非金属高一实验题解析.docx

1、非金属高一实验题解析31（10分）某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：A B C D E（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + 2H2O + Cl2，应选用上图A、E装置中的 （填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是 、 。（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是 。（3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是 、 。（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合

2、，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是 。26（10分）氯气及其相关产品在生活、生产中应用广泛。（1）氯气属于有毒气体，在实验室进行相关实验时，除必须进行尾气处理外，还应注意的问题是 ；若在生活中遇贮氯罐意外泄漏，应 （填“顺风”或“逆风”）疏散，消防员喷洒稀NaOH溶液的作用是 。（用化学方程式表示）（2） 实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，下列试剂也可用于吸收氯气的是 （填字母）。 a. NaCl溶液 b. FeSO4溶液 c. Na2SO3溶液 写出中你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式： 。（3）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主

3、要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如右图。 分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因 。 需“密闭保存”的原因 。 “与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式： 。23. （10分）下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置中的有淡黄色沉淀生成，中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答： （1）中发生反应的离子方程式为_。（2）中的实验现象是_。（3）的实验现象是_，证明SO2有_性。（4）中SO2做_剂。（5）中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是_，当1molSO2参与反应时，电子转移的物质的量是_。 （6）的作用是_。26（11分

4、）某化学活动小组进行实验，制备Cl2并探究其性质。（1）实验室常用MnO2与浓盐酸加热制取氯气，反应的化学方程式是 。（2）下列收集Cl2的装置，正确的是 （填字母）。（3）用下图装置进行实验（部分装置未画出），观察到甲中湿润的红布条褪色，丙中干燥的红布条不褪色，则乙中的试剂是 。该实验可以得到的结论是 。（4）为了防止氯气污染环境，实验室常用NaOH溶液吸收尾气，反应的离子方程式是 。（5）实验室还可以用来吸收Cl2的试剂是 （填序号）。 饱和食盐水 浓FeCl2溶液 饱和Na2CO3溶液 23（12分）右图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。（1）实验室制取氨气。 化学方程式是 。

5、可用向下排空气法收集氨气的原因是 。 用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中， 会产生倒吸现象，产生该现象的原因是 。（2）完成下列能生成NO的化学方程式：高温 体现N元素的还原性：a. 汽车尾气中产生的NO：N2 + O2 = 2NO。b. 氨的催化氧化：_。 体现N元素的氧化性：_。（3）NO2 易溶于水。将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见右图。 NO2溶于水的化学方程式是_。 使试管中NO2完全被水吸收的操作是_。28（8分）氨气具有广泛的用途。 （1）工业上合成氨反应的化学方程式是 。水（2）实验室常用如下图所示装置制取并收集氨气。 实验室制取氨气反应的化学方程式是

6、。 图中方框内收集氨气的装置可选用 （填字母序号）。 尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是 。（3）工业上用NH3制取NO反应的化学方程式是 。25.（12分）下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。（1）中反应的化学方程式是 。其中铜发生了 （填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为 。（2）中饱和NaHSO3溶液的作用是除去中挥发出的硫酸。加热一段时间后，中溶液依然澄清，中溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是 。 a上移铜丝，使其脱离硫酸 b撤去酒精灯 c拔去橡胶塞倒出硫酸（3）反应停止后，待装置冷却，把取下后将其中溶液分成两份做如下实验：加入试剂现象反应的离子方程式

7、第一份加入NaOH溶液有白色沉淀生成_第二份加入氯水有白色沉淀生成_完成上述反应的离子方程式。（4）中棉花团的作用是 。（5）上述实验结束后，发现中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是 。27（13分）某实验小组同学为了探究SO2的性质，进行了如下实验（实验前，装置内空气已排尽）：已知：硫酸的沸点是338，酒精灯可加热至400以上。主要实验步骤：1加热试管A直到B、D中均出现大量白色沉淀，熄灭酒精灯；2将Cu丝上提离开液面；3从导管F口向装置中通入空气一段时间。（1）试管A中发生的主要反应的化学方程

8、式为 。（2）试管B中出现白色沉淀的原因是 。（3）试管C中溶液褪色，说明SO2具有 （填“漂白性”或“氧化性”或“还原性”）， 请将该反应的离子方程式补充完整：MnO4- + SO2 + = Mn2+ SO42- + （4）试管D中发生反应的离子方程式为 。（5）下列叙述正确的是 。 a上下移动铜丝可控制生成SO2的量 b为确认有CuSO4生成，可向试管A中加水，观察颜色 c步骤可使装置中残留气体完全被吸收，避免污染空气 d熄灭酒精灯后， B中的液体不会倒吸，因为空气可经导管F进入试管A，使压 强平衡 30.（15分）某学习小组在实验室制取、收集干燥的氨气并模拟工业生产硝酸，装置如下图1、图

