C常温时戊呈液态是因为戊分子内存在氢键D.乙、丙、戊均易溶于水
7.碳化硅是第三代半导体材料，利用焦炭与石英砂在高温下生成碳化硅：
3C＋SiO2
SiC＋2CO↑。
下列关于该反应的说法错误的是
A.煤的干馏可以制得焦炭B.石英砂可以用来制备高纯硅
C.反应中氧化剂与还原剂的质量比为2：
1D.反应中氧化剂与还原剂的质量比为1：
2
8.下列操作不能达到相应实验目的的是
9.根据实验方案和现象，对浓硫酸性质做出的下列判断合理的是
A.实验I中浓硫酸表现出吸水性B.实验I中浓硫酸表现出弱酸性
C.实验II中浓硫酸表现出强氧化性D.实验II中浓硫酸表现出酸性
10.元素锰（Mn）的几种化合物存在下列转化关系：
MnOOH
MnO2
K2MnO4溶液
KMnO4溶液
下列判断错误的是：
A.反应①的还原剂可能是单质锌
B.反应②的现象是黑色固体溶解得到绿色溶液
C反应③中K2MnO4转化为KMnO4的理论产率为100%
D.反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11.已知：
①Pb2O3与HNO3溶液发生反应Pb2O3＋2H＋＝PbO2＋Pb2＋＋H2O；②PbO2与硝酸酸化的硝酸锰溶液混合，充分振荡，溶液变为紫色。
下列推断正确的是
A.由①知，Pb2O3中Pb是＋3价
B.由②知，PbO2的氧化性强于MnO4－
C.Pb2O3可与浓盐酸发生反应：
Pb2O3＋6HCl（浓）＝2PbCl2＋3H2O＋Cl2↑
D.PbO可与稀硝酸发生反应：
3PbO＋14HNO3（稀）＝3Pb（NO3）4＋2NO↑＋7H2O
12.一种二次电池体系——混合锂离子/锂氧电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li＋在MoS2电极处生成Li2MoO2S2。
下列说法错误的是
A充电时，电池总反应为Li2O2＝2Li＋O2
B.充电时，Li＋由正极脱出穿过电解质移向负极
C.放电时，阴极反应为2Li＋＋MoS2＋O2＋2e－＝Li2MoO2S2
D.放电时，阳极发生的氧化反应为Li－e－＝Li＋
13.工业尾气中含有H2S，会造成严重的环境污染。
未脱除H2S的煤气在运输过程中还会腐蚀管道。
氧化铁脱硫除去煤气中H2S的原理如图所示。
下列说法错误的是
A.单质硫为黄色固体，易溶于水和CS2
B.脱硫反应为3H2S＋Fe2O3·H2O＝3H2O＋Fe2S3·H2O
C.再生过程中，氧化剂与氧化产物的质量比为1：
2
D.脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率
14.25℃时，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中滴入0.1000mol/LNaOH溶液忽略温度变化，所得曲线如图所示。
下列说法错误的是
A.若X点pH＝3.0，则醋酸的电离度约为1%
B.若Y点pH＝4.7，则c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝2（10－4.7－10－9.3）mol/L
C.Z点溶液中离子浓度：
c（CH3COO－）＝c（Na＋）>c（H＋）＝c（OH－）
D.若W点pH＝8.7，则溶液中由水电离出的c（OH－）＝10－8.7mol/L
15.一种双功能结构催化剂能同时活化水和甲醇，用以解决氢气的高效存储和安全运输。
下图是甲醇脱氢转化的反应历程（TS表示过渡态）。
下列说法正确的是
A.CH3OH的脱氢反应是分步进行的
B.甲醇脱氢反应历程的最大能垒（活化能）是1.30eV
C.甲醇脱氢反应中断裂了极性键和非极性键
D.该催化剂的研发为醇类重整产氢的工业应用提供了新思路
三、非选择题（本题共5小题，共60分）
16.（10分）自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。
回答下列问题：
（1）2010年和2012年，俄罗斯的杜布纳联合核研究所两次成功合成了超重元素Ts，中文名为“
”。
元素Ts可由反应
得到，该反应（填“是”或“不是”）化学反应。
Ts的质子数为。
（2）Ts的同族元素F的一种化合物为O3F2，若该化合物分子中的每个原子都达到8电子稳定结构，则O3F2的电子式为，该分子内存在的共价键类型有。
（3）该族中的另一元素Cl广泛存在于海水中，利用“膜”技术可以分离。
离子交换膜分为“阳膜”、“阴膜”、“单价阳膜”、“单价阴膜”、“双极性膜”等，单价阳膜允许＋1价阳离子透过，单价阴膜允许－1价阴离子透过，双极性膜可将水解离为H＋和OH－，并实现其定向通过。
BMSED电渗析技术可同步实现粗盐水中一二价盐的选择性分离和一价盐的酸碱制备，结构如图所示，指出膜名称：
X是、Z是；阳极室的电极反应式为。
17.（13分）研究氮氧化物、碳氧化物的产生及利用有重要的化学意义。
回答下列问题：
（1）汽车燃料中不含氮元素，汽车尾气中所含NO产生的原因是。
反应NO（g）＋CO（g）＝
