高考试题化学上海卷Word版含答案.docx
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高考试题化学上海卷Word版含答案
上海化学试卷
考生注意：
1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试
卷上一律不得分。
3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4.答题纸与试卷在试题编号上一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：
H-1C-12N-140-16Na-23S-32CI-35.5Fe-56
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1•轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯（）与苯
A.均为芳香烃B.互为同素异形体
C.互为同系物D.互为同分异构体
2•下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
A.海带提碘B.氯碱工业
C.氨碱法制碱D.海水提溴
3•硼的最高价含氧酸的化学式不可能是
A.HB02B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O7
4•下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是
A.CaO与COzB.NaCI与HCIC.SiC与Si02D.Cl2与S
CHjCHiCHj
5•烷烃「I.；「！
的命名正确的是
CHj
A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-异丙基己烷
C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6•能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A.CH3C00H溶液与Zn反应放出H2
B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7
C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO?
D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
7•已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为
金属元素。
下列说法一定正确的是
A.原子半径：
X>Y>Z>W
B.
C.W的气态氢化物的稳定性小于
Y的气态氢化物的稳定性
W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2
8•图1是铜锌原电池示意图。
图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示
A.铜棒的质量B.c（Zn2+）
C.c（H+）D.c（SO42-）
9•向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是
•和」代表不同元素的原子。
A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液
10.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中
充井辰曲
———
4°B
关于此反应说法错误的是
A.—定属于吸热反应B.—定属于可逆反应
C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应
11.合成导电高分子化合物PPV的反应为：
PPV
下列说法正确的是
A.PPV是聚苯乙炔
B.该反应为缩聚反应
C.PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同
D.1molJ=最多可与2molH2发生反应学优高考网
12.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是
A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁
C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜
13.O2F2可以发生反应：
H2S+4O2F2TSF6+2HF+4O2,下列说法正确的是
A.氧气是氧化产物
B.O2F2既是氧化剂又是还原剂
C.若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:
4
14.在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热
交换器的接触室（见右图）。
下列说法错误的是
A.a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同
B.c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同
C.热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率
15.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是
选项
试剂
试纸或试液
现象
结论
A
浓氨水、生石灰
红色石蕊试纸
变蓝
NH3为碱性气体
B
浓盐酸、浓硫酸
pH试纸
变红
HCl为酸性气体
C
浓盐酸、二氧化锰
淀粉碘化钾试液
变蓝
Cl2具有氧化性
D
亚硫酸钠、硫酸
品红试液
褪色
SO2具有还原性
16.
试样
实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。
下列分析正确的是
A.操作I是过滤，将固体分离除去
B.操作n是加热浓缩。
趁热过滤，除去杂质氯化钠
C.操作川是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D.操作I~川总共需两次过滤
17.某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2,恰好将Fe2+完
全氧化。
x值为
A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给
分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是
A.过量的氢气与氮气B.过量的浓盐酸与二氧化锰
C.过量的铜与浓硫酸D.过量的锌与18mol/L硫酸
19.已知：
SO32-+l2+H2O~SO42-+2I-+2H+。
某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所
有离子物质的量浓度相等。
向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。
下列关于该溶液的判断正确的
是
2-
A.肯定不含I-B.肯定不含SO4
C.肯定含有SO32-D.肯定含有NH4+
20.已知NaOH+AI（OH）LNa[Al（OH）4]。
向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，
易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是
・2・・・
A.CO2+2OH~CO3+H2OB.AI2O3+2OH+3H2S2[AI（OH）4]
C.2AI+2OH+6H2—2[AI（OH）4]+3H2TD.Al+4OH宀[AI（OH）4]
21.类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是
A.CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子
