高中化学第一章从实验学化学气体摩尔体积时教案新人教版必修.docx
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高中化学第一章从实验学化学气体摩尔体积时教案新人教版必修
气体摩尔体积
课题
气体摩尔体积
课时
1
课型
新授
教学
重点
1说出影响气体、液体、固体体积的因素
2能应用阿伏伽德罗定律
依据：
考纲
了解气体摩尔体积的含义
教学
难点
运用气体摩尔体积进行简单计算
依据：
‘物质的量为中心的计算’是历年会考、高考的必考内容
学习
目标
一、知识目标
1说出气体摩尔体积的含义
2能应用阿伏伽德罗定律
能力目标
运用公式进行简单计算
理由：
依据会考、高考考纲得出
教具
多媒体课件、教材，教辅
教学
环节
教学内容
教师行为
学生行为
设计意图
时间
1.课前3分钟
练习册P6基础自查
笃学二
气体摩尔体积
1巡视答题情况
2评价小考结果
3板书本节重点
1答题
2课代表公布答案
3互批、订正答案
4错的同学积累本积累
1。
重点知识强化记忆
2积累易错知识。
3分钟
2.承接
结果
一、气体摩尔体积
1定义
2表达式
3单位
4标况下，气体摩尔体积
5使用标况下气体摩尔体积应注意：
就板书的本节内容灵活提问
1、通过回答问题学生展示预习内容完成情况。
2、学生互相补充、评价。
3、质疑、解答。
1、验收学生自主学习的结果2、解决自主学习遇到的问题。
7分钟
3.
做
议
讲评
练习册上基础题
1突出概念准确性
2突出公式简单套用
1、巡视学生的完成情况。
2、对学生的展示和评价要给予及时的反馈。
3、要对学生不同的解题过程和答案给出准确的评价，总结。
1、学生先独立完成教辅例题，然后以小组为单位统一答案。
2、派代表说出答案。
3、其他组给予评价（主要是找错，纠错）
1在具体问题中探究概念的使用。
2加深对公式的理解。
10
4．
总
结
提升
二阿伏加德罗定律
1含义：
2适用范围：
3要点：
4主要推论；
根据前面学生答题情况，拓展
讲解、
知识整合
得出阿伏伽德罗定律
1讨论思考
2得出结论
3总结并记录
1训练学生
发现问题
提出问题
解决问题
的思想
2养成研究、探讨的学习路径
10
5．
目标
检测
练习册P77
考查点二（7-10）
1、巡视学生作答情况。
2、公布答案。
3、评价学生作答结果。
1、小考卷上作答。
2、同桌互批。
3、独立订正答案。
检查学生对本课所学知识的掌握情况。
5
6布置下节课
自主
学习
任务
1、阅读教辅7页（要点二、气体摩尔体积），
完成课后例题2（同桌检查）A层，
思考体验2（要求有痕迹）B层
2、熟记3个公式、阿伏伽德罗定律（课代表检查）。
3、完成练习册大本笃学一（上课抽查）
让学生明确下节课所学，有的放矢进行自主学习。
7.
板
书
一、气体摩尔体积
•①定义：
在一定的温度和压强下，单位物质的量的物质所占有的体积。
•②表达式：
Vm＝V/n
•③单位:
L/mol。
•④标况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，
•22.4L/mol是在特定条件下的气体摩尔体积。
•⑤使用标况下气体摩尔体积应注意：
•a、条件：
标准状况;
•b、单位：
L/mol;c、
•适用范围：
气体
•;d、数值约为22.4L/mol
二、阿伏加德罗定律
1含义：
2适用范围：
3要点：
4主要推论；
8.
