高一上学期月考 化学试题.docx
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高一上学期月考化学试题
高一上学期12月月考化学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题每题只有一个选项符合题意(共23题;共69分)
1.(3分)(2019高一下·岳阳月考)溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是()
A.分散质粒子直径大小
B.是否有丁达尔效应
C.是否均一、稳定、透明
D.是否能透过滤纸
2.(3分)(2019高一上·南昌期末)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下,下列叙述正确的是()
A.反应①中试剂X是氢氧化钠溶液
B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C.图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应
D.将试剂X和Y进行对换,最终可以达到相同的效果
3.(3分)下列装修材料中,主要成分不属于硅酸盐的是()
A.陶瓷
B.大理石
C.玻璃
D.水泥
4.(3分)(2018高三上·承德期末)下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是()
选项
X
Y
Z
A
NH3
NO2
HNO3
B
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
C
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
D
CO2
Na2CO3
NaHCO3
A.A
B.B
C.C
D.D
5.(3分)(2016高二下·惠州开学考)下列由实验现象得出的结论正确的是()
操作及现象
结论
A
向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
B
向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色
溶液中一定含有Fe2+
C
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色
Br﹣还原性强于Cl﹣
D
加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结
NH4Cl固体可以升华
A.A
B.B
C.C
D.D
6.(3分)下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是()
A.
盐酸中加入Na[Al(OH)4]溶液
B.
SO2气体通入溴水中
C.
向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸
D.
氨水通入醋酸溶液中
7.(3分)在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中,通入足量的SO2后有白色沉淀生成,过滤后,向溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,下列叙述不正确的是()
A.白色沉淀是BaSO4和BaSO3
B.溶液的酸性增强
C.白色沉淀是BaSO4
D.FeCl3全部被还原为FeCl2
8.(3分)下列叙述正确的是()
A.O2和O3互为同位素,性质相似
B.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠粉末分别与足量同浓度的稀盐酸反应,前者产生的二氧化碳多,后者产生二氧化碳的速率慢
C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同
D.浓硫酸通常可用铝槽车来运输
9.(3分)(2019高二上·浙江月考)将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中,不会发生反应的是()
A.稀硝酸
B.硝酸铜
C.稀盐酸
D.氢氧化钠
10.(3分)(2017高二下·淄川期中)中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()
A.Na2O、Na2O2组成元素相同,推出与水反应产物也完全相同
B.SO2和湿润的Cl2都有漂白性,推出二者混合后漂白性更强
C.H2CO3的酸性比HClO强,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
D.根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2,推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2
11.(3分)(2018高一下·淇县开学考)下列离子方程式中,正确的是()
A.钠和冷水反应:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:
Al3++3OH-═Al(OH)3↓
C.三氯化铁溶液中加入铁粉:
Fe3++Fe═2Fe2+
D.FeCl2溶液跟Cl2反应:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
12.(3分)(2018·河北模拟)A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素,它们之间有如图所示的转化关系(部分反应物质已略去)。
下列说法不正确的是()
A.若A是一种两性氧化物,则B的水溶液可呈酸性,C的水溶液可呈碱性
B.若A为一种金属单质时,则反应①、②、③均可为化合反应,反应④可为置换反应
C.若A,B,C是三种不同类别的固态物质,则B可以是工业上制取A、C的原料
D.若B均是可燃性物质,完全燃烧都生成气体C,常温下A溶液pH<7,则将C通入A溶液中,pH值先减小后增大
13.(3分)既能与盐酸,又能与氢氧化钠溶液反应的物质是()
A.NaCl
B.Na2CO3
C.Al2O3
D.Mg(OH)2
14.(3分)(2018高二上·台州月考)列有关氧化铝和氢氧化铝的说法正确的是()
A.氧化铝是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚
B.氧化铝是典型的两性氧化物,可与氨水反应生成偏铝酸盐
C.因为氢氧化铝受热易分解,所以具有两性
D.两性氢氧化物只能与强酸、强碱反应
15.(3分)(2020·合肥模拟)混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu,为确定其组成,某同学设计如图所示分析方案。
下列分析正确的是()
A.已知m1>m2,则混合物M中一定含有Al2O3
B.生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C.固体P既可能是纯净物,又可能是混合物
D.要确定混合物M中是否含有Al,可取M加入过量NaOH溶液
16.(3分)常温下,将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是()
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
稀盐酸
纯碱溶液
立即产生气泡
B
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
立即产生白色沉淀
C
稀盐酸
偏铝酸钠溶液
立即产生白色沉淀
D
稀硫酸
酸性高锰酸钾溶液
溶液逐渐褪色
A.A
B.B
C.C
D.D
17.(3分)将nmol的Cu2S与足量稀HNO3反应,生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O,则参加反应的HNO3中被还原的HNO3的物质的量是()
A.4nmol
B.10nmol
C.
nmol
D.
nmol
18.(3分)(2018高一上·太原期末)将足量的CO2不断通入NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2与CO2反应生成Al(OH)3〕,则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为()
A.
B.
C.
D.
19.(3分)检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可使用的试剂是()
A.NaOH
B.KSCN
C.KMnO4
D.
