇I2变蓝。
请帮助他们完成以下实验报告：
序号
实验
目的
实验内容
实验现象
实验结论
离子方程式
实验1
①
在FeCl2溶液中滴入适量
氯水
溶液由浅绿色
变为黄色
②
③
实验2
④
在FeCl2溶液中加入锌片
⑤
Zn+Fe2+=Zn2++Fe
实验3
⑥
在FeCl3溶液中加入足量
铁粉
⑦
FeCl3（Fe3+）具有氧化性
⑧
实验4
⑨
在FeCl3溶液中滴入适量KI溶液和
淀粉溶液
淀粉溶液变蓝
⑩
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
填空：
①③⑤
⑧⑩
综合以上实验，你能得到的结论是：
。
（2）（2分）除了以上性质，你认为FeCl2还可能具有的性质是：
（用离子方程式表示，任写一个即可）。
（3）（1分）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验中需要纯净的亚铁盐溶液。
保存亚铁盐溶液时如何防止亚铁盐被氧化。
（4）（1分）检验某溶液是Fe2+溶液的方法是（任写一种试剂及其对应的现象即可）：
。
（5）（1分）某同学向FeCl2中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀，你认为该反应中产生红褐色沉淀的原因可能是 。
25．（12分）A~G是中学化学常见物质，其中A为相同条件下密度最小的气体单质，E为红棕色气体。
B
A
D
C
E
F
G
O2
O2
H2O
（1）G的化学式是。
（2）A和B反应生成C的化学方程式为。
（3）检验C可选用的试剂是（填字母）。
a．湿润的蓝色石蕊试纸b．湿润的红色石蕊试纸c．浓盐酸
（4）将盛满气体E的大试管倒扣在盛水的水槽中，发生反应的化学方程式为，现象为。
（5）汽车尾气中含有CO和物质D，一种治理方法是在汽车排气管上装一个催化转化装置，
使CO和D反应，生成另外两种无毒气体。
该反应的化学方程式是。
26．（12分）某研究性学习小组欲由硫铁矿烧渣（主要成分为Fe、Fe2O3、SiO2、Al2O3）制备绿矾（FeSO4·7H2O），并测定烧渣中铁元素的含量，流程图如下：
（1）操作a的名称是。
（2）加入足量试剂X后，发生反应的离子方程式为、。
（3）向溶液2中滴加KSCN溶液，无明显现象。
向固体中加入足量稀硫酸后，发生氧化还原反应的离子方程式是、。
（4）硫铁矿烧渣中铁元素的质量分数为。
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