学年江苏省如皋市高二下学期期末模拟考试一化学试题word版有答案已纠错.docx
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学年江苏省如皋市高二下学期期末模拟考试一化学试题word版有答案已纠错
第二学期高二期末交班考试模拟
（一）
化学试题
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：
120分。
考试时间：
100分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16S32Fe56Cu64
选择题（共40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活、环境保护等密切相关。
下列叙述正确的是
A．为防止或减少酸雨的发生，将含硫废气向高空排放
B．为防止细菌危害人体健康，常用明矾对饮用水消毒杀菌
C．为防止电池导致重金属污染，废旧电池应作回收处理
D．为防止食品受潮变质，可在食品包装袋中放入铁粉
2．下列有关化学用语的表达正确的是
A．Cl－的结构示意图：
B．Na2O2的电子式为：
C．质子数为92、中子数为146的U原子：
D．丙烯的结构简式：
CH3CHCH2
3．下列有关说法正确的是
A．纯水具有微弱的导电性，是非电解质
B．SiO2既能溶于氢氟酸又能溶于NaOH溶液，属于两性氧化物
C．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
D．碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性，它们均可用作食用碱
4．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：
Na＋、K＋、SO
、CO
B．无色透明溶液中：
H＋、Ca2＋、Cl－、AlO2－
C．含大量Fe3＋的溶液中：
K＋、I－、SO
、NO
D．与Al反应放出H2的溶液中：
NH
、Na＋、NO
、F－
5．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A．常温下铝与浓硫酸不发生反应，故常温下可用铝制容器贮运浓硫酸
B．碳酸钠可与盐酸反应，故常用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
C．氧化铝具有很高的熔点，故可用于制造阻燃剂或耐高温材料
D．二氧化硫、潮湿的氯气均具有漂白性，故其混合物的漂白效果会更好
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L乙醇中含有的碳原子数为0.2NA
B．0.5mol·L－1NaOH溶液中，含Na＋数目为0.5NA
C．C60和石墨的混合物共1.8g，含碳原子数目为0.15NA
D．常温常压下，1.12LCO2与足量的Na2O2反应转移的电子数目为0.05NA
7．下列离子方程式书写正确的是
A．锌粒与稀醋酸反应：
Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑
B．碳酸氢钠溶液加入少量石灰水：
HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
C．铜与稀硝酸反应制取一氧化氮：
Cu＋4H＋2NO3＝Cu2+＋2NO↑＋2H2O
D．在硝酸亚铁溶液中滴加盐酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
8．下列实验操作或装置符合实验要求的是
图①图②图③图④
A．实验室利用图①装置制取并收集氨气
B．利用图②装置测定盐酸的浓度
C．利用装置③验证碳酸的酸性强于苯酚
D．利用图④装置除去Cl2中的氯化氢
9．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
用洁净的铁丝蘸取某盐溶液，在外焰上灼烧
火焰呈黄色
溶液中无K+
B
在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡
有白色沉淀生成，苯层呈紫色
白色沉淀可能为CuI
C
向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液
溶液由红色变为黄色
KCl溶液呈碱性
D
取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应
X产生氢气的体积（同温同压）比Y多
金属性：
X＞Y
10．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。
X原子最外层电子数是次外层的2倍；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构；，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，同周期元素的简单离子中W的简单离子半径最小，X和Z原子序数之和与Q相等。
下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Q＞Y＞X
B．简单气态氢化物的稳定性：
X＞Y＞Q
C．X与Q形成的化合物为离子化合物
D．等质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，前者获得的氢气多
不定项选择题:
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列有关说法正确的是
A．电解精炼铜时粗铜做阳极，发生的电极反应为Cu2++2e—＝Cu
B．一定条件下，使用催化剂能同时提高反应速率和反应物的平衡转化率
C．NH4HSO4溶液呈酸性，主要原因是NH4+的水解促进了水的电离
D．常温下加水稀释CH3COOH溶液，稀释过程中
不变
12．下列物质转化在给定条件下能实现的是
A．Fe2O3
FeCl3（aq）
无水FeCl3
B．饱和NaCl（aq）
NaHCO3
Na2CO3
C．Al2O3
NaAlO2（aq）
Al（OH）3
D．海水
Mg（OH）2
MgCl2（aq）
Mg
13．阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。
它可由下列方法合成：
下列说法正确的是
A．反应①、②的类型分别为加成反应和取代反应
B．邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面内