课
后
反思
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．实现化学能转变为电能的装置是（ ）
A．
干电池B．
电解水
C．
太阳能热水器D．
水力发电
2．雌黄（As2S3）在我国古代常用作书写涂改修正胶。
浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。
下列有关叙述正确的是
A．砷酸的分子式为H2AsO4
B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出
C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12：
1
D．该反应中每析出4.8g硫黄，则转移0.5mol电子
3．某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。
关于该固体混合物，下列说法正确的是
A．一定含有Al，其质量为4.05g
B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3
C．一定含有MgCl2和FeCl2
D．一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物质的量相等
4．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．1mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NA
B．常温常压下，将15gNO和8gO2混合，所得混合气体分子总数小于0.5NA
C．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA
D．6.8g熔融态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种情洁能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。
下列说法不正确的是
A．W与Y两种元素既可以形成共价化合物，又可以形成离子化合物
B．Y的简单氢化物的热稳定性比W的强
C．Z的简单离子与Y的简单离子均是10电子微粒
D．Z的最高价氧化物的水化物和X的简单氢化物的水化物均呈碱性
6．常温下，向某浓度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示（pC=－lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度）。
下列说法正确的是
A．常温下，H2C2O4的Ka1=100.8
B．pH=3时，溶液中
C．pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大
D．常温下，随着pH的增大，
的值先增大后减小
7．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）
A．质子数为7、中子数为8的氮原子：
N
B．溴化铵的电子式：
C．氮原子的结构示意图：
D．间硝基甲苯的结构简式：
8．在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。
下列说法中错误的是（）
A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
B．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料
C．84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂
D．硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质
9．已知：
pOH=-lgc（OH-）。
室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱（BOH）溶液中，测得混合溶液的pOH与微粒浓度的变化关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．若向0.1mol/LBOH溶液中加水稀释，则溶液中c（OH-）/c（BOH）增大
B．室温下，BOH的电离平衡常数K=1×10-4.8
C．P点所示的溶液中：
c（Cl-）>c（B+）
D．N点所示的溶液中：
c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）-c（BOH）
10．现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯喹对治疗新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯喹的分子结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（）
A．该有机物的分子式为：
C18H30N3O8P2Cl
B．该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应
C．该有机物苯环上的1-溴代物只有2种
D．1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应
11．化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是（）
A．2022年冬奥会聚氨酯速滑服不属于无机非金属材料
B．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
C．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用
D．港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋，可有效抵御海水浸蚀
12．常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发）。
下列说法不正确的是（ ）
A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小
B．在M点时，n（OH－）－n（H＋）＝（a－0.05）mol
C．随着NaOH的加入，c（H+）/c（NH4+）不断增大
D．当n（NaOH）＝0.1mol时，c（Na＋）＝c（NH4+）＋c（NH3·H2O）
13．下列有关实验的图示及分析均正确的是
选项
实验目的
实验图示
实验分析
A
催化裂解正戊烷并收集产物
正戊烷裂解为分子较小的烷烃和烯烃
B
酸碱中和滴定
摇动锥形瓶，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出
C
制取并收集乙炔
用饱和食盐水代替纯水，可达到降低反应速率的目的
D
实验室制硝基苯
反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品
A．AB．BC．CD．D
14．化学与生产、生活息息相关。
下列说法正确的是（）
A．可用钢瓶储存液氯或浓硫酸
B．二氧化碳气体可用作镁燃烧的灭火剂
C．鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯
D．炒菜时加碘食盐要在菜准备出锅时添加，是为了防止食盐中的碘受热升华
15．某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（）
A．3p64s1B．4s1C．3d54s1D．3d104s1
