高考有机化学试题分类汇编.docx

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高考有机化学试题分类汇编

2006年高考有机化学试题分类汇编

1．（06上海1）石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。

以下解决能源问题的方法不当的是

A．用木材作燃料B。

用液氢替代汽油C．开发风能D．开发地热

2．（06上海3）科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等它们互称为

A．同系物B．同分异构体C．同素异形体D．同位素

3．（06上海5）下列有机物命名正确的是

4．（06上海9）二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。

二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。

下列有关二甘醇的叙述正确的是

A．不能发生消去反应B．能发生取代反应

C．能溶于水，不溶于乙醇D．符合通式CnH2nO3

5．（06全国理综Ⅱ13）主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有：

A.2种B.3种C.4种D.5种

6．（06全国理综I12）茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下图所示：

关于茉莉醛的下列叙述错误的是：

A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原

B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化

C．在一定条件下能与溴发生取代反应

D．不能与氢溴酸发生加成反应

7.（06重庆理综12）利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如题12图所示.下列叙述正确的是

A.利尿酸衍生物利尿酸甲脂的分子式是C14H14Cl2O4

B.利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个

C.1mol利尿酸能与7molH2发生加成反应

D.利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应

8．（06广东8）下列叙述正确是

A．酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强

B．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关

C．银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗

D．C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好

9．（06广东9）研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。

若CH2=C（CH3）CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为

A．2，3，4B．3，4，5C．4，5，6D．5，6，7

10．（06江苏12）胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。

关于胡椒酚的下列说法：

①该化合物属于芳香烃；

②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；

③它的部分同分异构体能发生银镜反应；

④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。

其中正确的是

A．①③B．①②④C．②③D．②③④

11．（06全国理综I29）（21分）萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C13H10O3,其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：

⑴根据右图模型写出萨罗的结构简式：

⑵萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸

（邻羟基苯甲酸）。

请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、

水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）

⑶同时符合下列要求的水杨酸的同分异构体共有种

①含有苯环；②能发生银镜反应；③在稀NaOH溶液，1mol该同分异构体能与2molNaOH反应;

④只能生成两种一氯代物

⑷．从（3）确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。

写出下列两个反应的化学方程式（有杨物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。

①A→B反应类型

②B+D→E反应类型

⑸现有水杨酸与苯酚的混合物，它们的物质的量之和为nmol。

该混合物完全燃烧消耗O2aL，并生成bgH2O,cLCO2（气体体积均为标准状况下的体积）

①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物可用分子式表示）

②没混合物中水杨酸的物质的量为xmol，列出x的计算式。

29.⑴

⑵

⑶2

⑷①

加成（或还原）

②

酯化（或取代）

⑸①C7H6O3+7O2 

7CO2↑+3H2O

C6H6O+7O2 

6CO2↑+3H2O

②x=c/22.4–6n或者x=c/22.4–b/9

12．（06全国理综Ⅱ29）（15分）莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。

莽草酸是A的一种异构体。

A的结构简式如下：

（1）A的分子式是。

（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是

（3）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是

（4）17．4克A与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积（标准状况）。

（5）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为

），其反应类型。

（6）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有种，写出其中一种同分异构体的结构简式。

29、（15分）

（1）C7H10O5（2分）

（2）

（2分）

（3）

（2分）

（4）

（3分）

（5）消去反应（2分）

（6）3

或

或

（每空

2分，共4分）

13．（06天津理综27）（19分）碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（Ｒ－Ｏ－Ｒ‘）：

Ｒ－Ｘ＋Ｒ‘ＯＨ　

　　Ｒ－Ｏ－Ｒ‘+HX

化合物Ａ经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：

请回答下列问题：

（1）1ｍｏｌＡ和1ｍｏｌＨ2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Ｙ，Ｙ中碳元素的质量分数约为65％，则Ｙ的分子式为

Ａ分子中所含官能团的名称是，Ａ的结构简式为。

（2）第①②步反应类型分别为①②。

（3）化合物Ｂ具有的化学性质（填写字母代号）是

　ａ可发生氧化反应ｂ强酸或强碱条件下均可发生消去反应

　ｃ可发生酯化反应ｄ催化条件下可发生加聚反应

（4）写出Ｃ、Ｄ和Ｅ的结构简式：

Ｃ，Ｄ和Ｅ。

（5）写出化合物Ｃ与ＮａＯＨ水溶液反应的化学方程式：

。

（6）写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式：

。

27．（19分）

（1）C4H10羟基、碳碳双健CH2=CHCH2CH2—OH

（2）加成取代

CH2=CHCH2OCH3CH3CH=CHOCH3

14、（06四川理综28）（12分）

四川盛产五倍子。

以五倍子为原料

可制得化合物A。

A的结构简式如

右图所示：

请解答下列各题：

（1）A的分子式是。

（2）有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。

请写出B的结构简式：

。

（3）请写出A与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

。

（4）有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。

C可以看成是B与氢气按物质的量之比1：

2发生加成反应得到的产物。

C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色。

请写出C与溴水反应的化学方程式：

。

28、（12分）

（1）C14H10O9

（2）

（3）

（4）

15．（06四川理综29）（15分）

四川有丰富的天然气资源。

以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

请填写下列空白：

（1）已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸气在t℃，pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了akJ热量。