B.SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S
C.Fe与CI2反应生成FeCb，推测Fe与I2反应生成Feb
D.NaCI与浓H2SO4加热可制HCI，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
22.称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g,加入含0.1moINaOH的溶液，完全反应，生成NH31792
ml（标准状况），则（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为
A.1:
1B.1:
2c.1.87:
1D.3.65:
1
四、（本题共12分）
NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
（1）NaCN与NaCIO反应，生成NaOCN和NaCI
（2）NaOCN与NaCIO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCI和N2
已知HCN（心=6.3M0-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空：
23.第一次氧化时，溶液的pH应调节为（选填酸性”碱性”或中性”）；原因是
。
24.写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。
25.处理100m3含NaCN10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO—g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准。
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26.（CN）2与Cl2的化学性质相似。
（CN）2与NaOH溶液反应生成、和出0。
27.上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是；H、C、N、0、Na的
原子半径从小到大的顺序为。
28.HCN是直线型分子，HCN是分子（选填极性”或非极性”）。
HC1O的电子式为。
五、（本题共12分）
随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。
完成下列填空：
29.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：
CO2（g）+4H2（g）、CH4（g）+2H2O（g）
已知h2的体积分数随温度的升高而增加。
若温度从300C升至400C,重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。
（选填增大”减小”或不变”）
v正
v逆
平衡常数K
转化率a
30.相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表:
-1
[CO2]/mol•
-1
[H2]/molL・
-1
[CH4]/molL・
-1
[H2O]/molL
平衡I
a
b
c
d
平衡n
m
n
x
y
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为
711
31.碳酸：
H2CO3,Ki1=4.3M0-,Ki2=5.6M0-
草酸：
H2C2O4,Km=5.9XO-2,Ki2=6.4杓-5
0.1mol/LNa2CO3溶液的pH0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。
（选填大于”“于"或等于”）
等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是。
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是。
（选填
+..2・
a.[H]>[HC2O4NHCO3]>[CO3]
2-2-
b.[HCO3]>[HC2O4]>[C2O4]>[CO3]
+-2-2-
c.[H]>[HC2O4]>[C2O4]>[CO3]
2
d.[H2CO3]>[HCO3]>[HC2O4]>[CO3]
编号）
32.人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡:
H++HCO3"H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液
中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。
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六、（本题共12分）
乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。
完成下列填空：
33.实验时，通常加入过量的乙醇，原因是。
加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量
多于此量，原因是;浓硫酸用量又不能过多，原因是。
34.饱和Na2CO3溶液的作用是。
35.反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，、，然后分液。
36.若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有、。
由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳
酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是
七、（本题共12分）
出、CO、CO2、N2和H2O（g）。
半水煤气经过下列步
半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是骤转化为合成氨的原料。
完成下列填空:
37.半水煤气含有少量硫化氢。
将半水煤气样品通入溶液中（填写试剂名称），出现，可以证明
有硫化氢存在。
38.半水煤气在铜催化下实现CO变换：
CO+H20-C02+H2
若半水煤气中V（H2）:
V（CO）:
V（N2）=38:
28：
22,经CO变换后的气体中：
V（H2）：
V（N2）=。
39.碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。
已知：
Na2CO3
K2CO3
20C碱液最高浓度（mol/L）
2.0
8.0
碱的价格（元/kg）
1.25
9.80
若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是;缺点是。
如果选择K2CO3碱液作吸收液,
用什么方法可以降低成本？
写出这种方法涉及的化学反应方程式。
40.以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。
取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。
半水煤气一►「|一彳|一►[CuO]I一►II
1ninivv
（1）选用合适的无机试剂分别填入I、I、W、V方框中。
（2）该实验方案中，步骤（选填TV”或V”可以确定半水煤气中H2的体积分数。
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八、（本题共9分）
异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C（CH3）CH=CH2。
完成下列填空：
41.化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。
X的结构简式
为。
42.异戊二烯的一种制备方法如下图所示:
43.
反应试测反应条f广
反应试剂
”反应条件.