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．甲乙两组学生用不同的方法制备氯气并验证其性质。
甲组用漂白粉与硫酸溶液反应制取氯气：
Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2SO4
2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，如图1所示；乙组用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气：
2KMnO4＋16HCl（浓）→2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，如图2所示（省略夹持装置）。
（1）实验中A选用装置__，E选用装置__（填写序号）。
（2）装置F的作用___，请描述装置G中的实验现象___。
（3）B中反应的离子方程式是___；C中氯气氧化了亚硫酸钠：
Cl2+SO32-+H2O→SO42-+2Cl-+2H+，请你帮甲组设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：
___。
（4）乙组中H的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是___。
（5）甲组实验存在的明显缺陷是___。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。
已知：
回答下列问题：
（1）化合物C中的含氧官能团为____________，反应④的反应类型为____________。
（2）写出E的结构简式：
________________________。
（3）写出反应②的化学方程式：
_____________________________________________。
（4）写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：
_________________。
①含苯环结构，能在碱性条件下发生水解；
②能与FeCl3发生显色反应；
③分子中含有4种不同化学环境的氢。
（5）已知CH3CH2CN
CH3CH2COOH。
请以
、CH2==CHCN和乙醇为原料合成化合物
，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用）_____。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．氯化亚铜（
）在化工、印染、电镀等行业应用广泛。
微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于
浓度较大的溶液，在潮湿空气中易水解氧化。
以海绵铜（主要成分是Cu和少量
）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产
的工艺过程如图。
回答下列问题：
（1）步骤①中N元素被还原为最低价，写出此反应的离子方程式______________。
（2）步骤②中，亚硫酸铵要略保持过量，原因是___________，滤液中可循环利用的物质是__________。
（3）步骤⑤中，用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为
被氧化为
的化学方程式为______________________。
（4）用
溶液测定氯化亚铜样品纯度（假设杂质不参与反应），步骤如下：
准确称取所制备的氯化亚铜样品
，将其置于过量的
溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸配成
溶液，取溶液
用
溶液进行滴定，反应中
被还原成
，相关数据记录如表所示：
该样品中
的质量分数__________________。
实验编号
1
2
3
消耗
溶液的体积/mL
14.98
16.03
15.02
（5）制造印刷电路板产生的废液中含大量
等离子，利用膜电解技术对此废液进行电解，电解装置如图所示。
电解后的阴极液中加入适量盐酸并用水稀释可得到
，电解时阴极的电极反应式为___________，生成
的离子方程式为________________________________。
19．（6分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。
回答下列问题：
（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。
若所得溶液pH=13，CO2主要转化为__________（写离子符号）；若所得溶液pH=10，溶液中c（HCO3-）∶c（CO32-）__________。
（室温下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11）
（2）CO2与CH4经催化重整不仅可以制得合成气，还对温室气体的减排具有重要意义。
催化重整反应为：
CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g）。
已知：
C（s）+2H2（g）=CH4（s）△H=-75kJ·mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（s）△H=-394kJ·mol-1
C（s）+
O2（g）=CO（s）△H=-111kJ·mol-1
①该催化重整反应的△H=__________。
有利于提高CH4平衡转化率的条件是__________（填标号）。
A低温低压B低温高压C高温低压D高温高压
某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50％，其平衡常数为__________mol2·L-2。
②反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
相关数据如下表：
积碳反应
CH4（g）=C（s）+2H2（g）
消碳反应
CO2（g）+C（s）=2CO（g）
△H/kJ·mol-1
75
172
活化能/kJ·mol-1
催化剂X
33
91
催化剂Y
43
72
由上表判断，催化剂X__________Y（填“优于”或“劣于”），理由是：
__________________。
（3）在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示：
①X是电源的__________极（填“正”或“负”）。
②阴极的电极反应式是：
H2O+2e-=H2+O2-、CO2+2e-=CO+O2-
则总反应可表示为__________。
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】
【详解】
A．干电池属于原电池，原电池向外提供电能时化学能转化为电能，故A正确；
B．电解水，电能转变为化学能，故B错误；
C．太阳能热水器，是太阳能直接转化为热能，故C错误；
D．水力发电时机械能转化为电能，故D错误；
故答案为A。
【点睛】
将化学能转化为电能，应为原电池装置，构成原电池的条件是：
①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶液中；③两电极间构成闭合回路；④能自发的进行氧化还原反应；所以设计原电池必须符合构成原电池的条件，且该反应必须是放热反应；注意把握常见能量的转化形成。
2．D
【解析】
【详解】
A、砷最高价为+5，砷酸的分子式为H3AsO4，故A错误；
B、红棕色气体是硝酸发生还原反应生成的NO2,原电池正极发生还原反应，所以NO2在正极生成并逸出，故B错误；
