解析版江西省赣州市兴国县将军中学届高三上学期第二次月考化学试题.docx
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解析版江西省赣州市兴国县将军中学届高三上学期第二次月考化学试题
江西省赣州市兴国县将军中学2015届高三（上）第二次月考化学试卷
一、选择题（本大题共17小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）（2013秋•南湖区校级期中）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（ ）
A．
工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅
B．
煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
C．
如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1～100nm之间
D．
将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴
2．（3分）（2014秋•宜阳县校级月考）仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）不能实现相应实验目的是（ ）
选项
实验目的
玻璃仪器
A
配制一定质量分数的NaCl溶液
胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒
B
测定NaOH溶液浓度
滴定管、锥形瓶、烧杯
C
鉴别葡萄糖和蔗糖
试管、烧杯、酒精灯
D
实验室用浓氨水和生石灰制备氨气
普通漏斗、烧杯、玻璃棒
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
3．（3分）（2014秋•滑县校级月考）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．
通常状况下，3.36升氯气与2.7克铝充分反应转移的电子数小于0.3NA
B．
100g98%的浓硫酸溶液中含氧原子个数为4NA
C．
1mol二氧化硅晶体中含有2NA个硅氧键
D．
0.1L3mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA
4．（3分）（2014•浙江模拟）SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀．针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（ ）
A．
上述过程中，最终被还原的是NO3﹣
B．
从上述反应可以得出结论，氧化性：
HNO3＞Fe3+＞稀硫酸
C．
上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体
D．
假设通SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1：
1
5．（3分）（2014•山东模拟）固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种．
为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；
③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；
④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色．
分析以上实验现象，下列结论正确的是（ ）
A．
X中一定不存在FeO
B．
不溶物Y中一定含有Fe和CuO
C．
Z溶液中一定含有KCl、K2CO3
D．
Y中不一定存在MnO2
6．（3分）（2013•浙江学业考试）一定体积的某气态烃与过量氧气的混合物充分反应后恢复到原温度、压强（标准状况）．混合气体体积缩小了二分之一．下列四种气态烃中，符合条件的是（ ）
A．
乙烷
B．
乙烯
C．
乙炔
D．
丙烷
7．（3分）（2012秋•杭州期末）电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越大溶液的导电能力越强．室温下，用0.100mol•L﹣1的NH3•H2O滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L﹣1HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．
①溶液中（H+）为0.200mol•L﹣1
B．
溶液温度高低为①＞③＞②
C．
③点后因离子数目减少使电导率略降低
D．
③点时溶液中有c（Cl﹣）＞（CH3COO﹣）
8．（3分）（2014•浙江）雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：
已知：
3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O
3NH3↑+8AlO2﹣
根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）
A．
试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣
B．
试样中一定不含Al3+
C．
试样中可能存在Na+、Cl﹣
D．
该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
9．（3分）（2014秋•宜阳县校级月考）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．
Fe3O4溶于足量稀HNO3：
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B．
等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：
Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓
C．
将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：
SO2+ClO﹣+H2O=HClO+HSO3﹣
D．
将0.2mol•L﹣1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混合：
2Al3++3SO
+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
10．（3分）（2015•开封模拟）下列有关物质的性质及应用说法正确的是（ ）
A．
过量的铜与浓硝酸反应可生成NO
B．
Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料
C．
Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到
D．
Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性
11．（3分）（2014秋•鄞州区校级月考）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）
A．
加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差
B．
加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色
C．
④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D．
四个“封管实验”中都有可逆反应发生
12．（3分）（2013•马鞍山三模）将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
13．（3分）（2014秋•凉州区校级月考）在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．
含有0.1mol•L﹣1Fe3+的溶液中：
K+、Mg2+、SCN﹣、NO3﹣
B．
室温下
=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：
NH4+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣
C．
加入Al能放出H2的溶液中：
NH4+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
D．
在H+、Na+、SO42﹣浓度均为0.1mol•L﹣1的溶液中：
K+、SiO32﹣、Cl﹣、CH3COO﹣
14．（3分）（2014秋•兴国县校级月考）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．
d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4
B．
原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：
1
C．
ab段发生的离子反应为：
Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓
D．
原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，且Mg2+和Fe3+至少存在一种
15．（3分）（2014秋•甘谷县校级月考）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法不正确的是（ ）
A．
工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁
B．
用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C．
在第②、④步骤中，溴元素均被氧化
D．
制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
16．（3分）（2015•上饶模拟）X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（ ）
A
B
C
D
X
HCl
Na2O2
Na2CO3
SO2
Y
FeCl2
NaOH
CO2
Na2SO3
Z
Cl2
Na2CO3
Ca2CO3
H2SO4
W
FeCl3
NaHCO3
Ca（HCO3）2
NaHSO3
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
17．（3分）（2014秋•兴国县校级月考）部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：
下列说法正确的是（ ）
A．
滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
B．
样品中CuO的质量为4.0g
C．
V=448
D．
原样品中Fe元素的质量分数为41%
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
18．（13分）（2014秋•甘谷县校级月考）C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素
（1）C元素位于元素周期表第 周期，第 族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为
（2）用“大于”“小于”或“等于”填空
离子半径
酸性
还原性
得电子能力
N3﹣ Al3+
H2SO4 HClO4
O2﹣ S2﹣
35Cl 37Cl
（3）①CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4g气体（不考虑气体溶解），放热akJ，则该反应的热化学方程式为 ．
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示，请用离子方程式表示B﹣C段发生的反应：
（4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式 ．
19．（14分）（2014秋•兴国县校级月考）A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置是 ；
（2）检验C溶液中阳离子方法是（写出操作，现象及结论）
（3）写出反应①化学方程式：
；
（4）写出反应④离子方程式：
；
（5）写出反应⑥化学方程式：
；
（6）写出反应③阳极的电极反应式：
；
（7）从能量变化角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是 （填序号）．
20．（16分）（2014秋•普兰店市校级月考）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣、X中的一种．
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是 和 ．
（2）物质C中含有离子X．为了确定X，现将
（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解．则：
①X为 （填字母）．
A．Br﹣B．SO42﹣C．CH3COO﹣D．HCO3﹣
②A中阴、阳离子个数比为
③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 （用离子符号表示）．
④将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为 （精确到0.1g）．
（3）将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的 （填离子符号），有关反应的离子方程式为 ．
21．（6分）（2014秋•滑县校级月考）淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：
实验过程如下：
①将1：
1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3、98%H2SO4的质量比为2：
1.5）溶液；④反应3h左右，冷却，过滤后再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
请回答下列问题：
（1）实验①加入98%硫酸少许的目的是：
．
（2）冷凝水从a口进入，但实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是 ．
（3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为 ．
（4）当尾气中n（NO2）：
n（NO）=1：
1时，过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收，发生的化学反应方程式为：
．
（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：
2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时滴定终点的现象为 ．滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 ．
22．（7分）（2014秋•兴国县校级月考）卡托普利（E）是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如图：
（1）A的系统命名 ，B中官能团的名称是 ，B→C的反应类型是 ．
（2）C→D转化的另一产物是HCl，则试剂X的分子式 ．
（3）D在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的物质Y的同分异构体的结构简式 、 ．
a．红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基
b．核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子
c．能与FeCl3溶液发生显色反应
（4）B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后可以发生聚合反应，写出该反应的化学方程式 ．
2014-2015学年江西省赣州市兴国县将军中学高三（上）第二次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共17小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）（2013秋•南湖区校级期中）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（ ）