目标产物
A能发生的反应有。
（填反应类型）
B的结构简式为。
（合成路线常用的表示方式为:
九、（本题共13分）
M是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下（部分试剂及反应条件省略）
完成下列填空：
44.反应①的反应类型是。
反应④的反应条件是。
CH3CH2CH2CH=CCOOH
山h
45.除催化氧化法外，由A得到所需试剂为。
46.已知B能发生银镜反应。
由反应②、反应③说明：
在该条件下，。
47.写出结构简式，CD
48.D与1-丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的结构简式。
49.写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式。
①不含羰基②含有3种不同化学环境的氢原子
已知：
双键碳上连有羟基的结构不稳定。
十、（本题共14分）
C02是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。
C02与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。
完成下列计算：
50.CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。
2.00molNH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后
的体积为L（标准状况）。
51.某出中含有2.40molCO2,该混合气体通入2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。
如果NaOH完全反
应，该NaOH溶液的浓度为。
52.CO2和KO2有下列反应：
4KO2+2CO2T2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O宀4KHCO3+302
若9molCO2在密封舱内和KO2反应后生成9molO2,则反应前密封舱内H20的量应该是多少？
列式计算。
53.甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：
CH4+H2OCO+3H2
A
已知：
CO+2H2CH3OHCO2+3H2CH3OH+H2O
300molCH4完全反应后的产物中，加入100molCO2后合成甲醇。
若获得甲醇350mol，残留氢气120mol,
计算CO2的转化率。
上海化学参考答案
一、（本题共10分）
1.D2.C3.B4.C5.D
二、（本题共36分）
6.B7.A8.C9.A10.A11.B12.D13.D14.B15.D16.C17.A
三、（本题共20分）
18.AC19.BC20.D21.AB22.C
四、（本题共12分）
23.碱性；放置生成HCN，造成人员中毒或污染空气。
24.2CNO-+3CI0-——CO2CO32—+3C|—+N2
25.14900
26.NaOCN、NaCN27.2p;H28.极性；H：
O&&：
&&&
cd2
30.ab4
xy2
4
mn
五、（本题共12分）
29.
v正
v逆
平衡常数K
转化率a
增大
增大
减小
减小
31.大于；草酸；ac
32.当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性
物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变。
（合力即给分）
六、（本题共12分）
33.增大反应物浓度，使平衡向生成脂的方向移动，提高脂的产率。
（合理即给分）
浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成脂的方向移动，提高脂的产率。
浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低脂的产率。
34.中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解
35.
ch^CHCH2CJ
NaOHH.O
A~*
CHX
ch/c=chch2oh
振荡、静置
36.原料损失较大、易发生副反应
乙醚；蒸馏
七、（本题共12分）
37.硝酸铅（或硫酸铜）；黑色沉淀
38.3:
1
39.价廉；吸收CO2能力差
碱液循环使用；2KHC0LK2CO3+CO2f+出0
（2）除去半水煤气中的C02（包括H2S）和出0
（3）IV
八、（本题共9分）
41.
42.加成（还原）、氧化、聚合、取代（酯化）、消除反应;
44.（合理即给分）
H2
*■
iiitor
九、（本题共13分）
45.消除反应；浓硫酸，加热
46.银氨溶液，酸（合理即给分）
47.碳碳双键比羰基易还原（合理即给分）
门鸟=（HC（XXJbCHCf3?
CJhClbCH,
Z・|1
48.CH2=CHCHO;
ClH.IH4n/'lb
轴.H<=r-CU（H!
t仟叩即附曲）
「％
十、（本题共14分）
50.89.6
51.2.4mol/L>c》rhOI/L
52.8KO26CO2+2H2O—2K2CO3+4KHCO3+6O2
n（CO2）：
n（H2O）=6：
2n（H2O）=（9/6）2=3（mol）
53.300molCH4完全反应产生出900mol
设CO2转化率为aCO转化率为3
3003+100a=3506003+300o=900-120
a=80%
或设CO2转化率为a900-350X2-100a=120a=80/100=80%
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