C．邻羟基苯甲醛、邻羟基苯甲酸均能与FeCl3发生显色反应
D．1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应，消耗3mol的NaOH
14．在钢铁表面进行烤蓝（蓝色物质为Fe3O4，也可表示为FeFe2O4）的原理如下：
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O—Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH（未配平）
③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O＝Fe3O4＋4NaOH
下列说法中不正确的是
A．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2强
B．Fe3O4既可看作是氧化物，又可看作是亚铁盐
C．反应③中，Na2Fe2O4是氧化剂，Na2FeO2是还原剂
D．反应②配平后，H2O的化学计量数为5
15．TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2，反应COCl2（g）
Cl2（g）+CO（g），经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
2
4
6
8
n（Cl2）/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是
A．反应在前2s的平均速率v（CO）＝0.040mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时n（Cl2）＝0.22mol，则反应的ΔH＜0
C．将体系升温，再次达到平衡时，该反应的平衡常数K1=0.03，则该反应的ΔH＞0
D．向达到平衡后的混合气体中充入N2，体系压强增大，c（Cl2）减小
非选择题（共80分）
16．（10分）
Ⅰ．二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
氯化钠电解工艺（如图所示）是一种可靠的工业生产ClO2方法。
⑴发生器中生成ClO2的化学方程式为。
⑵ClO2能将电镀废水中的CN－氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl－。
写出用ClO2处理含CN－的电镀废水的离子方程式：
。
⑶纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：
先将纤维素在硫酸中水解，再将此条件下得到的葡萄糖与NaClO3反应得到ClO2和CO2等。
写出葡萄糖（C6H12O6）与NaClO3反应的离子方程式：
。
Ⅱ．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：
⑷步骤Ⅱ中发生的副反应之一为Cl2与Al2O3、过量的C的反应，每有12gC参加反应，消耗Cl2的体积为44.8L（标准状况），该反应原理在工业上常被用来制取无水氯化铝。
试写出该反应的化学方程式：
。
⑸步骤Ⅲ经冷却至室温后，尾气（Cl2）可用足量的NaOH冷溶液吸收。
写出上述吸收反应的离子方程式：
。
17．（14分）葛根是常用祛风解表药物，其有效成分为葛根大豆苷元，用于治疗高血压引起的头疼、头晕、突发性耳聋等症。
它的一种合成路线如下：
⑴D中所含官能团为（填官能团名称）。
⑵反应③的反应类型为；葛根大豆苷元核磁共振氢谱有种吸收峰。
⑶写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式。
Ⅰ．苯的二元取代物Ⅱ．能发生银镜反应Ⅲ．存在手性碳原子
⑷酸性条件下D可通过肽键形成高聚物L，写出该反应的化学方程式。
⑸写出以
为原料制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂任选）。
已知：
，合成路线流程图示例如下：
18．（10分）以黄铜矿烧渣（含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）为主要原料，制备铁的多种化合物的流程如下：
⑴流程中硫酸的质量分数为30%（密度是1.176g/cm3），该硫酸的物质的量浓度为。
⑵检验滤液A中存在Fe2+的方法是。
⑶加入足量铁粉的作用除调节pH使Al3+转化为Al（OH）3沉淀，还有两个作用，写出其中一个反应的离子方程式。
⑷流程②中所获得的绿矾晶体需用冰水洗涤，其目的是。
⑸工业上通过在空气中煅烧FeCO3固体生产Fe2O3。
写出反应的化学方程式
。
19．（12分）氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备Mg（ClO3）2·6H2O。
其流程如下：
已
知：
几种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线上图所示。
⑴上述流程中“氧化”过程的离子方程式为：
。
⑵加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为。
⑶加入NaClO3饱和溶液所发生的反应的化学方程式为：
。
⑷从反应后的混合物中获得Mg（ClO3）2·6H2O的实验步骤为蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤。
趁热过滤的目的是。
⑸产品中Mg（ClO3）2·6H2O含量的测定方法如下：
步骤1：
准确称量ag产品溶解定容成100mL溶液。
步骤2：
取
10mL上述溶液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和15.00mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微热。
步骤3：
冷却后，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至终点。
此过程中反应的离子方程式为：
Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步骤4：
将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
①步骤2中发生反应的离子方程式为。
②ag产品中所含Mg（ClO3）2·6H2O的物质的量为。
20．（12分）铁是地球表面最丰富的金属之一，能形成多种配合物。
⑴Fe3+可以与SCN-、CN-、有机分子等形成很多的配合物。