9、2所示：（1）A中发生的化学反应方程式为 。（2）B中盛装的固体是 （写名称）；在C的方框中画出用试管收集氨气的装置。（3）工业上以氨气为原料制备NO的化学方程式为 。（4）实验室用Na2O2和水制取氧气的化学方程式为 ，1mol Na2O2发生反应转移的电子为 mol（5）图2中向盛有NO的集气瓶中通入少量O2，集气瓶中的现象是 。（6）观察下图3，根据Y对应的化合价和物质类别，Y的化学式是 ， X与KOH溶液发生氧化还原反应的离子方程式为 _。 28（11分）已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。（1）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，化学方程式是

10、。（2）实验室干燥氨气时，可选用的试剂是 （填字母）。a浓硫酸 b碱石灰 cNaOH固体 （3）工业上用氨气制取NO的化学方程式是 。（4）某同学用下图所示装置进行Cu与浓硝酸反应的实验，操作及现象如下： 缓慢倾斜Y型管，将部分浓硝酸（大约0.5 mL）倒入右侧支管中，立即产生红棕色气体，气球略膨胀，溶液呈绿色。 随着反应的进行，放出大量的热，溶液逐渐变为蓝色。反应停止时，铜片有剩余，溶液依旧呈蓝色，同时发现左侧支管中剩余浓硝酸逐渐变为黄色。 将右侧支管中的蓝色溶液倾倒回左侧支管中，发现溶液重新变为绿色。最后将针管中的浓NaOH溶液注入Y型管中。 Cu 和浓硝酸反应的离子方程式是 。 该同学根

11、据上述实验得出结论：中溶液呈绿色，是因为蓝色的硝酸铜溶液中溶解了红棕色的NO2气体。那么中溶液变为蓝色的可能原因是 。24（8分）Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。（1）下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是_（填字母）。a常温下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小bNa2CO3溶液和NaHCO3溶液均显碱性c可用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液d等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积相同（2）实验室利用下图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验。请回答：物质A是 （填化

12、学式），写出其中一种物质受热分解的化学方程式 。（3）若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，请用化学方程式表示除杂原理 。24.（10分）某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，下表是他们撰写的实验报告的一部分。实验序号实验步骤（内容）现象在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0 g Na2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观。分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部。试管 放热现象更明显（填“a”或“b”）。继续向两试管中分别加入10.0 mL水，用力振荡，观察现象。再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液，观察现象。溶液均变红，颜色较深的试管是_（填“a”或“b”）。最后分别向两溶液中滴

13、加足量盐酸。红色褪去，均有无色气体产生。经计算生成气体的量a_b（填“”“”或“”）。加热大试管一段时间。（注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末） （1）请帮助该小组同学完成实验报告中的内容。（2）已知：20时Na2CO3的溶解度为20.5 g。由实验 （填实验序号）现象可知，20时NaHCO3的溶解度小于20.5 g；如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，现象是 ，化学方程式是 。（3）由实验可以得出的结论是 ，用化学方程式说明得出结论的原因 。30（14分）某化学小组欲探究FeCl3溶液、FeCl2溶液的化学性质（1）(9分)试剂清单：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、碘

14、化钾、淀粉溶液。查阅资料得知：淀粉遇I2变蓝。请帮助他们完成以下实验报告：序号实验目的实验内容实验现象实验结论离子方程式实验1在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为黄色实验2在FeCl2溶液中加入锌片Zn +Fe2+= Zn2+Fe实验3在FeCl3溶液中加入足量铁粉FeCl3（Fe3+）具有氧化性实验4在FeCl3溶液中滴入适量KI溶液和淀粉溶液淀粉溶液变蓝 2Fe3+2I-=2Fe2+I2填空： 综合以上实验，你能得到的结论是： 。（2）（2分）除了以上性质，你认为FeCl2还可能具有的性质是：（用离子方程式表示，任写一个即可） 。（3）（1分）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验中需要

15、纯净的亚铁盐溶液。保存亚铁盐溶液时如何防止亚铁盐被氧化 。（4） （1分）检验某溶液是Fe2+溶液的方法是（任写一种试剂及其对应的现象即可）： 。（5）（1分）某同学向FeCl2中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀，你认为该反应中产生红褐色沉淀的原因可能是。25（12分）AG是中学化学常见物质，其中A为相同条件下密度最小的气体单质，E为红棕色气体。BADC EFGO2 O2 H2O （1）G的化学式是 。（2）A和B反应生成C的化学方程式为 。（3）检验C可选用的试剂是 （填字母）。 a湿润的蓝色石蕊试纸 b湿润的红色石蕊试纸 c浓盐酸（4）将盛满气体E的大试管倒扣在盛水的水槽中，发生反应的化学方程式为 ，现象为 。（5）汽车尾气中含有CO和物质D，一种治理方法是在汽车排气管上装一个催化转化装置， 使CO和D反应，生成另外两种无毒气体。该反应的化学方程式是 。26（12分） 某研究性学习小组欲由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe、Fe2O3、SiO2、Al2O3 )制备绿矾（FeSO47H2O），并测定烧渣中铁元素的含量，流程图如下：（1）操作a的名称是 。（2）加入足量试剂X后，发生反应的离子方程式为 、 。（3）向溶液2中滴加KSCN溶液，无明显现象。向固体中加入足量稀硫酸后，发生氧化还原反应的离子方程式是 、 。（4）硫铁矿烧渣中铁元素的质量分数为 。