该反应的热化学方程式是：

。

（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：

将生成的氨从混合气体中即使分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。

请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：

。

（3）当甲烷合成氨气的转化率为75％时，以5.60×107L甲烷为原料能够合成

L氨气。

（假设体积均在标准状况下测定）

（4）已知尿素的结构简式为

，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：

①，②。

29、（15分）

（1）CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）；△H＝2akJ/mol

（2）增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度都有利于平衡向正反应方向移动。

（3）1.12×108

（4）

16．（06重庆理综28）（17分）（请在答题卡上作答）

α-松油醇可经以下路线合成，小方框中的每一字母各代表一种有机物：

请回答下列问题：

（1） 试剂1是________,试剂2是________。

（2） A至H中，能发生银镜反应的是__________。

（3） G和H的结构简式分别是：

G______________;H_______________。

（4） E转化为F的反应方程式是_______________________________________。

28．（17分）

（1）O2；Br2。

（2）CH3CHO

（3）G：

H：

（4）（CH3）2CBr—CHBrCH3+2NaOH 

CH2=C（CH3）—CH=CH2+2NaBr+2H2O

17．（06广东24）（8分）

环丙烷可作为全身麻醉剂，环已烷是重要的有机溶剂。

下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某此有机化合物的反应式（其中Pt、Ni是催化剂）。

结构简式

Br—CH2—CH2—CH（CH3）—CH2—Br

键线式

（环己烷）

（环丁烷）

回答下列问题：

⑴环烷烃与是同分异构体。

⑵从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是（填名称）。

判断依据为。

⑶环烷烃还可以与卤素单质，卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为（不需注明反应条件）。

⑷写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法。

试剂；现象与结论

。

答案：

⑴同碳原子数的烯烃

⑵环丙烷环丙烷与H2加成所需温度最低。

⑶

+HBr→CH3CH2CH2CH2Br

⑷KMnO4（H+）能使KMnO4（H+）溶液褪色的为丙烯，不能使KMnO4（H+）溶液褪色的为环丙烷。

18．（06广东25）（10分）纤维素是自然界最为丰富的可再生的天然高分子资源。

⑴纤维素可制备用于纺织、造纸等的粘胶纤维［成分是（C6H10O5）m］，生产过程涉及多个化学反应。

工艺简图如下：

近来，化学家开发了一种使用NMMO加工纤维素的新方法，产品“LyoceⅡ纤维”成分也是（C6H10O5）m。

工艺流程示意图如下：

①“LyoceⅡ纤维”工艺流程中，可充分循环利用的物质是。

②与“LyoceⅡ纤维”工艺相比，粘胶纤维工艺中会产生含有（只填非金属元素符号）的废物，并由此增加了生产成本。

③“LyoceⅡ纤维”被誉为“21世纪的绿色纤维”，原因是。

⑵“LyoceⅡ纤维”工艺流程中的NMMO可按如下路线制备（反应条件均省略）：

其中，化合物I可三聚为最简单的芳香烃，化合物Ⅱ可使溴水褪色。

①化合物I也可聚合为在一定条件下具有导电性的高分子化合物，该高分子化合物的化学式为。

②化合物Ⅱ与氧气反应的原子利用率达100%，其化学方程式为。

③关于化合物Ⅲ、Ⅳ的说法正确的是（填代号）。

A．都可发生酯化反应B．Ⅲ可被氧化，Ⅳ不可被氧化

C．都溶于水D．Ⅲ可与钠反应，Ⅳ不可与钠反应

E．Ⅲ是乙醇的同系物F．Ⅲ可由卤代烃的取代反应制备

④写出合成最后一步反应的化学方程式。

答案：

⑴①NMMO②C、S③“LyoceⅡ纤维”生产工艺中无有毒、有害物质生成。

>⑵①-[-CH=CH-]n-

②

 ③A、C、F

④

19．（06上海26）（B）

某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯

（1）制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热

至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。

②试管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。

（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。

加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层（填上或下），分液后用_________（填入编号）洗涤。

a．KMnO4溶液b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液

②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水

从_________口进入。

蒸馏时要加入生石灰，

目的是__________________。

③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（）

a．蒸馏时从70℃开始收集产品b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

a．用酸性高锰酸钾溶液b．用金属钠c．测定沸点

26（B）

（1）①防暴沸冷凝②防止环己烯挥发

（2）①上层C②g冷却水与气体形成逆流③83oCb（3）C

20．（06上海28）．已知

可简写为

降冰片烯的分子结构可表示为：

（1）降冰片烯属于__________。

a．环烃b．不饱和烃c．烷烃d．芳香烃

（2）降冰片烯的分子式为__________。

（3）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为__________。

（4）降冰片烯不具有的性质__________。

a．能溶于水b．能发生氧化反应c．能发生加成反应d．常温常压下为气体

28．（本题共9分）

（1）b

（2）C7H10（3）

－CH3（4）a、d