①写出基态Fe3+的核外电子排布式。
②写出一种与SCN-互为等电子体，且为非极性分子的化学式。
⑵实验室在碱性条件下用氯化亚铁和环戊二烯（
）合成二茂铁。
环戊二烯中碳原子的杂化方式为；1mol环戊二烯中含有的σ键数目为。
⑶普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图1所示（K+未画出），平均每两个立方体中含有一个K+离子。
已知：
普鲁士蓝中铁元素的化合价有+2和+3两种，其中Fe3+与Fe2+的个数比为：
。
图1图2图3
⑷在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图2和图3所示，则图2和图3的结构中铁原子的配位数分别为。
21．（12分）钛是一种性能非常优越的金属，被称为继铁、铝之后的第三金属。
⑴钛铁矿的晶胞如下图所示，其化学式为。
⑵Ti元素的基态原子的电子排布式为。
⑶将钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4，将TiCl4蒸馏提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛。
TiCl4属于（填写晶体类型）。
⑷二氧化钛作光催化剂能将室内污染物甲醛、苯等有害气体转化为CO2和H2O。
①甲醛分子的空间构型是。
②C、H、O元素电负性由大到小的顺序为：
。
③甲醛极易溶于水，试解释其原因。
⑸已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物。
现有钛的两种颜色的配合物，一种为紫色，另一种为绿色，相关实验证明，两种物质的组成皆为TiCl3·6H2O。
为测定这两种配合物的成键情况，设计了如下实验：
①分别取等质量的两种物质的样品配成溶液；
②分别往待测溶液中滴入过量的AgNO3溶液并充分反应，均产生白色沉淀；
③测定沉淀质量并比较，发现由绿色物质得到沉淀的质量是紫色物质得到沉淀的质量的2/3。
则绿色晶体的化学式为。
22．（10分）已知A、B、C、D、E五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。
元素A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；D位于第2周期，其原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E位于ds区，且原子的最外层电子数与A的相同。
请回答下列问题：
（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
⑴B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。
⑵E的基态原子的价电子排布式是。
⑶B、C两元素均可形成含18个电子氢化物分子，其氢化物分子分别以X、Y表示。
①X、Y的沸点相差较大，主要原因是。
②B元素形成的另一种氢化物Z，其分子中含14个电子。
Z中B原子的杂化方式为，σ键和π键之比为。
⑷C、E两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示。
C原子的配位数是。
化学答题纸（共80分）
16．（10分）
⑴。
⑵。
⑶。
⑷。
⑸。
17．（14分）
⑴。
⑵；。
⑶。
⑷。
⑸
18．（10分）
⑴。
⑵。
⑶。
⑷。
⑸。
19．（12分）
⑴。
⑵。
⑶。
⑷。
⑸①。
②。
20．（12分）
⑴①。
②。
⑵；。
⑶。
⑷。
21．（12分）
⑴。
⑵。
⑶。
⑷①。
②。
③。
⑸。
22．（10分）
⑴。
⑵。
⑶①。
②，。
⑷。
化学试题参考答案与评分标准
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．C2．B3．D4．A5．C6．C7．D8．C9．B10．A
不定项选择题:
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．AD12．B13．CD14．C15．AC
非选择题（共80分）
16．⑴2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
⑵2ClO2＋2CN－＝2Cl－＋2CO2↑＋N2↑
⑶C6H12O6＋24ClO
＋24H+＝24ClO2↑＋6CO2↑＋18H2O
⑷2Al2O3＋3C＋6Cl2
4AlCl3＋3CO2
⑸Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
（每空2分，共计10分）
17．⑴氨基、羧基
⑵还原反应8
⑶
或（
、
）
⑷
或
⑸
[除第⑵第一空1分，第⑹题5分外，其余每空2分，共计14分]
18．⑴3.6mol·L－1
⑵取少量滤液A，滴加KMnO4溶液，红色褪去
⑶Fe+2Fe3+＝3Fe2+或Fe+Cu2+＝Fe2++Cu2+
⑷洗去表面附着的杂质，降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗
⑸4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2
（每空2分，共计10分）
19．⑴2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O
⑵BaSO4和Fe（OH）3
⑶MgCl2＋2NaClO3＝Mg（ClO3）2＋2NaCl↓
⑷除去氯化钠，减少氯酸镁的损失
⑸①6Fe2+＋ClO3＋6H＝6Fe3+＋Cl＋3H2O
②5×10—3mol
（每空2分，共计12分）
20．⑴①1s22s22p63s23p63d5②CO2
⑵sp2、sp311mol或11×6.02×1023
⑶1∶1
⑷8、12
（每空2分，共计12分）
21．⑴TiFeO3（1分）
⑵1s22s22p63s23p63d24s2（1分）
⑶分子晶体
⑷①平面三角形②O、C、H③甲醛分子与水分子间形成氢键
⑸[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O
（除注明分值外，其余每空2分，共计12分）
22．⑴N＞O＞C（1分）
⑵3d104s1（1分）
⑶①氮的氢化物（N2H4）分子间存在氢键②sp3∶2
⑷6
（除注明分值外，其余每空2分，共计10分）
说明：
非选择题中的其他合理答案均给分。
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