下列有关该反应的说法正确
)
NR分子中所有原子共平面
NF3在反应中既作氧化剂又作还原剂
生成0.2molHNO3时转移0.2mol电子
氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:
1
的是(
A.
B.
C.
D.
B项,NF分子中N呈
C项,分析反应可知,
解析:
A项,NF分子结构类似氨气属于三角锥形,所有原子不共面;+3价,化合价既升高又降低,NF3在反应中既作氧化剂又作还原剂;
转移2mol电子生成1molHNO3,则生成0.2molHNO3时转移0.4mol电子;D项,从反应可知,氧化产物(HNO)与还原产物(NO)的物质的量之比为1:
2。
答案:
B
3.(2016•河南豫北十校3月联考)下列反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为
的是()
1Q+2KI+h2O===2KOW12+Q
高温
2SiO2+2C====Si+2COr
高温
3SiO2+3C====SiC+2COr
△
④4HCI(浓)+Mn(2====MInCb+Cl2?
+2^0
A.仅有②B.②④
C.②③④D.①②③④
解析:
反应
①
②
③
④
氧化剂
O3
SiO2
C
MnO
还原剂
KI
C
C
HCl
物质的量之比
1:
2
1:
2
1:
2
1:
2
答案:
D
4.(2016•湖南株洲模拟)科学家发现了如下反应:
Q+PtF6=Q(PtF6),已知0(PtF6)为离
A.
B.
C.
D.
子化合物,Pt为+5价,下列说法正确的是()
O和F无正化合价
1molO2参加反应,转移1mole-
上述反应中Q作氧化剂
上述反应属于加成反应
解析:
根据化合价代数和为0,02(PtFe)为离子化合物,其中Pt为+5价,则氧元素的化合价是+0.5价,故A错误;此反应中,0元素化合价升高0.5价,贝U1mol02参加反应转移
Q作还
1mol电子,故B正确;在反应Q+PtF6===0(PtF6)中,0元素化合价升高,被氧化,
原剂,故C错误;反应不符合加成反应的特点,不存在不饱和键的加成反应,故D错误。
答案:
B
5.(2016•山西运城中学期末)在下列物质之间的反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂的是()
A.F2+HbO(生成Q和HF)
RNa+H2O
C.NaH^H2O(生成H2和NaOH)
D.N^Q+H2O
解析:
F2+H2O的反应中,F元素的化合价降低,水中O元素的化合价升高,则水作还原剂,故A错误;Na+H2O的反应中,Na元素的化合价升高,水中H元素的化合价降低,则水作氧化剂,故B错误;NaH^H2O的反应中,NaH中H元素的化合价升高,水中H元素的化合价降
D正确。
低,则水作氧化剂,故C错误;NaO+H2O的反应中,NaaQ中O元素的化合价既升高又降低,而水中H、O元素的化合价都没有变化,则水既不是氧化剂又不是还原剂,故答案:
D
6.(2016•河北冀州中学月考)菜谱中记载:
河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含
有五价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的+3价砷。
下列说法
中正确的是()
在该反应中维生素C作催化剂
砒霜是砷的氧化物,由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是*因为河虾中含有砷元素,所以不能食用上述反应中维生素C作氧化剂
解析:
由信息可知,反应中砷元素的化合价降低,维生素C中某元素的化合价升高,则维生素C在反应中作还原剂,AD项错误;B项,砒霜是砷的氧化物,由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价,正确;C项,河虾中含有的砷元素为五价砷,是无毒的,能食用,三价砷有毒,错误。
答案:
B
B2O3
考点2《氧化还原反应的规律及应用》
1.(2016•安徽模拟信息考试)乙硼烷(B2H)是一种潜在的高能燃料,工业上可用反应:
AlCl3
+2AI+3H2=====Al2O3+B2H5制取,下列有关说法正确的是()
A.
B.
C.
D.
高压
反应中氢气作还原剂,铝作氧化剂
Baf充分燃烧生成BaQ和HO
B2H6中存在共价键和离子键
每生成1molB2H3转移3mol电子
A项错;乙硼
解析:
铝元素反应后化合价升高,作还原剂,氢元素化合价降低,作氧化剂,
点燃
烷燃烧的化学方程式:
Bn+3Q=====B2Q+3h2O,B项正确;为共价化合物,只有共价键,
C项错;每生成1molB2H5,铝失去6mol电子,D项错。
答案:
B
解析:
在3Fe2++250「+Q+4OH===FeQ+506「+2^0中,化合物中铁元素、硫元素用平均化合价,铁元素的化合价变化为+2价7+3价;硫元素的化合价变化为+2价7+5价;
氧元素的化合价变化为0价7—2价,所以氧化剂是Q;还原剂是Fe2+、SaCT。
A项,由上述分析可知,还原剂是Fe2+、S2d—,氧化剂是Q,故A错误;B项,由方程式可知,每生成1molFe304,参加反应的氧气为1mol,转移电子数为1molx4=4mol,故B错误;C项,由上述分析可知,氧化剂是02,还原剂是Fe2+、S2&—,3molFe2+参加反应时只有2mol被氧化,参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
(2+2)=1:
4,故C错误;D项,2molFe2+被氧化时,失去电子2mol,则被Fe2+还原的Q的物质的量为0.5mol,故D正确。
答案:
D
4.(2016•天津南开模拟)已知溶液中还原性:
HSQ>I—,氧化性10—>I2>sQ—。
在含有3molNaHSO勺溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出la的物质的量的关系如图所示,则下
列说法错误的是()
A.