A．
工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅
B．
煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
C．
如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1～100nm之间
D．
将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴
考点：
硅和二氧化硅；纳米材料；煤的干馏和综合利用．
专题：
化学应用．
分析：
A．工业上，焦炭和二氧化硅在高温下发生氧化还原反应生成粗硅；
B．煤的气化是化学变化；
C．胶体微粒直径在1﹣100nm之间；
D．溴离子发生氧化反应生成溴单质，然后鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴．
解答：
解：
A．工业上，焦炭和二氧化硅在高温下发生氧化还原反应生成粗硅，反应方程式为2C+SiO2
Si+2CO↑，故A正确；
B．煤的气化和液化都是化学变化，故B错误；
C．胶体微粒直径在1﹣100nm之间，胶体能产生丁达尔效应，如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1～100nm之间，故C正确；
D．溴离子发生氧化反应生成溴单质，离子反应方程式为Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣，溴具有挥发性，然后鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴，故D正确；
故选B．
点评：
本题考查较综合，涉及溴的制取、胶体的性质、煤的综合利用、粗硅的制取等知识点，明确物质的性质是解本题关键，注意煤的液化和气化的区别，题目难度不大．
2．（3分）（2014秋•宜阳县校级月考）仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）不能实现相应实验目的是（ ）
选项
实验目的
玻璃仪器
A
配制一定质量分数的NaCl溶液
胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒
B
测定NaOH溶液浓度
滴定管、锥形瓶、烧杯
C
鉴别葡萄糖和蔗糖
试管、烧杯、酒精灯
D
实验室用浓氨水和生石灰制备氨气
普通漏斗、烧杯、玻璃棒
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
考点：
过滤、分离与注入溶液的仪器．
专题：
化学实验常用仪器．
分析：
A．用托盘天平称量固体，用量筒量取水，以配制一定质量分数的溶液；
B．缺少酸的标准液；
C．葡萄糖可发生银镜反应，用水浴加热的方法，缺少银氨溶液；
D．应用固液混合不加热装置，缺少烧瓶、集气瓶．
解答：
解：
A．用托盘天平称量固体，用量筒量取水，以配制一定质量分数的溶液，缺少托盘天平，不能达到实验目的，故A错误；
B．缺少酸的标准液，不能完成滴定实验，故B错误；
C．葡萄糖可发生银镜反应，用水浴加热的方法，缺少银氨溶液，不能达到实验目的，故C错误；
D．应用固液混合不加热装置，缺少烧瓶、集气瓶不能收集氨气，故D正确．
故选D．
点评：
本题考查化学实验方案的评价，涉及溶液的配制、中和滴定、物质的鉴别等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质以及实验方法和原理，难度不大．
3．（3分）（2014秋•滑县校级月考）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．
通常状况下，3.36升氯气与2.7克铝充分反应转移的电子数小于0.3NA
B．
100g98%的浓硫酸溶液中含氧原子个数为4NA
C．
1mol二氧化硅晶体中含有2NA个硅氧键
D．
0.1L3mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA
考点：
阿伏加德罗常数．
专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
A．2.7g铝的物质的量为0.1mol，通常状况下气体摩尔体积大于22.4L/mol，3.36L氯气的物质的量小于0.15mol，氯气不足，则转移的电子小于0.3mol；
B．浓硫酸溶液中，溶剂水中也含有氧原子，忽略了水中的氧原子；
C.1mol二氧化硅中含有1molSi、2molO原子，根据均摊法计算出含有的硅氧键数目；
D．硝酸铵溶液中，铵根离子部分水解，溶液中铵根离子数目减少．
解答：
解：
A．通常状况下气体摩尔体积大于22.4L/mol，则3.36L氯气的物质的量小于：
=0.15mol，2.7g铝的物质的量为0.1mol，0.1mol铝完全反应消耗0.15mol氯气，氯气不足，则转移的电子一定小于0.3mol，转移的电子数小于0.3NA，故A正确；
B.100g98%的浓硫酸溶液中含有硫酸的物质的量为：
=1mol，1mol硫酸中含有4mol氧原子，由于水中含有氧原子，则该浓硫酸中含有的氧原子大于4mol，含氧原子个数大于4NA，故B错误；
C．二氧化硅晶体中，每个Si原子与氧原子形成了4个硅氧键，每个O原子与两个Si原子形成了2个硅氧键，根据均摊法，每个氧原子形成的硅氧键数为：
×2=1，每个Si原子形成的硅氧键数目为：
×4=2；1mol二氧化硅中含有1molSi、2molO原子，则形成的共价键的物质的量为：
2mol×1+1mol×1=4mol，含有4NA个硅氧键，故C错误；
D.0.1L3mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有溶质硝酸铵0.3mol，由于铵根离子部分水解，则溶液中铵根离子小于0.3mol，溶液中含有的NH4+数目小于0.3NA，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，能够利用均摊法计算出二氧化硫晶体中含有的硅氧键数目；选项B为易错点，注意浓硫酸中硫酸和水中都含有氧原子．
4．（3分）（2014•浙江模拟）SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀．针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（ ）
A．
上述过程中，最终被还原的是NO3﹣
B．
从上述反应可以得出结论，氧化性：
HNO3＞Fe3+＞稀硫酸
C．
上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体
D．
假设通SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1：
1
考点：
氧化性、还原性强弱的比较；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质．
专题：
氧化还原反应专题．
分析：
根据滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，则具有还原性的SO2通入Fe（NO3）3溶液中发生了氧化还原反应，反应时硫元素的化合价升高被氧化为硫酸，铁元素化合价的变化可以依据现象判断，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，注意NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性．
解答：
解：
A、溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，所以最终被还原的是NO3﹣，故A正确；
B、由溶液有棕色变为浅绿色，说明三价铁的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明亚铁迅速被氧化成铁离子，故硝酸的氧化性强三价铁，综上所述氧化性：
HNO3＞Fe3+＞稀硫酸，故B正确；
C、硝酸根离子和二氧化硫被氧后产生的氢离子构成强氧化性体系，氧化亚铁时生成无色的一氧化氮气体，故C正确；
D、上述过程中，最终被还原的是NO3﹣，故相当于二氧化硫与硝酸根离子之间的氧化还原，3SO2～2NO3﹣，之比为3：
2，故D错误；
故
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