N2（g）＋CO2（g）的平衡常数约为1×1060，从热力学角度看，该反应程度应该很大，实际汽车尾气中该反应的程度很小，原因是，要增大汽车尾气净化装置中该反应的程度，关键是要。
（2）将SrCO3放入密闭的真空容器中，发生反应SrCO3（s）
SrO（s）＋CO2（g），反应达到平衡时c（CO2）为xmol/L，如反应温度不变，将反应体系的体积快速压缩为原来的一半，则c（CO2）的变化范围为。
（3）用CO2和H2在一定条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气：
CO2（g）＋3H2（g）＝CH3OH（g）＋H2O（g）△H
已知部分化学键键能如下表所示：
①△H＝kJ·mol－1。
②一定条件下，在相同体积的恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，相同时间段内测得CO2的转化率随温度变化如图所示：
d点v正v逆（填“>”“<”或“＝”）。
b点CO2的转化率比a点高的原因是。
已知容器内的起始压强为160kPa，则图中d点对应温度下反应的平衡常数Kp＝kPa－2。
（Kp为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）
18.（12分）已知：
①SO2＋HNO3＝SO3＋HNO2
②SO3＋HNO2＝NOSO4H（亚硝基硫酸）
③2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4
④亚硝基硫酸遇水易分解
实验室将SO2通入浓硝酸和浓硫酸的混酸中制备少量亚硝基硫酸的装置如下，回答下列问题：
（1）仪器I的名称为，C中盛放的药品是。
（2）按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为（填仪器接口字母，部分仪器可重复使用）。
仪器连接好后，检查装置气密性时，在加热I之前必须。
（3）D中发生反应的离子方程式为。
（4）B中“冷水”的温度一般控制在20℃，温度不宜过低的主要原因是。
（5）称取1.700g产品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL浓度为0.1000mol·L－1的KMnO4标准溶液和10mL25%的H2SO4，摇匀；用0.500mol·L－1的Na2C2O4标准溶液滴定，滴定前读数为1.00mL，达到滴定终点时读数为31.00mL。
产品的纯度为（产品中其他杂质不与KMnO4反应）。
19.（13分）苯甲酸乙酯（
）是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。
实验室制备流程如下：
试剂相关性质如下表：
回答下列问题：
（1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为。
（2）步骤①的装置如图所示（加热和夹持装置已略去），将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂（无水硫酸铜的乙醇饱和溶液）放入仪器B中，在仪器C中加入12.2g纯化后的苯甲酸晶体、30mL无水乙醇（约0.5mol）和3mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反
应1.5～2h。
仪器A的作用是；仪器C中反应液最好应采用方式加热。
（3）随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为。
（4）反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作I是；操作II所用的玻璃仪器除了烧杯外还有。
（5）反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有；加入的试剂X为（填写化学式）。
20.（12分）已知软锰矿的主要成分是MnO2（还含有少量FeO、Al2O3、MgO、ZnO、NiO，SiO2）。
用软锰矿浆进行烟气脱硫并制备MnSO4和Mg（OH）2的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“酸浸”中脱硫的产物是；滤渣1的主要成分是。
（2）向“浸出液”中加入适量MnO2，发生反应的离子方程式是；“除杂”时除去的离子是Ni2＋和。
（3）“沉锰”的离子方程式为。
（4）“沉锰”过程中pH和温度对Mn2＋和Mg2＋沉淀率的影响如图所示。
①由图可知，“沉锰”的合适条件是。
②当温度高于45℃时，Mn2＋和Mg2＋沉淀率变化的原因是（填字母代号）。
a.高于45℃时，随着温度升高碳酸氢铵分解，c（CO32－）降低
b.高于45℃时，随着温度升高生成更多硫酸镁沉淀
c.高于45℃时，随着温度升高Mg2＋水解程度增大生成更多Mg（OH）2
（5）已知常温时Kap[Mg（OH）2]＝4×10－12，饱和氢氧化镁溶液的pH为。
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