20.(3分)(2018高二下·盘锦期末)下列解释实验现象的反应方程式正确的是()
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:
2Na+O2=Na2O2
B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:
2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物:
2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
D.FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀:
2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+
21.(3分)(2016高二上·吉林期中)有M,N,P,Q四块金属片,进行如下实验:
①M,N用导线相连后,同时插入稀H2SO4中,M极为负极
②P,Q用导线相连后,同时浸入稀H2SO4中,电子由P→导线→Q
③M,P相连后,同时浸入稀H2SO4,P极产生大量气泡
④N,Q相连后,同时浸入稀H2SO4中,Q极发生氧化反应
由此判断四种金属的活动性顺序为()
A.M>P>Q>N
B.P>M>N>Q
C.N>Q>P>M
D.M>N>P>Q
22.(3分)(2018高二上·江苏期中)将一定量的由Cu和Cu2O组成的混合粉末加入到125mL2.6mol·L-1的硝酸中,固体恰好完全溶解,得蓝色溶液X并收集到VmL(标准状况)的纯净无色气体Y。
下列结论正确的是
A.X中有两种溶质
B.Y通入纯水中得到酸性溶液
C.原混合粉末的总质量小于7.8g
D.当V=1680时,原混合粉末中Cu和Cu2O的物质的量之比为8∶1
23.(3分)(2018高一下·河北开学考)下列各化合物不能由化合反应生成的是()
A.FeCl2
B.Fe(OH)3
C.Fe(OH)2
D.FeCl3
二、填空题(共3题;共17分)
24.(6分)(2018高一下·城中期末)有下列原料:
①海水 ②石灰石 ③赤铁矿 ④铝土矿 ⑤焦炭 ⑥氧化汞
工业冶炼用________方法制Al,其原料主要是________(填序号)。
工业冶炼用________方法制Fe,其原料主要是________(填序号)。
工业冶炼用________方法制Hg,其原料主要是________(填序号)。
25.(6分)(2017高一上·福州期末)由铝粉与氧化铁组成的铝热剂,常用于焊接铁轨,试写出该反应的化学方程式:
________;在足量盐酸、氢氧化钠溶液中,分别加入ag该铝热剂充分反应,二者产生气体的体积比为________(同温同压下).
26.(5分)
(1)在我国使用最早的合金是________ ,目前用量最大,用途最广泛的合金是________ .
(2)0.5molH2O的质量为________ g,共有________ 个原子.
(3)质量都是50g的Cl2、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数最少的是 ________ ;在相同的温度和压强下,体积最大的是________ .
(4)配制100mL0.2mol/LCuSO4溶液,需要CuSO4•5H2O________ g.
(5)在配制硫酸亚铁溶液时,常常加入铁粉,请说明原因 ________ (用离子方程式表示)
(6)过氧化钠跟水反应的化学方程式是________ .
三、综合题(共1题;共14分)
27.(14分)(2018·晋城模拟)工业上可用铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr 2O3,还含有Al2O3、MgCO3、SiO2 等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体和绿矾的流程如下:
已知:
Ⅰ.常见离子沉淀的pH范围
Fe3+
Al3+
Mg2+
SiO32-
AlO2-
开始沉淀
1.9
4.2
8.1
9.5
10.2
沉淀完全
3.2
5.3
9.4
8.0
8.5
Ⅱ.焙烧过程中主要发生反应:
2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2Cr2O4+Fe2O3+ 4CO2 ↑+7NaNO2。
(1)绿矾的化学式为________。
(2)绿矾的化学式为________。
(3)焙烧后的混合物中除含有Na2Cr2O4、NaNO2和过量的Na2CO3、NaNO3外,还含有NaAlO2和Na2SiO3等物质,则焙烧过程中NaAlO2的化学方程式为________。
(4)焙烧后的混合物中除含有Na2Cr2O4、NaNO2和过量的Na2CO3、NaNO3外,还含有NaAlO2和Na2SiO3等物质,则焙烧过程中NaAlO2的化学方程式为________。
(5)固体Y的主要成分为________(填写化学式)。
(6)固体Y的主要成分为________(填写化学式)。
(7)酸化过程中用醋酸调节pH=5的目的为________;若pH调节的过低,NO2-可被氧化为NO3-,其离子方程式为________。
(8)酸化过程中用醋酸调节pH=5的目的为________;若pH调节的过低,NO2-可被氧化为NO3-,其离子方程式为________。
(9)调节pH=5后,加入KCl 控制一定条件,可析出K2Cr2O7晶体,说明溶解度的大小:
K2Cr2O7________Na2Cr2O7(填“大于”或“小于”)。
(10)调节pH=5后,加入KCl 控制一定条件,可析出K2Cr2O7晶体,说明溶解度的大小:
K2Cr2O7________Na2Cr2O7(填“大于”或“小于”)。
(11)流程中的一系列操作为________。
(12)流程中的一系列操作为________。
参考答案
一、选择题每题只有一个选项符合题意(共23题;共69分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
二、填空题(共3题;共17分)
24-1、
25-1、
26-1、
三、综合题(共1题;共14分)
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
27-6、
27-7、
27-8、
27-9、
27-10、
27-11、
27-12、