B.
C.
D.
a点时NaHSO过量
b点时还原产物为碘离子
b点到c点,KIOs与NaHSO反应生成单质碘
加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时,反应后溶液中碘离子均为0.4mol
解析:
因为还原性HSO>1「、氧化性I02|2>sO「,故该反应按照如下顺序进行:
3HSO+IOJ===3SO+1「+3H(此处只能生成1「,因为还原性HSO>1「),io;+51「+6』===3"+3H2QA项,此处只能是NaHSO过量,正确;B项,b点时还原产物还应该是碘离子,b点后就为碘单质了,正确;C项,b点到c点,KIO3与碘离子反应生成单质碘,错误;D项,加入的
KIO3为0.4mol时,根据反应方程式3HSO+IO;===3s0;+1「+3『可知,生成「为0.4mol,当加入的KIO3为1mol时,此时HSO已经全部被氧化,生成「为1mol,再加入0.12mol
KIO3时,又发生反应io;+51;+6』===312+3H2O,此时消耗厂0.6mol,故最终剩余I「为0.4mol,正确。
答案:
C
5.(2016•扬州高级中学期中)亚硝酸钠是一种工业用盐,广泛用于物质合成、金属表面处理等,它的一些性质或用途见下图,下列说法不正确的是()
11()
KI
NaNO的稳定性大于NHNO
NaNO与N2H4反应,NaNO是氧化剂
可用淀粉-碘化钾试纸和食醋鉴别
NaN分解,每产生1molN2转移6mole;
解析:
A项,NHNQ加热易分解,而NaNO加热难分解,所以NaNO的稳定性大于NHNO,故
1
A正确;B项,NaNO与N2H4反应生成NaN,NaNO中氮的化合价由+3价降低为价,是氧
3
化剂,故B正确;C项,NaNO具有氧化性,在酸性条件下可氧化碘化钾,得到单质碘,单
质碘遇淀粉溶液变蓝,NaCI无氧化性,在酸性条件下不能氧化碘化钾,所以可用淀粉-碘化
钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO,故C正确;D项,NaN中氮的化合价为—-价,生成1个
3
22—
N2转移3个电子,则每产生1molN2转移3mole,故D错误。
33
答案:
D
6.(2016•绵阳中学测试)KCIO3和浓HCI在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化
氯。
其反应可表述为:
KClQ+HCl(浓)===KCl+ClO2+Cl2+HbO
(1)配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)并用双线桥标出电子转移的方向和数目。
⑵反应中的氧化剂是,ClO2是反应的(填“氧化”或“还原”)产物。
(3)反应产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为mol。
⑷ClO2具有很强的氧化性,因此可被用来作消毒剂,若CIO2作消毒剂后其自身转化为Cl—,
则其消毒的效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是CI2的倍。
解析:
(1)根据氯元素的化合价升降守恒和质量守恒进行配平。
(2)反应中,KCIQ为氧化剂,
HCI为还原剂,CIO2为还原产物,CI2为氧化产物。
(3)2HCI—>CI2,CI的化合价由—1价^0价,生成0.1molCl2,转移0.2mol电子。
(4)CIO2作消毒剂后其自身转化为CI—,1mol
CIO2—>CI—,CI的化合价由+4价7—1价,1molCIO2转移5mole—;Cl2作为消毒剂,在消毒过程中,CI2—>2CI—,1molCl2转移2mole—,故CIO2的消毒的效率是CL的二啤
2mol
2KC:
1C)+4IK:
I(浓)
—J—
=2.5倍。
2KC[+2CI()+ICIT+21LO
--2
答案:
⑴
(2)KCIO3还原(3)0.2(4)2.5
专题5《离子反应》考点1《电解质》
解析:
错误;
2.
A.
B.
C.
答案:
下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()
NaHC===Na+1+cO「
NaHSO===Na+H+sO—
MgCl2===Mg++2CI—
D.Ba(OH)2===Ba2**2OH-
解析:
HCO是弱酸的酸式酸根离子,不能拆分,A项书写错误;而HSO为强酸的酸式酸根离
子,应拆分,B项书写正确:
MgC2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱,都属于强电解质,C、
D项书写正确。
答案:
A
3.
A.
B.
C.
D.
(2016•山西大同联考)下列叙述正确的是(溶于水后能电离出H的化合物都是酸电离生成的阴离子全部为OH的一定是碱酸电离后一定有酸根离子生成,碱电离后一定有
OH生成
导电