C、As2S3被氧化为砷酸和硫单质，As2S3化合价共升高10，硝酸被还原为NO2，氮元素化合价降低1，氧化剂和还原剂物质的量之比为10：
1，故C错误；
D、As2S3被氧化为砷酸和硫单质，1molAs2S3失10mol电子，生成2mol砷酸和3mol硫单质，所以生成0.15mol硫黄，转移0.5mol电子，故D正确。
3．D
【解析】
A;14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体,有铵盐和碱反应生成生成的氨气,也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气；5.60L气体通过碱石灰无变化,说明气体中无与碱石灰反应的气体，,通过浓硫酸,气体剩余3.36L,体积减少5.60L-3.36L=2,24L,结合混合物可能存在的物质可以知道，一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L,剩余的气体只能是氢气，体积为3.36，,说明原混合物中一定含有铝，故A对；B:
14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀2.9g，久置无变化,因为氢氧化铝溶于强碱，Fe（OH）2易被氧化，所以一定不含FeCl2，能生成的白色沉淀一定是氯化镁与强碱反应生成的氢氧化镁白色沉淀,一定含有氯化镁，故B错误；C.根据上边分析，一定含氯化镁，一定不含FeCl2，故C错误；
根据A分析一定有（NH4）2SO4，根据B分析一定有氯化镁。
Mg（OH）2
MgCl2（NH4）2SO4
2NH4+
2NH3
58g1mol1mol22.4L
2.9g0.05mol0.05mol2.24L
（NH4）2SO4和MgCl2物质的量相等，故D正确。
本题答案：
D。
点睛：
:
14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体,有铵盐和碱反应生成生成的氨气,也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气,5.60L气体通过碱石灰无变化,说明气体中无与碱石灰反应的气体,无水蒸气的存在,通过浓硫酸,气体剩余3.36L,体积减少5.60L-3.36L=2,24L,结合混合物可能存在的物质可以知道,一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为2,24L,剩余的气体只能是氢气,体积为3.36L,说明原混合物中一定含有铝。
4．B
【解析】
【详解】
A．酯化反应为可逆反应，1mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数小于NA，故A错误；
B．常温常压下，将15gNO和8gO2混合反应生成0.5mol二氧化氮，二氧化氮会聚合为四氧化二氮，所得混合气体分子总数小于0.5NA，故B正确；
C．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D．熔融状态的KHSO4的电离方程式为KHSO4=K++HSO4-；6.8g熔融状态的KHSO4物质的量=
=0.05mol，含0.05mol阳离子，故D错误；
故选：
B。
【点睛】
本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大。
5．A
【解析】
【分析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种情洁能源，则W为C元素；Y是非金属性最强的元素，则Y是F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，则X为N元素；Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的，则Z是Na元素。
【详解】
A项、W为C元素，Y是F元素，两种元素只能形成共价化合物CF4，故A错误；
B项、元素非金属性越强，氢化物稳定性越强，F元素非金属性强于C元素，则氟化氢的稳定性强于甲烷，故B正确；
C项、Na+与F—的电子层结构与Ne原子相同，均是10电子微粒，故C正确；
D项、NaOH是强碱，水溶液呈碱性，NH3溶于水得到氨水溶液，溶液呈碱性，故D正确。
故选A。
【点睛】
本题考查原子结构与元素周期律，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，把握原子结构、元素的位置、原子序数来推断元素为解答的关键。
6．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．曲线II为PC（H2C2O4），曲线I为PC（HC2O4-）、III为PC（C2O42-），当pH=0.8时，PC（H2C2O4）=PC（HC2O4-），即c（H2C2O4）=c（HC2O4-），则Ka1=
=c（H+）=10-0.8，故A错误；
B．曲线II为PC（H2C2O4），曲线I为PC（HC2O4-）、III为PC（C2O42-），pH=3时，PC（H2C2O4）=PC（C2O42-）＞PC（HC2O4-），pC越小则该微粒浓度越大，所以c（HC2O3-）＞c（C2O42-）=c（H2C2O4），故B错误；
C．酸抑制水电离，酸中c（H+）越大其抑制水电离程度越大，所以pH从0.8上升到5.3的过程中c（H+）减小，则水的电离程度增大，故C正确；
D．
，电离平衡常数只与温度有关，温度不变则
不变，故D错误；
故答案为C。
【点睛】
考查弱电解质的电离，侧重考查学生图象分析判断能力，正确判断曲线与微粒的一一对应关系是解本题关键，注意纵坐标大小与微粒浓度关系，为易错点，pC越小则该微粒浓度越大，c（H2C2O4）越大，pC越小。
7．D
【解析】
【详解】
A．质子数为7、中子数为8的氮原子：
故A错误；
B．溴化铵的电子式：
，故B错误；
C．氮原子的结构示意图：
，故C错误；
D．间硝基甲苯的结构简式：
，故D正确；
答案选D。
8．A
【解析】
【详解】
A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，这个浓度的酒精使病毒中的蛋白质变性，从而杀死病毒，故A错误；
B．PP纤维也称聚丙烯纤维，由聚丙烯及多种有机、无机材料，经特殊的复合技术精制而成的有机高分子材料，故B正确；
C．84消毒液、二氧化氯具有强氧化性，可作为环境消毒剂，故C正确；
D．硝酸铵溶于水是吸热的，可以用于医用速冷冰袋，故D正确；
答案选A。
9．C
【解析】
【详解】
A．BOH是弱碱，加水稀释时促进电离，溶液中BOH的微粒数减小，而OH-的数目增多，则溶液中
=
不断增大，故A正确；
B．N点-lg
=0，即c（BOH）=c（B+），则BOH的电离平衡常数Kb=
×c（OH-）=c（OH-）=1×10-4.8，故B正确；
C．P点的pOH＜4，溶液呈碱性，则c（OH-）＜c（OH-），根据电荷守恒可知：
c（Cl-）＜c（B+），故C错误；
D．N点-lg
=0，则c（BOH）=c（B+），根据电荷守恒c（B+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）可知，c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）-c（BOH），故D正确；
故答案为C。
【点睛】
考查酸碱混合的定性判断，明确图象图象变化的意义为解答关键，根据图象可知，N点-lg
=0，
=1，此时pOH=-lgc（OH-）=4.8，则BOH的电离平衡常数Kb=
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